昆明市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23
第Ⅰ卷选择题
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是（ ）
A．石灰纯碱法除水垢 B．工业上原油的分馏
C．生活中用“暖宝宝”取暖 D．补铁口服液中添加维生素
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：
B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．的电子云轮廓图
D．的空间填充模型：
3．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键
B．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃
C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
D．橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越好
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 中，σ键的数目为
B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为
C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于
D．1.0 mol 与在光照下反应生成的分子数为
5．下列关于Cu的说法正确的是（ ）
A．核外电子有29个空间运动状态
B．位于ⅠB族，属于ds区
C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
D．第一电离能比Zn大
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．电解氯化镁溶液：
B乙酸溶液显酸性：
C．用碳酸钠溶液除去锅炉水垢：
D．依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：
7．一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（Y）>r（X）>r（W）
B．中X的化合价为-4价
C．X的最简单氢化物的沸点比Y的高
D．X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸
8．下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（ ）
甲 丙
A HCl HClO
B
C NO
D
9．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
B．1 mol该有机物与溴水反应最多消耗2 mol
C．1 mol该有机物与NaOH反应最多消耗3 mol NaOH
D．该有机物中碳原子的杂化方式为和
10．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（ ）
A B C D
定律或原理 勒夏特列原理 阿伏加德罗定律 盖斯定律 元素周期律
实验方案
结果 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 与的体积比约为2∶1 测得为、的和 圆底烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊
11．某温度下，将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线如图示（忽略溶液体积的变化）。下列说不正确的是（ ）
A．当大于 mol/L，时开始有沉淀生成
B．“MN”代表沉淀转化过程中变化的曲线
C．该温度下，比更难溶于水
D．该温度下，转换为的平衡常数4
12．以、为原料合成涉及的主要反应如下：
① ②
的平衡转化率（）、的选择性（）随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析不正确的是（ ）
A．
B．400℃左右，体系发生的反应主要是②
C．由图可知，，
D．初始 mol、 mol，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为24%
13．钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比较，成本低，充电时间短。一种钠-空气电池的装置如图所示。该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，M为负极
B．放电时，N电极发生的电极反应为
C．充电时，每转移1 mol ，N电极减轻23 g
D．选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储
14．常温下，向20 mL 0.1 mol/L的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到e，水的电离程度一直增大
C．从a→c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中， mol/L
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题（本题包括6题，共58分）
15．（6分）下表列出了9种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：
（1）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_____________；②③④的第一电离能由大到小的顺序是______（填编号）。
（2）通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在______区。
（3）元素③的最简单氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为__________________（填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”）。
16．（6分）回答下列问题。
（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______。
（2）基态与离子中未成对的电子数之比为______。
（3）Y元素的基态原子填充在7个轨道，该元素基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
17．（10分）实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器已略去），其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：
有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯
沸点／℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4
请回答下列问题：
（1）仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，a中产生氯气。仪器b名称是______。
（2）仪器d中盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为__________________。
（3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：
氯苯混合物纯净氯苯
①水洗并分液可除去HCl、部分和______（填化学式）；
②碱洗的主要目的是______________________________；
③最后一步分离出纯净氯苯的方法是____________（填操作名称）。
18．（12分）三氧化二镍（）是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等）制备的工艺流程如下所示：
已知：①在该实验条件下、不能氧化。
②常温下，溶液中0.010 mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
离子 pH
开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5
完全沉淀pH 8.7 3.2 9.0
③萃取的原理为（水相）（有机相）（有机相）（水相）
回答下列问题：
（1）“预处理时，可以用_______（填化学式）溶液除去废料表面的油脂油污。
（2）“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有______________（任写一种）。
（3）“氧化时，加入发生反应的离子方程式为____________________________。
（4）若常温下，“调pH时，溶液中浓度为0.1 mol/L，为使等杂质离子沉淀完全（ mol/L），
经过计算，需控制溶液的pH范围是_______。
（5）“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用反萃取的原理_________________________________________________。
19．（12分）综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ．利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①②
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
（1）干重整反应的热化学方程式为_______（选用、、、、的关系式表示反应热），反应Ⅱ是_______（填“慢”或“快”）反应。
（2）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： ，则表示平衡转化率的是曲线_______（填“A”或“B”）。
Ⅱ．在一密闭容器中，通入1 mol 和3 mol 发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
③
④
（3）如图1所示，压强为 kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是____________________________。
（4）500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图2所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为______（填“>”“<”或“=”），结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压强平衡常数______（用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用分数表示即可）。
20．（12分）化合物H是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A合成H的某路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________；D中的官能团名称为____________。
（2）由C生成D的反应类型为__________________。
（3）由G生成H的化学方程式为________________________。
（4）的同分异构体中含六元碳环的有______种（N和O可以相连，不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰的结构简式__________________。
（5）参照上述合成路线中G→H的转化步骤，设计以D为原料合成高分子化合物的路线______________（无机试剂任选）。
昆明市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
参考答案
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C A C B C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B D C D A C
二、填空题（本题包括6题，共58分）
15．（6分）
（1）（1分） ③>④>②（1分）
（2）P（2分）
（3）极性共价键、离子键（2分）
16．（6分，每空2分）
（1）M
（2）4∶5
（3）哑铃形
17．（10分，每空2分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）
（3）①②除③蒸馏
18．（12分，每空2分）
（1）或NaOH（合理即可）
（2）适当升高温度（将含镍废料粉碎，适当增大硫酸浓度等）
（3）
（4）（或4.7~6.7）
（5）分液漏斗
体系中浓度增大，（水相）（有机相）（有机相）（水相）平衡逆向移动，镍元素由有机相转变为水相，实现反萃取
19．（12分，每空2分）
（1） 快
（2）B
（3）CaO和反应，使浓度降低，反应④平衡正向移动
（4）>
20．（12分，除特殊标记外，每空2分）
（1）甲苯（1分） 碳溴键、氨基（2分）
（2）还原反应（1分）
（3）（2分）
（4）6（2分） （1分）
（5）（3分）
