第三章《烃的衍生物》测试题
一、单选题（共13题）
1．某学生做乙醛的还原性实验时(如图)，加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀，分析其原因最可能是
A．乙醛量不够 B．NaOH量不够
C．硫酸铜量不够 D．加热时间短
2．下列说法正确的是
A．2－甲基丙烷的一氯取代物有两种
B．和 互为同系物
C．顺－2－丁烯与反－2－丁烯与氢气加成的产物不相同
D． 的核磁共振氢谱有2组峰
3．下列说法正确的是
A．芳香烃的分子通式是
B．组成和结构可用 表示的有机物共有12种
C．基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子
D．丙酸()的酸性强于乙酸()
4．某物质的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是
A．化合物A的结构可能有3种
B．由A生成E发生氧化反应
C．F的结构简式可表示为
D．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键
5．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下图，下列有关香叶醇的叙述错误的是
A．香叶醇的分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．既能发生加成反应又能发生取代反应 D．存在含有苯环的同分异构体
6．下列各项中I、Ⅱ两个反应属于同一反应类型的
选项 反应I 反应II
A → CH2＝CH2→CH3CH2Cl
B CH3CH2Cl→CH3CH2OH CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3
C CH3CH2OH→CH2＝CH2 CH3CH2OH→CH3CHO
D 辛烷→丁烷、丁烯 →
A．A B．B C．C D．D
7．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法正确的是
A．物质A是C2H4
B．属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种
C．物质C与乙醇也可以发生缩聚反应
D．合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应
8．下列说法中，正确的是
A．甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
B．甲醛、乙醛在常温下都是无色有刺激性气味的液体
C．乙醛、丙醛都没有同分异构体
D．醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇
9．红花素是从红花中提取的一种有机化合物，它有减小冠脉阻力、增加冠脉流量和心肌营养的作用，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．红花素的分子式为
B．红花素分子中含有三种官能团
C．红花素分子中所有碳原子均可共面
D．红花素能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．药物奥昔布宁是一种主要作用于副交感神经系统的药物，可用于治疗尿急、尿频、尿失禁，夜间遗尿等疾病。化合物M结构简式如图所示，是合成奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是
A．分子式为
B．1molM最多能与2molNaOH发生反应
C．核磁共振氢谱共有9个峰
D．分子中所有碳原子可能共面
11．绿原酸是中药金银花的有效药理成分之一，其结构如图，下列说法正确的是
A．绿原酸分子式为 B．1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子
C．绿原酸存在顺反异构体 D．1mol绿原酸最多可消耗8molNaOH
12．在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和过量的氧气混和，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数是
A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断
13．乙醇能发生如下反应:
①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;
②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
由以上反应不能得出的结论是
A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂
D．由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
二、非选择题（共10题）
14．按要求填空：
(1)1分子某链状烷烃中含有200个氢原子，该烷烃的分子式是 _______。
(2)写出键线式表示的分子式 _______ 。
(3)ClCH=CH-CH=CH2所含官能团的名称是 _______。
(4)用系统命名法命名 _______。
(5)写出苯酚与过量浓溴水发生反应的化学方程式_______。
(6)已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性： BrCH2COOH_______ ClCH2COOH (填“>”、“<”或“=”)。
15．某有机物M的结构简式如下，回答下列问题。
(1)有机物M中官能团除碳碳双键外，还有_______(填名称)。
(2)有机物M的分子式为_____，其中C元素的质量分数约_______为(保留3位有效数字)。
(3)标准状况下，1mol该有机物最多可以和_______LH2发生加成反应，和溴水发生加成时最多消耗_______。
(4)M发生消去反应的化学方程式为_______。
16．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．
请填写：
(1)试剂：a．_____________，b．_____________．
(2)操作：①_______；②_______；③_______．
(3)分离所得物质的名称：
A_________，B__________，C_________，D________，E_______．
17．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g。
(1)求该烃的分子式___。
(2)已知该烃的一氯代物有3种，请写出该烃的结构简式且命名___。
18．有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。A是具有水果香味的液态有机物。1mol A水解生成1mol乙酸和1mol B。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。
(1)A与B相对分子质量之差为_______。
(2)A的结构简式为_______。
19．苯酚是重要的化工原料，工业上常采用苯和丙烯为原料制取苯酚，主要步骤如下：
步骤1：苯和丙烯在催化剂诱导下发生烷基化反应制得异丙苯，
步骤2：异丙苯在液相于110～120℃、400kPa条件下通入空气，经过催化氧化而生成过氧化氢异丙苯()，该反应为放热反应。
步骤3：过氧化氢异丙苯与稀硫酸作用分解生成苯酚和丙酮。
(1)步骤1中丙烯的结构简式为_______。
(2)步骤2中反应在400kPa下反应的目的是_______。
(3)将步骤3中所得的液体混合物分液得到水相和有机相。
①检验液体混合物中一定含有苯酚的实验方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1~2滴溶液。预期的实验现象是_______。
②苯酚和丙酮的沸点分别是181.8℃和56.2℃。可用_______法分离苯酚和丙酮。
(4)采用该方法制取苯酚的优点有_______(说出一点即可)。
(5)为测定工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样100.00mL，加入一定浓度的和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入KI固体(足量)，充分反应后用标准溶液滴定至终点，用去溶液14.46mL。同时以蒸馏水代替污水试样做对比实验，用去溶液38.46mL。
已知：上述实验中发生的反应有；；。
①实验中还涉及到的另一个化学反应是_______(写出化学反应方程式)。
②计算此污水中苯酚的含量(以mg/L表示)。写出计算过程，否则不得分。_______
20．呋喃甲酸 俗名糠酸，可由呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：
反应1：
反应2：见流程
[实验步骤]向三颈烧瓶中加入16.4 mL(0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20 mL 40％ NaOH溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸至pH为2～3，使呋喃甲酸结晶析出，并通过进一步提纯得到精产品10.0 g。
已知：①无水氯化钙能与醇形成复合物；
②乙醚的沸点是34.5℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉：
③呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而增大，且升温过程中溶解度变化较大。
回答下列问题：
(1)仪器A的作用是_______；步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用_______(填标号)。
A．98％浓硫酸 B．无水氯化钙 C．无水硫酸镁
(2)某同学认为该装置中的磁力搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法_______(填“是”或“否”)正确，其理由是_______。
(3)对有机乙醚层进行分离时，用装置B更好的理由有：
Ⅰ.及时排出乙醚，以免对人体造成危害
Ⅱ._______
(4)写出反应原理中反应2的化学方程式_______
(5)进一步提纯粗呋喃甲酸的操作为_______→活性炭脱色→蒸发浓缩→_______→_______→抽滤→洗涤→干燥。_________
(6)呋喃甲酸的产率为_______(保留3位有效数字)。
21．苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示：
部分物质的相关性质如表所示：
物质 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯
常温性状 白色片状或针状晶体 无色液体 无色液体
沸点/℃ 249 78 213
相对分子质量 122 46 150
溶解性 微溶于水，溶于乙醇、乙醚等 与水以任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，溶于乙醇和乙醚等
回答下列问题：
(1)步骤①中反应的装置如图2所示(加热和夹持装置已略)。将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g苯甲酸晶体、30mL无水乙醇(约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入几粒沸石，加热至液体微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是_______。
(2)设置仪器B的作用为_______。
(3)反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是_______；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______。
(4)反应结束后，步骤③中向混合液2中倒入冷水的目的除溶解浓硫酸外，还有_______；加入的试剂X为_______(填化学式)。
(5)最终得到苯甲酸乙酯12.0g，则产率为_______%(结果保留三位有效数字)
22．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。
（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________。
（3）写出J的结构简式__________________________________。
（4）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式______。
①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。
（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路线_____________。
23．已知：X、Y、Z、M、N、A均为中学化学中的常见物质。(部分生成物及条件略去)
(1)若X为红棕色气体，A为日常生活中应用最广泛的金属，写出X与H2O反应的化学方程式：___，Z为_____(写化学式)；
(2)若X为淡黄色固体，M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则X的电子式____，A中参加反应简单阳离子的结构示意图为_______；若1 mol X与水反应经上述转化，能得到M的最大质量_______。
(3)若M、N为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出Y与N反应生成X的反应类型：_______，检验Y中是否混有M的简便实验方法_______。
参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．C 13．D
14．(1)C99H200
(2)C5H8O2
(3)氯原子、碳碳双键
(4)3，3，5，5-四甲基庚烷
(5)
(6)BrCH2COOH
(2) C20H19OCl 77.3%
(3) 201.6 3
(4)+H2O
16．(1) 饱和的Na2CO3溶液 稀H2SO4
(2) 分液 蒸馏 蒸馏
(3) 乙酸乙酯 乙醇、乙酸钠及过量的碳酸钠溶液 乙酸钠溶液和Na2CO3溶液 乙酸和硫酸钠溶液（及H2SO4） 乙醇
17． C6H14 CH3CH2C(CH3)3；2，2—二甲基丁烷
18．(1)42
(2)CH3COOCH3
19．(1)
(2)有利于提高氧的吸收率
(3) 试管中溶液变为紫色 蒸馏
(4)原子经济性高，或反应物原子能全部被利用生成了苯酚和丙酮：初级原料苯和丙烯都是石油化工的基础产品，廉价而且易得等
(5) +3Br2→↓+3HBr 37.6mg/L
20．(1) 保持装置内气压与大气压一致，防止爆炸，冷凝回流反应物，提高原料利用率 B
(2) 否 该实验需控制温度在8～12℃并搅拌回流半小时，反应体系并没有加热沸腾，且沸石起不到搅拌效果
(3)容易控制温度，没有明火，减少安全隐患
(4)
(5)加水溶解、酸化、冷却结晶、
(6)89.3%
21．(1)冷凝回流乙醇和水
(2)吸收冷凝下来的水，避免进入仪器C中，影响苯甲酸乙酯的产率
(3) 蒸馏 分液漏斗
(4) 降低苯甲酸乙酯在水相中的溶解度以利于分层 Na2CO3 (或NaHCO3等其他合理答案)
(5)80.0
22． 羟基（或酚羟基）、醛基
23．(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3
(2) 52 g
(3) 酯化反应/取代反应 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸
