第二章《化学反应的方向、限度与速率》课后练习题
一、单选题
1．反应X(g)十Y(g) Z(g)+W(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH >0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0
2．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)符合图象(I)所示关系。由此推断，对图象(I)和(II)说法不正确的是
A．x=1
B．正反应为放热反应
C．若P3＜P4，则y轴可表示B的质量分数
D．若P3＞P4，则y轴可表示混合气体的平均相对分子质量
3．向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T1和T2两个温度下发生反应生成W， H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．T1＜T2
B．该反应为放热反应
C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等
D．T1时，该反应的化学平衡常数
4．已知6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
A． B．
C． D．
5．下列说法错误的是
A．该反应的，，在低温下，该反应不能自发进行
B．该反应的，，在低温下能自发进行
C．该反应的，，在低温下，该反应能自发进行
D．该反应的，，在高温下，该反应能自发进行
6．对于可逆反应N2+3H22NH3，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是
A．3V正(N2)=V正(H2) B．V正(N2)=V逆(NH3)
C．2V正(H2)=3V逆(NH3) D．V正(N2)=3V逆(H2)
7．反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 B．A、C两点的反应速率：
C．A、B两点的平衡常数： D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
8．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) △H>0，测得H2的物质的量随时间的变化如下：
t/min 1 2 3
n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1
下列说法正确的是A．2 min内的HI的分解速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．该温度下，该反应的平衡常数K＝，平衡时HI的转化率为20%
C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1
9．下列关于反应热的说法中正确的是
A．使用催化剂可改变反应热
B．反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应
C．已知反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可自发进行，则该反应的△H＜0
D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ mol-1，则H2的燃烧热△H=-285.8kJ mol-1
10．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述不正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．若该反应在恒温恒容体系中进行，充入氦气正反应速率保持不变
C．该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
11．一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是
A．若，则前的平均反应速率
B．该反应的化学方程式为
C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D．B的起始物质的量为
12．对于可逆反应： 。下列研究目的和示意图不相符的是
选项 A B C D
研究目的 反应速率随压强变化的关系 NO的体积分数随温度变化的关系 平衡体系增加的浓度对反应的影响 体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响
示意图
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．(Ι)300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃
(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。
(2)下列关于该反应的说法正确的是______。
A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。
14．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现。
(1)上述转化中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)反应②中O2与CuCl2的物质的量之比是_________。
(3)一定条件下，以HCl、CuO、O2为原料，写出该转化的总反应方程式______________。
15．反应在容积为的密闭容器中进行，A的初始浓度为。温度和条件下，A的浓度与时间的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）上述反应的温度__________（填“>”“<”或“=”，下同），平衡常数_______。
（2）温度为时，后反应达到平衡状态，A的转化率为70%，则反应的平衡常数________。
16．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化见下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.02 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是______________________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变
17．知反应mA(g)＋nB(g)pC(g) ΔH<0，m＋n
（1）表示反应物浓度增大的图象是________，表示反应物浓度减小的图象是________，表示生成物浓度增大的图象是________，表示生成物浓度减小的图象是________。
（2）表示平衡正向移动的图象是________，表示平衡逆向移动的图象是________。
18．尿素[CO(NH2)2]对于我国经济和社会的可持续发展具有重要意义，工业上以NH3和CO2为原料合成：。回答下列问题：
(1)已知上述反应的平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃ 165 175 185
K 111.9 74.1 50.6
①该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”，下同)；该反应中反应物的总能量________生成物的总能量。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________。
(2)传统的尿素生产工艺耗能较高，且产率较低。最近我国科学家发现TiO2纳米片负载的Pd-Cu合金纳米颗粒电催化剂可以将水溶液中的CO2和N2直接转化为尿素(反应机理如图所示，*表示催化剂活性中心原子)。
①根据以上反应机理，的过程发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)；断裂的是____(填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的是_________。
②与传统生产工艺相比，这种新方法的优点是___________。
(3)在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟尿素的工业生产，测得一定温度和压强下，CO2的平衡转化率()与氨碳比x(即NH3和CO2的物质的量之比)的关系如图所示。
①计算图中B点处NH3的平衡转化率为________。
②CO2平衡转化率随氨碳比增大而增大的原因是_________。
19．回答下列化学平衡相关问题：
(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0
①在1L密闭容器中充入1mol SO2(g)和2mol O2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=___________。SO2转化为SO3的转化率=___________。
②下列措施中有利于提高SO2的转化率的是___________(填字母)。
A．加入催化剂 B．通入氧气 C．移出氧气 D．增大压强 E．减小压强
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ mol-1，ΔS=+133.7J (K mol) -1
①该反应在___________能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．c(CO)=c(H2)
B．1 mol H-H键断裂的同时生成2 mol H-O键
C．容器中的压强不变
D．v正(CO) = v逆(H2O)
(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g)2NO(g) H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3.请回答：
①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
②将N2、O2混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，下列正确的是___________(填字母)。
A．B． C．
20．对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图曲线所示。
(1)该反应的△H______0(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(2)A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是________。
(3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______y(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。
21．某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(1)反应的化学方程式为__________________。
(2)从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】由图可知，反应为 ，反应为气体分子数减小的反应，且生成物能量小于反应物能量，故为放热的熵减反应，ΔH<0，ΔS<0；
故选C。
2．C
【分析】据图象(Ⅰ)知，在压强相同时，曲线b比c先达到平衡，故T1>T2；降温(T1→T2)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应；当温度不变时，曲线b比a先达到平衡，故压强P2>P1，增大压强(P1→P2)时，C%增大，即平衡正向移动，故x<2即x＝1；即该反应方程式为：A(g)＋B(g) C(g)。
【详解】A．据图象(Ⅰ)知，曲线b比a先达到平衡，故压强P2>P1，增大压强(p1→p2)时，C%增大，即平衡正向移动，故x<2即x＝1，故A正确；
B．曲线b比c先达到平衡，故T1>T2；降温(T1→T2)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应，故B正确；
C．相同温度下增大压强平衡正向移动，B的转化率增大，所以若P3＞P4，y轴不能表示B的质量分数，故C错误；
D．相同温度下增大压强平衡正向移动，气体的物质的量减少，但总质量不变，所以平均相对分子质量变大，所以若P3＞P4，y轴可以表示混合气体的平均相对分子质量，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．从图中可以看出，T1时反应先达平衡，则T1＞T2，A不正确；
B．由A中分析可知，T1＞T2，则升高温度，反应物Q的转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，B正确；
C．A点时，虽然Q的转化率相同，但温度不同，所以两种条件下的反应速率不等，C不正确；
D．T1时，我们可以利用起始投入量和变化量建立三段式，从而求出平衡时反应物和生成物的物质的量，但混合气的体积未知，无法求出平衡时各气体的浓度，也就无法求出该反应的化学平衡常数，D不正确；
故选B。
4．A
【分析】已知6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H＜0，为气体体积减小的放热反应，结合化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断。
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数会变小，故A正确；
B．增大压强，平衡正向移动，反应物的转化率增大，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，故C错误；
D．增加的物质的量，平衡正向移动，但是生成物的体积分数不一定增大，故D错误；
故选A。
5．C
【分析】满足△G=△H-T △S＜0的反应能够自发，据此分析判断。
【详解】A．该反应的，，满足△G=△H-T △S＜0的反应能够自发，则该反应在高温下能自发进行，在低温下不能自发进行，故A正确；
B．该反应的，，满足△G=△H-T △S＜0的反应能够自发，则该反应在低温下能自发进行，故B正确；
C．该反应的，，满足△G=△H-T △S＜0的反应能够自发，则该反应在高温下能自发进行，在低温下不能自发进行，故C错误；
D．该反应的，，满足△G=△H-T △S＜0的反应能够自发，则该反应在高温下能自发进行，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。
A．V正(N2)：V正(H2)=1：3，没有逆反应方向，错误；
B．V正(N2)：V逆(NH3)=1:1，不是平衡状态，错误；
C．V正(H2)：V逆(NH3)=3：2，达到平衡状态 ，正确；
D．V正(N2)：V逆(H2)=3:1，不是平衡状态，错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．由图可知，A、C两点在同一温度下，A点的压强比C点的小，从A点到C点平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，A、C两点气体的颜色：A浅，C深，A正确；
B．A、C两点在同一温度下，A点的压强比C点的小，故A、C两点的反应速率：，B错误；
C．由图可知，T1
故答案为A。
8．C
【分析】根据表格信息，可根据2min时，列出三段式：，依此解答。
【详解】A．2min内的HI的分解速度，故A错误；
B．依据上述分析可知，平衡常数，平衡时HI的转化率为20%，故B错误；
C．反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1
答案选C。
9．C
【详解】A．使用催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，也就不能改变反应热，A不正确；
B．△H=反应物的总键能-生成物的总键能，因为反应物的总键能小于生成物的总键能，所以△H＜0，反应为放热反应，B不正确；
C．已知反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可自发进行，其△S＜0，则该反应的△H＜0，C正确；
D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ mol-1，H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H，而H2O(g)=H2O(l) △H＜0，所以△H＜-285.8kJ mol-1，D不正确；
故选C。
10．A
【详解】A．催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，A错误；
B．若该反应在恒温恒容体系中进行，充入氦气，体系中各组分的浓度不变，且He不参加反应，因此反应速率不变，B正确；
C．升高温度，反应速率加快，达到平衡的时间减少，C正确；
D．根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3(g)生成的平均速率=，D正确；
故选A。
11．C
【分析】t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度，t4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，由图甲可知，t1时到达平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，结合浓度的变化解答该题。
【详解】A．若t1=15s，生成物C在t0 t1时间段的平均反应速率为：v==0.004 molL﹣1s﹣1，A正确；
B．由以上分析可知反应的化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)，B正确；
C．t2时刻该变外界条件，其中某方向速率一瞬间不发生变化，另一方向化学反应速率增大，故t2时刻该变的外加条件为增大反应物浓度，t3时刻错误该变外界条件，化学反应速率均增大，且正逆化学反应速率相等，故t3时刻该变的外界条件可以是加入催化剂或压缩体积加压或充入适量A、B、C，t5时刻后正逆化学反应速率均增大，其该变外界条件可能为升温、充入相关参加反应的物质，C错误；
D．该反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为，平衡时B的物质的量为，所以起始时B的物质的量为0.1mol 0.06mol=0.04mol，D正确；
故答案为：C。
12．A
【详解】A．v正与v逆相交时，为反应达平衡的时刻，在平衡之前v正>v逆，但在图中，相交之前，v正
C．平衡体系增加O2的浓度，平衡正移正反应速率骤增，逆反应逐率缓慢增大，直到平衡，C正确；
D．使用催化剂使反应速率加快，产物量不变，D正确；
故选A。
13． > 0.8mol/L 不变 0.3mol/(L·min) AC SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O
【详解】(Ι)(1)根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=；已知K300℃
(3)该反应前后气体系数之和相等，所以缩小容器体积压强增大，但平衡不发生移动，所以A的转化率不变；
(Ⅱ)(1)初始投料为SO2和O2，所以该时段内△c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)==0.3mol/(L·min)；
(2)A．浓度增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，所以增加O2的浓度能加快反应速率，故A正确；
B．降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B错误；
C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C正确；
D．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，故D错误；
综上所述答案为AC；
(3)氨水显碱性，二氧化硫可以与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O。
【点睛】对于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。
14． ② 1：2 4HCl＋O22H2O＋2Cl2
【分析】根据图示可知：反应①2HCl+CuO=CuCl2+H2O和反应②2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2；反应①为非氧化还原反应，反应②为氧化还原反应；根据反应②可知O2与CuCl2的物质的量之比；把反应①和②消去CuO和CuCl2，即可得到以HCl、CuO、O2为原料的总反应方程式；据此分析解答。
【详解】(1)根据反应①2HCl+CuO=CuCl2+H2O，各元素化合价不变，为非氧化还原反应，②2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2可知，氧元素、氯元素化合价发生了变化，为氧化还原反应；正确答案：②。
(2)根据2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2可知，O2与CuCl2的物质的量之比为1：2；正确答案：1：2。
(3)根据反应①2HCl+CuO=CuCl2+H2O 和②2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，反应①×2+反应②，整理可得该转化的总反应方程式. 4HCl＋O22H2O＋2Cl2；正确答案：4HCl＋O22H2O＋2Cl2。
15． < <
【详解】（1）温度为时反应达到平衡所用的时间短，所以；温度越高，平衡时越小，可判断该反应的正反应为吸热反应，则升高温度K增大，即；
（2）后反应达到平衡状态，A的转化率为70%，则A转化的浓度为，反应有三段式：，则平衡常数。
16． b 1.5×10－3mol/(L·s) BC
【详解】由表中数据可以知道，开始时NO的物质的量为0.02mol, 3s时反应达平衡，所以平衡时NO为0.007 mol，NO的物质的量变化了0.013 mol；NO2是产物，随反应进行浓度增大，根据2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应可知，NO2的浓度为0.013/2=6.5×10-3mol/L，所以曲线b为NO2的浓度变化的曲线；由表中数据可以知道，从0～2 s内氧气变化了（0.02-0.008）/2=0.006mol,浓度变化了0.006/2=0.003mol/L, 从0～2 s内氧气的平均速率v＝0.003/2=1.5×10－3mol/(L·s) 综上所述，本题答案是：b，1.5×10－3mol/(L·s) 。
(4)A．表示同一方向反应速率，v(NO2)自始至终为v(O2) 的2倍，不能说明达到平衡，故 A错误；
B．随反应进行,反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，容器内压强保持不变，说明反应到达平衡,故 B正确；
C．不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆(NO) ：v正(O2)=2:1，即v逆(NO) =2v正(O2)，可以知道正逆反应速率相等，为平衡状态，故C正确；
D．混合气体的总质量不变，容器容积为定值所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故D错误；
因此，本题选: BC。
17． ① ④ ③ ② ①② ③④
【详解】图象①v′正>v′逆，t1时v′正突增，故为增大反应物浓度，平衡正向移动；图象②v′正>v′逆，t1时v′逆突减，故为减小生成物浓度，平衡正向移动；图象③v′逆>v′正，t1时v′逆突增，故为增大生成物浓度，平衡逆向移动；图象④v′逆>v′正，t1时v′正突减，故为减小反应物浓度，平衡逆向移动。
(1)表示反应物浓度增大的图象是①，表示反应物浓度减小的图象是④，表示生成物浓度增大的图象是③，表示生成物浓度减小的图象是②；
(2)正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，正反应速率小于逆反应速率，平衡左移；表示平衡正向移动的图象是①②，表示平衡逆向移动的图象是③④。
18．(1) ＜ ＞
(2) 还原反应 极性键 极性键 原料廉价，来源广泛或耗能较少等
(3) 25% 其他条件相同时，增大氨的浓度，提高CO2的转化率
【解析】（1）
①根据表格数据可知：温度升高，化学平衡常数K减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以△H＜0。说明反应物的总能量比生成物的总能量高，即物质含有的能量：反应物＞生成物；
②化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，故反应的化学平衡常数K=；
（2）
①在的过程中C元素化合价降低，发生还原反应；反应时断裂CO2分子中极性键C=O中的一个键，形成H-O极性键；
②与传统生产工艺相比，这种新方法的优点是：原料廉价，来源广泛或耗能较少等；
（3）
在2 L容器中发生反应：，在B点时， CO2的平衡转化率为0.50，假设反应开始时CO2的物质的量是1 mol，则NH3的物质的量开始时为4 mol，CO2反应消耗0.50 mol，则必然同时反应消耗1.00 mol NH3，所以B点处NH3的平衡转化率为；
②在其它条件不变时，增大氨碳比，相当于CO2的浓度不变，增大反应物NH3的浓度，化学平衡正向移动，使更多的CO2发生反应转化为尿素，因此CO2的平衡转化率会增大。
19． 10 80% BD 高温 CD 向正反应方向进行 AC
【详解】(1)①在1L密闭容器中充入1mol SO2(g)和2mol O2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol，则平衡时三者的物质的量分别为：SO2(g) 0.2mol、O2(g) 1.6mol、SO3为0.8mol，容器体积为1L，则反应的平衡常数K==10；SO2转化为SO3的转化率= =80%。
②A．加入催化剂，可改变反应速率，但不能提高SO2的转化率，A不符合题意；
B．通入氧气，平衡正向移动，SO2的转化率提高，B符合题意；
C．移出氧气，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，C不符合题意；
D．增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，D符合题意；
E．减小压强，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，E不符合题意；
故选BD。答案为：10；80%；BD；
(2)①该反应的ΔS＞0，△H＞0，依据自发反应ΔG=△H-TΔS＜0，该反应在高温能自发。
②A．不管反应是否达到平衡，都存在c(CO)=c(H2)，所以反应不一定达平衡状态，A不符合题意；
B．1 mol H-H键断裂的同时生成2 mol H-O键，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；
C．反应前后气体的分子数不等，达平衡前压强在不断改变，容器中压强不变时，反应达平衡状态，C符合题意；
D．v正(CO) = v逆(H2O)时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意；
故选CD。答案为：高温；CD；
(3)①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时浓度商Q==9×10-4＜6.4×10-3.，则反应向正反应方向进行。
②A．因为正反应吸热，所以升高温度平衡正向移动，K值增大，A正确；
B．催化剂只能改变反应到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，不能使平衡时c(NO)增大，B不正确；
C．温度升高，达平衡的时间缩短，平衡正向移动，氮气的转化率增大，C正确；
故选AC。答案为：向正反应方向进行；AC。
20． ＜ D ＞ 先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1
【分析】分析图中曲线上的点，A、B、C都在曲线上，三点都是该温度下的平衡点；D点位于曲线的上方，则Y的质量分数大于同温度下的平衡质量分数，此时反应有逆向进行的趋势；E点在曲线的下方，则Y的质量分数小于同温度下的平衡质量分数，此时反应有正向进行的趋势。
【详解】(1)从图中看，升高温度，Y的质量分数减小，则平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，其△H＜0。答案为：＜；
(2)A、B、C、D、E各状态中，在v正＜v逆的点时，反应逆向进行，则是D点。答案为：D；
(3) t1时温度比t2时温度低，所以反应速率在t2时快，完成相同量的Y的转化，t2时消耗的时间短，则x＞y。答案为：＞；
(4)欲使E状态从水平方向到C状态，则应快速升温但平衡不发生移动；沿平衡曲线到达A状态，则温度降低过程中平衡始终不发生移动，即温度降低应尽可以慢，所以从理论上来讲，可选用的条件是先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1。答案为：先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1。
【点睛】分析曲线中的非平衡点时，应与同温度下的平衡点进行对比分析，否则我们易得出相反的结论。
21．(1)4A+2B 3C
(2)
【详解】（1）根据图示可知，反应后A、B、C三种物质共存，是可逆反应，0到t1时间，A减少了8mol，B减少了4mol，C增加了6mol，反应的物质的量之比等于系数之比，故反应的化学方程式为4A+2B3C；
（2）0到t1时间，C减少的物质的量浓度为，故用物质C表示的反应速率为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
