2022-2023学年度南坪中学高二半期考试 B．CH3CH2CHO 和 CH3COCH3互为同分异构体且属于位置异构
C．CH2 =CHCH CH3
化学试题 2
的系统命名：3-甲基-1-丁烯
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Ag 108
D．二氯甲烷存在两种同分异构体： 和
第 I卷(选择题 共 42分)
一、单选题(每小题 3分，共 42分)5 7．《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。”藿香正气水是一个
1．下列叙述中正确的是（ ）
中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广藿香酮的叙述
A．1s22s22px1→1s22s22py1 过程中形成的是发射光谱
正确的是（ ）
B．所有元素中，氟的第一电离能最大
C．晶体中有阳离子，却不一定有阴离子
D．H2O 和 CO2都是分子晶体，因此晶体的堆积方式均为分子密堆积
2．下列化学用语表达正确的是（ ） A．广藿香酮的分子式为 C12H16O4 B．分子中有一个手性碳原子
A．乙炔的空间填充模型： B．基态铜原子的价层电子排布式：3d10 4s1 C．分子中有 3 种官能团 D．能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项（ ）
C． p-p σ键电子云轮廓图： D．CaC2 的电子式：
选项 操作 现象 结论
3．下列表述不正确的是（ ）
A 2 CH4 和 Cl2按 1：1 混合，．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B．CO 3 空间结构为平面正三角形 A 试管壁出现油状液滴 油状液滴为 CH3Cl
光照
C．NH 4 不能作为配合物的配位体 D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯的耗氧量更多
在酸性 KMnO4溶液中
4．下列四组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（ ） B 溶液褪色 甲苯中有碳碳双键
加入甲苯
A．SO2 和 CO2 B．正戊烷和正己烷
C．乙烷和乙烯 D．苯和甲苯 在 2-溴丁烷水解产物中
C 产生浅黄色沉淀 2-溴丁烷含溴元素
5．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是（ ） 直接加入 AgNO3 溶液
A．CH3CH2CH2COOH 的酸性比 CH3COOH 的酸性弱
先生成天蓝色沉淀， 天蓝色沉淀为 Cu(OH)2，
B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅 CuSO4溶液中逐渐滴加 继续滴加氨水，沉淀 继续滴加氨水时：
C．SiO2 的相对分子质量更大,所以 SiO D2 的熔点高于 CO2
氨水 溶解，得到深蓝色溶 Cu(OH)2+4NH3==
D．HF 晶体沸点高于 HCl，是因为 HCl 共价键键能小于 HF
液 【Cu(NH3)4】(OH)2
6．下列说法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
A． 和 互为同系物
9．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）
A． CH3 CHC CH B．CH2 CHCH2CH2CH2 3
② ④
A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用酒精萃取碘水中的碘 C．CH2 CHCH2CH3 D．
C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可蒸馏提纯硝基苯
10 13．短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，Y 和 Z、W 和 R 分别位于同一周期，由．下列实验有关操作不．正．确．的是（ ）
前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体，其结构式如图所示。已知 Y 原子核外有 6 种运动状
被提纯物(杂质) 除杂方法
态的电子，Z 的 2P 能级有 3 个单电子，W 的最高正价和最低负价代数和为 4 ,原子的最外层电子数关
A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 系：X Z W 。下列说法不．正．确．的是（ ）
B 甲烷(乙烯) 通入氢气，洗气
C 丁醇(乙醚) 蒸馏
D C2H3OH H2O 加入生石灰，蒸馏 A．1 个YO2分子中含有 2 个 键和 2 个 π键
A．A B．B C．C D．D B．R 离子电子排布式为1s22s22p63s23p6
CH11．已知： 2 = CH2 Cl2 。 C．X 和 Z 形成的化合物一定只含极性键
反应① 反应②
下列说法不正确的是（ ） D．ZR3 与YW2 所有原子都满足 8 电子稳定结构
A．N 的同分异构体有 3 种 B．反应②中 FeCl3作催化剂
14．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物KN3 ，
C．反应①属于加成反应 D．M、N、P 中碳原子均可能共面
结构如图，下列说法正确的是（ ）
12．某烃在氧气中充分燃烧，产物中只含二氧化碳和水蒸气，分别将产物气体通过浓硫酸和澄清石灰
水再称重，浓硫酸增重 1.8 g，石灰水增重 4.4 g。在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的 35 倍，该
烃能与H2 发生加成反应，所得加成产物 A 的核磁共振氢谱如下图所示。则该烃的结构简式为（ ）
A．测定该晶体结构的方法是 X 射线衍射法
B ．该晶体中每个K 周围离最近且相等的 N3 共有 12 个
C． NaN 与KN 相比， NaN 的熔点低于KN 的熔点 16（18 分）．三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、3 3 3 3
锰、镁、钙等 30 多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
81 1030
D．该叠氮化合物的密度为 2 g cm
3
a bN (1)基态 Ge 原子价电子排布图为_______________、属于_______区。A
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠： Na2GeO3，其阴
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
离子的空间结构是_______。
二、填空题：请在答题卡上对应位置作答。 (3)利用离子液体[EMIM][ AlCl4 ]可电沉积还原金属 Ge，其熔点只有 7℃，其中EMIM 结构如图所示。
15（12 分）．回答下列问题：
(1)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为___________。
①该物质的晶体类型是_______。
(2) 乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为 )，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的 ②EMIM 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
数目之比为___________。下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。 (4)独立的 NH
2
3分子中 H N H 的键角为 107.3°， Zn NH3 离子中 H N H6
A． B． 的键角_______107.3°(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为 apm，该晶胞中
C． D．
a a
(3)三甲胺 N CH 和乙二胺 H N CH CH NH 均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多， 两个Zn原子之间的间距是_______pm；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为 ,a, ， 3 3 2 4 2 2 2 2
原因是__________________________________________________________。
则 D 点坐标为_______；若该晶胞密度为ρ g cm 3，则阿伏加德罗常数 NA 为_______________(只列出
（4）CrCl3 6H2O 的三种结构：① Cr H 2O Cl2 Cl 2H O4 2 、② Cr H2O Cl 5 Cl2 H2O 、 计算式)。
③ Cr H2O Cl6 3 ，下列说法正确的是_______。
A．①②③中 Cr 的配位数都是 6
B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．等物质的量的①②③分别与足量AgNO3溶液反应，得到 AgCl 物质的量也相等
(5)对配合物 Cr NH3 H2O3 Cl 2 Cl2 进行加热时，比，更容易失去的配体___________。
17（14 分）．已知 A 是一种气态烃，其密度在标准状况下是H 的 14 倍。下列关系图中部分产物可能 18（14 分）．1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易浴于有机溶剂，沸点2
83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备 1，2-
略去，试回答下列问题：已知反应：R-CH OH 2 R-CHO (R 代表烃基)
Cu、O2 二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
已知：（1）Cl2 (g) CH2 CH2 (g) CH2ClCH2Cl(l) 该反应为放热反应
（2）乙醇在 P2O5催化条件下生成乙烯。
回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称是_________。
(2)①丁装置中多孔球泡的作用是_________。
(1)C 分子的官能团的名称为__________________。
②先装入 1，2-二氯乙烷液体，其作用是_________(选填序号)。
(2)反应①的的反应类型是_______________，条件 a 为___________。
a.溶解 Cl2 和乙烯 b.作催化剂 c.促进气体反应物间的接触
(3)反应②的化学方程式为__________________________________。
③制得的 1，2-二氯乙烷中溶解有 Cl2、乙烯，逐出 Cl2、乙烯采用的方法为_________。
(4)反应的③化学方程式___________________________________。
(3) 庚装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________________，写出该装置发生反应的化
(5)物质 G 的名称__________________________________________。
学方程式____________________________________________________________。
(6)下列说法正确的是_______________。
(4) 产品纯度的测定：量取 5.0mL 逐出 Cl2和乙烯后的产品，产品密度为 1.2g·mL-1，加足量稀 NaOH
a. D 的同分异构体只有 1 种等效氢
CH ClCH Cl 2NaOH 水溶液，加热充分反应： 2 2 CH OHCH OH 2NaCl加热 2 2 。所得溶液先用稀硝酸中
b. D 和 G 属于同系物
和至酸性，然后加入 1.000mol·L-1 的 AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、
c. E 和 F 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
称量，得到 14.35g 白色固体，求产品中 1，2-二氯乙烷的纯度_________。
d. E 的结构可能所有原子共平面化学答案
一、单选题（每小题3分，共42分）
CBDBA CADCB ABCA
二、填空题（58分）
15.（每空2分，共12分）
(1) sp3
(2) 5：1 D
(3) 乙二胺分子之间存在氢键，而三甲胺分子是范德华力
（4） A
（5） H2O
16.（每空2分，共18分）
(1) p
(2) 平面正三角形
(3) 离子晶体 H
(5)
17.（每空2分，共14分）
(1)碳碳三键
(2)取代反应 NaOH醇溶液 加热
(3)
(4)CH=CH+H2O→CH3CHO
(5)乙二醇
(6)ad
18.（每空2分，共14分）
(1)分液漏斗
(2) 增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分 ac 适当的加热
(3) 加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高
(4)82.5%
