2023年广东省名校联盟高考化学联考试卷
1. 广东潮汕文化既具有鲜明的地域特色，又带有中华传统文化的某些特点，贯穿于潮汕人整个生活之中，其中有潮汕英歌舞、潮州工夫茶、潮汕木雕、潮州大锣鼓等。下列指定物质的主要成分是由硅酸盐构成的是 ( )
潮汕文化
选项 A.制作大锣鼓鼓面的牛皮 B.制作清末潮州木雕狮子的木料 C.英歌舞队员的服饰 D.冲泡潮州工夫茶所用的茶具
A. B. C. D.
2. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是( )
A. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气
B. 大气中比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质
C. 工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁
D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
3. 下列有关化学用语表示错误的是( )
A. 的模型：
B. 基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
C. 分子中键的电子云轮廓图：
D. 的形成过程：
4. 已知反应：，下列说法错误的是( )
A. 和的中心原子的杂化类型相同
B. 反应中作氧化剂，发生还原反应，被还原
C. 和与的配位能力：
D. 配离子中，含有的键数目为
5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
学农劳动：施用铵态氮碳酸氢铵肥时，需要及时掩埋 碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
社区服务：用石灰水将社区的树刷白 石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中制作简易的原电池 根据原电池的构造原理
家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆丝中的氧化性物质遇空气变色
A. B. C. D.
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 溶液中含的数目为
B. 质量分数为的甲醛水溶液中含个原子
C. 已知核反应：，则中含中子的数目为
D. 浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为
7. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养，用如图所示装置夹持装置均已省略进行实验，能达到实验目的的是 ( )
A. 甲装置可用于验证与水反应的能量变化
B. 乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验
C. 丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的
D. 丁装置可用于准确量取一定体积的溶液
8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是( )
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B. 用白醋除铁锈：
C. 将少量溴水滴入过量溶液中：
D. 将溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中：
9. 一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物，其结构如图，其中、、、、的原子序数依次增大，为元素周期表中原子半径最小的元素，原子最外层电子数是原子电子层数的三倍。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：
B. 、、只能形成共价化合物
C. 化合物中原子采用的杂化方式是杂化
D. 、、、均位于元素周期表的区
10. 向丁二酮肟结构简式为中加入盐溶液时，就立即生成一种鲜红色的二丁二酮合镍螯合物其中采取的是杂化，采用杂化的立体构型为平面四边形，反应如图，利用该反应可以鉴定。下列有关说法错误的是 ( )
A. C、、均位于元素周期表区
B. 电负性由大到小的顺序为
C. 基态镍原子未成对电子数与成对电子数之比为：
D. 在二丁二酮合镍Ⅱ中，与配位的个原子形成平面正方形
11. 化合物对黑热病有显著的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关化合物的说法错误的是( )
A. 分子式为
B. 能使酸性溶液褪色
C. 有种含氧官能团
D. 分子中最多可能有个碳原子共平面
12. 一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. 理论上，当消耗时，会消耗
B. 若用该电池对铅蓄电池进行充电，极应接电极
C. 原电池工作时，电子由电极经质子交换膜向碳毡电极移动
D. 碳毡电极发生还原反应，电极反应为
13. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是 ( )
选项 证据 推理
室温下，用试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的，溶液的更大 结合的能力比的强
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量的溶液，出现黄色沉淀 说明：
A. B. C. D.
14. 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出的的转化过程如图。下列说法正确的是( )
A. 甲醇和甲酸乙酯中均含有键和键
B. 反应过程中，金属的化合价未发生改变
C. 基态铜元素的第二电离能大于基态锌元素的第二电离能
D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程，降低了反应的焓
15. 具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知的坐标参数为，晶胞参数为。下列说法错误的是( )
A. 晶体属于共价晶体
B. 晶胞中的坐标参数为
C. 每个周围最近的数目是
D. 原子与原子之间的最短距离为
16. 已知是一元弱碱。难溶性盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解，时，与有如图所示线性关系。下列叙述错误的是( )
A. 的溶度积
B. 在水中的溶解度小于在溶液中的溶解度
C. 等体积、等浓度的溶液与溶液混合时，存在
D. 时，
17. 在实验室以二氧化锗粗品含和及少量无关杂质为原料制备的装置图如图夹持装置已略去：
和均不溶于盐酸；易潮解，沸点为。
未配平；。
回答下列问题：
基态原子的核外未成对电子数为 ______ ；属于 ______ 填“离子”或“共价”化合物。
仪器的名称为 ______ 。实验时，先将二氧化锗粗品转化为，为了防止仪器中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为 ______ 。
为了更好地收集，装置应采用 ______ 填“热”或“冷”水浴。
将装置中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
纯度测定
称取制得的样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为，需选用的滴定指示剂为 ______ ，样品纯度为 ______ 。实验条件下，未被氧化
18. 有机物是合成某种药物的中间体，其合成路线如图：
已知：
中含有的官能团的名称为 ______ 。
的反应条件为 ______ ，该反应的反应类型是 ______ 。
的化学方程式为 ______ 。
是的同分异构体，符合下列条件的的结构简式是 ______ 。
能与足量银氨溶液反应生成
的核磁共振氢谱中出现组吸收峰，峰面积比为：：
由生成可以看作三步反应，反应过程如图所示。
中有两个六元环结构。的结构简式为 ______ 。
具有水果香味，在化妆品行业有一定用途。以环己醇为原料合成的路线如下，补全虚线框内剩余片段 ______ 。其余所需材料任选
已知：。
合成路线如图：。
19. 镍及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣除含镍外，还含有、、等为原料获得的流程如图：
的模型为 ______ 。
加入的目的是 ______ 已知：，，，。
为 ______ 填“极性”或“非极性”分子，可用氯酸钠代替，写出氯酸钠与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式： ______ 。
向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液不小于 ______ 。
硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。
在中，与之间形成的化学键是 ______ ，该物质中配位数是 ______ 。
分子的空间结构为 ______ 。
20. 二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。
物质
燃烧热
回答下列问题：
在催化剂作用下，甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出与反应生成和的热化学方程式： 。
在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的、发生催化重整反应。
下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 填标号。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.
C.与浓度的比值不再变化
D.容器内混合气体的密度不再变化
当投料比时，的平衡转化率与温度、初始压强的关系如图所示。由图可知：压强 填“”、“”或“”；当温度为、初始压强为时，点的 填“”、“”或“”。起始时向恒容容器中加入和，在温度为、初始压强为条件下反应，用压强表示该反应的平衡常数 分压总压物质的量分数。
我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：催化裂解生成和碳或碳氢物种，其中碳或碳氢物种吸附在催化剂上，如；第二步：碳或碳氢物种和反应生成和，如。反应过程和能量变化残图如图：判断过程 填序号加入了催化剂，原因是 。控制整个过程反应速率的是第Ⅱ步，其原因为 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：牛皮的主要成分是蛋白质，不是硅酸盐，故A错误；
B.清末潮州木雕狮子的主要成分为纤维素，不是硅酸盐，故B错误；
C.英歌舞队员的服饰的主要成分为有机高分子化合物，不是硅酸盐，故C错误；
D.陶瓷的主要成分为硅酸盐产品，潮州功夫所用茶具的主要成分是硅酸盐，故D正确；
故选：。
A.牛皮的主要成分是蛋白质；
B.清末潮州木雕狮子的主要成分为纤维素；
C.粤剧中的服饰的主要成分为有机高分子化合物；
D.潮州功夫所用茶具的主要成分是硅酸盐。
本题考查了物质组成、物质分类和性质，主要是物质分类依据的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：氨气极易溶于水，二氧化碳可溶于水，为了提高原料利用率，应在饱和食盐水中先通入氨气形成碱性溶液，以利于二氧化碳的吸收，故A错误；
B.气中颗粒比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒有害物质，会危害人体呼吸道，故B正确；
C.氧化镁熔点高，电解熔融氧化镁时耗能高，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，故C错误；
D.还原铁粉能与氧气反应，食品包装袋中作抗氧化剂，可防止食品氧化变质，但硅胶、生石灰等不能与氧气反应，在食品包装袋中作干燥剂，故D错误；
故选：。
A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳；
B.颗粒比表面积大，具有较强的吸附能力；
C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氯化镁的方法，来制备金属钠和镁；
D.硅胶、生石灰等具有吸水性，常作食品包装袋中的干燥剂。
本题考查物质的组成、性质及应用，把握物质的组成及性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生产、生活、科技及环境的联系，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：的价电子对数，孤电子对数为，模型为正四面体形，因此的模型：，故A正确；
B.基态氮原子核外电子排布式为：，根据泡利原理、洪特规则，其轨道表示式为：，故B错误；
C.分子中键为键，因此其键的电子云轮廓图：，故C正确；
D.为离子化合物，用电子式表示其形成过程：，故D正确；
故选：。
A.的价电子对数，孤电子对数为，模型为正四面体形；
B.基态氮原子核外电子排布式为：，根据泡利原理、洪特规则，其轨道表示式为：；
C.分子中键为键；
D.为离子化合物，用电子式表示其形成过程：。
本题主要考查化学用语，包括轨道表达式、电子式的形成过程等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：中中心原子的价电子对数为，的中心原子的价电子对数为，和的中心原子的杂化类型相同，均为杂化，故A正确；
B.反应中氧元素为价，反应后生成，氧元素化合价为价，化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，被还原，故B正确；
C.的电负性性小于，即对孤对电子吸引能力小于，因此和与的配位能力：，故C正确；
D.配离子中含有个键，因此配离子中，含有的键数目为，故D错误；
故选：。
A.中中心原子的价电子对数为，的中心原子的价电子对数为，和的中心原子的杂化类型均为杂化；
B.反应中氧元素为价，反应后生成，氧元素化合价为价，化合价降低，作氧化剂；
C.的电负性性小于，即对孤对电子吸引能力小于；
D.配离子中含有个键。
本题主要考查杂化轨道及化学键的类型，为高频考点，题目难度一般。
5.【答案】
【解析】解：碳酸氢铵受热易分解，为减少肥效的损失，施用铵态氮碳酸氢铵肥时，需要及时掩埋，化学知识正确，故A错误；
B.石灰可以起到杀虫的作用，能有效防止害虫爬到树上啃食树木，减少虫害，因此用石灰水将社区的树刷白，化学知识正确，故B错误；
C.用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中，该装置形成了简易的原电池，锌作负极，铜作正极，化学知识正确，故C错误；
D.土豆丝中的还原性物质遇空气中氧气被氧化而变色，劳动项目与所述的化学知识没有关联，故D正确；
故选：。
A.碳酸氢铵受热易分解；
B.石灰可以起到杀虫的作用，能有效防止害虫爬到树上啃食树木，减少虫害；
C.用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中，该装置形成了简易的原电池；
D.土豆丝中的还原性物质遇空气中氧气被氧化而变色。
本题考查化学与生活，侧重考查学生化学知识的应用能力，试题难度中等。
6.【答案】
【解析】解：溶液中含物质的量，离子水解减少，的数目小于，故A错误；
B.质量分数为的甲醛水溶液，含有甲醛质量为，含有氧原子数为，含水的质量为，含有的氧原子数为，故水溶液中含有氧原子数为，故B错误；
C.已知核反应：，则，，中中子数，则中含中子的数目为，故C正确；
D.浓硫酸与足量铜微热反应，若硫酸全部反应生成二氧化硫气体，随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于，故D错误；
故选：。
A.溶液中离子水解；
B.甲醛分子和水分子中都含有氧原子；
C.反应过程中遵循质量守恒和电荷守恒、质子守恒，质量数质子数中子数；
D.应注意随反应进行，硫酸浓度变稀，此时反应停止。
本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系。
7.【答案】
【解析】解：过氧化钠与水反应放热，使瓶内气体受热膨胀，型管中液体左低右高，可验证与水反应的能量变化，故A正确；
B.铜丝灼烧有焰色，干扰钠元素的焰色试验，应选铁丝或铂丝，故B错误；
C.与氧气反应，不能选排空气法收集，故C错误；
D.溶液可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故D错误；
故选：。
A.过氧化钠与水反应放热，使瓶内气体受热膨胀；
B.铜丝灼烧有焰色；
C.与氧气反应；
D.溶液可氧化橡胶。
本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、反应中能量变化、离子检验、气体的收集、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重基础知识的考查，注重实验能力的培养和技能的训练，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：，故A正确；
B.醋酸是弱酸，不能拆，用白醋除铁锈的离子方程式为：，故B错误；
C.少量溴水与过量亚硫酸钠溶液反应生成溴化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：，故C正确；
D.将溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中，离子方程式：，故D正确；
故选：。
A.碳酸钙更难溶，实现了沉淀的转化；
B.醋酸是弱酸，不能拆；
C.少量溴水与过量亚硫酸钠溶液反应生成溴化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠；
D.碘酸根离子与碘离子发生归中反应生成单质碘。
本题考查了离子方程式书写正误判断，把握物质的性质、熟悉化学式拆分原则是解题关键，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：根据分析可知，为，为，为，为，为元素，
A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，的能级为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故A错误；
B.氢、氮、氧形成的硝酸铵为离子化合物，故B错误；
C.为碳元素，化合物中原子均形成碳碳双键，采用的杂化方式是杂化，故C错误；
D.为，为，为，为元素，均位于区，故D正确；
故选：。
一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中、、、、的原子序数依次增大，为元素周期表中原子半径最小的，则为；原子最外层电子数是原子电子层数的三倍，只能含有个电子层，则最外层电子数为，的原子序数小于，则为；形成个共价键，则为元素；形成个共价键，其原子序数小于，则为；形成个共价键，其原子序数介于、之间，则为，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：、、各原子的核外电子最后进入的能级均为能级，故它们均位于元素周期表区，故A正确；
B.根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，碳氢化合物中显负价，显正价，故电负性由大到小的顺序为，故B正确；
C.已知是号元素，其基态原子核外电子排布式为：，其上有个未成对电子外其余个电子均已成对，故基态镍原子未成对电子数与成对电子数之比为：：，故C错误；
D.由题干信息可知，在二丁二酮合镍Ⅱ中采取的是杂化，采用杂化的立体构型为平面四边形，即与配位的个原子形成平面正方形，故D正确；
故选：。
A.、、各原子的核外电子最后进入的能级均为能级；
B.同一周期从左往右元素的电负性依次增强，碳氢化合物中显负价，显正价；
C.已知是号元素，其基态原子核外电子排布式为：；
D.二丁二酮合镍Ⅱ中采取的是杂化，立体构型为平面四边形。
本题考查物质结构和性质，把握原子杂化方式判断、原子核外电子排布、元素周期表和元素周期律等知识，题目难度中等。
11.【答案】
【解析】解：该有机物中、、原子个数依次是、、，分子式为，故A正确；
B.分子中能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.含有醇羟基和醚键两种官能团，故C正确；
D.苯环上所有原子共平面，单键可以旋转，该分子中最多有个碳原子共平面，故D错误；
故选：。
A.该有机物中、、原子个数依次是、、；
B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C.含有醇羟基和醚键；
D.苯环上所有原子共平面，单键可以旋转。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：状态未知，不能确定氢气的物质的量，不能计算消耗氧气的量，故A错误；
B.铅蓄电池的极为正极，若用该电池对铅蓄电池进行充电，正极连接正极，则极应接碳毡电极，故B错误；
C.原电池工作时，电子在外电路移动，不能进入电解质溶液，故C错误；
D.碳毡电极上硝酸根离子得到电子发生还原反应生成，电极反应为，故D正确；
故选：。
左侧电极氢失去电子发生氧化反应生成氢离子，，为负极；右侧电极硝酸根离子得到电子发生还原生成，，为正极。
本题考查电化学，侧重考查学生新型电池的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】
【解析】解：溶液水解显碱性，溶液电离显酸性，由实验操作和现象可知，结合的能力比的弱，故A错误；
B.在热水中红棕色深，可知升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则，故B正确；
C.淀粉水解后，没有加中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能说明淀粉未发生水解，故C错误；
D.浓度均为的和混合溶液中滴加少量的溶液，小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知，故D错误；
故选：。
A.溶液水解显碱性，溶液电离显酸性；
B.在热水中红棕色深，可知升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动；
C.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
D.浓度均为的和混合溶液中滴加少量的溶液，小的先沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、盐类水解、化学平衡、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：甲醇中只含有键，甲酸乙酯中含有键和键，故A错误；
B.由反应知，中碳元素化合价降低，所以金属化合价发生了变化，故B错误；
C.铜的原子序数为，核外电子排布为，基态铜元素的第二电离能是失去轨道中的电子，轨道为全满结构，能量低，稳定，失去电子很难，锌的原子序数为，核外电子排布为，基态锌元素的第二电离能是失去轨道上的个电子，所以基态铜元素的第二电离能大于基态锌元素的第二电离能，故C正确；
D.催化剂参与反应，改变了反应历程，降低了反应的活化能，但不改变焓变，故D错误；
故选：。
A.单键全部是键，双键或三键中含有键和键；
B.由反应知，中碳元素化合价降低，则必然有元素化合价升高；
C.基态铜元素的第二电离能是失去轨道中的电子，轨道为全满结构，能量低，稳定，失去电子很难；
D.催化剂参与反应，改变了反应历程，降低了反应的活化能，加快反应速率。
本题主要考查学生对反应机理的理解，侧重考查学生理解能力、分析能力，对能力要求较高，难度中等。
15.【答案】
【解析】解：高温时能抗氧化，即耐高温，则晶体属于共价晶体，故A正确；
B.将晶胞分成个小立方体，原子位于前左下小立方体的体心，的坐标参数为，原子为与左后上方的小立方体的体心，则原子的坐标参数为，故B正确；
C.以顶点的原子为例，离顶点原子最近的原子位于面心，则，故C错误；
D.原子与原子之间的最短距离为体对角线的，即为，故D错误；
故选：。
A.高温时能抗氧化；
B.将晶胞分成个小立方体，原子位于前左下小立方体的体心，的坐标参数为，原子为与左后上方的小立方体的体心；
C.以顶点的原子为例，离顶点原子最近的原子位于面心；
D.原子与原子之间的最短距离为体对角线的。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞结构的掌握情况，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
16.【答案】
【解析】解：由图可知，时，此时溶液中较大，的水解程度受到抑制，溶液中，则，故A正确；
B.存在溶解平衡：，溶液中较大，使平衡逆向移动，抑制的溶解，使其溶解度降低，即在水中的溶解度大于在溶液中的溶解度，故B错误；
C.等体积、等浓度的溶液与溶液混合时生成，物料守恒关系为，电荷守恒关系为，则，故C正确；
D.由图可知，即时，，，故D正确；
故选：。
A.由图可知，时，溶液中较大，此时的水解程度较大地被抑制，溶液中，则；
B.存在溶解平衡：，会抑制的溶解；
C.等体积、等浓度的溶液与溶液混合时生成，物料守恒关系为，电荷守恒关系为；
D.由图可知，即时，，。
本题考查沉淀溶解平衡，侧重考查图象信息处理能力、分析能力和灵活运用知识的能力，把握图象信息分析、溶解平衡的影响因素即可解答，注意溶液中守恒关系式的应用，溶度积的计算是难点，题目难度中等。
17.【答案】 共价 三颈烧瓶 保证氛围，防止水解 冷 淀粉溶液
【解析】解：基态原子的电子排布为：，核外未成对电子数为个，易潮解，沸点为，说明为共价化合物，
故答案为：；共价；
仪器的名称为：三颈烧瓶，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为：保证氛围，防止水解，
故答案为：三颈烧瓶；保证氛围，防止水解；
为了更好地收集，装置应采用冷水浴，
故答案为：冷；
将装置中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为：，
故答案为：；
称取制得的样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，，需选用的滴定指示剂为淀粉溶液，滴定最后一滴发生反应，淀粉变蓝色，消耗标准溶液的体积为，，，样品纯度，
故答案为：淀粉溶液；。
在实验室以二氧化锗粗品含和及少量无关杂质为原料制备的装置图中，装置利用浓盐酸和固体二氧化锰加热反应生成氯气，氯气通入装置中和二氧化锗粗品反应，将二氧化锗粗品转化为，为了防止仪器中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，易潮解，沸点为，装置采取冷水浴收集，通过装置中的浓硫酸防止后续装置水蒸气进入，最后通过装置中的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此分析回答问题。
本题考查物质的制备方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验的原理以及注意事项为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
18.【答案】羰基、酯基 浓硫酸、加热 取代反应
【解析】解：中含有的官能团的名称为羰基、酯基，
故答案为：羰基、酯基；
中苯环和浓硝酸发生取代反应生成，需要浓硫酸作催化剂、加热条件，的反应条件为浓硫酸、加热，该反应的反应类型是取代反应，
故答案为：浓硫酸、加热；取代反应；
发生取代反应生成和乙醇，的化学方程式为，
故答案为：；
是的同分异构体，的结构简式符合下列条件：
能与足量银氨溶液反应生成，说明含有个醛基；
的核磁共振氢谱中出现组吸收峰，峰面积比为：：，说明含有三种氢原子，且含有个甲基，结构对称，符合条件的结构简式为，
故答案为：；
为，中含有个六元环，根据的结构简式知，羰基和苯环上的氢原子发生加成反应生成为，根据的分子式知，中醇羟基发生消去反应生成为，异构化生成，
故答案为：；
以环己醇为原料合成，环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯发生信息中的氧化反应生成，和乙醇发生酯化反应生成，最后发生信息的反应得到，需要补充的合成路线为，
故答案为：。
和乙醇发生酯化反应生成，发生取代反应生成，根据的结构简式知，中氯原子对位氢原子和浓硝酸发生取代反应生成为，根据的分子式知，中氯原子被甲氧基取代生成为，根据的分子式知，中氨基发生还原反应生成为，、发生信息的反应生成，反应生成，则为；
以环己醇为原料合成，环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯发生信息中的氧化反应生成，和乙醇发生酯化反应生成，最后发生信息的反应得到。
本题考查有机物合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。
19.【答案】正四面体形 除去溶液中的和 极性 配位键 三角锥形
【解析】解：的中心原子价电子对数为，采取杂化，模型为正四面体形，
故答案为：正四面体形；
向滤液Ⅰ中加入是为了将和变为和沉淀，
故答案为：除去溶液中的和；
分子的空间构型为书页形，是不对称结构的分子，且原子含有对孤电子对，则分子为极性分子，氯酸钠代替，将氧化为，反应方程式为，
故答案为：极性；；
向滤液Ⅱ中加入调节在一范围内生成氢氧化铁沉淀，已知常温下的，若要使溶液中，则，，，，，
故答案为：；
根据配位键的特点，在中与之间形成的化学键称为配位键；配位数可以等同于中心离子或原子与配位原子形成的配位键键数，因此配位数为，
故答案为：配位键；；
的原子的价层电子对数键电子对数孤电子对数，有对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥形。
电镀废渣除含镍外，还含有、、等，加入稀硫酸酸化后，得到、、、，调节，加入先将和变为和沉淀，再利用将氧化为，加入将变为沉淀，最后向滤液Ⅲ中通入得到晶体，的中心原子价电子对数为；分子的空间构型为书页形，是不对称结构的分子，据此分析；
在中与之间形成的化学键称为配位键；配位数可以等同于中心离子或原子与配位原子形成的配位键键数；
的价层电子对数键电子对数孤电子对数，中心原子有对孤电子对。
本题主要考查金属分离提纯的工业流程图及原子结构和化学键，侧重考查学生核外电子排布、化学键和分子空间构型的掌握情况，综合性较强，对分析能力要求较高，难度中等。
20.【答案】 催化剂降低了活化能 第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢
【解析】解：根据、、的燃烧热可得，反应的热化学方程式：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，根据盖斯定律可知，ⅠⅡⅢ可得：则，
故答案为：；
催化重整是气体分子数发生改变的反应，混合气体的物质的量是变量，若混合气体的平均相对分子质量不再变化，则混合气体的平均摩尔质量不再变化，即混合气体的物质的量不在变化，能说明可逆反应达到了平衡状态，故A正确；
B.当时，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，故B错误；
C.与浓度的比值不再变化，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断可逆反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.混合气体的质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，即密度不是变量，故密度不再变化无法判断可逆反应是否达到平衡状态，故D错误；
故答案为：；
催化重整是气体分子总数增大的反应，恒温下，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，所以，当温度为、初始压强为时，由点到达时，的转化率减小，即平衡逆向移动，所以，起始时向恒容容器中加入和，在温度为、初始压强为条件下，的转化率为，则平衡时，、、、的物质的量分别为、、、，此时气体的总物质的量为，恒温恒容容器中，压强之比等于气体的物质的量之比，所以有：，解得，则平衡常数，
故答案为：；；；
由图可知，过程加入了催化剂，原因是过程的活化能小于过程，加入催化剂，可以降低反应的活化能，控制整个过程反应速率的是第Ⅱ步，因为第Ⅱ步反应的活化能大于第Ⅰ步反应的活化能，活化能越大，反应越慢，
故答案为：；催化剂降低了活化能；第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢。
根据、、的燃烧热可得，可得热化学方程式：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，根据盖斯定律可知，ⅠⅡⅢ可得：进一步计算即可；
催化重整是气体分子数发生改变的反应，混合气体的平均相对分子质量使变量；
B.当正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态；
C.与浓度的比值不是变量；
D.混合气体的密度不是变量；
催化重整是气体分子总数增大的反应，恒温下，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，即可判断与，当温度为、初始压强为时，由点到达时，的转化率减小，即平衡逆向移动，即可判断与的大小，起始时向恒容容器中加入和，在温度为、初始压强为条件下，的转化率为，则平衡时，、、、的物质的量分别为、、、，此时气体的总物质的量为，恒温恒容容器中，压强之比等于气体的物质的量之比，所以有：，解得，根据平衡常数，将数据代入计算即可；
加入催化剂，可以降低反应的活化能，反应过程的活化能越大，反应越慢。
本题主要考查化学平衡的相关知识，侧重考查等效平衡的理解与应用，对学生的比较思维要求较高，属于高考高频考点，难度较大。
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