第五章《化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷
一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于
B．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为
C．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子
D．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为
2．下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。
A．制取并检验氨气
B．制取并检验SO2气体
C．制取并提纯乙酸乙酯
D．制取并检验乙炔
3．下列有关说法正确的是( )
A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
4．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是
A．制备胶体 B．配制溶液时移液
C．验证和两种固体的热稳定性 D．进行喷泉实验
5．下列物质性质陈述及其应用的描述中，均合理且有对应关系的是
选项 性质 应用
A 二氧化硫有较强的还原性 用于漂白纸浆、毛、丝等
B 聚乙烯燃烧生成CO2和H2O 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
C 二氧化硅常温下能和强碱溶液反应 可用氢氧化钠溶液雕刻玻璃
D 氯化铁具有一定的氧化性 铁制广告牌上的图形可用氯化铁溶液蚀刻而成
A．A B．B C．C D．D
6．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
7．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是
A．用甲装置制备氧气
B．用乙装置除去CO2中的HCl
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
D．用丁装置证明Cl2可与NaOH溶液反应
8．下列有关氨的说法正确的是
A．氨水可以保存在无色试剂瓶中
B．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生
C．液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热
D．向某溶液加稀NaOH溶液，试管口的湿润红石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无
9．下列有关叙述中正确的是
A．硅酸(H2SiO3)可由SiO2与水化合制得 B．钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾
C．Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在 D．利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂
10．下列试剂，可以鉴别Na2S、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是（ ）
A．稀硫酸 B．盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钠溶液
11．下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验甲：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验乙：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验丙：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验丁：反应最终，集气瓶中有为无色气体，为无色液体
12．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法正确的是
A．装置I烧瓶中放入的药品X为CaSO3
B．装置II中“多孔球泡”的作用是防止倒吸
C．装置III中NaOH溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
D．由MnSO4溶液得到MnSO4·H2O的操作为蒸发结晶、趁热过滤
13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A．燃放的焰火是焰色反应所呈现出来的色彩，此焰色反应是由于火药燃烧产生的高温使某些金属元素发出特殊颜色的光，但是焰色反应是物理反应
B．二氧化硅可以用作5G手机芯片的关键材料
C．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．用“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用能更有效杀灭新冠病毒
14．下列实验的试剂、装置选用不合理的是
选项 实验目的 试剂 装置
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲
B 除去NH3中少量H2O 试剂b为无水氯化钙 乙
C 除去H2中少量CO2、H2O 试剂b为碱石灰 乙
D 除去N2中少量的O2 足量的铜网 丙
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是
A．硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
C．普通玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料
二、填空题
16．硫在中国古代被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中记载着“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。
(1)问题一：写出Fe、Cu与S反应的化学方程式___________。
(2)问题二：能否根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱___________？
17．已知在加热条件下Cu(NO3)2可以分解生成CuO、NO2和O2，请回答下列问题
(1)写出此反应化学方程式___________。
(2)若在一密闭容器中加热Cu(NO3)2固体3.75克，可以产生标准状况下O2多少升___________？(写出计算过程)
三、计算题
18．在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。
(1)若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。
②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。
(2)若c()＋c()＝a mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为___________mol（用含a的式子表示）。
19．3.84g铜溶于100mL的稀硝酸中，铜完全反应，(假设反应后溶液的体积不变)。计算下列问题：
(1)产生气体的体积_________(标准状况下)。
(2)生成的硝酸铜的物质的量浓度________。
四、实验题
20．硫酸制备是工业重要课题
Ⅰ.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
(1)装置①能检验出的气体产物是___，装置②能检验出的气体产物是___。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：___(填是或否)，理由是___。
Ⅱ.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：
接触室中的发生化学方程式___，吸收环节中使用___吸收SO3。
Ⅲ.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
通过足量溴水的离子方程式为：___。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是___。
21．某课外研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾，实验过程如下：
回答下列问题：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_______上(用所给仪器下方的字母填空，下同)，取用坩埚应使用_______，灼烧后的坩埚应放在_______上，不能直接放在桌面上。
a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物。灼烧后含有少量铜的原因可能是_______(填字母)。
a.灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)由粗制氧化铜(含单质铜)通过两种途径抽取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：_______(从环境和反应物的消耗量角度)。
(4)胆矾中结晶水n值的测定，步骤如下：ⅰ.称量坩埚的质量，记为；ⅱ.称量坩埚和胆矾的质量，记为；ⅲ.加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为；ⅳ.再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为(注：上述过程无分解)。
①胆矾中结晶水n=_______。
②下列不规范操作会导致测宗结果“偏大”或“偏小”，请将结果填在每种情况后面的横线上：
加热温度过高_______；胆矾晶体的颗粒较大_______；加热后放在空气中冷却_______；粉末未完全变白就停止加热_______。
试卷第2页，共8页
参考答案：
1．C
【详解】A．氢气与碘单质的反应是等体积反应，反应后的分子总数依然为，A错误；
B．标准状况下，为液体，无法计算物质的量，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，28 g混合气体共2mol，则所含原子数为6mol，有个原子，C正确；
D．0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中，0.2molZn失去的电子总数是0.4mol，生成气体可能为NO，也有可能是更低价态的物质，故气体具体的量不确定，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．实验室制备氨气，可以通过加热Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物实现；对固体进行加热时，一般试管管口向下倾斜；收集氨气时，采用向下排空气法，并且在收集试管的管口处需加一团棉花；验满时，用湿润的红石蕊试纸验满，A项正确；
B．用浓硫酸和Cu反应制取SO2时需要加热；检验SO2可用品红溶液；由于SO2是有毒气体，所以要对尾气进行吸收处理；吸收装置中的球形干燥管又可以起到防倒吸的作用，B项正确；
C．乙酸乙酯制备时需要加热，并且注意防止暴沸；用盛有饱和碳酸钠的溶液收集产品时，需要注意导管不能伸入液面；乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以采用分液的方式分离，C项正确；
D．利用电石和饱和食盐水制取的乙炔中会含有H2S和PH3等杂质，在检验乙炔之前，一定要把杂质除净，所以应该在盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶前方添加盛有硫酸铜溶液的洗气瓶，D项错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，A选项正确；
B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能产生丁达尔现象，B选项错误；
C．在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3受热不分解，C选项错误；
D．胶体和溶液的本质区别是粒子直径不同，D选项错误；
答案选A。
4．C
【详解】A．向沸水中滴加几滴饱和的硝酸铁溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以制得Fe(OH)3胶体，故A正确；
B．该图示操作可以配制100mL，一定物质的量浓度的溶液，故B正确；
C．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故C错误；
D．将胶头滴管中的NaOH溶液挤入圆底烧瓶，SO2和NaOH溶液反应，烧瓶中压强减小，和外界大气之间产生压强差，能够形成喷泉，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．二氧化硫用于漂白纸浆、毛、丝等，利用的是二氧化硫的漂白性，A不合理；
B．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，利用的是聚乙烯塑料无毒，对人体无害的性质，与燃烧产物无关，B不合理；
C．玻璃器皿中的二氧化硅很难和强碱溶液反应，蚀刻玻璃时，常使用氢氟酸，C不合理；
D．氯化铁具有一定的氧化，能将Fe氧化为FeCl2，从而达到在铁制广告牌上蚀刻图形的目的，D合理；
故选D。
6．D
【详解】A．S和浓硫酸发生归中反应生成二氧化硫，二氧化硫具有弱氧化性，硫化氢具有还原性，两者反应生成S单质，能一步实现转化，故A不选；
B．.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，均可一步实现转化，故B不选；
C．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热得到过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C不选；
D．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不能得到氧化铁，故D选；
故选：D。
7．D
【详解】A．过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能利用开关控制反应，选项A错误；
B．可用饱和碳酸氢钠吸收CO2中的HCl，用饱和碳酸钠会与二氧化碳和HCl均反应，无法达到除杂目的，选项B错误；
C．不能直接在容量瓶中溶解固体，选项C错误；
D．Cl2可与NaOH反应，烧瓶内压强减小，形成内外压强差，气球膨胀，选项D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．氨水易分解，应该保存在棕色试剂瓶中，A项错误；
B．浓硫酸难挥发，与氨水反应生成硫酸铵，不能观察到白烟，B项错误；
C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C项正确；
D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由操作和现象，无法证明原溶液中一定无，D项错误；
答案选C。
9．D
【详解】A． 硅酸(H2SiO3)与SiO2均不溶于水、SiO2也不与水反应，A错误；
B． 钠在氯气中燃烧，产生氯化钠固体，故产生白烟，B错误；
C． C在自然界中有游离态和化合态，Si在自然界没有游离态、只有化合态，主要以氧化物和硅酸盐形式存在，C错误；
D． 利用液氨汽化时吸热，能使周围环境温度大大降低，故可用液氨作制冷剂，D正确；
答案选D。
10．A
【详解】A．稀硫酸与Na2S反应放出臭鸡蛋气味的气体，与Na2SO4无明显现象，与Na2SO3反应放出刺激性气味的气体，与BaCl2反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B．盐酸与Na2S反应放出臭鸡蛋气味的气体，与Na2SO3反应放出刺激性气味的气体，但与Na2SO4和BaCl2均无明显现象，不能鉴别，故B错误；
C．碳酸钠溶液与硫化钠、Na2SO4、Na2SO3均无明显现象，不能鉴别，故C错误；
D．硫酸钠溶液与Na2S、Na2SO4、Na2SO3均无明显现象，不能鉴别，故D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．单质溴能与NaOH溶液发生反应，生成无色物质，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，A错误；
B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化生成CO2而本身被还原成SO2，SO2具有还原性可使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C．在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，NO与空气中的氧气氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；
D．根据浓硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO2，NO2与水发生反应；3NO2+H2O=2HNO3+NO，水进入的位置与气体的量有关，若气体的体积为一集气瓶，则集气瓶中有为无色气体，为无色液体，D错误；
故合理选项是B。
12．C
【详解】A．A装置制备二氧化硫气体，实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸制备，CaSO3与浓硫酸生成微溶于水的CaSO4覆盖在其表面，阻止反应继续进行，故固体药品X通常是Na2SO3， A错误；
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，而不是防止倒吸，B错误；
C．二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应从而进行尾气处理，故装置III中NaOH溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替，C正确；
D．由于MnSO4·H2O易溶于水，不能趁热过滤，用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4 H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D错误；
故答案为：C。
13．A
【详解】A．火药的燃烧过程有新物质产生，属于化学变化；燃放的焰火是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩，是焰色反应，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．单晶硅可以用作5G手机芯片的关键材料，故B错误；
C．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的高，可以适用于不同的要求；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故C错误；
D．84消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，洁厕灵主要成分为盐酸二者混合使用，会产生有毒气体，降低杀毒效果，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A正确；
B．干燥管中的无水氯化钙可在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物，B错误；
C．干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O，C正确；
D．丙装置中的铜网与氧气反应生成氧化铜，可除去O2，D正确；
故选B。
【点睛】本题主要考查了重要化学实验装置的功能、常见气体的提纯方法的知识,意在考查考生的观察能力和判断能力。明确“被提纯气体”与“杂质气体”→分析“被提纯气体”与“杂质气体”的化学性质异同→根据“除杂必尽”、“被提纯气体不消耗”、“不引入新杂质”的原则，选择合适的除杂试剂→依据除杂试剂的状态及反应条件选择合适的装置。
15．D
【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种粘合剂，会将磨口玻璃塞黏在瓶口，因此应保存在橡胶塞的试剂瓶中，A错误；
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，B错误；
C．普通玻璃、陶瓷、水泥等均属于硅酸盐材料，塑料属于高分子化合物，C错误；
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料，D正确。
因此，本题选D。
16．(1)Fe+SFeS、2Cu+SCu2S
(2)可以，Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S
【解析】略
17．(1)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
(2)0.224
【解析】(1)
Cu(NO3)2不稳定，受热分解生成CuO、NO2和O2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；
(2)
3.75克Cu(NO3)2的物质的量是n[Cu(NO3)2]=。根据方程式可知：每有2 mol Cu(NO3)2分解，产生1 mol O2，现在有0.02 mol Cu(NO3)2分解，则反应产生O2的物质的量n(O2)=，产生的O2在标准状况下的体积V(O2)=0.01 mol×22.4L/mol=0.224 L。
18．(1) 0.6 400
(2)0.12a
【详解】（1）50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，溶液中n()=5010-3L4mol/L=0.2mol，n()=20010-3L0.5mol/L=0.1mol，n(H+)=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，加入19.2g 铜粉的物质的量为0.3mol，微热，发生的反应为3Cu+2+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O。因为n(Cu): n(): n(H+)=0.3:0.2:0.4=3:2:4，不等于化学计量数之比3:2:8，可以判断铜和硝酸根都过量，应按n(H+)计算，所以：
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 = 0.6mol/L。
②若使铜粉全部溶解，由上面数据分析可知，还需要加入H+0.4mol，所以还需加入0.5mol/L H2SO4 , =0.4L=400mL。
（2）若c()＋c()＝a mol·L－1。取200 mL该混合酸，n()＋n()＝0.2a mol，n(H+)= 2n()＋n()，由反应的离子方程式可知，当n(H+): n()=8:2=4:1时，溶解的铜最多，联立上面三个式子可求出n()=0.08amol，所以能溶解铜的最大物质的量为0.08a mol=0.12a mol。
【点睛】本题考查的是根据离子方程式的计算。铜虽然不和稀硫酸反应，但是当把稀硫酸和稀硝酸混合后，两者电离出来的氢离子是一样的，所以在混酸中，硫酸电离的氢离子参加反应，根据离子方程式进行计算才能把握反应的实质，避免出错。
19．(1)0.896L
(2)0.6mol/L
【详解】（1）铜的物质的量为3.84g÷64g/mol=0.06mol，根据方程式3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O可知，产生的气体的物质的量为0.04摩尔，标准状况下的体积为0.04mol × 22.4L/mol = 0.896L；
（2）根据方程式分析，产生的硝酸铜的物质的量为0.06摩尔，则硝酸铜的浓度 0.06mol÷0.1L=0.6 mol/L。
20． SO3 SO2 是 SO3会被装置②完全吸收，无法被装置①检出 2SO2+O22SO3 98.3%的浓硫酸 SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++SO 2.24%
【分析】Ⅰ．SO3可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而SO2不与氯化钡反应，所以装置①检验SO3，装置②检验SO2，装置③吸收尾气；
Ⅱ．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧得到Fe2O3和SO2气体，SO2进入接触室中，在催化剂、加热的条件下被氧气氧化为SO3，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收SO3，处理后得到硫酸产品。
【详解】(1)SO3可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而SO2不与氯化钡反应，所以装置①检验SO3；SO3在装置①中被完全吸收，SO2会使品红溶液褪色，所以装置②检验SO2；
(2)由于SO3会和水反应，若把①和②互换位置，SO3会被装置②完全吸收，无法被装置①检出，对实验结果产生影响；
Ⅱ．接触室中，SO2在催化剂、加热的条件下被氧气氧化为SO3，化学方程式为2SO2+O22SO3；为防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3；
Ⅲ．溴水具有氧化性，可以把SO2氧化为SO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++SO；加入过量氯化钡溶液，硫酸根全部转化为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量是0.233g÷233g/mol=0.001mol，根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.001mol，1L空气中SO2的体积为22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO2的体积分数为×100%=2.24%。
21．(1) c e b
(2)ab
(3)产生等量胆矾(或消耗等量的粗制氧化铜)途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的
(4) 偏大 偏小 偏小 偏小
【分析】杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，途径Ⅰ加入浓硫酸，氧化铜反应生成硫酸铜，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；途径Ⅱ氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，铜、氧气、硫酸生成硫酸铜和水；硫酸铜溶液结晶得到胆矾。
【详解】（1）灼烧时将瓷坩埚置于泥三角上，取用坩埚应使用坩埚钳，灼烧后的坩埚为避免烫伤桌面，应放在石棉网上。故选c、e、b；
（2）杂铜经灼烧后仍含有少量铜，原因可能是氧化铜被有机物还原，或铜没有充分氧化而剩余；氧化铜分解不生成铜单质，该条件下铜会被氧气氧化生成氧化铜；故灼烧后含有少量铜的原因可能是ab；
（3）环境角度：途径Ⅰ浓硫酸反应可能生成有污染性的气体放出，而途径Ⅱ没有；从反应物的消耗量来看，由于浓硫酸生成二氧化硫导致硫元素没有完全被利用使得产生等量胆矾(或消耗等量的粗制氧化铜) 途径Ⅰ消耗硫酸较多而途径Ⅱ消耗硫酸少。
（4）反应过程中要保证结晶水完全被分解出来，分析过程可知， 为无效数据，胆矾的质量为，的质量为；
①
②加热温度过高，会分解，小，大，小，故n偏大；
胆矾晶体的颗粒较大，加热结晶水没有完全失去，大，小，大，故n偏小；
加热后放在空气中冷却，可与空气中的水蒸气结合增大，小，大，故n偏小；
粉末未完全变白就停止加热，胆矾结晶水未完全失去，增大，小，大，故n偏小
