高二化学参考答案：
1．B
【详解】A．相同轨道能层越高能量越大，则能量：2p<3p<4p，故A正确；
B．电子由3d能级跃迁至5s能级，吸收能量，所得光谱为吸收光谱，故B错误；
C．每个轨道最多容纳2个电子，N能层最多可容纳32个电子，故C正确；
D．基态K原子核外电子排布式为：，最高能层的电子在s轨道，s轨道电子云轮廓为球形，故D正确；
故选：B。
2．B
【详解】A．同周期从左到右电负性增大，则电负性：N>Li；同主族从上到下电负性减弱，则电负性：N> P，可知：N> P>Li，故A正确；
B．单键为σ键，1个双键中含1个σ键和1个π键，根据结构简式可知该物质中σ键和 π键个数分别为18和2，比例为9：1，故B错误；
C．N2与O，原子数均为2，价电子数均为10，互为等电子体，1mol N2中含2mol σ键，则根据等电子体的结构相似性可知 O中含有的σ键数目为2NA ，故C正确；
D．CH 中中心C原子的价层电子对数为3，无孤对电子，为平面三角形结构，所有原子共面，故D正确；
故选：B。
3．B
【分析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答。
【详解】A．为共价化合物，没有非极性键，故A不选；
B．为共价化合物，含有C=C非极性键，故B选；
C．为离子化合物，故C不选；
D．为共价化合物，没有非极性键，故D不选；
故选B。
4．D
【详解】A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和，故A错误；
B．生成标准状况下2.24L，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；
C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．氯化钙的电子式为，A正确；
B．基态C原子的轨道表示式为，B错误；
C．顺-2-丁烯的分子结构模型为，C正确；
D．p-pσ键的原子轨道头碰头方式重叠，则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为，D正确；
故选B。
6．B
【分析】X、Y均为第三周期元素，Y元素的单质及化合物常用于自来水的消毒，则Y为Cl元素；由二者形成的化合物的阴阳离子的化学式可知，X的最高正价为+5，则X为P元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径大于氯原子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，气态简单氢化物越稳定，则磷化氢的稳定性弱于氯化氢，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于磷酸，选项未指明最高价氧化物，因此酸性不确定，如HClO弱于H3PO4，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能小于磷元素的有钠、镁、铝、硅、硫，共有5种，故D错误；
故选：B。
7．B
【详解】A．“水瓶”中存在富勒烯(C60)、磷酸盐和水分子，所以是混合物，A错误；
B．水分子中中心原子的价层电子对是4，2个孤电子对，所以空间构型是V型，B正确；
C．C60是由非极性键构成的非极性分子，C错误；
D．富勒烯与石墨是同种元素构成的不同单质互为同素异形体，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．HF与HCl均为分子晶体，熔点与共价键键能无关，HF熔点高于HCl是因为HF中存在氢键，氢键不属于化学键，A符合题意；
B．氮气中氮原子之间以共价三键连接，键能较大，比较稳定，因此氮气不如P4活泼，B不符合题意；
C．碳原子半径比硅原子小，碳氢键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题意；
D．金刚石与晶体硅都属于共价晶体，碳碳键键长短，键能大，硬度高，D不符合题意；
故选A。
9．B
【详解】A．该排布式未优先占满空轨道，违反了洪特规则，A错误；
B．N、P、As的电负性依次减小，NH3、PH3、AsH3中成键电子对距离增大，之间的斥力依次减小，键角依次减小，因此氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小，B正确；
C．电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，C错误；
D．元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，该元素位于第五周期ⅦA族，不是过渡元素，D错误；
综上所述答案为B。
10．B
【详解】A．碱金属都是金属，熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低，故，故A错误；
B．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正确；
C．MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键沸点较高，则熔沸点为MgO＞H2O＞O2＞N2，故C错误；
D．金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；
B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B错误；
C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确；
D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．离子键是阴、阳离子间形成的化学键，丁二酮肟镍分子内不存在阴、阳离子，所以不存在离子键，A符合题意；
B．分子内原子间的实线均表示共价键，B不符合题意；
C．分子内用箭头表示的化学键为配位键，C不符合题意；
D．图示中虚线表示氢氧形成的氢键，D不符合题意；
故选A。
13．D
【详解】A．的结构：，正负电荷中心不能重合，为极性分子，故A错误；
B．电负性：N＜O,分子中的氮原子更容易给出孤电子对，所以、与形成配离子的稳定性：，故B错误；
C．中含有与形成6个配位键，6个的中有6×3=18个N-H键，所以1 mol 含有键的数目为（18+6=24），故C错误；
D．根据结构图可知，若中两个被替代，可能取代的邻近的或者相对位置的两个，得到的有2种结构，故D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．碲元素价电子排布为5s25p4，在元素周期表中位于第五周期ⅥA族，A错误；
B．碲元素价电子排布为5s25p4，位于元素周期表p区，B错误；
C．碲元素价电子排布为5s25p4，5p能级有4个电子，故有两个未成对电子，C正确；
D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；碲元素为52号元素，基态碲原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，，原子核外电子的空间运动状态有27种，D错误；
故选C。
15．A
【详解】A．空间结构为正四面体形，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A项符合题意；
B．和的空间结构都是V形，B项不符合题意；
C．和都是直线形分子，C项不符合题意；
D．和的空间结构都是正四面体形，D项不符合题意；
故选A。
16．(1) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ds
(2)O
(3)H2O>H2S>PH3
(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(5)分液漏斗
(6) 溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 无尾气处理装置，污染空气
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为N、④为O、⑤为Al、⑥为P、⑦为S、⑧为Ar、⑨为Na、⑩为Cu；
【详解】（1）⑩为Cu，处于第四周期IB族，失去4s能级1个电子形成Cu+，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素属于ds区元素。故答案为：1s22s22p63s23p63d10；ds；
（2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，在标号的主族元素中电负性最大的是O；故答案为：O；
（3）元素的非金属性O＞S＞P，故氢化物稳定性H2O＞H2S＞PH3，故答案为：H2O＞H2S＞PH3；
（4）②的氢氧化物为Be(OH)2，与氢氧化铝的性质相似，⑨的氢氧化物为NaOH，二者反应生成Na2BeO2和水，反应方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）从图中可知，仪器A的名称为分液漏斗；
（6）浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，C中氯气和KBr反应生成Br2，Br2易溶于CCl4发生分层现象，则观察到C中溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色。整套装置无氯气的尾气处理装置，易造成环境污染。
17．(1) 第三周期第ⅥA族
(2) 氢键、分子间作用力 1:1
(3) 三角锥形 sp3杂化
(4)
(5) Fe4N
【分析】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大，A为第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素，A是氮；B为地壳中含量最多的元素，轨道上有二个孤电子，B为氧；C与B同主族，C为硫；D为前四周期中金属性最强的元素，为钾；E为前四周期中原子核外孤电子数最多，为铬；
【详解】（1）硫为16号元素，为第三周期第ⅥA族；铬元素的价电子排布图为 ；
（2）氧的氢化物为水，冰中存在氢键、分子间作用力，故由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有氢键、分子间作用力。单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，二氧化碳结构为O=C=O，分子中σ键和键之比是1:1；
（3）NH3中心原子氮形成3个共价键且存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形；
（4）K2O2为离子化合物，电子式为 ，K2O2与反应生成氧气和碳酸钾，化学方程式为：；
（5）根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、1个N，则该晶胞的化学式为Fe4N；晶体密度为。
18．(1) O S sp3 正四面体形
(2) 开始生成蓝色沉淀、氨水过量沉淀溶解 、
(3) 水分子中氧的电负性大于氨分子中氮的电负性，氧对孤电子对的吸引力更强，所以水分子中孤电子对与铜离子形成的配位键较弱
(4) 基态的3d轨道为全满较稳定状态、的3d轨道为不满状态
(5)或
(6) Cl、O 6
【详解】（1）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；O、S两元素的电负性由大到小的顺序为O>S；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，模型名称为正四面体形；
（2）硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，开始生成蓝色沉淀、氨水过量氢氧化铜沉淀溶解，故现象是开始生成蓝色沉淀、氨水过量沉淀溶解；有关的离子方程式为、；该天蓝色离子的结构式为；
（3）与铜离子形成配位键的分子可以是氨分子、水分子，由于水分子中氧的电负性大于氨分子中氮的电负性，氧对孤电子对的吸引力更强，所以水分子中孤电子对与铜离子形成的配位键较弱，故配位能力强弱：>；
（4）基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；则基态的价电子轨道表示式为；基态的3d轨道为全满较稳定状态、的3d轨道为不满状态，故基态比稳定；
（5）基态P原子核外价电子排布为3s23p3，其价电子自旋磁量子数的代数和为或；
（6）的配离子中提供孤电子对的原子为氯原子、水分子中氧原子，配位数为6。东煌高级中学校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：N-17 Fe-56
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列关于原子结构的说法不正确的是
A．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大
B．电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱
C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
D．基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形
2．下列说法不正确的是
A．电负性：N> P>Li
B．中σ键和键比例为7：1
C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为
D．C中的所有原子均共面
3．含有非极性键的共价化合物是
A． B． C． D．
4．关于反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是硝酸钾
B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D．电负性：O>N>C>K
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．氯化钙的电子式：
B．基态C原子的轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形：
6．X、Y均为第三周期元素，Y元素的单质及化合物常用于自来水的消毒，二者形成的一种化合物能以的形式存在，下列说法正确的是
A．原子半径：X
D．同周期中第一电离能小于X的元素共有4种
7．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．“水瓶”是纯净物 B．水分子空间构型是V型
C．C60是极性分子 D．富勒烯与石墨是同位素
8．下列事实不能依据键能大小解释的是
A．熔点：HF >HCl B．活泼性：N2 < P4
C．热稳定性：CH4 > SiH4 D．硬度：金刚石 > 晶体硅
9．下列说法正确的是
A．6C的电子排布式为，违反了泡利不相容原理
B．氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小
C．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
D．元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，，M是一种过渡元素
10．下列物质的熔点高低顺序中正确的是
A． B．
C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠
11．(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是
A．和中心硼原子杂化方式不同
B．晶体含有6mol氢键
C．显酸性原因：
D．结构式为
12．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验，其分子结构如图所示，该分子中不存在
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
13．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是
A．为非极性分子
B．、与形成配离子的稳定性：
C．1 mol 含有键的数目为18
D．若中两个被替代，得到的有2种结构
14．碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是
52 Te碲 5s25p4 127.6
A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族
B．碲元素位于元素周期表d区
C．碲原子5p能级有2个未成对电子
D．碲原子核外电子的空间运动状态有52种
15．下列各组微粒的空间结构不相同的是
A．NH和H3O+ B．H2O和SO2 C．CO2和C2H2 D．SiO和SO
二、元素或物质推断题（除标注外，每空1分，共9分）
16．I、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请依据下表回答下列问题：
(1)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：___________，（2分）该元素属于___________区元素。
(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。
(3)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________。
II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(5)仪器A的名称为___________。
(6)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是___________，此装置存在的不足之处是___________。
三、结构与性质（每空2分，共20分）
17．A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
A 第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
B 地壳中含量最多的元素，轨道上有二个孤电子
C 与B同主族
D 前四周期中金属性最强的元素
E 前四周期中原子核外孤电子数最多
(1)C元素的位置_______， E元素的价电子排布图为_______。
(2)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有_______。在二氧化碳分子中σ键和键之比是_______。
(3)A的简单氢化物的空间构型为_______，其中A原子的杂化方式：_______。
(4)的电子式为_______，与反应生成B的单质的化学方程式为：_______。
(5)A和形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若晶胞边长为，则该晶体的密度是_______。
四、填空题（每空2分，共26分）
18．，俗称蓝矾、胆矾。
(1)O、S两元素的电负性由大到小的顺序为______________________(用元素符号表示)：中S原子的杂化方式为___________，模型名称为___________。
(2)硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，现象是___________；有关的离子方程式为___________；该天蓝色离子的结构式为___________。
(3)上述过程中，与铜离子形成配位键的分子中，配位能力由大到小的顺序为：______________________(填分子式)，解释原因：___________。
(4)基态的价电子轨道表示式为___________，基态比稳定，从核外电子排布的角度解释其原因___________。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(6)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为___________，配位数为___________。
答案第3页，共8页
