四川省达州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物
一、单选题
1．（2020·四川达州·统考中考真题）下列实验中，不能达到实验目的是（ ）
实验 目 的 方 法
A 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
B 除去NaCl溶液中混有少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D 鉴别CO和H2气体 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·四川达州·统考中考真题）已知：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，CO是氧化剂
B．反应生成Fe的质量为15.2g
C．反应生成CO2的质量为16.5g
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
3．（2020·四川达州·统考中考真题）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图A是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图C是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
4．（2021·四川达州·统考中考真题）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是
A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu
5．（2021·四川达州·统考中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A KCl固体 MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤
C NaCl溶液 FeCl3 加入过量NaOH溶液，过滤
D Cu Fe 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·四川达州·统考中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 图A：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B． 图B：高温煅烧石灰石
C． 图C：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
D． 图D：向饱和石灰水中加入少量的生石灰
二、多选题
7．（2022·四川达州·统考中考真题）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B． 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
三、填空题
8．（2022·四川达州·统考中考真题）为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
(1)为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 (填字母序号)。
A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料
(2)自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是____(填字母序号)。
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是____(填字母序号)。
A．CO(NH2)2 B．NH4H2PO4 C．K2SO4
(3)2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：_______。
(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 (填字母序号)。
A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C．大量开采利用地下水
D．工业废水处理达标后再排放
9．（2021·四川达州·统考中考真题）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为____________________________。
(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_______；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_______。
a．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
c．滤渣中一定含有Ag
d．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
10．（2022·四川达州·统考中考真题）钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：_______(用化学方程式表示)。
(2)钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。
(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_______；滤渣中可能含有_______。
四、推断题
11．（2021·四川达州·统考中考真题）已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为_______；
(2)B与D反应的实验现象是___________；
(3)B和C反应的实质是___________；
(4)写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。
五、计算题
12．（2021·四川达州·统考中考真题）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为______。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
参考答案：
1．C
【详解】A、要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，加入适量的Ca(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤之后得到氢氧化钠溶液，A选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意；
B、要除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2，加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤之后得到氯化钠溶液，B选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意；
C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和氯化钠，要鉴别稀盐酸和NaCl溶液，取样，分别加入AgNO3溶液，都会有白色沉淀生成，不能鉴别，C选项实验方法不能达到实验目的，符合题意；
D、CO点燃，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，H2点燃，氢气与氧气反应生成水，要鉴别CO和H2气体，将气体分别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，无明显现象的是一氧化碳，烧杯内壁出现水珠的是氢气，D选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意。故选C。
2．D
【详解】A、由化学方程式可知，反应中一氧化碳得到氧，属于还原剂，选项错误；
B、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比=48：112，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g 15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为11.2g，选项错误；
C、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的二氧化碳的质量比=48：132，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g 15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为13.2g，选项错误；
D、由题意可知，参加反应的氧化铁失去的氧元素的质量=20g 15.2g=4.8g，参加反应的氧化铁的质量=4.8g÷×100%=16g，参加反应的Fe2O3占原总质量的质量分数=×100%=80%，选项正确，故选D。
3．A
【详解】A、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，根据金属活动性顺序锌大于铜大于银，锌先于硝酸银反应置换银，当硝酸银反应完，剩余的锌与硝酸铜反应置换铜，锌与硝酸银溶液反应，由于锌的相对原子质量小于银的相对原子质量，因此固体质量增加，相应溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，因此固体质量减小，相应溶液质量增大，因此图A不能正确反映溶液质量变化，选项A符合题意；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，假设氯化钙先于碳酸钠反应，则生成的碳酸钙沉淀会与未反应的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此当稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应。开始时，溶液中含有稀盐酸，溶液的pH小于7，随着碳酸钠的加入，稀盐酸被反应，溶液pH逐渐增大，当稀盐酸恰好反应完，溶液pH等于7，然后碳酸钠与氯化钙反应，溶液呈中性，pH等于7，当氯化钙反应完，继续加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，图B可以正确反映对应关系，选项B不符合题意；
C、由于浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成溶液中溶剂质量增大，溶质质量分数减小，溶质的质量不变，图C可以正确表示对应关系，选项C不符合题意；
D、向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，由于金属足量酸少量，氢气来源于酸，因此产生的氢气一样多；生成等量的氢气，消耗的铁的质量大于镁的质量，图D可以正确反映对应关系，选项D不符合题意。故选：A。
4．B
【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为 铜和稀硫酸不反应不生成氢气。
【详解】A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。
B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。
C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。
D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。
故选：B。
5．D
【详解】A、由于杂质二氧化锰固体不溶于水，而主要物质氯化钾易溶于水，故可先加水溶解，然后过滤，由于最后要得到的是氯化钾晶体，故要将滤液蒸发结晶，A错误；
B、主要物质FeSO4溶液和杂质CuSO4溶液都能与锌粉反应，故二者均被除去，错误；
C、杂质FeCl3能和NaOH溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和NaCl，而主要物质NaCl不反应，故能除去杂质FeCl3，但由于NaOH溶液过量，即会有剩余，故会带入新杂质，错误；
D、主要物质Cu不能与稀盐酸反应，而杂质铁反应，故除去的是主要物质，D正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，立即生成硫酸钡沉淀，图像不符，A错误。
B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会变为零，图像不符，B错误。
C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，根据酸的质量计算氯化铜质量，酸的质量相同，生成氯化铜质量相同，，消耗的氢氧化铜质量大于氧化铜，图像相符，C正确。
D、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应放热，温度先升高后降低，溶解度先减小后增大，溶质质量先减小，后增加，然后保持消耗不变，图像不符，D错误。
故选：C。
7．BC
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，选项错误；
B、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，选项正确；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，选项正确；
D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，选项错误，故选BC。
8．(1)A
(2) C B
(3)骑自行车上学
(4)D
【详解】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。
故选A；
（2）①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，不符合题意；
B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，不符合题意；
C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，符合题意；
D、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意。
故选C；
②A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，符合题意；
C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B；
（3）生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；
（4）A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，不符合题意；
B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，不符合题意；
C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，不符合题意；
D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意。
故选D。
9． 导热 铁和银（或Fe和Ag） 3或三 c
【详解】（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁具有良好的导热性；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：导热；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）三种金属的活动性Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
①如果滤液呈无色，说明只有锌与硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是未反应的铁和生成的银，故填：铁和银（或Fe和Ag）；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明硝酸银未反应完全，锌、铁反应完全，滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银，则滤液中的金属阳离子有Zn2+、Fe2+和Ag+，故填：3或三；
③如果滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银发生了反应，但无法确定铁是否有剩余，滤渣中一定含有银，可能含有铁，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银；
a、由于滤渣中可能含有铁，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，选项说法不正确；
b、滤液中可能含有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，选项说法不正确；
c、由分析可知，滤渣中一定含有Ag，选项说法正确；
d、由分析可知，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3，选项说法不正确。
故选c。
10．(1)
(2)水、氧气
(3) Fe2+##亚铁离子 Cu##铜
【详解】（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
（2）钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。
（3）金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。
11． CuCl2 溶液变浅绿色，有气体生成 氢离子和氢氧根离子生成水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【分析】E的溶液呈蓝色，E为氯化铜，A与B反应能生成气体，故A和B可能一个是盐酸，一个是碳酸钠，C能和盐酸以及碳酸钠反应，C为氢氧化钙，故D为铁，B能够和铁以及氢氧化钙反应，B为盐酸，则A为碳酸钠，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为氯化铜，故填：CuCl2。
（2）由分析可知，B为盐酸，D为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：溶液变浅绿色，有气体生成。
（3）B为盐酸，C为氢氧化钙，属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子生成水，故填：氢离子和氢氧根离子生成水。
（4）A与C反应碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
12．（1）20%
（2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y。
x=5.55g，y=2.2g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
答：钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。
【详解】（1）钙片中碳酸钙质量20×0.5g-5g=5g，钙元素质量分数 ；
（2）见答案
试卷第1页，共3页
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