四川省广安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液
一、单选题
1．（2022·四川广安·统考中考真题）2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽的世界”。下列做法不符合这一主题的是
A．农作物秸秆随意焚烧
B．用新能源汽车替代燃油汽车
C．回收各种废弃塑料
D．生活废水处理达标后排放
2．（2020·四川广安·统考中考真题）2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B．X为一种有毒的物质
C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐
D．C2H8N2中碳的质量分数为40%
3．（2020·四川广安·统考中考真题）“新冠”重症患者需要使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是
A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体
B．氧气在低温、高压时能变为液体或固体
C．氧气极易溶于水
D．隔绝氧气能达到灭火的目的
4．（2021·四川广安·统考中考真题）下列化学方程式书写完全正确的是
A． B．
C． D．
5．（2022·四川广安·统考中考真题）合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
B 除去CO2气体中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别点燃，闻气味
D 辨别硬水和软水 加入肥皂水，比较泡沫和浮渣的多少
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·四川广安·统考中考真题）下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A．浓硫酸敞口放置一段时间
B．室温下向pH=9的氨水中不断加水稀释
C．把一定质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
7．（2021·四川广安·统考中考真题）证据推理是化学学科核心素养的内容之一，下列推理正确的是
A．点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
D．无色酚酞溶液遇碱变红色，所以使无色酚酞溶液变红色的一定是碱
8．（2022·四川广安·统考中考真题）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是
物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂
pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13
A．患有胃病的人应多喝柠檬水
B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
二、填空题
9．（2021·四川广安·统考中考真题）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题：
(1)水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为_______。
(2)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质而沉降下来；
(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是，可以用稀盐酸来洗涤，请写出与稀盐酸反应的化学方程式_______。
(4)预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是_______(填字母序号)。
A 生活污水处理后再排放 B 合理使用农药和化肥
C 为降低成本，工业废水直接排放
10．（2020·四川广安·统考中考真题）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。
11．（2021·四川广安·统考中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度_______(填“>”“<”或“=”)丙物质的溶解度：
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_______(任写一种)；
(3)t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为_______。
(4)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。
12．（2022·四川广安·统考中考真题）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)图中M点的含义是___________。
(2)t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌，趁热过滤，得到的固体是___________。（选填“甲”或“乙”）
(3)t2℃时，一定质量甲物质的饱和密液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为___________。
三、实验题
13．（2020·四川广安·统考中考真题）下图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。回答下列问题：
（1）仪器名称①__________。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生和收集装置的组合为__________（填字母），用该发生装置制取氧气的化学方程式为_____________。
（3）已知NO难溶于水，常温下很容易与空气中的O2反应生成NO2。实验室制取NO，应选用的收集装置为___________（填字母）。气体应从__________端（填“f”“j”“h”或“i”）通入。
（4）实验室常用氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物在加热条件下制取NH3，可选用的发生装置为___________（填字母）。
14．（2021·四川广安·统考中考真题）实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气(Cl2)中的一种。根据下图回答问题：
(1)用高锰酸钾制取并收集氧气：
①该反应的化学方程式为_______。
②用D装置收集氧气，检验收集满的方法_______。
③改用E装置(如图放置)收集氧气，气体应从_______端(填“a”或“b”)通入。
(2)①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置_______(填字母)和收集装置F的组合；
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为__(填字母)。
15．（2022·四川广安·统考中考真题）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
(1)某化学兴趣小组设计实验验证二氧化碳温室效应。如图一所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后红墨水滴会___________移动。（选填“向右”“向左”或“不”）
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，其气体发生装置应选用图二中的___________（填序号）。收集二氧化碳气体时，验满的方法是___________。
(3)若实验室选用A装置制备氧气，其反应的化学方程式为___________。
(4)氨气通常情况下是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若用上图二中D装置收集氨气，进气口应是___________。（选填“a”或“b”）
四、科学探究题
16．（2021·四川广安·统考中考真题）2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：
【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气；
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；
猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作_______。
【实验探究】
(1)按上图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前的操作是_______。
(2)实验Ⅰ：按上图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)
(3)实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5
注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a b
表中的数据a=_______。
【实验结论】根据表中数据判断_______(填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，依据是_______。
【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。
五、计算题
17．（2020·四川广安·统考中考真题）73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）
（1）生成的气体的质量为 （结果保留1位小数）
（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
18．（2021·四川广安·统考中考真题）某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
19．（2022·四川广安·统考中考真题）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
(1)过滤后的滤液质量为___________g。
(2)求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
参考答案：
1．A
【详解】A、农作物秸秆随意焚烧，会产生粉尘等有害物质，不利于改善环境质量，符合题意；
B、推广使用新能源汽车既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于改善环境质量，不符合题意；
C、回收各种废弃塑料，减少资源的浪费，保护环境，不符合题意；
D、生活废水处理达标后再排放可以防止水体污染，有利于改善环境质量，不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】A、由化学式可知，C2H8N2由C、H、N三种元素组成，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：，反应物中含2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中含6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，故生成物中还应含2个碳原子、4个氧原子，故X的化学式为：CO2，二氧化碳是空气的组成成分之一，不是有毒物质，符合题意；
C、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，可填充于食品包装中用以防腐，不符合题意；
D、C2H8N2中碳的质量分数为：，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，说法正确，不符合题意；
B、在压强为101kPa时（即一个标准大气压），氧气在-183℃时变为蓝色液体，在-218℃时会变成淡蓝色雪花状的固体,说法正确，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，符合题意；
D、燃烧的条件是：可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的着火点，故隔绝氧气可以达到灭火的目的，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、氯化钾不与硝酸钙反应，碳酸钾和硝酸钙反应产生碳酸钙沉淀和硝酸钾，过滤后得到了氯化钾和硝酸钾的混合物，引入了新杂质硝酸钾；符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，能除去二氧化碳中的水；不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃时产生烧焦羽毛的气味，而涤纶燃烧时没有烧焦羽毛的气味，可以区分；不符合题意；
D、鉴别硬水和软水，通常用肥皂水；取等量的样品加入等量的肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较泡沫少、浮渣多的是硬水；不符合题意；
故选A。
6．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量增大，溶质的质量分数会减少，故选项图像不正确；
B、室温下加水稀释pH=9的氨水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像不正确；
C、NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，最后恢复至常温，故选项图象正确；
D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，氯化铜反应完全后，沉淀质量不再增加，故选项图像不正确。
故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
7．A
【详解】A、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前要检验纯度，符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但是属于混合物，不符合题意；
C、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
D、无色酚酞试液遇碱变红，但是能使无色酚酞试液变红的不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，但是属于盐，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A 、患有胃病的人含胃酸过多，应喝苏打水，由于柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性。A错。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，据表格可知肥皂水呈弱碱性，可中和蚊酸。所以B正确。
C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是氢氧化钠与油污发生化学反应，用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗涤剂的乳化作用。C错。
D、常温下，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不能大于7 。D错。
综上所述：选择B。
9． 吸附 C
【详解】（1）、水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物，可以吸附悬浮于水中的杂质，使水澄清，杂质可以沉淀下来；
（3）、热水瓶内壁水垢主要成分是，与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；
（4）、工业废水直接排放会对环境造成损坏，存在有毒物质，破坏水质，必须经过处理，达到排放标准之后才能排出，所以选项C错误；
故答案为：（1）、；（2）、吸附；（3）、；（4）、C。
【点睛】本题主要考查化学方程式的书写以及明矾在生活中的应用，书写化学方程式的时候注意配平和反应条件。
10． 110g KNO3 小于 54.4g
【详解】（1）根据表格信息可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，90℃时，KNO3的溶解度为202g；10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，90℃时，NaCl的溶解度为39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。10℃时，将KNO3的溶解度小于NaCl，则KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于NaCl；升高温度到30℃，KNO3和NaCl的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则30℃，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于NaCl；
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，则40g水中可以溶解NaCl的质量为：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。
11． = 升高温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂 45g 乙＞甲＞丙
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度=丙物质的溶解度；
（2）由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）t2℃时，甲的溶解度为50g，t1℃时，甲的溶解度为30g，故t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为：15g+30g=45g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时溶解度：乙大于甲，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲；降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，但丙的溶质质量分数不变，而t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，则t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。
12．(1)t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等/相同（或t1℃时，甲、乙两物质溶解度均为20g）
(2)乙
(3)50g
【详解】（1）由图分析可得，M点为甲乙两种物质溶解度曲线的交点，含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等或t1℃时，甲、乙两物质溶解度均为20g。
（2）由图分析可得，t1℃升温至t2℃，甲乙两种物质的溶解度都在升高，t2℃时，甲物质的溶解度为80g，乙物质的溶解度远小于60g，因此把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌，趁热过滤，得到的固体是乙。
（3）由图分析可得，从t2℃降温至t1℃，甲的溶解度由80g变为20g，如果该溶液中有100g水，则此过程析出60g固体，然而， t2℃时，一定质量甲物质的饱和密液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为50g。
13． 铁架台 BD C j A
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是铁架台。
（2）实验室制取氧气可选用的发生装置是：固-固加热型（高锰酸钾受热分解、氯酸钾和二氧化锰受热分解）或固-液常温型（过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解），收集氧气的装置是排水法或向上排空气法；实验室制取二氧化碳的发生装置是：固-液常温型（大理石或石灰石和稀盐酸反应），收集二氧化碳的装置是向上排空气法（因为二氧化碳可溶于水且与水反应，密度比空气大）。因此既可用于制取氧气又可制取二氧化碳的装置是：固-液常温型发生装置、向上排空气法收集装置，即：BD。用该发生装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
（3）NO常温下很容易与空气中的O2反应生成NO2，因此不能用排空气法收集；NO难溶于水，因此可以用排水法收集，排水集气时，气体要从短导管进，将水从长导管排出；因此，制取NO，应选用的收集装置为C，气体应从j端通入。
（4）实验室制取NH3的发生装置为固-固加热型，因此可选用的发生装置为A。
【点睛】气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
14．
带火星木条放置集气瓶口，木条复燃说明氧气收集满 a B C
【详解】（1）①高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，故填：
②氧气具有助燃性，用D装置收集氧气，检验收集满的方法带火星木条放置集气瓶口，木条复燃说明氧气收集满，故填：带火星木条放置集气瓶口，木条复燃说明氧气收集满。
③改用E装置(如图放置)收集氧气，氧气密度大于空气密度，气体长进短出，故填：a。
（2）①实验室用锌和稀硫酸制取氢气，利用固体和液体不加热反应，不需要加热，可选用发生装置B，故选：B。
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，固体和液体的加热反应，可选用的发生装置为C，故填：C。
15．(1)向左
(2) C 将燃着的小木条靠近集气瓶口，若燃着的小木条熄灭，则CO2已收集满
(3)
(4)a
【详解】（1）二氧化碳吸收热量，体积膨胀的速率大于空气，则一段时间后红墨水滴会向左移动。
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，应选用固液不加热型装置；B装置中的长颈漏斗没有形成液封，气体会从长颈漏斗跑出，不能选用；应选C，隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，则只能用向上排空气法收集，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满方法是：将燃着的小木条靠近集气瓶口，若燃着的小木条熄灭，则CO2已收集满；
（3）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应该选加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，方程式是；
（4）氨气密度比空气小，用D装置收集氨气，应从a口进气。
16． 反应物 检查装置气密性 90 二 实际实验中得到气体体积不是每次相等
【详解】作出猜想：
猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作为反应物。
实验探究：
(1)组装实验装置，加入药品前的操作是检查装置气密性，防止装置漏气。
(3)第1、2、3次数据比较可知，第3次得到气体体积为85-70=15mL，小于第2次得到气体体积为70-35=35mL，故第3次加入过氧化氢溶液已经反应完毕；第4次加入5mL溶液，排出5mL气体，故数据a=85+5=90mL。
实验结论：如果NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；那么每次加入等量过氧化氢溶液得到气体体积应该相等，但实际实验中得到气体体积不是每次相等，故NaClO与H2O2溶液发生化学反应，猜想二正确。
17．（1）0.4g（2）20%
【详解】（1）生成的气体的质量为4.48L×0.0899g/L≈0.4g；
（2）设盐酸中溶质的质量分数为x，
x=20%
答：盐酸中溶质的质量分数为20%。
【点睛】溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数；先根据质量等于密度乘以体积算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数，注意设未知数要指代明确，且不能能带单位。
18．（1）97.1
（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x
得x=9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g；
（2）见答案。
19．(1)50.5
(2)解：设样品中纯碱的质量为x
解得x=4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%=95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%
【详解】（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g-4.5g=50.5g；
（2）见答案。
试卷第1页，共3页
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