第7章《常见的有机化合物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是
A．2个甲基，能生成4种一氯代物 B．4个甲基，能生成1种一氯代物
C．3个甲基，能生成3种一氯代物 D．4个甲基，能生成3种一氯代物
2．下列化学用语或图示表述正确的是
A．的结构示意图： B．中子数为6的碳原子：
C．的电子式： D．的电子式：
3．下列叙述正确的是
A．有机物碳原子数越多，沸点一定越大
B．丙烯与溴加成的产物是
C．淀粉和纤维素都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖
D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体是因为相对分子质量相同，空间结构不同
4．下列说法正确的是
A．第24届冬奥会中用到的“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
B．将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，属于化学变化
C．石油减压蒸馏可以获得乙烯
D．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料
5．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中不正确的是
A．钠和水反应生成H2，则钠和乙醇反应也生成H2
B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
C．一定条件下，乙烯可以和氢气发生加成反应，则丙烯也可以和氢气发生加成反应
D．常温下，铜与浓硝酸反应生成NO2，则铝与浓硝酸反应也生成NO2
6．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是
A．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的二氧化硅
B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，其主要成分为甲烷水合物
C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻石英制品
D．医用酒精与次氯酸钠溶液是家庭采购和使用最多的消毒液，两者消毒原理相同
7．山梨酸的结构如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是
A．分子式为
B．分子中所有的原子共平面
C．一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应
D．1mol山梨酸分别与足量的Na、溶液反应，相同状况下产生气体的体积不同
8．如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O)与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是
A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
C．制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
D．产物可用分液的方法进行分离，1，2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
9．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．将义马产的煤经气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化
B．渑池坻坞的小米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物
C．为使卢氏木耳保质更久，可用SO2反复熏蒸
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，有利于水果保鲜
10．决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是
A．甲基(-CH3) B．羟基(-OH) C．羧基(-COOH) D．氢离子(H+)
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，调节pH呈碱性后，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生 麦芽糖发生了水解
B 向鸡蛋清溶液中滴加AgNO3溶液有固体析出，再加水，沉淀不溶解 蛋白质发生了盐析
C 向溴水中滴入植物油，振荡后，水层显无色 可以用植物油萃取溴水中的Br2
D 向AgCl固体中加入氨水，固体完全溶解，向溶液中加入硝酸，又生成白色沉淀 生成的白色沉淀是AgCl
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法不正确的是
A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物
B．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀
C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
D．蛋白质在体内水解生成氨基酸
13．下列关系正确的是
A．沸点：丙烷<正丁烷<异丁烷
B．与相同的锌粒反应产生的速度：18mol/L的的的
C．密度：溴苯苯
D．等物质的量物质完全燃烧消耗的量：己烷>苯
二、非选择题（共10题）
14．模型可以将微观分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来，有机物中碳原子的结合方式常用模型来表示。例如中碳原子的结合方式可用 表示。
(1)下图显示的是几种烃分子中碳原子相互结合的方式，其中烃a的分子式为___________；写出a的同分异构体的结构简式___________；b的结构简式为___________；其中一氯代物只有一种的是___________(填字母序号)。
(2)下图显示的分子模型均代表由碳、氢、氧三种元素中的两种或三种组成的有机物。
①d在一定条件下能转化为e，化学方程式为___________，该反应类型为___________。
②f中含有的官能团是___________(填名称)；e与f在一定条件下能转化为有水果香味的有机物，写出化学方程式___________。
15．已知无水醋酸钠和碱石灰共热时生成CH4的过程可简单表示如下：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，在这个反应中CH3COONa转化为CH4可看作CH3COONa脱去羧基的结果，故称其为脱羧反应。据此回答下列问题：
(1)1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏安息香酸()和石灰的混合物得到一种液体，命名为苯。写出苯甲酸钠()与NaOH、生石灰共热生成苯的化学方程式：___________。
(2)由来制取需要的试剂是___________，下列物质属于苯的同系物且能被该试剂氧化的是___________。
a． b． c． d．
(3)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链的链烃的结构简式：___________。苯不能使溴水因发生反应而褪色，性质类似于烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：___________。
(4)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热。但1，3-环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯要放热，可推断苯比1，3-环己二烯___________ (填“稳定”或“不稳定”)。
(5)写出满足下列条件的物质的同分异构体：___________。
①分子式为C8H10 ②有2个支链 ③苯环上一氯代物只有一种结构
16．取6.0 g有机物与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重13.2 g。已知该有机物的相对分子质量为60。请回答：
(1)有机物中n(H)=____mol。
(2)有机物的分子式是____。
(3)若有机物能与钠发生反应，可能的结构简式是____。
17．标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.24g。
(1)混合气体的组成为_______。
(2)混合气体中烷烃的体积分数为_______。
18．某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L-1。
(1)其摩尔质量为_______。
(2)该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是_______，分子式是_______。
(3)可能的结构简式：_______。
19．实验室用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯。
I．实验装置
(1)甲、乙装置中合理的是___________(填“甲”或“乙”)，丙装置中球形干燥管的作用：除冷凝外，另一作用是___________。
II．实验步骤
(2)a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中加入3mL乙醇，边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，将试管固定在铁架台上；
b．在试管②中加入适量的___________溶液；
c．用酒精灯小火加热试管①，当观察到试管②液面产生___________现象时停止加热。
III．问题讨论
(3)加热一会儿后发现忘记加入碎瓷片，正确的处理方法是___________。
(4)试管①中反应的化学方程式___________。
(5)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作方法是___________。
20．乙醇是一种常见的有机物，在生活和生产中都有广泛应用，某化学小组同学为了探究其性质做了如下实验，请按要求回答问题。
I.该小组同学利用以下实验装置探究乙醇的催化氧化性质。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)B中浓硫酸的作用是_______，C中热水的作用是_______。
(3)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。
II.该小组的同学利用乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
(4)写出B中发生的化学反应方程式_______，浓硫酸的作用：_______；
(5)球形干燥管C的作用是_______。
(6)D中饱和Na2CO3溶液的作用_______。
21．乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）
(1)（1）制备粗品（图1）
在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A 中发生反应的化学方程式是______________________________。
②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。
③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在 ___________层（填“上”或“下”）。
(2)（2）制备精品（图2）
将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C 的名称是___________________。
②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。
22．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)B与C形成的三原子分子甲的结构式是___________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是___________，乙物质中含有的共价键是___________(填“极性”或“非极性”)
(2)B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为___________；
(3)A和B可以形成一类化合物.这类化合物中,其中丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式___________，该反应类型是___________;其中丁的相对分子质量为120,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其一氯代物只有两种结构,丁的结构简式为___________.
23．下图为A-G(初中常见的物质)的转化关系。其中A天然气的主要成分。D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
(1)写出A的化学式_______，其常见用途为_______(任写一条)。
(2)写出反应①化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(3)反应的②现象为_______。
(4)写出反应③的化学方程式_______。
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．D 12．C 13．D
14．(1) C4H10 CH3CCCH3 bc
(2) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 羧基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
15．(1)+NaOH+Na2CO3
(2) 酸性KMnO4溶液 d
(3) CH≡C-C≡CCH2CH3 +HNO3+H2O(苯的溴代反应等均可)
(4)稳定
(5)
16．(1)0.8
(2)C3H8O
(3)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3
17．(1)甲烷，乙烯
(2)20%
18．(1)58 g·mol-1
(2) 2∶5 C4H10
(3)CH3CH2CH2CH3、
19．(1) 乙 防止倒吸
(2) 饱和Na2CO3 一定量无色油状液体
(3)停止加热，待冷却至室温后再加入碎瓷片
(4)
(5)分液
20．(1)圆底烧瓶
(2) 干燥氧气 使液态乙醇转变为气态乙醇
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂
(5)防止倒吸
(6)降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸
21．(1) 乙醇→浓硫酸→乙酸 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 防止暴沸 冷凝回流 饱和碳酸钠溶液 上
(2) 蒸馏烧瓶 b 77.2
22．(1) O=C=O 非极性
(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(3) nCH2═CH2 加聚反应 、
23．(1) CH4 作燃料
(2) C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换
(3)黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色
(4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
