第3章《烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 氨水中NH3检验 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。 若试纸由红色变为蓝色， 则有NH3
B 海带中碘元素的检验 取3g干燥的海带灼烧，在灰分中加入蒸馏水，过滤，在滤液中加入适量稀硫酸，再加入适量新制氯水，取出少许混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。 若溶液显蓝色，则含碘元素。
C 火柴头中氯元素的检验 摘下几根火柴的火柴头， 将火柴头浸于蒸馏水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液。 若出现白色沉淀，则含氯元素
D 乙酸乙酯水解条件的比较 取两支试管编号为1、2，1中加入4mL蒸馏水+2滴甲基橙+2mL乙酸乙酯，2中加入4 mL4mol/LNaOH溶液+2滴石蕊溶液+2mL乙酸乙酯，振荡后同时插入75°C热水浴，加热约5分钟。观察现象。 1中颜色无变化，2中颜色蓝色变浅，说明水解程度 2大于1.
A．A B．B C．C D．D
2．某物质结构为，它在一定条件下可能发生的反应有
①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤与Na2CO3反应 ⑥加聚反应
A．①②④ B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：
B．向含溶液中通入：
C．向溶液中滴入过量的溶液：
D．向新制的悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热：
4．在同温同压下，一定量的某有机物和过量反应得到氢气，另一份等量的有机物和足量的溶液反应得到二氧化碳，若，则该有机物可能是
A． B．
C． D．
5．有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是
A．1molX与足量NaOH反应，最多可以消耗2molNaOH
B．Y分子存在顺反异构现象
C．Z中所有碳原子一定位于同一平面
D．可用溶液检验Z中是否存在X
6．北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯(结构如图)为原料制得的。有关该双环烯酯，下列叙述错误的是
A．分子式为 B．是乙酸乙酯的同系物
C．能发生水解反应 D．存在芳香酸类同分异构体
7．在下列物质中，不能与发生化学反应的是
①CH3CH2OH(酸催化) ②CH3CH2CH2CH3 ③Na ④CH3COOH(酸催化)
A．①② B．①④ C．只有② D．③④
8．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5，1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。M在一定条件下可发生如下转化： (M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是
A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B．B的分子式为C4H4O4Br2
C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体只有1种
D．C物质可能溶于水
9．取1mol下列物质与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是
①②
A．2mol、6mol B．1mol、5mol C．1mol、6mol D．2mol、5mol
10．下列操作能达到实验目的的是
A．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响 B．探究浓硫酸的脱水性和氧化性
C．检验该条件下铁发生了析氢腐蚀 D．验证该装置产生乙烯
A．A B．B C．C D．D
11．同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与H2O在酸催化下存在如下平衡：。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的D218O在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是
A． B．
C． D．
12．下列物质能跟银氨溶液发生银镜反应的是
A． B．
C． D．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24L乙烷中含有C—H键的数目为0.6NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9NA
D．标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA
二、非选择题（共10题）
14．的化学名称为_______。
15．氟乙酸甲酯可以合成多种工业原料，是一种非常重要的有机化合物，用卤素交换法合成氟乙酸甲酯的路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B反应类型为_________。
(2)C→D反应方程式为_________。
(3)C也可以由乙酸与氯气在光照条件下反应得到，但工业上不使用这种方法的原因是_________。
(4)下列选项中可以用来鉴别B与C的物质是_________(填字母)。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.溶液 c.溶液 d.的溶液
(5)已知官能团种类、数目相同且分子式相差n个的有机物互为同系物，甲醇的一种同系物F可以在、、加热条件下反应生成丙酮()，F的结构简式为_________；反应的化学方程式为_________；F的同分异构体有_________种(不含立体异构)。
16．回答下列问题：
(1)醛基的电子式为___________。
(2)的系统命名是___________。
(3)立方烷()的二氯代物有___________种。
(4)写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。
(5)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。
17．有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
(1)A的分子式是__________________。
(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。
18．某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
(1)该有机物的分子式为_______。
(2)据此确定该有机物含苯环的所有可能的结构简式_______。
19．有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。A是具有水果香味的液态有机物。1mol A水解生成1mol乙酸和1mol B。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。
(1)A与B相对分子质量之差为_______。
(2)A的结构简式为_______。
20．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。
反应：
装置：
本实验可能用到的有关数据：
相对分子质量 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：
在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。
回答下列问题：
(1)装置 a、b 的名称分别是 _______、_______ 。
(2)a 装置中要加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 _______(填选项)。A．立即补加 B．不需补加 C．冷却后补加 D．重新配料
(3)本实验合成反应中控制馏出物的温度不宜超过_______ (填选项)。
A．100℃ B．90℃ C．80℃ D．50℃
(4)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______ 。
(5)本实验分离提纯过程中，产物应该从分液漏斗的_______ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(6)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______ 。
(7)本实验所得到的环己烯的产率百分数是 _______。(保留两位有效数字)
21．草酸(H2C2O4)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
(1)实验室中可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如图所示。
的电子式为_______；仪器X的名称为_______；装置中浓硝酸的还原产物为，生成草酸的化学方程式为_______，若反应温度高于，生成草酸的速率会减慢，主要原因是_______。
(2)三草酸合铁酸钾为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
①称取晶体，溶解，加硫酸酸化，边搅拌边加入溶液，静置，析出黄色的沉淀，过滤并洗涤沉淀3次。
②将上述沉淀溶解在饱和草酸钾溶液中，再加入饱和溶液，保持溶液温度为，缓慢滴加溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾，再加入草酸溶液，控制为，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体次，干燥、称量。
其中生成的化学方程式为_______；保持溶液温度为所采用的加热方式是_______，加热至沸腾的目的是_______；洗涤晶体所用试剂为_______。
(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定的纯度，进行如下实验：
称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液，已知：，样品中的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。
22．已知：X、Y、Z、M、N、A均为中学化学中的常见物质。(部分生成物及条件略去)
(1)若X为红棕色气体，A为日常生活中应用最广泛的金属，写出X与H2O反应的化学方程式：___，Z为_____(写化学式)；
(2)若X为淡黄色固体，M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则X的电子式____，A中参加反应简单阳离子的结构示意图为_______；若1 mol X与水反应经上述转化，能得到M的最大质量_______。
(3)若M、N为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出Y与N反应生成X的反应类型：_______，检验Y中是否混有M的简便实验方法_______。
23．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分
子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题：
(1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 ____ ；
(2)在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）________，1 mol C2A4参加反应转移电子的数目为_____，氧化产物的化学式为______；
(3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈_____ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____；
(4)用X、D2 和能传导O2－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为________。
(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是___________________。
参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．A 5．D 6．B 7．C 8．C 9．C 10．B 11．C 12．B
13．C
14．甲基丙烯酸
15．(1)加成反应；
(2)；
(3)乙酸与氯气在光照条件下反应为取代反应，副产物多且产率低；
(4)abd
(5) ； ； 2
16．(1)
(2)3-甲基-2-戊烯
(3)3
(4)CH≡CH + H2OCH3CHO
(5)甲醇与水分子间的氢键强于甲胺与水分子间的氢键
17．(1)C8H8O2
(2) 13
18．(1)C7H8O
(2)、、、、
19．(1)42
(2)CH3COOCH3
20．(1) 蒸馏烧瓶 直形冷凝管
(2)C
(3)C
(4)
(5)上口倒出
(6)干燥(或除水除醇)
(7)50%
21．(1) 球形冷凝管 温度高于时，硝酸会大量挥发和分解，浓度降低
(2) 水浴加热 使过量的分解，以防其氧化(或) 95%的乙醇
(3)91.6%
22．(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3
(2) 52 g
(3) 酯化反应/取代反应 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸
23．(1)在氯水中存在以下平衡Cl2 + H2O HCl + HClO，CaCO3 与氯水中的HCl反应，使 c(H+)减小，使上述平衡向右移动， HClO浓度增大，故漂白性增强
(2) 6Fe2O3＋N2H4＝4Fe3O4＋N2↑＋ 2H2O 4NA N2
(3) 碱 c ()> c ()> c (OH－)> c (H+)
(4)CH4－8e－＋4O2－= CO2 +2H2O
(5)CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH
