2022—2023学年第二学期高二4月学情调研测试
化学试题参考答案
单项选择题：共13题, 每题3分, 共39分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A B A C D A B C D B C B D
(共14分，除标注外，其余每空2分)
（1）①C10H12O3 ② ac
③ (3分)
（2）①sp2、sp3
②+H2O +CH3COOH (3分)
保护酚羟基，使其不被氧化
15.(共15分)
(1)CrO＋3Fe2＋＋8H＋=3Fe3＋＋Cr3＋＋4H2O (3分)
(2) ①[Ar]3d3 (2分)
②受热均匀，便于控制温度在40 ℃(2分)
③Cr3＋生成Cr(OH)3沉淀或CrOOH沉淀，过滤去除 (2分)
①边搅拌边加入2 mol/L Ba(OH)2溶液，调节溶液的pH在6～12范围内(1分)，静置，过滤，用 蒸馏水洗涤沉淀，(1分)直至向最后一次洗涤液中滴加0.1 mol/L HNO3和0.1 mol/L AgNO3溶液不再出现浑浊(1分) (共3分)
②n(S2O)＝24.00×10－3L×0.100 0 mol/L＝2.4×10－3 mol (1分)
根据2Cr3＋～3I2～6S2O，n[Cr(OH)3]＝n(Cr3＋)＝nCS2O＝8.0×10－4 mol (1分)
即0.900 0 g样品中含n[Cr(OH)3]为8.0×10－4 mol×＝8.0×10－3 mol，
Cr(OH)3样品纯度为×100%＝91.56% (1分) (共3分)
16. (共16分)
（1）羧基、酰胺基（键） (2分) 14×6.02×1023 (2分)
（2）+HNO3 +H2O (3分) 加聚(1分) 取代（或水解）(1分)
（3）(3分)
（4）(共4分，每步一分，见错则止)
17.(共16分，除标注外，其余每空2分)
(1) 90.7 kJ·mol－1
(2) 反应Ⅰ放热，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，CO2转化率下降；反应Ⅱ吸热，升温使反应Ⅱ平衡正向移动，CO2转化率升高，但235℃后升温使反应Ⅰ平衡逆移程度大于反应Ⅱ平衡正移程度，所以CO2转化率下降
(3)① b 67.2
②或C6H6+6H++6e-=C6H12 (3分)
(4) ①1∶1
②被吸附的H2O与被吸附的CH3O·作用，H2O中H O断裂（1分），形成了CH3OH中H O（1分），生成被吸附的CH3OH与HO·（1分）。2022—2023学年第二学期高二 4月学情调研测试
化学试题 2023.4
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 I-127
单项选择题：共 13题, 每题 3分, 共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质不．属．于．有机物的是
A．“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料——石墨烯
B．“嫦娥 5 号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维
C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜
D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯
2．尿素 CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应 CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O 可用于
尿素的制备。下列有关说法不．正．确．的是
H
··
A．CO(NH2)2 的球棍模型： B．NH3的电子式：H∶N∶H
C．NH3的键角大于 H2O 的键角 D．尿素分子σ键和π键的数目之比为 7：1
3. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为 Mg6Al2 (OH)16 CO3 4H2O 。下列说法正确的是
A．电离能大小: I1(Al) I1(Mg) B．电负性大小: x(O) x(C)
C．半径大小: r O2 r Mg2 D．碱性强弱:Mg(OH)2
A．Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂
B．邻甲苯酚易被氧化，可用于医用杀菌剂
C．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜
D．NH4Cl 易溶于水，可用于除铁锈
5．下列说法正确的是
A．HCOO 命名为苯甲酸
B．1，1-联环戊烯( )与等物质的量的 Br2的加成产物只有 1 种
C． OH 与 CH2OH 互为同系物
D．1-丙醇(CH3CH2CH2OH)、1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)可使用红外光谱法进行区分
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高二化学
阅读下列材料，完成 6～7题：
硫及其化合物有着广泛的作用,硫元素具有多种化合价,在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫
单质的状态和分子结构不同,如 S8 环状分子的结构为 ,又如硫酰氯(SO2Cl2)是生产医药、农药的
重要原料，在催化剂作用下合成反应为 SO2(g)＋Cl2(g) SO2C12(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＜0)。合理应用和
处理含硫的化合物,在生产生活中有重要意义。
6．下列说法正确的是
A．SO2 4 的空间构型为正四面体 B．S8 是共价晶体
C．H2S 的沸点高于 H2O D．SO2、C12均为非极性分子
7 SO (g) Cl (g) SO Cl (g) ΔH a kJ·mol－．对于反应 2 ＋ 2 2 2 ＝ 1(a＜0)，下列说法正确的是
A．该反应在任意条件下均能自发进行
B －．反应 SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(1)的焓变ΔH＜a kJ·mol 1
C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大
D．及时分离出 SO2Cl2(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置在实验室模拟进行石油的分馏实验
B．用图乙装置可以检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯
C．用图丙装置分离苯和苯酚钠的水溶液，先从分液漏斗下口放出苯酚钠的水溶液
D．用图丁装置制取乙酸乙酯并除去其中的醋酸
9．一种电解法制备 Na2FeO4 的装置如图所示。下列说法正确的是
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解时铁电极反应式：Fe + 6e－+ 8OH－= FeO 2 4 + 4H2O
D．电解过程中转移 1 mol e－，理论上可获得标准状况下的 H2 11.2L
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高二化学
10．化合物 Z 是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关 X、Y、Z 的说法正
确的是
A．X 的分子式为 C8H8N
B．Z 可发生取代、氧化、缩聚反应
C．可用 FeCl3溶液鉴别 和 Z
D．Z 与足量的氢气加成后产物中有 3 个手性碳原子
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 氯乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴加 AgNO3 溶液， 说明氯乙烷未发生水解
未见白色沉淀
向银氨溶液中加入有机物 A，水浴加热，试管出现
B 有机物 A 属于醛
一层光亮的银镜
向装有苯酚钠溶液的试管中滴入少量稀盐酸，溶液
C 苯酚的酸性弱于盐酸
变浑浊
将甲烷与 Cl2混合光照充分反应，向混合气体中滴
D 产物一氯甲烷显酸性
入紫色石蕊试液，振荡，紫色石蕊试液变红后褪色
12．常温下，将 FeSO4溶液与 NH4HCO3 溶液混合，可制得 FeCO3，混合过程中有气体产生。
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2CO3)=4.5×10-7；Ka2(H2CO3)=4.7×10-11；Ksp(FeCO3)=3.13×10-11
下列说法不．正．确．的是
A．向100mL pH 10 的氨水中通入少量 CO2,反应后溶液中存在: c(CO 2 3 )
＜c(HCO 3 )
B．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：c(NH 4 )＜c(HCO
3 )
2
＋2c(CO 3 )
C．生成 FeCO3 的离子方程式为：Fe2+ +2HCO 3 =FeCO3↓ +CO2↑ + H2O
D．生成 FeCO3 沉淀后的上层清液中： c Fe2 c CO2 3 Ksp FeCO3
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高二化学
13．在催化剂作用下，CO2氧化 C2H6可获得 C2H4。其主要化学反应为：
反应 I. C2H6(g) + CO2(g) C2H4(g) + H2O(g) + CO(g) H1=177kJ·mol-1
反应 II. C2H6(g) + 2CO2(g) 4CO(g)+ 3H2(g) H2=430kJ·mol-1
压强分别为 P1、P2时，将 2 mol C2H6和 3mol CO2的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系
n (C
生成 2H 4)
中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[C2H4 的选择性= 100%n (C H ) ]如图所示。下列说法正确的是
总转化 2 6
A．反应 C2H6(g) + 2CO(g) + 3H2(g) 2C2H4(g) + 2H2O(g) H =253kJ·mol-1
B．P1＞P2
C．压强为 P1，温度为 210℃时，反应达平衡时，体系中 n 生成(CO)=0.8mol
D．一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性
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高二化学
非选择题（共 61分）
14.（14 分）尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，尼泊金甲酯、尼泊金丙酯被广泛应用于食品、
医药和化妆品的防腐等领域。
（1）尼泊金丙酯 W 在酸性条件下水解，可生成分子式为 C7H6O3 的有机物 A 和分子式为 C3H8O 的醇 B。
A 的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有 4 种不同化学环境的氢原子，
且峰面积比为 1∶2∶2∶1。
①W 的分子式为 ▲ 。
②B 的结构中属于醇类的同分异构体有 2 种，为确定 B 的结构，可采用下列方法中的 ▲ （填序号）。
a．核磁共振氢谱法
b．检验能否与金属 Na 反应生成 H2
c．检验被氧气催化氧化的产物能否发生银镜反应
③写出 A 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 ▲ 。
（2）尼泊金甲酯与香兰素( )互为同分异构体，香兰素的合成路线如下：
①香兰素中碳原子的杂化类型为 ▲ 。
②步骤Ⅲ中，W 在稀硫酸中水解生成香兰素的化学方程式为 ▲ 。
步骤Ⅰ、Ⅲ的目的是 ▲ 。
15．（15 分）某课题组正在研究与 Cr3+相关的课题，包括钢材酸洗废液中除去 Cr3+原理以及含较高浓度 Cr3+
的工业废水中 Cr3+资源化利用，过程如下：
（1）配制模拟酸洗废液
配制 pH＝0.1 的 FeSO4和 H2SO4混合溶液，向其中加入计算量的 Na2CrO4，得到 100 mL 含铬量为 500
mg/L 的模拟酸洗废液。Na2CrO4转化为 Cr3+的离子方程式为 ▲ 。
（2）研究除 Cr3+原理
如题 15 图-1 所示，向三颈瓶中加入 5 g 铁粉，在搅拌下加入模拟酸洗废液 50 mL, 40 ℃下加热 1.5 h，
产生不溶物，过滤。
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高二化学
题 15 图-1 题 15 图-2
①基态 Cr3+的核外电子排布式为 ▲ 。
②采用 40 ℃水浴加热的优点为 ▲ 。
③除 Cr3+原理推测如下：
＋
加入铁粉与溶液中的 H 反应，溶液中的 Fe2+和 OH－ －含量升高；随着溶液 pH 升高，Fe2+更易与 OH
结合生成 Fe(OH)2；Fe(OH)2 进一步氧化生成 Fe(OH)3 胶体；Cr3+一方面因 Fe(OH)2和 Fe(OH)3 胶体具有较
好的吸附性被除去，Cr3+被除去的另一重要原因是 ▲ 。
（3）研究废水中较高浓度 Cr3+的资源化应用——制备 Cr(OH)3
已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液 pH 的分布如题 15 图-2 所示。
①先从含高浓度 CrCl3的工业废水中分离、提纯，得到 CrCl3 溶液，再由 CrCl3 溶液制得 Cr(OH)3。
请补充完整由 CrCl3 溶液制得 Cr(OH)3的实验方案：取分离、提纯得到的 CrCl3溶液， ▲ ，低温烘
干，得到高纯 Cr(OH)3 晶体。
[实验中须．使．用．的试剂：2 mol/L Ba(OH)2 溶液、0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1 mol/L HNO3溶液、蒸馏水]
②测定 Cr(OH)3样品纯度。准确称取 0.900 0 g 样品，溶于过量硫酸并配成 250.0 mL 溶液。取 25.00 mL
－
溶液，用足量(NH4)2S2O8 溶液将 Cr3+氧化为 Cr2O72 ，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。再加入过
量 KI 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用 0.100 0 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 24.00
mL。
－ － ＋ ＋ － － －
已知反应： Cr2O27 ＋6I ＋14H ===3I2＋2Cr3 ＋7H2O；I2＋2S2O23 ===S4O62 ＋2I
计算 Cr(OH)3 样品的纯度（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
▲
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16．（16 分）芳香烃 A 是基本有机化工原料，由 A 制备高分子 E 和医药中间体 K 的合成路线 部分反应条
件略去 如下图所示：
- H2O已知：① RCHO； ②
Fe （苯胺）
HCl
回答下列问题：
（1） I 分子中官能团名称为 ▲ ， 1mol 苯甲醛（ ）中所含的σ键的数目是 ▲ 。
（2）反应⑤的化学方程式为 ▲ ，反应④和⑩的反应类型依次为 ▲ 、 ▲ 。
（3）写出一种同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①苯环上的一氯代物只有两种
②既能发生银镜反应，又能与 NaOH 溶液反应
③苯环上有氨基
CH2Cl CH2OH
OH
（4）设计以 为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示
例见题干）
▲
17．（16 分）利用 CO2 加氢制甲醇等清洁燃料，是实现 CO2减排较为可行的方法。一定温度下，CO2和 H2
在催化剂作用下可发生以下两个反应：
反应 I：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 =－49.5 kJ·mol－1
反应 II：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H O(g) ΔH －2 2 = 41.2 kJ·mol 1
（1）相同温度下，如发生反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 的ΔH= ▲ kJ·mol－1。
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（2）将 n 起始(CO2)∶n 起始(H2)＝1∶3 的混合气体置于恒
温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将 CO2 和 H2 按一
定流速通过反应器，CO2 平衡转化率和甲醇选择性
n(生成CH3OH) 100%[χ(CH3OH)%= n( CO ) ]随温度变化关系如题消耗 2
17 图-1 所示：
若 233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析
235℃后图中 CO2 转化率下降的原因 ▲ 。
题 17 图-1
（3）甲醇-氧气燃料电池具有结构简单、能量转化率高、对环境无污染等优点，用其电解处理含苯废
气（忽略其它有机物），可将苯转化为环己烷，以减小污染，工作原理如题 17 图-2 所示：
题 17 图-2
①甲醇燃料电池工作时，甲醇应由 ▲ (填“a”或“b”)口通入，理论上，每消耗 64 g 甲醇需标准
状况下 O2 ▲ L
②多孔惰性电极 D 的电极反应式为 ▲ 。
（4）CO2加氢制甲醇的部分反应机理如题 17 图-3 所示。
题 17 图-3
“┊”表示物质在催化剂表面被吸附。已知 H2 在催化剂表面会形成两种吸附态的 H，一种显正电性，
一种显负电性。
①分析元素电负性变化规律，过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子（不考虑 HCOO·中的 H）
的数目比为 ▲ ；
②结合化学键的断裂和形成，过程ⅱ可描述为 ▲ 。
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