2022～2023 学年河北省高三年级下学期 4 月份联合考试 化学
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Ba 137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。
1.简约适度、绿色低碳的生活方式，让我们的生活更加节能、环保、绿色、生态、健康。下 列做法不不符合“绿色生活 ”要求的是( )
A.鼓励并推广使用一次性餐具
B.提高生产、生活能源利用效率
C. 引导用户循环使用快递包装盒
D.生产和生活垃圾要分类回收并进行资源化处理
2.下列有关高分子材料制备的说法错误的是( )
A. 己二酸和己二胺发生缩聚反应生成尼龙 66
B.一定条件下，乙烯和丙烯发生加聚反应合成塑料
C.苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂
D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]发生加聚反应合成可降解高分子材料
3.下列离子方程式正确的是( )
A.两种含氯物质发生化合反应： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl-
B.两种盐恰好发生氧化还原反应： ClO- + HSO4 (-) HSO4 (-) + Cl- + H2O
C.证明氧化性 Cl2 > (SCN)2 的反应： (SCN)2 + 2Cl- Cl2 + 2SCN -
D.在足量烧碱溶液中氯元素发生歧化反应： Cl2 + OH- HClO+Cl-
4.某课题组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基磷化反应，如图所示（ —Ph 代表苯 基，—Me 代表甲基）。下列叙述错误的是( )
A. 甲分子中所有碳原子可能共平面
B. 甲和乙发生加成反应生成丙
C. 乙的分子式为 C14H15O2P
D.丙与足量 H2 反应生成丁，丁分子中最多含 4 个手性碳原子
5.某课题组发现水团簇最少需要 21 个水分子才能实现溶剂化，即 1 个水分子周围至少需要 20 个水分子，才能将其“溶解 ”（“溶解 ”时，水团簇须形成四面体）。下列叙述正确的 是( )
A. (H2O)21 中水分子之间的作用力主要是氢键
B. (H2O)21 和(H2O)23 互为同系物
C.加热(H2O)23 变为(H2O)19 还破坏了极性键
D. (H2O)21 晶体属于共价晶体
6. 已知：2—丙醇的沸点为 84.6℃ 、丙酮的沸点为 56.5℃ 。利用 2—丙醇催化氧化制备丙酮， 并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是( )
A.采用热水浴加热
B.毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心
C.克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管
D.温度计指示温度为 84.6℃
7.常温下，向体积可变的密闭容器中放入 I2(s)和 K2C2O4(s) ，在光照下发生反应：
I2 (s ) + K2 C2 O4 (s ) 2KI (s ) + 2CO2 (g ) ，达到平衡时p(CO2 ) = a kPa ，保持温度 不变，将体积压缩至原来的一半，测得p(CO2 ) = b kPa 。下列推断正确的是( )
A. b = a B. a < b < 2a C. a < b < 2a D. b = 2a
8.烯烃化合物与 CO2 和 H2 的三组分氢羧化反应得到脂肪族羧酸化合物被称为“梦幻反应 ”。 光催化 CO2 和 H2 的苯乙烯类氢发生羧化反应的历程如图所示（ —Me 为甲基，—Ar 代表芳 香烃类基团）。下列叙述错误的是( )
A.该转化中，物质 1 与 CO2 、H2 发生加成反应生成物质 2
B.物质 D 为催化剂，物质 E 和 F 为中间产物
C.该转化中，断裂和形成了 3 个π键、3 个σ键
D. Rh 与氧原子间形成了配位键
9.短周期主族元素 X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的最高正化合价和最低负化合价之和 等于 0 ，Y 的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R 位于第四周期 且其 d 能级上的电子数比 s 能级上的电子总数多 3 。下列叙述正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：Z
C.Y2Z2 分子中每个原子价层都达到 8 电子结构
D.常温下，单质 R 与单质 Y 反应的产物为 RY
10. Mg2C 具有反萤石结构，晶胞如图所示，熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边 长为 a nm ，阿伏加德罗常数的值为 NA 。下列叙述错误的是( )
A.该晶体中碳的配位数为 8
B.基态镁原子 s 、p 能级上的电子数之比为 1：1
C. 晶胞中两个碳原子间的最短距离为
a nm
2
D.该晶体的密度为 NA 4010一21 g . cm一3
11. 自然界中的铼（75Re）常以 ReS2 或 Re2S7 的形式伴生于铜矿中，所以铼通常随铜矿进入 铜冶炼工艺流程中。已知：Re2O7 比较稳定，易升华，溶于水生成 HReO4（高铼酸）溶液； HReO4 的性质与 HClO4 的性质相似。下列说法正确的是( )
A. Re2O7 属于离子晶体
B. Re 位于第六周期ⅦB 族
C.烟气中的成分主要是 Re2O7 和 SO3
D.“高温焙烧 ”、“重力收尘 ”和“净化制酸 ”中均发生了氧化还原反应
12.科学家设计了电催化双边加氢装置，大大提高了工作效率，其装置如图所示。下列叙述 错误的是( )
A. M 极附近 pH 增大
B. AEM 为阴离子交换膜
C.转移 1 mol 电子，理论上生成 1mol [R—H]
D. N 极反应式之一为 HCHO 一 e一 + 2OH一 HCOO一 + H+H 2O
13.为探究类卤离子 SCN一 与 Fe2+ 的还原性强弱，某同学进行了如下实验： ①分别配制 0. 1 mol·L-1 的 KSCN 溶液、FeSO4 溶液；
②向 0. 1mol·L-1 的 KSCN 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，酸性 KMnO4 溶液褪色； ③向 0. 1mol·L-1 的 FeSO4 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，酸性 KMnO4 溶液褪色；
④向等体积浓度均为 0. 1mol·L-1 的 ESCN 和 FeSO4 混合溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，溶液 先变红后褪色。下列说法正确的是( )
A.实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器
B.实验②中 MNO4 (一)将 SCN一 还原为(SCN) 2
C.实验③中反应的离子方程式为 MnO4 (一) + 5Fe2+ + 8H+ Mn 2+ + 5Fe3+ +4H2 O
D.实验④说明还原性： SCN一 >Fe2+
14.柠檬酸是三元弱酸（简写为 H3A）。常温下，向 10 mL 0. 1 mol·L-1 H3A 溶液中滴加 V mL pH= 13 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 与含 A 粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是( ) 已知：H3A 的分布系数表达式为
δ (H 3 A ) = n (H 3 A ) + n (H 2 A (n)n (A)HA 2一 )+ n (A 3一 ) 根100% 。
A. Na3A 在水中的第二步水解方程式为 H2 A一 + H2 O H3 O+ + HA 2一
B. 当 V=20 时，溶液中：c(H+) < c(OH-)
C. pH=4.77 时，溶液中：c(Na+) < c(OH-)＋3c(HA2-)＋3c(A3-)
D. A3- + H2 A- 一 一 2HA2- 的 K1 小于 H3 A + HA2- 一 一2H2 A- 的 K2 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）BaCl2 ·2H2O 是中学重要的试剂。某小组以重晶石为原料制备氯化钡晶体。 实验（ 一） 制备 BaS 并验证其气体产物（装置如图 1）。
资料显示：重晶石与 CO 的主要反应如下。
主反应： BaSO4 +4CO Δ BaS+4CO 2
副反应： BaSO4 +CO BaS+SO2 +CO 2
图 1
（1）通入 CO 之前，先通人一段时间 N2 ，这样操作的目的是 。 （2）从 a 、b 、c 、d 中选择合适的一组试剂：（填标号） 。
B C D E
a 品红溶液 NaOH 溶液 澄清石灰水 溴水
b 溴水 品红溶液 澄清石灰水 酸性高锰酸钾 溶液
c 酸性高锰酸钾 溶液 溴水 NaOH 溶液 品红溶液
d 品红溶液 溴水 品红溶液 澄清石灰水
（3）尾气用排水法收集，同时体现了资源利用和 。
实验（二） 制备 BaCl2 ·2H2O（装置如图 2）。
图 2
（4）写出 BaS 和盐酸反应的化学方程式： ，观察到烧杯中产生黑色沉淀，黑色 沉淀的化学式为 。
（5）实验完毕后，从 BaCl2 溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 低温干燥。洗涤过程中，常温下，不断测定洗涤液的 pH ，当 pH 接近 时，表明 已洗涤干净。
（6）实验室用 11.65g BaSO4 最终制得 9.76 g BaCl2 ·2H2O ，则该过程中 Ba 的损耗率 为 。
16.（14 分）硝酸镍可用于电镀镍铬合金、蓄电池、金属表面处理剂。某兴趣小组用含镍废 催化剂（主要含有 Ni ，还含有 Al 、Al2O3 、CuO 、SiO2 及有机物）制备 Ni(NO3)2 ，其工艺流 程如下：
部分金属化合物的 Ksp 近似值如表所示：
化学式 Cu(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2
Ksp 近似值 2.2×10-20 1.0×10-34 1.0×10-15
回答下列问题：
（1）能溶解在石油醚中的物质是 。
（2） “过滤 1 ”中用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 ，过滤时玻璃棒的作用
是 。
（3）滤液 2 的主要成分是 （填化学式）。
（4）“酸浸 ”时，有同学提出用稀硫酸代替稀硝酸更合理，理由是 。Ni 与稀硝 酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）常温下，“调 pH ”时，溶液的 pH 最小为 （离子浓度小于或等于 1.0 × 10-5mol·L-l 时认为沉淀完全，lg22= 1.34 ，保留小数点后 2 位）。
（6）“一系列步骤 ”包括再次加入稍过量的 NaOH 溶液、过滤、向滤渣中加入稀硝酸、蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。“再次加入稍过量的 NaOH 溶液、过滤、向滤渣 中加入稀硝酸 ”的目的是 。
（7）用沉淀法测定产品 Ni(NO3)2 的纯度。
取 a g 粗品溶于水，加入稍过量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 b g 沉淀。则粗品 中 Ni(NO3)2 的纯度是 （用含 a 、b 的代数式表示）。
17.（15 分）实现碳达峰和碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产 品（烃类和烃的衍生物），回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢合成甲醇： CO2 (g ) + 3H2 (g ) CH3 OH (g )+ H2 O (g )。 ①下列有关叙述错误的是 （填标号）。
A.产物之间能形成氢键 B.该反应断裂极性键和非极性键
C.该工艺是理想的绿色化学工艺 D.催化剂均由短周期元素组成 ②己知几种共价键的键能数据如下：
共价键 C O H—C C—O H—O H—H
键能/(kJ·mol-1) 799 413 358 467 436
CO2 (g ) + 3H2 (g ) CH3 OH (g )+ H2 O (g ) ΔH = kJ·mol-1
（2）CO2 加氢制备乙烯： 2CO2 (g ) + 6H2 (g ) C2 H4 (g )+ 4H2 O (g ) ΔH < 0 。在
密闭容器中通入 CO2 和 H2 发生上述反应，测得平衡常数 K 的自然对数 lnK 与温度的关系如 图 1 中直线 （填“a ”或“b ”）
图 1 图 2
（3）一定条件下发生反应： 3CO2 (g ) +10H2 (g ) C3 H8 (g )+ 6H2 O (g ) ΔH < 0 ，
改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图 2 所示。
①t1 min 时改变的条件是 ，t2 min 时改变的条件是 。
②上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是 （填“I ”、“Ⅱ ”或“Ⅲ ”) , 判 断依据是 。
（4）一定条件下，向一密闭容器中投入 1mol CO2 和 3 mol H2 ，此时压强为 20 kPa ，发生如
下反应：
反应 I： 2CO2 (g ) + 6H2 (g ) CH3 OCH3 (g )+ 3H2 O (g ) ΔH < 0
反应Ⅱ： CO2 (g ) + H2 (g ) CO (g )+ H2 O (g ) ΔH > 0
达到平衡时，CO2 的平衡转化率为 80%，CH3OCH3 的选择性为 60%。反应Ⅱ的平衡常数 Kp= （结果保留 2 位有效数字）。
注明：用分压计算的平衡常数为 Kp ，分压=总压×物质的量分数。
（5）我国科学家开发 Ni—N—C（Cl）催化剂实现高效催化 CO2 还原制备 CO 。装置如图所 示（采用阳离子交换膜）。总反应为
Zn+CO2 +3KOH+KHCO3 K 2 CO3 +CO+K2 Zn (OH )4 。其正极反应式
为 。
18.（15 分）某有机物 G 是药物的中间体，其合成路线如下：
已知： R —CH CH2 —-—喻R —CH2 —CH2OH ；
—R 2 ——+ R1
请回答下列问题：
（1）反应①的条件是 。
（2）反应②的反应类型为 。
（3）E 的名称为 ，G 中官能团的名称为醚键和 。
（4）D 的结构简式为 。
（5）反应④的产物还有 NaBrO 和 H2 ，该反应的化学方程式为 。
（6）芳香化合物 H 是 F 的同分异构体，能发生银镜反应且苯环上只有一个取代基，符合条 件的 H 有 种；其中核磁共振氢谱有 6 组峰且峰面积之比为 6：2：2：2：1：1 的 结构简式为 。（写出一种即可）
（7） 以化合物 C 、 、为原料，参照上述流程信息，设计合成的路线。（无
机试剂、有机溶剂任选）
已知： R1Br — R1MgBr ；
+R 4
(
AuCl
)———3
AgSbF4
2022～2023 学年河北省高三年级下学期 4 月份联合考试 化学参考答案
1.A 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.A 8.C 9.C 10.C 11.B 12.C 13.C 14.C
15.（1）排尽装置内的空气，避免 O2 干扰实验（2 分）
（2）d（2 分）
（3）环境保护（2 分）
（4） BaS+2HCl BaCl2 +H 2S 个 （2 分）；CuS（1 分）
（5）冷却结晶（2 分）；7（1 分）
（6）20%（2 分）
16.（1）有机物（1 分）
（2）漏斗、烧杯（1 分）；引流（1 分）
（3）NaOH 、NaAlO2 、Na2SiO3（2 分）
（4）Ni 与稀硝酸反应会生成污染环境的 NO（1 分）；2：3（2 分）
（5）6.67（2 分）
（6）使产品 Ni(NO3)2 更纯（或除去硝酸钠等合理答案，2 分）
（7） 根100% （2 分）
17.（1）①CD（2 分）
②-92（2 分）
（2）b（2 分）
（3）①升高温度（1 分）；增大丙烷的浓度（或增大水蒸气的浓度或增大丙烷和水蒸气的 浓度，1 分）
②I（1 分）；平衡 I → Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ都是向逆反应方向移动（2 分）
（4）1.3（2 分）
（5） CO2 +2e- +2HCO3 (-) CO+2CO3 (2-)+H2 O （2 分）
18.（1）Cl2/光照（1 分）
（2）消去反应（1 分）
（3）苯乙醇（或 2—苯基乙醇，1 分）；（酚）羟基（1 分）
（4）（2 分）
（5）2+2+2Na →2＋2NaBrO＋H2 ↑（2 分）
(
（或
) (
,
2
分）
)（6）12（2 分）
（7）
(
Mg
乙醚
)
H3O+
(
O
2
Cu
/
△
)———
（3分）
