北京市北师二附高2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第一部分（42分）
本部分共14题，每题3分，共42分．每题只有1个选项正确．
1．下列2022年北京冬奥会所用材料的成分属于有机物的是（ ）
A．火炬燃料——氢气 B．场馆制冷剂——二氧化碳
C．保暖围巾——石墨烯 D．短道速滑服——聚氨酯
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式： B．乙炔的分子结构模型：
C．氮分子的电子式： D．基态的简化电子排布式：
3．下列过程只需要破坏共价键的是（ ）
A．碘升华 B．金刚石熔化 C．金属钠熔融 D．氯化钠溶于水
4．下列有机化合物存在顺反异构的是（ ）
A． B．
C． D．
5．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为，则其结构简式为
6．某烷烃的结构简式为，其系统命名正确的是（ ）
A．2，3，3-三甲基戊烷 B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷
7．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙．用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B． C． D．
8．酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图．下列说法不正确的是（ ）
A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为
B．酒石酸中碳原子有两种杂化方式
C．酒石酸最多能与金属钠发生反应
D．常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度
9．和的分子空间结构和相应的键角如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．N、O、P都是周期表中的p区元素
B．相对分子质量大于，故沸点：
C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大
D．上述分子的VSEPR模型均为四面体
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作方法不正确的是（ ）
A．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．乙醇（水）：生石灰，蒸馏
C．乙烯（二氧化硫）：氢氧化钠溶液，洗气
D．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液
11．下列物质性质的比较，顺序不正确的是（ ）
A．烷烃的沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷
B．卤素单质的熔点：
C．羧酸的酸性：
D．相同条件下，物质在水中的溶解度：
12．研究碘在不同溶剂中的溶解度．进行实验：
①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；
②取溶液a，再加入四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）．
已知：ⅰ．；
ⅱ．。
下列说法不正确的是（ ）
A．是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性更易溶于
B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C．溶液b中<溶液a中
D．向①所得浊液中加入，使增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出
13．碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如下图所示．其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子．
下列说法不正确的是（ ）
A．晶胞中a为
B．晶体中周围紧邻8个
C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
14．X为含的配合物．实验室制备X的一种方法如下．
下列说法不正确的是（ ）
A．①中发生反应：
B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C．X中所含阴离子是
D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
第二部分（58分）
15．均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用．
（1）基态的价层电子排布式为_________．
在元素周期表中，该元素属于_________（填“s”，“p”，“d”或“”）区．
（2）在周期表中的位置为_________．
（3）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_________P（填“>”、“<”或“=”），请从电子排布的角度解释其原因__________________．
（4）的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示．
①晶胞中，与原子距离最近且相等的原子有_________个．
②已知，晶胞边长，阿伏伽德罗常数为，的摩尔质量为。
则晶体的密度_________。（列出计算式）
16．硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在．
（1）基态硅原子的价层电子的轨道表示式为_________．
（2）①晶态的晶体类型为_________；
②晶体中硅原子的杂化方式为_________．
（3）硅、金刚右和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为_________，请解释原因__________________．
（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸．已知：原硅酸（）可溶于水．原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶．
①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：_________．
②从结构的角度解释脱水后镕解度降低的原因：_________．
17．实验的方法常用于研究有机化合物的结构及性质．
（1）依据下列有机物回答问题：
①属于芳香烃的是_________．
②从官能团分类的角度判断D属于_________类物质．
③互为同系物的是_________．
④F的一氯代物有_________种．
⑤互为同分异构体的是_________．
（2）下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．
①仪器a的名称为_________．
②b中发生反应的化学方程式是_________．
③c中盛放的溶液的作用是_________．
④d中溴的四氯化碳溶液褪色，生成物的结构简式是_________．
⑤e中溶液检验乙炔的还原性，则盛放试剂为_________．
⑥若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_________．
18．北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”摆件由环保聚氯乙烯（PVC）、ABS树脂和亚克力（PMMA）等高分子材料制作而成，材质轻盈，形象深受人们的喜爱．
（1）写出由氯乙烯在一定条件下合成聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：_________．
（2）ABS的结构如下所示：
写出ABS对应单体的结构简式：、_________、_________．
（3）亚克力（PMMA）的合成路线如下所示：
已知：亚克力（PMMA）
①A中的官能团为_________
②B的核磁共振氢谱中只有一组峰，A→B的化学方程式为_________．
③D的结构简式为_________．
④E→PMMA单体的化学方程式为_________．
19．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：
ⅰ．
ⅱ．（R、代表烃基或氢）
ⅲ．
ⅳ．
（1）的名称是_________；
（2）反应Ⅰ的反应类型是_________；
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_________；
a． b． c．
（4）A的相对分子质量为108．
①反应Ⅱ的化学方程式是__________________．
②完全转化为M所消耗的的质量是_________g．
（5）反应Ⅲ的化学方程式是__________________．
（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_________．
化学期中测试题参考答案及评分标准
第一部分（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B D D A C C B A C D C B
第二部分（共58分）
15．（1） 区
（2）第四周期ⅥA族
（3）< P的价电子排布式为，S的价电子排布式为，P原子能级电子排布为半充满结构，比较稳定，难失电子，故第一电离能更大．
（4）①12 ②
16．（1）
（2）①共价晶体 ②
（3）金刚石>碳化硅>硅，这三种都是共价晶体，原子之间通过共价键相连接，原子半径：，故三种晶体中共价键键长的大小比较：，共价键键能大小的比较：，故三种晶体熔点的排序为：金刚石>碳化硅>硅．
（4）①C和同主族，非金属性，空气中的溶于水形成，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制
②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构．
17．（1）①ABEFG ②酚 ③AF或AG ④5 ⑤FG
（2）①分液漏斗 ②
③除去等杂质气体
④或
⑤酸性高锰酸钾溶液
⑥火焰明亮伴有黑烟
18．（1）
（2）
（3）①羟基（）
②
③
④
19．（1）1，3-丁二烯 （2）加聚反应 （3）b
（4）① ②
（5）
（6）或
