2023年福建省宁德市蕉城区等4地高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）
1. 化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是( )
A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B. 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂如碳酸氢铵、碳酸氢钠，可中和酸和受热分解
C. 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物
D. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
2. 为阿伏加德罗常数的值，关于反应的说法正确的是( )
A. 标准状况下含碘原子数目为
B. 常温下完全反应得到电子数目为
C. 溶液中含钾离子数目为
D. 和的混合气体含氧原子数目为
3. 蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法正确的是( )
A. 该物质属于芳香族化合物
B. 该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 该物质能消耗
D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 小苏打溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 水电离的的溶液中：、、、
5. 某化合物可用作酿造酵母的培养剂，其结构如图所示。已知、、、为元素周期表中前号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是( )
A. 非金属性：
B. 单质的沸点：
C. 该化合物中满足电子稳定结构
D. 分别与、、三种元素均可形成至少两种化合物
6. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
制纯碱 制 制 制取乙烯
A. B. C. D.
7. 据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是( )
A. 氧化生成的总反应为：
B. 中间体和中的化合价相同
C. 发生步骤时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D. 步骤中，每生成转移电子
8. 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如图。下列说法错误的是( )
A. 酸浸产生的气体可用溶液吸收
B. 加热时，可选用水浴加热
C. 可用盐酸和溶液检验滤液中是否有
D. 温度和是影响产品纯度的主要因素
9. 羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了种能将苯酚氧化为和的原电池电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A. 极参与反应，理论上溶液中减少的离子数为
B. 电池工作时，极附近减小
C. 右侧装置中，、两极产生气体的体积比相同条件下为：
D. 极区苯酚被氧化的化学方程式为
10. 时，用溶液滴定溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中曲线表示与的关系
B. 时，的电离平衡常数的数量级为
C. 点溶液中，
D. 点时，
二、简答题（本大题共5小题，共60.0分）
11. 钴盐在生活和生产中有着重要应用。
在活性炭的催化作用下，通过氧化制得到流程如图：
在“氧化”过程，需水浴控温在，温度不能过高，原因是： ______ 。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是： ______ 。
结束后废水中的，人们常用沉淀剂来处理，原理是 ______ 用离子方程式表示。
草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。
常温下，溶液的 ______ 填“”、“”或“”已知：常温下，：、。
制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是 ______ 。
在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。
温度范围
固体质量
温度在范围内，固体物质为 ______ 填化学式；
从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是 ______ 。
12. 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
资料：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
酸性条件下的氧化性：
Ⅰ的制备
从中选择合适的装置制备，正确的连接顺序是______按气流方向，用小写字母表示；装置中的作用是 ______。
若没有使用装置，造成的影响是 ______。
Ⅱ性质探究
取适量制取的溶液稀释至约用硫酸酸化至，取配制好的溶液于试管中，逐滴滴加溶液，紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
最终溶液呈现棕黄色推测生成了 ______写化学式。
实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：
黑色固体是，试剂是 ______写化学式。
在“紫色清液“中存在，写出生成的离方程式 ______。
下列实验方案中，可用于检验“紫色清液“中是否存在的是 ______填序号。
A.用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色
B.取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量溶液，观察溶液是否变色
C.取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀
探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：
用离子方程式解释步骤中固体消失的原因 ______。
由上述实验可知，的还原产物与 ______有关。
13. 清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
一种借助光将转化为的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是 ______ ；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是 ______ 填化学式。
和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图。则压强 ______ 填“”、“”或“”，下同，、两点的平衡常数 ______ 。
将加热至，部分发生分解，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入过量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：忽略其他副反应，测得该反应中物质分压如图所示时刻前，的分压未给出：
点坐标为 ______ ；
的平衡转化率为 ______ ；
反应的平衡常数 ______ 。
14. 钛及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
是一种储氢材料。中原子的杂化轨道类型为 ______ ；、、元素的电负性由大到小排列顺序为 ______ 。
已知易形成多种配合物，是其中的一种。
该配合物中含有 ______ 键。
具有较强还原性的原因是 ______ 。
研究表明，通过氮掺杂反应可生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。
如图晶胞中钛原子占据 ______ 个氧原子围成的八面体空隙。
已知所有的键键长为，点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为 ______ 。
晶体中 ______ 。
15. 年国内上市一款治疗糖尿病的新药非奈利酮，其主要成分的合成路线如图：
已知：
请回答下列问题：
到转化时步骤的反应类型 ______ 。
的结构简式是 ______ ，的分子式为 ______ 。
转化时未发生变化的含氧官能团名称 ______ 。
化合物 ______ 填“有”或“无”手性碳。
化合物的同分异构体中满足以下条件的有 ______ 种不考虑立体异构。
含有苯环，且可与银氨溶液反应
红外光谱显示只有两种官能团
其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为：：：的结构简式为 ______ 任写一种。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：硝酸铵中含有氮元素，是一种氮肥，但受热或经撞击易爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，故A正确；
B.加工馒头，面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂如碳酸氢铵、碳酸氢钠可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松，多孔生产的食品松软或酥脆，易消化吸收，故B正确；
C.高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物，故糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，故C错误；
D.蛋白质遇银离子、乙醇均能变性，失去生理活性，故D正确；
故选：。
A.硝酸铵受热或经撞击易爆炸；
B.加工馒头，面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂如碳酸氢铵、碳酸氢钠可中和酸并受热分解，产生大量气体；
C.高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物；
D.银离子、乙醇均能使蛋白质变性。
本题考查物质变化、物质性质、化学与生产和生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2.【答案】
【解析】解：标准状况下，碘为固体，无法计算碘的物质的量和含有的碘原子数目，故A错误；
B.由方程式可知，臭氧完全反应转移电子的物质的量为，则常温下臭氧完全反应得到电子数目为，故B错误；
C.缺溶液的体积，无法计算碘化钾溶液中碘化钾的物质的量和含钾离子数目，故C错误；
D.氧气和臭氧的最简式都为，则氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量，则含氧原子数，故D正确；
故选：。
A.标准状况下，碘为固体，无法计算碘的物质的量；
B.由方程式可知，臭氧完全反应转移电子的物质的量为；
C.缺溶液的体积，无法计算碘化钾溶液中碘化钾的物质的量；
D.氧气和臭氧的最简式都为，则氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量计算。
本题考查阿伏伽德罗常数的判断，涉及盐的水解、粒子的组成、气体摩尔体积的适用范围等，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：该物质分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；
B.含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有羟基、酯基，可以发生取代反应，且羟基连接的碳原子上含有氢原子，也可以发生氧化反应，故B正确；
C.分子含有的个酯基水解产生的个羧基能与氢氧化钠发生中和反应，该物质能消耗，故C错误；
D.碳碳双键、醇羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，而碳碳双键与溴发生加成反应，褪色原理不相同，故D错误；
故选：。
A.芳香族化合物含有苯环；
B.含有碳碳双键、羟基、酯基等，具有烯烃、醇、酯等性质；
C.分子中酯基水解产生的羧基能与氢氧化钠反应；
D.碳碳双键、醇羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，而碳碳双键与溴发生加成反应。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解酯与碱反应原理，明确醇的氧化原理，试题侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。
4.【答案】
【解析】解：小苏打为，偏铝酸根离子、氢离子结合生成沉淀，进一步促进碳酸氢根离子电离转化为 ，不能大量共存，故A错误；
B.，即，溶液显碱性，、、和在碱性环境下可大量共存，故B正确；
C.的溶液，可能为和的混合溶液，则与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.水电离的，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液，与反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，若为酸溶液，与结合为醋酸而不能大量共存，故D错误；
故选：。
A.小苏打为，偏铝酸根离子、氢离子结合生成沉淀，进一步促进碳酸氢根离子电离转化为 ；
B.，即，溶液显碱性；
C.的溶液，可能为和的混合溶液；
D.水电离的，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液．
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：由分析可知，为，为，为，为元素；
A.同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则非金属性：，故A错误；
B.常温下，氢气、氧气是气体，而磷单质为固体，磷单质的沸点最高，氧气分子的相对分子质量比较氢气大，氧气分子间范德华力更强，氧气的沸点比氢气高，即单质的沸点：，故B错误；
C.化合物中形成对共用电子对，不满足电子结构，故C错误；
D.氧与氢形成、，氧与磷形成、，氧与钾形成、等，故D正确；
故选：。
、、、为元素周期表中前号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，为地壳中含量最高的元素，则为元素；位于第一周期，则为元素；位于第三周期，位于第四周期，化合物中形成条共价键，而形成价阳离子，则为元素、为元素。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，试题侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。
6.【答案】
【解析】A.碳酸氢钠加热有水生成，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B.石灰石与浓氨水不反应，不能制备氨气，应选C与浓氨水制备，故B错误；
C.与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中装置可制备二氧化硫，故C正确；
D.乙醇在时发生消去反应生成乙烯，图中缺少温度计测定反应液的温度，故D错误；
故选：。
7.【答案】
【解析】A.根据图知，总反应物是、，生成物是、，反应方程式为，故A正确；
B.中间体中为价、为价，中为价，所以溴的化合价相同，故B正确；
C.发生步骤时，断裂键、键，所以有非极性键和极性键的断裂，故C正确；
D.步骤中，元素化合价由价变为价，所以每生成转移电子，故D错误；
故选：。
8.【答案】
【解析】解：酸浸产生的气体为氮氧化物，可用 溶液吸收转化为盐，故 A正确；
B.低于可以水浴加热，可选用水浴加热，故B正确；
C.若溶液中含碳酸根离子，可与盐酸反应生成气体，和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，可直接用盐酸检验，故C错误；
D.温度过高，过高，得到氢氧化铜沉淀，影响产品纯度，故度和 是影响产品纯度的主要因素，故 D正确；
故选C。
以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜，废铜屑与浓硝酸反应，生成硝酸铜和氮氧化物，过滤除去不溶物，滤液中含硝酸铜和过量的硝酸，加入碳酸钠溶液加热，加氢氧化钠溶液调节值，经过一系列反应得到碱式碳酸铜。
本题考查物质的制备实验，充分考查了学生的分析、理解、实验能力，理清反应原理为解答的关键，难度中等。
9.【答案】
【解析】解：极得电子生成，是正极、是负极；极反应为，极参与反应转移电子，通过阴离子交换膜进入溶液中；是负极，转移电子时有通过阳离子交换膜进入溶液中，、反应生成水，理论上溶液中离子数不变，故A错误；
B.电池工作时，极反应为，极附近减小，故B正确；
C.右侧为电解装置，是阴极，极反应式为，为阳极，极反应式为，，转移电子，极生成氢气，极生成二氧化碳气体，所以两极产生气体的体积比相同条件下为：，故C正确；
D.极区苯酚被氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为，故D正确；
故选：。
左池为原电池，极反应为，极反应为；右池为电解池，是阴极，极反应式为，为阳极，极反应式为，。
本题考查原电池和电解池，侧重考查学生混合电路的掌握情况，试题难度中等。
10.【答案】
【解析】解：通过以上分析知，曲线、分别表示、，故A错误；
B.当时，，溶液的，的电离平衡常数，的电离平衡常数的数量级为，故B正确；
C.点溶液中溶质为等物质的量浓度的、，溶液中存在电荷守恒、存在物料守恒，所以存在，故C错误；
D.为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，应该稍微过量，点溶液呈中性，则加入的，故D错误；
故选：。
A.随着溶液的增加，溶液中逐渐增大、逐渐减小，则逐渐减小、逐渐增大，所以曲线、分别表示、；
B.当时，，的电离平衡常数；
C.点溶液中溶质为等物质的量浓度的、，溶液中存在电荷守恒、存在物料守恒；
D.为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，应该稍微过量。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图中纵横坐标含义、曲线与微粒成分的关系是解本题关键，难点是图象分析判断。
11.【答案】温度过高，大量分解，降低产率 向漏斗中注入乙醇使其浸没沉淀，待乙醇自然流下，重复操作次 抑制的水解，提高的利用率或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率
【解析】解：在步骤Ⅱ中“氧化”过程，需水浴控温在，温度不能过高，原因是温度过高，大量分解，降低产率，系列操作是指在高浓度的盐酸中使结晶析出，过滤，醇洗，干燥．使用乙醇洗涤产品的具体操作是向漏斗中注入乙醇使其浸没沉淀，待乙醇自然流下，重复操作次，
故答案为：温度过高，大量分解，降低产率；向漏斗中注入乙醇使其浸没沉淀，待乙醇自然流下，重复操作次；
结束后废水中的，人们常用沉淀剂来处理，说明更易形成沉淀，反应方程式为，
故答案为：；
常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则铵根水解程度大于草酸根水解程度，铵根水解呈酸性，因此溶液的，
故答案为：；
制取晶体时，铵根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制铵根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高的利用率或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率，
故答案为：抑制的水解，提高的利用率或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率；
二水合草酸钴，其物质的量为，温度在范围内，若失去水，则质量为，因此固体物质为，
故答案为：；
从加热到时生成一种钴的氧化物和，则质量为，则氧的质量为，氧原子物质的量为，则钴的氧化物为，草酸钴和氧气反应生成和二氧化碳，则此过程发生反应的化学方程式是，
故答案为：。
实验室制备三氯化六氨合钴Ⅲ的化学方程式为：，溶液中加入晶体和活性炭溶解，得到溶液加入浓氨水得到中间体，加入的过氧化氢氧化，反应得到溶液，经一系列操作可得，据此分析回答问题；
常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则铵根水解程度大于草酸根水解程度，铵根水解呈酸性；
制取晶体时，铵根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制铵根水解，也抑制了草酸根的水解；
二水合草酸钴，其物质的量为，温度在范围内，若失去水，则质量为；
从加热到时生成一种钴的氧化物和，则质量为，则氧的质量为，氧原子物质的量为，则钴的氧化物为，草酸钴和氧气反应生成和二氧化碳。
本题考查制备实验方案的设计，侧重考查学生物质之间的反应和转化的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】；平衡气压，使液体能顺利流下
进入装置使溶液碱性减弱生成，导致的产率降低
还原剂的用量、溶液的酸碱性、氧化剂的浓度
【解析】制备氯气，经除去，进入中发生，最后用吸收尾气；从中选择合适的装置制备，正确的连接顺序是；装置中的作用是平衡气压，使液体能顺利流下，
故答案为：；平衡气压，使液体能顺利流下；
若没有使用装置，造成的影响是进入装置使溶液碱性减弱生成，导致的产率降低，
故答案为：进入装置使溶液碱性减弱生成，导致的产率降低；
低浓度碘水的颜色为黄色，和酸性溶液反应的生成物中使溶液呈棕黄色的只可能是生成单质，在酸性条件下，将碘离子氧化生成碘单质，最终溶液呈现棕黄色推测生成了，
故答案为：；
和酸性溶液反应的黑色生成物能催化分解，黑色固体是，二氧化锰催化双氧水分解，试剂是，
故答案为：；
和酸性溶液反应生成和，根据电子守恒和电荷守恒配平写出的离子方程式为：，
故答案为：；
酸性条件下氧化性：，可加入不含元素的还原剂将还原为，利用淀粉遇到碘单质变蓝色检验的存在，间接证明的存在，即取少量“紫色清液”，逐滴加入溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在；
A.用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉试纸上，引入了碘元素，故A不选；
B.取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量溶液，亚硫酸氢根离子与碘酸根离子反应，生成碘单质，观察溶液是否变色，故B选；
C.取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，碘酸银溶于硝酸，故C不选，
故答案为：；
、和硫酸反应生成的棕黄色溶液中含有，根据化合价升降规律可知还生成，结合酸性条件和守恒思想，用离子方程式解释步骤中固体消失的原因为，
故答案为：；
由上述实验可知，所得产物成分与试剂的相对用量滴加顺序有关，由探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失原因的实验可知，所得产物成分与溶液酸性强弱有关，实际上，物质的变化主要与其自身的性质有关，还与外界条件，如浓度大小、用量多少、溶液的酸碱性等因素有关，
故答案为：还原剂的用量、溶液的酸碱性、氧化剂的浓度。
本题考查物质含量的测定实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算、获取信息利用信息解答问题及综合应用能力，涉及仪器的选取、物质检验、物质的量的计算等知识点，注意物质性质的特殊性、仪器选取和流程分析，题目难度中等。
13.【答案】 、
【解析】解：由图可知，氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，；甲烷、二氧化碳分子中含碳氢、碳氧极性键，分子为对称结构，为非极性分子，
故答案为：；、；
温度相同时，增大压强平衡正向移动，混合气体中的体积分数越大，根据图知，压强为时甲醇的转化率大，所以；相同温度时，升高温度乙醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，温度：点点，则，
故答案为：；；
由反应的平衡常数可知，点二氧化碳的分压为，则点的坐标为，
故答案为：；
由图可知，平衡时氢气的转化率为，
故答案为：；
由图可知，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的平衡分压分别为、、、，则分压平衡常数，
故答案为：。
由图可知，氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，甲烷、二氧化碳分子中含碳氢、碳氧极性键，分子为对称结构；
温度相同时，增大压强平衡正向移动，混合气体中的体积分数越大；根据图知，升高温度乙醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小；
由反应的平衡常数分析；
由图可知，平衡时氢气的转化率为；
由图可知，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的平衡分压分别为、、、，则分压平衡常数。
本题综合考查化学平衡相关知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，解题关键在于勒夏特列原理，此题难度大。
14.【答案】正四面体形 ， 的价层电子排布式为，很容易在失去一个电子达到轨道上全空的稳定结构
【解析】解：中中心原子的价层电子对数为：，没有孤电子对，空间构型为正四面体形；非金属性越强电负性越大，非金属性：，
，电负性：，
故答案为：正四面体形；；
已知中含有和的离子键，中存在共价键，、配位键，故该配合物中含有键，
故答案为：；
的价层电子排布式为，很容易在失去一个电子达到轨道上全空的稳定结构，故具有较强还原性，
故答案为：的价层电子排布式为，很容易在失去一个电子达到轨道上全空的稳定结构；
由晶胞图可知，点钛原子上下前后左右各有个氧原子，钛原子占据个氧原子围成的八面体空隙，
故答案为：；
已知所有的键键长为，点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为，
故答案为：；
由晶胞图可知，晶胞中位于顶点、面上和体心，个数为：，位于棱上、面上和体内，个数为：，位于面上，个数为，故该晶体中：：：：：：：：：，则，，故 晶体中，
故答案为：。
中中心原子周围的价层电子对数为：，没有孤电子对；非金属性越强电负性越大；
已知中含有和的离子键，中存在共价键，、配位键；
根据的价层电子排布为结构进行分析；
由晶胞图可知，点钛原子上下前后左右各有个氧原子；
根据键键长和点原子的分数坐标确定点原子的分数坐标；
由晶胞图可知，晶胞中位于顶点、面上和体心，个数为：，位于棱上、面上和体内，个数为：，位于面上，个数为。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、空间构型、电负性、化学键、晶胞结构与计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
15.【答案】还原反应 酰胺基、醚键 有 或
【解析】解：到转化时，酚羟基先发生取代反应生成甲氧基，然后羧基发生还原反应生成醛基，所以步骤的反应类型为还原反应，
故答案为：还原反应；
的结构简式是，的分子式为，
故答案为：；；
转化时未发生变化的含氧官能团名称酰胺基、醚键，
故答案为：酰胺基、醚键；
如图，化合物含有个手性碳原子，
故答案为：有；
化合物的同分异构体满足以下条件：
含有苯环，且可与银氨溶液反应，则含有苯环和醛基；
红外光谱显示只有两种官能团，根据的结构简式知，应该含有溴原子和，如果取代基为，有种位置异构；如果取代基为、，有邻位、间位、对位种位置异构；如果取代基为、，有邻位、间位、对位种位置异构；如果取代基为、、，有种位置异构，所以符合条件的同分异构体有种；其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为：：：的结构简式为其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为：：：的结构简式为或，
故答案为：；或。
发生取代反应、还原反应生成，发生取代反应生成，和发生取代反应生成，根据、的结构简式及的分子式知，为，和发生反应生成，发生反应生成；
化合物的同分异构体满足以下条件：
含有苯环，且可与银氨溶液反应，则含有苯环和醛基；
红外光谱显示只有两种官能团，根据的结构简式知，应该含有溴原子和，如果取代基为，有种位置异构；如果取代基为、，有邻位、间位、对位种位置异构；如果取代基为、，有邻位、间位、对位种位置异构；如果取代基为、、，有种位置异构。
本题考查有机物合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，易错点是限制性条件下同分异构体种类判断，题目难度中等。
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