济南市、枣庄市2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Se 79
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．X射线衍射实验能够确定分子的键长和键角，也能够区分有机物的对映异构体
B．键轨道重叠程度大于键，因此键的键能一定比键的键能高
C．焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱
D．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如合金就是常见的混合型晶体
2．下列状态的铁粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列物质的性质或用途与氢键无关的是（ ）
A．氨常用作制冷剂 B．水变成冰后密度减小
C．甲醇的沸点比乙烷高 D．氟化氢比氯化氢更稳定
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构式为 B．的名称为2-乙烯苯
C．氨气的电子式为 D．基态Ga原子最高能级組的电子排布式为
5．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
A．溴苯和溴单质 B．乙酸和乙酸乙酯
C．氯仿和水 D．1，2-二溴丙烷和四氯化碳
6．六氯乙烷可用作有机合成的原料。已知氯元素有两种稳定的同位素和，则的分子可能有几种（ ）（不考虑立体异构）
A．7 B．8 C．9 D．10
7．关于、、的结构与性质，下列说法错误的是（ ）
A．稳定性： B．极性：
C．键角： D．沸点最高的是
8．AlN属于第三代半导体材料，其成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键。下列说法错误的是（ ）
A．AlN晶体属于共价晶体 B．AlN具有良好的导电性
C．Al原子位于N原子形成的四面体空隙中 D．晶体中所有原子的配位数均相同
9．下列说法中错误的有几个（ ）
①键与键的电子云形状相同
②的中Si的化合价为+4，中N的化合价为-3，因此还原性小于
③非极性分子往往是高度对称的分子，如、、、
④晶体中存在，的空间构型为角形
⑤晶体中若含有阳离子，不一定含有阴离子
⑥配合物可用作催化剂，若内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则
A．2 B．3 C．4 D．5
10A．M是合成某具有药理作用有机物的中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．G分子仅能发生取代、氧化、加成反应
C．分子中所有碳原子可能共面
D．1molM最多能与发生加成反应
10B．某种兴奋剂N的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该有机物分子式为
B．N分子中可能共平面的原子最多有31个
C．1mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗
D．可通过向N中滴入酸性高锰酸钾溶液证明结构中存在碳碳双键
二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下表中列出了部分炔腈类化合物，有关说法错误的是（ ）
名称 氰基乙炔 氰基丁二炔 ？ 氰基辛四炔 氰基癸五炔
化学式
A．表中的名称为氰基己三炔 B．中所有原子均共线
C．以上5种物质互为同系物 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制的
12．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是（ ）
A．阴阳离子的VSEPR模型不同 B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．X与Y可形成非极性分子 D．与W的最外层电子数相同的第四周期元素有3种
13．晶体的结构如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．的d轨道参与了成键。
B．中含键的数目为
C．与、与之间的作用力类型不同
D．该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键
14．杂环化合物吡啶（）和吡咯（）的结构与苯类似。下列说法错误的是（ ）
A．吡啶和吡咯分子中所有原子均共平面
B．吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式均相同
C．吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同
D．吡啶接受质子能力强于吡咯
15．和甲醇在Ru-Rh（钉铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．LiI起到催化作用
B．反应①和⑤的反应类型相同
C．反应③中有极性键的断裂和非极性键的形成
D．根据该反应机理，可以由制备
16．硫代硫酸钠可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是（ ）
A．的空间结构为四面体
B．组成元素的电负性由大到小的顺序为O>S>Ag>Na
C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定
D．NaBr的晶体结构与CsCl晶体相似，的配位数是6
17．可与、、、等形成配离子使溶液显色。已知：（几乎无色）、（红色）、 （黄色）、（无色）。某同学按如下步骤完成实验：
下列说法错误的是（ ）
A．溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的
B．向溶液Ⅰ中滴入稀盐酸，可观察到溶液褪色
C．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
D．与形成配位键时，S原子和N原子皆提供孤电子对
18A．硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。
下列说法错误的是（ ）
A．制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管
B．配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌
C．溶液可以用NaOH溶液代替
D．由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法
18B．某化工厂的废液中含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅱ所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B．试剂b为，试剂c为稀硫酸
C．回收物1、2的沸点差异与分子间氢键有关
D．试剂a可以为溶液或NaOH溶液
19．化合物W、X、Y、Z的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．W、X、Y、Z互为同分异构体
B．化合物W的同系物均可使酸性溶液褪色
C．Y与足量反应后产物的一溴代物有4种
D．Y与足量的溴水反应后的分子中含有5个不对称碳原子
20．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．转化为是非氧化还原反应
B．每个晶胞中的个数为1
C．若的晶胞参数为，则EF间的距离为
D．在晶胞体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律
三、非选择题：本题共4小题，共40分。
21．（9分）研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题：
（1）可以形成配合物。
①Co在周期表中的位置是__________；该周期中未成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为__________。
②该配合物中的配位数是__________。
③乙二胺与三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的主要原因是__________．
（2）金属合金的结构可看作以四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子（四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子），结构如图所示。
①__________．
②若Mg原子A的原子坐标为，则C的原子坐标为__________．
③晶胞参数为，则AB原子之间的距离为__________nm。
22A．（9分）有机化合物种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请结合所学知识，回答下列各题：
（1）中含氯官能团的名称为__________，的化学名称为__________。
（2）有机物A（）分子中可能共平面的碳原子最多为__________个，其任一含苯环的同分异构体中至少有__________种不同化学环境的氢原子。
（3）有机物B（）的一种同分异构体只能由一种烯烃C加氢得到，且C的核磁共振氢谱只有2组峰。写出C的顺式结构__________。
（4）1mol某烯烃D与酸性高锰酸钾溶液反应后只生成，则D的结构简式为__________。
（5）某有机化合物E，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.9g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54g和1.32g。则该有机物的分子式为__________。
22B．（9分）巴豆醛是重要的有机合成中间体，存在如下转化过程：
已知：①X为；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。
（1）巴豆醛的系统命名为__________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__________。
（2）与X具有相同官能团的X的同分异构体有__________种，Y→Z的反应类型为__________。
（3）已知：，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线__________（反应条件可不写出）。
（4）以巴亚盛为原料，可制备一种名贵的香料花青醛（）。请写出符合下列要求的花青醛的同分异构体的结构简式__________（任写一种即可）。
①含有苯环且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱中的峰面积之比为12∶2∶2∶1∶1
23．（12分）呋喃甲酸乙酯（）是一种优良的有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。本实验利用呋喃甲酸制备呋喃甲酸乙酯，实验中采取加入苯的方法，使苯、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为64.9℃。反应装置和相关数据如下，加热和固定装置省略。
回答下列问题：
有机物名称 相对分子质量 密度（） 沸点（℃）
呋喃甲酸 112 1.32 230
乙醇 46 0.79 78.5
呋喃甲酸乙酯 140 1.03 196
苯 78 0.88 80.1
（1）本反应的实验原理为（用化学用语表示）__________
（2）反应后打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为__________，使用仪器A的目的为__________。
（3）当仪器A中__________（填现象），则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧瓶中，分批加入饱和碳酸钠溶液至溶液呈中性，加入饱和碳酸钠溶液的作用是__________，再用__________（填仪器名称）对粗产品进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。
（4）通过蒸馏提纯呋喃甲酸乙酯（加热及夹持装置略），所需仪器为__________（填序号）。
（5）若实验中加入乙醇30mL、呋喃甲酸10mL，收集到呋喃甲酸乙酯14.0g，则本实验的产率为__________%（保留三位有效数字）。
24．（10分）铁、锌和硒（Se）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
（1）血红素是由中心与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图1所示。
①血红素分子中非金属元素的电负性由小到大的顺序为__________（填元素符号）。
②含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为__________。
③卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，结构如图2，分子中N原子采取__________杂化。
（2）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中的空间构型为__________。
（3）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示（黑球和白球皆表示硒原子），则相邻链之间微粒间作用力为__________
已知正六棱柱的边长为，高为，阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________（用含、a、b的式子表示）。
济南市、枣庄市2022-2023学年高二下学期期中考试
答案
一、选择题
1．A 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．D 11．CD 12．D 13．D 14．C 15．BD 16．CD 17．D 18．AD 19．A 20．C
二、填空题
21．（9分）
（1）①第4周期VⅢ族 ②6 ③二者均为分子晶体，乙二胺分子间存在氢键，因此乙二胺沸点更高
（2）①2 ② ③
22A．（9分）
（1）（酚）羟基、醚键、（酮）羰基 邻溴甲苯（2—溴甲苯）
（2）7 4
（3）
（4）
（5）
22B．（9分）
（1）2-丁烯醛
（2）14 取代反应（酯化反应）
（3）
（4）或
23．（1）
（2）水 将水从反应体系中分离出来，促进平衡向生成呋喃甲酸乙酯的方向进行，提高产率，提高乙醇的利用率。
（3）水层高度不变 溶解乙醇，中和呋喃甲酸，降低呋喃甲酸乙酯的溶解性 分液漏斗
（4）①③④⑤⑦⑧
（5）84.8
24．（1）①H C N O ② ③
（2）平面三角形
（3）范德华力
