云南2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液
一、单选题
1．（2022·云南昆明·统考中考真题）下列未计入空气质量评价的主要污染物的是
A．PM2.5 B．NO2 C．CO D．O2
2．（2022·云南昆明·统考中考真题）2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
3．（2022·云南·统考中考真题）绿色植物进行光合作用时，生成的能供给动植物呼吸的气体是
A．N2 B．O2 C．CO2 D．Ne
4．（2022·云南·统考中考真题）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 测定空气中氧气的含量 探究CO2不支持燃烧，密度比空气大 探究酸与指示剂作用 配制100g10%的氯化钠溶液(p水=lg/mL)
A．A B．B C．C D．D
5．（2021·云南·统考中考真题）空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是
A．氧气
B．氮气
C．稀有气体
D．二氧化碳
6．（2020·云南·统考中考真题）某物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，该物质是
A．木炭 B．红磷 C．硫 D．铁
7．（2020·云南昆明·统考中考真题）下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟
B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀
C．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
8．（2020·云南昆明·统考中考真题）拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积1/5的气体是
A．N2 B．CO2 C．O2 D．稀有气体
9．（2020·云南·统考中考真题）下列实验不能达到相应实验目的的是
A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度
B．图B是验证质量守恒定律
C．图C是测定溶液的pH
D．图D是测定空气中氧气的含量
10．（2020·云南昆明·统考中考真题）下列说法合理的有
①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等
②元素周期表的1~18号元素中，属于人体中常量元素的有8种
③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，是因为该物质在水中会解离出OH-
④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等
⑤有KOH、NH4NO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．（2020·云南·统考中考真题）空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
12．（2022·云南昆明·统考中考真题）下列实验基本操作正确的是
A．氢气验纯 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
13．（2020·云南昆明·统考中考真题）少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是
A．氯化氢
B．面粉
C．泥沙
D．冰块
14．（2020·云南昆明·统考中考真题）下列图示能正确反映对应变化关系的是
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
15．（2020·云南昆明·统考中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
16．（2020·云南昆明·统考中考真题）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是
A． B． C． D．
17．（2020·云南·统考中考真题）下列图象能正确表示对应叙述的有
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
18．（2021·云南·统考中考真题）下列说法合理的有
①高炉炼铁炼得的是纯铁
②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应
④某同学将一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可
⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H2O的质量变化情况
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
19．（2021·云南·统考中考真题）下列实验方案错误的是
A．探究NH4NO3溶解时的温度变化
B．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液
C．验证木炭的还原性
D．探究铁生锈的条件
20．（2021·云南·统考中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A．牛奶
B．面粉
C．花生油
D．葡萄糖
21．（2022·云南昆明·统考中考真题）化学与生活息息相关。下列做法错误的是
A．刷油漆防止铁栏杆生锈 B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
22．（2022·云南昆明·统考中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡
23．（2022·云南·统考中考真题）下列溶液中溶剂不是水的是
A．碘酒溶液 B．生理盐水 C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
24．（2022·云南·统考中考真题）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
二、填空题
25．（2022·云南昆明·统考中考真题）化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
(1)选择下列物质的标号填空。
A．金刚石 B．氦气 C．浓硫酸 D．铜
①可用作干燥剂的是______。
②可用干制电线的是______。
③可用于载玻璃的是______。
④可用于制造低温环境的是______。
(2)①化石燃料包括煤、______、天然气，它们属于______（填“混合物”现“纯净物”）
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是______（填标号）。
A．禁止使用煤 B．用天然气替代煤 C．大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是______。（填标号）
A．潮汐能 B．地热能 C．核能 D．氢气
26．（2022·云南昆明·统考中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
27．（2022·云南·统考中考真题）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)地下水是___________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是___________。实验结束，可加入___________比较水蒸馏前后的硬度变化。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管___________(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由___________组成的。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用___________，紫外线灯管照射的作用是___________。
(5)如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示___________。
28．（2021·云南·统考中考真题）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是______，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是______。过滤______（填“能”或“不能”）将硬水软化。
29．（2021·云南·统考中考真题）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的______，负极产生的气体约为______mL，再次确认了水的组成。
30．（2021·云南昆明·统考中考真题）（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的___________，负极产生的气体约为___________mL，再次确认了水的组成。
（2）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等；在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是___________，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是___________。过滤___________（填“能”或“不能”）将硬水软化。
（3）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
②若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
③将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为___________。
31．（2020·云南·统考中考真题）水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
①用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的______极，该实验能说明水是由___组成。
②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。
③我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_____。
32．（2020·云南昆明·统考中考真题）（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通__________（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的____________（填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为_______________________。
（2）可用__________区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是______________________。
（3）下列有利于保护水资源的是_____________（填标号）。
A 农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
B 城市生活废水经处理达标后排放
C 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（4）下列各种物质中属于纯净物的是____________（填标号）。
A 苏打水 B 稀盐酸 C 果汁 D 雨水 E 水
33．（2020·云南·统考中考真题）下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为 ___ g。
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为 _________ 。
34．（2021·云南·统考中考真题）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
（2）若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。
（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为______。
三、实验题
35．（2020·云南·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
①仪器a的名称是_________。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_______。所选用的发生装置是______（填序号）。若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是_________。
③氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置除选E外，还可以选_________。
36．（2020·云南昆明·统考中考真题）根据下列装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是_______________。
（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的装置是___________（填标号），化学方程式是____________，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是__________________。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，化学方程式是__________________。
（4）实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是______________（填标号），若用排水法收集H2，应从D装置的____________（填“b”或“c”）口通入气体。
37．（2021·云南·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为___________，用F装置收集氧气，当观察到___________的现象时再开始收集。
（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是___________（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从___________端通入。
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是___________。
（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应： 。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。
回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）
①实验中证明有水生成的现象是___________。
②乙中澄清石灰水的作用是___________。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是___________。
38．（2022·云南昆明·统考中考真题）化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。
(1)仪器a的名称为______。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为______（填标号），反应的化学方程式为______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为______。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为______。
(4)某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从______（填标号）端通入。
39．（2022·云南·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
(1)仪器①的名称为___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是___________(填标号)。
a.③④①②⑤ b.④③①⑤② c.④③①②⑤ d.③④①⑤②
(3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是___________。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是___________(填标号，下同)，可选择的收集装置是___________(填一种即可)。
(5)现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。
①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是___________。
②装置D的作用是______________。
③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为___________(用含m1和m2的代数式表示)。
四、科学探究题
40．（2022·云南昆明·统考中考真题）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为______。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag 猜想二：只有______。猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量黑色固体，加入足量______（填一种试剂），振荡 ______ 猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为______。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在______（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。
五、计算题
41．（2020·云南昆明·统考中考真题）工业上制作电路的一种反应原理是。若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。
42．（2020·云南·统考中考真题）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。
【温磬提示：】
43．（2021·云南·统考中考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为___________g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
44．（2022·云南昆明·统考中考真题）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
(1)ZnO的质量为______g。
(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）
45．（2022·云南·统考中考真题）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g：
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数_________。(温馨提示：)
六、流程题
46．（2022·云南·统考中考真题）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。
(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是___________。
(2)反应Ⅱ属于___________反应(填基本反应类型)。
(3)反应Ⅰ的化学方程式是_____________。
参考答案：
1．D
【分析】目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。
【详解】A、PM2.5（细颗粒物）属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故A不符合题意；
B、二氧化氮属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故B不符合题意；
C、一氧化碳属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故C不符合题意；
D、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故D符合题意；
故选D。
2．B
【详解】空气中氧气体积约为21%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中氧气含量仍然占21%。故选B。
3．B
【详解】A、氮气不支持呼吸，选项错误；
B、氧气支持呼吸，能供给动植物呼吸，选项正确；
C、二氧化碳参与植物的光合作用，但不支持呼吸，选项错误；
D、氖气是一种稀有气体，不支持呼吸，不能供给动植物呼吸，选项错误，故选B。
4．A
【详解】A、该装置中的橡皮管处没有弹簧夹，红磷与装置中的空气中的氧气燃烧时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，部分气体沿导管经烧杯中的水排到空气中，实验后发现进入瓶中的水的体积会大于空气体积的五分之一，即实验结果偏大，选项错误；
B、将二氧化碳像倒水一样慢慢倒入放有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不支持燃烧，密度比空气大，选项正确；
C、实验中，观察到稀硫酸与稀盐酸都能够使石蕊变红，都不能使酚酞变色，即该实验能够探究酸与指示剂作用，选项正确；
D、90mL水的质量=90mL×1g/mL=90g，配制的溶液的质量=10g+90g=100g，所配溶液的溶质质量分数=×100%=10%，选项正确，故选A。
5．C
【详解】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、霓虹灯等。故选C。
6．C
【详解】A、木碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，放出热量，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放出热量，符合题意；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，放出热量，不符合题意。
故选：C。
7．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟；产生五氧化二磷是实验结论，说法错误；
B、硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，因为生成氯化银是白色沉淀，说法正确；
C、稀硫酸中加入铜粉，铜为氢后金属，不与稀硫酸，不会产生气泡，溶液不会变为蓝色，说法错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，说法错误。
故选：B。
8．C
【详解】拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。故选C。
9．D
【详解】A、黄铜片能够在纯铜片上面留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜硬度大，能够达到实验目的。
B、天平在反应前后始终保持平衡，能够验证质量守恒定律，能够达到实验目的。
C、用蘸有待测液的玻璃棒，蘸少量液体滴在pH试纸上，能够测定溶液的pH值，能够达到实验目的。
D、使用图示实验测定空气中氧气的含量，因为C燃烧生成CO2,压力变化小，不会形成压强差，所以无法准确测定空气中氧气的含量，错误，不符合题意。
故选D。
10．B
【详解】①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等，说法正确；
②元素周期表的1~18号元素中，属于人体中常量元素的有8种：碳、氢、氧、氮、磷、硫、镁、钠、氯，共9种，说法错误；
③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，是因为该物质在水中水解出OH-，不是解离，说法错误；
④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物、O3，说法正确；
⑤鉴别KOH、NH4NO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无色溶液，分别滴加稀硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钡，产生无色气体的是碳酸钠，再用氢氧化钡滴到剩余4中溶液中，产生刺激性气味气体的是硝酸铵，产生白色沉淀的是硫酸钠，最后用硝酸铵滴到剩余2种溶液，产生刺激性气味气体的是氢氧化钾，另一种则是硝酸钠，用一种试剂可把它们鉴别出来，说法正确；
故选：B。
11．B
【详解】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。
12．A
【详解】A、检验氢气纯度的正确方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；
C、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，操作错误；
D、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，操作错误.
故选A。
13．A
【详解】A、氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、冰块是固态的水，溶于水，形成的是纯净物，不符合题意。
故选A。
14．A
【详解】①纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察T1线，发现同一温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，由于锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：，，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x，x=，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故图示能正确反映对应变化关系的是②③。
故选A。
15．B
【详解】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意；
B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意；
C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意；
D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。
故选B。
16．B
【详解】用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。
故选B。
17．A
【详解】①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意；
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减小，不符合题意；
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过量，金属量不足，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，由于铁的相对原子质量小于锌，故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，符合题意；
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶于盐酸，故一开始就有沉淀产生，不符合题意。
故图象能正确表示对应叙述的有1个。
故选A。
18．A
【详解】①、高炉炼铁最后冶炼得到的是生铁，因为冶炼时用到焦炭，会在冶炼过程中带来碳杂质，难以得到纯铁，错误；
②、打开汽水瓶盖，使得汽水瓶内压强与大气压相等，这是瓶内气压减小，气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，正确；
③、塑料瓶变瘪也可能是因为二氧化碳溶解在水中，不能一定说明二氧化碳与水发生反应，错误；
④、碳酸钠与氢氧化钡反应生产碳酸钡沉淀和氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，选用碳酸钠、硫酸钠溶液均会产生白色沉淀，可以检验出来，而如果选氯化铁溶液这时棕红色沉淀的生成难以确定是由于氢氧化钡的过量导致的，错误；
⑤、首先盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸完全耗尽后，氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠直至硫酸镁完全耗尽，继续加氢氧化钠就是m点的状态，这时溶液中有氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠三种溶质；a线表示的物质是在没有加氢氧化钠溶液时溶液中就含有的物质，且在产生氢氧化镁沉淀后质量不再发生改变，由于加入的氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会一直增大，故a线只能表示NaCl质量的变化情况，说法错误；
综上，共有②说法正确。故选A。
19．B
【详解】A、烧杯中放入温度计，随着硝酸铵的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，方案正确，不符合题意；
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓 硫酸 ，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液，方案错误，符合题意；
C、碳与氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变浑浊，氧化铁还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，方案正确，不符合题意；
D、从左至右，试管一铁钉生锈，试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，方案正确，不符合题意。
故选B。
20．D
【分析】溶液是均一稳定的混合物；
【详解】A、牛奶不能和水形成均一、稳定的混合物，牛奶和水形成的是乳浊液，错误；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，错误；
C、花生油不溶于水即不能够形成溶液，错误；
D、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。
故选D。
21．B
【详解】A、刷油漆防止铁栏杆生锈，原理是隔绝了氧气和水，选项正确，不符合题意；
B、甲醛溶液浸泡食品延长保质期，会影响人体健康，选项错误，符合题意；
C、加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，是利用了洗涤剂的乳化原理，选项正确，不符合题意；
D、灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维，是因为灼烧后气味不同，选项正确，不符合题意。
故选B。
22．D
【详解】A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意;
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
D、石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项符合题意。
故选D。
23．A
【分析】本题考查常见的溶液。
【详解】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟记常识进行判断。
24．D
【详解】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。
B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
25．(1) C D A B
(2) 石油 混合物 BC D
【分析】根据物质的用途及化石燃料、空气污染物等回答问题。
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂的是浓硫酸；铜具有导电性，可用干制电线的是铜；可用于载玻璃的是金刚石；可用于制造低温环境的是氮气。
（2）①化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是多种物质组成的混合物。
②为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是B和C，目前无法完全禁止使用煤。
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是氢气，氢气燃烧生成物只有水，是最清洁的能源。
26．(1)BCD
(2) 吸附 不是
硬水 加热煮沸
(3) 45.8 210 >
【详解】（1）A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
27．(1)混合物
(2) 防止暴沸 肥皂水
(3) b 氢元素和氧元素
(4) 活性炭 消毒杀菌
(5)地球上淡水资源有限，应节约用水
【详解】（1）地下水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附杂质；
紫外线照射可使蛋白质变性，可起到消毒杀菌的作用；
（5）圆象征了地球，每个人手中只有一滴水，暗示大家地球上淡水资源有限，大家要节约用水，故填：地球上淡水资源有限，应节约用水。
28． 引流 滤液浑浊 不能
【详解】在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止待过滤的固液混合物转移时洒在漏斗外。过滤时液面高于滤纸边缘，部分固液混合物会不经滤纸过滤，直接从滤纸和漏斗的缝隙中流出，造成的后果是滤液浑浊。过滤只能将固液分离，溶解在水中的可溶性钙、镁化合物不能除去，因此不能将硬水软化。
29． 氧气 20
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【详解】某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的氧气，负极产生的气体氢气约为20mL，再次确认了水的组成。
故填：氧气；20。
30． 氧气 20 引流 滤液浑浊 不能 C 降温结晶 C> B>A
【详解】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；当正极产生了10mL的氧气，负极产生的气体约为20mL。
（2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是导致液体从滤纸和漏斗缝隙流下，会使滤液浑浊。过滤不能除去水中可溶性杂质，不能将硬水软化。
（3）①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C。
②A物质溶解度受温度影响较大；若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。
③50℃时溶解度A>B=C，等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂水的质量为A
31． 负 氢元素和氧元素 煮沸 吸附 淘米水浇花（合理即可）
【详解】①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，玻璃管a产生的气体体积较大，故玻璃管a端连接电源的负极；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得：水由氢元素和氧元素组成；
②硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，可溶性钙、镁化合物在加热时，会形成沉淀，故生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度；
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附；
③生活中，可通过“一水多用”来节约用水，如淘米水浇花等。
32． 直流 负 2:1 肥皂水 防止暴沸 B、C E
【详解】电解水需要通入直流电，电解水时正极出现氧气，负极出现氢气；反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1。因此（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通直流电源，有氢气生成的电极接电源的负极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1。
（2）可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸。
（3）A、应该是减少使用化肥和农药而不是禁止，错误；B、城市生活废水经处理达标后排放C、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，正确符合题意，因此选择B、C。
（4）A 苏打水，B 稀盐酸， C 果汁， D 雨水这四种物质都是水和其他物质的混合物，只有E 水是纯净物，因此选择E。
33． 乙＞甲＞丙 55 丙＞乙＞甲
【详解】①由图可知，20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
②由图可知，30℃时，固体丙的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最多能溶解10g丙物质，故30℃时，50g水中加入10g固体丙，只能溶解5g，故充分溶解后，所得溶液的质量为：55g；
③由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：丙＞乙＞甲，故所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。
34． C 降温结晶
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；
（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；
（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由降温到时，降温后，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，但AB的溶剂不相等，故其饱和溶液中溶质质量不等，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
35． 集气瓶 A 防止水倒流，使试管炸裂 B D
【详解】①据图可知仪器a的名称是集气瓶；
②如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，所选用的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学反应方程式为；若用E装置收集氧气，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；
③用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气的发生装置为固液常温型，故选装置B；氢气是一种无色无味，溶于水，相同条件下密度比空气小的气体，选择收集装置为：D或E。
36． 试管 A 将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃，则满 B c
【详解】（1）仪器a的名称是试管。
（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，属于固体混合加热型，应选择的装置是A，加热条件下，二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是 ，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃，则满。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得二氧化碳和磷酸钙，化学方程式是 。
（4）实验室制取氢气时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是B，通过分液漏斗控制液体的添加量，可得到稳定的气流，若用排水法收集氢气，应从D装置的c口通入气体，将水从b口排出。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和气体的性质等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
37． 试管 气泡连续均匀冒出 C n B 装置甲中无水硫酸铜变蓝色 检验二氧化碳气体 装置丁后放一个点燃的酒精灯
【详解】（1）仪器a的名称是试管。
（2过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；用F装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止一开始收集到装置中排出的空气导致气体不纯。
（3）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应为固体加热反应，应选用的发生装置是C；甲烷密度比空气小，若用G装置收集时，则气体要短进长出，从n端通入。
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，装置B可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。
（5）①白色的无水硫酸铜遇水变蓝，实验中证明有水生成的现象是装置甲中无水硫酸铜变蓝色。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳气体。
③一氧化碳具有可燃性，要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是在装置丁后放一个点燃的酒精灯，尾气燃烧有淡蓝色火焰，说明存在一氧化碳。
38．(1)酒精灯
(2) A
(3)
(4)m
【详解】（1）由装置图可知仪器a是酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选B，反应的化学方程式为。
（3）实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；检验CO2时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）某气体的相对分子质量为46，大于29，说明该气体的密度比空气大，可用向上排气法收集，故应从C装置的m端进入。
39．(1)铁架台
(2) b
(3)防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
(4) A C/E
(5) 使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应 吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰
【详解】（1）仪器①的名称为铁架台。
（2）实验室用高锰酸钾在加热的条件下制取氧气同时得到锰酸钾和二氧化锰，对应的化学方程式为。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作正确步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）④连接好装置，检验装置的气密性；③装入药品，放置棉花并固定仪器；①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；⑤从水槽中撤出导管；②熄灭酒精灯。对应选项为b.④③①⑤②。
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是固液常温型，对应图中为装置A；因为氢气密度比空气小且氢气不溶于水，所以可选择的收集装置是向下排空气法或者排水集气法装置，对应图中装置为C或E。
（5）①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气，瓶内压强一直在增加，可以使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应。
②装置D碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，氢氧化钠和氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰。
③碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，由可知二氧化碳与碳酸钡沉淀的质量关系为44~197，所以要生成m2g碳酸钡那么需要二氧化碳质量为g，由可知二氧化碳与碳酸钙质量关系为44~100，所以要生成g二氧化碳，需要碳酸钙质量为g，那么该产品中CaCO3的质量分数为。
40． O2 Ag2O/氧化银 氨水
无明显现象 棕
【详解】实验活动：
用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃，化学式为O2。
猜想与假设：
根据猜想一、三及[查阅资料]①可知，黑色固体可能是Ag、可能是Ag2O，也可能是Ag与Ag2O的混合物。所以猜想二：只有Ag2O。
实验方案：
猜想一成立则证明黑色固体全部是Ag，根据“查阅资料”中信息可知Ag2O可溶于氨水，而Ag不溶于氨水，则应加入足量氨水，固体不溶解的为Ag，实验现象为黑色固体不溶解或无明显现象。
实验拓展：
浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红棕色的气体NO2和无色气体O2，所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，化学反应方程式为
实验反思：
由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。
41．34g
【详解】设需要10%的H2O2溶液的质量为x，则
计算可得：x=34g；
答：需要10%的H2O2溶液34g。
42．20%；15.2t
【详解】解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨
x=9.8t
y=15.2t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%；
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。
43．（1）21.3g
（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。
x=16.8%
答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。
【详解】（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g；
（2）见答案。
44．(1)8.1
(2)解：设氢氧化钠溶质质量为x
x=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
【详解】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量108.1g减去反应前100gNaOH溶液，等于8.1g。
（2）见答案
45．(1)4
(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x
x=24.5%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%
【详解】（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；
（2）见答案。
46．(1)H2O
(2)化合
(3)
【详解】（1）由图示信息可知，氨气和氧气在加热和催化剂作用下生成了一氧化氮和一种常见溶剂，且由反应前后元素种类守恒得知，生成物X含有H元素，且是常见溶剂，则X是H2O。
（2）反应II是一氧化氮和氧气生成二氧化氮的反应，符合“多变一”的特征，该反应属于化合反应。
（3）单质A和单质B化合生成氨气，且氨气由氮、氢两种元素组成，则A、B分别为氮气、氢气，化学方程式为。
试卷第1页，共3页
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