晋中市2022-2023学年高二下学期期中考试
化 学
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.本卷主要考查内容：选择性必修一，选择性必修二，选择性必修三第一章～第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 P 31 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.原子模型是人们对物质世界微观结构的认识而建立的，从电子层模型分析，基态原子的M层核外电子的运动的状态有（ ）
A.8种 B.13种 C.14种 D.18种
2.下列描述原子结构的化学用语正确的是（ ）
A.氯化铵的电子式：
B.基态铜原子的价层电子排布式：
C.乙烯分子的结构简式为
D.的VSEPR模型：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol中键的数目为12
B.23 g中为杂化的原子数为
C.0.5 mol中S的价层电子对数为3
D.甲烷酸性燃料电池中正极有1 mol气体反应时转移的电子数目2
4.硫代硫酸钠（）可作为照相业的定影剂，反应原理为：，下列说法正确的是（ ）
A.基态Br原子核外电子的空间运动状态有35种
B.中含有离子键、共价键、配位键
C.中的中心S原子的杂化方式为
D.S、O、Br三种元素中电负性最大的是Br
5.下列说法错误的是（ ）
A.某烯烃（）与溴发生加成反应，产物有3种（不考虑立体异构）
B.主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有2种
C.丙烯分子中最多有7个原子共平面
D. 的名称为3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯
6.有三种有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ存在如图转化关系。下列说法正确的是（ ）
A.反应1和反应2均为加成反应
B.有机物Ⅰ中所有原子均可共平面
C.有机物Ⅲ的二氯代物有7种（不考虑立体异构）
D.有机物Ⅱ和Ⅲ互为同系物，且均可发生取代反应
7.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其电子总数的，下列说法不正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.ｘ元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
C.与W同周期元素中，第一电离能小于W的有5种
D.该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表中p区元素
8.将少量硫酸铜溶液滴人氨基乙酸钠溶液（）中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是（ ）
A.向该反应后的混合溶液中滴加溶液，会产生蓝色沉淀
B.1mol中含有8个键
C.产物中Cu、N原子均为四面体形结构
D.氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化
9.第ⅥA族元素的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。已知：分子中形成大键的轨道必须垂直平面且相互平行，大键可以表示为，其中n代表大键的原子数，m代表大键的电子数，下列说法正确的是（ ）
A.在氧族气态氢化物中，的沸点最低
B.和的空间结构相同
C.中的键角小于中的键角
D.噻吩（）含有的大键为
10.冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见的三种冠醚，与ｘ作用形成稳定的结构W。下列说法正确的是（ ）
A.X与Y属于同系物
B.上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取杂化
C.W中存在极性键、非极性键、离子键
D.冠醚Y能与形成稳定结构但不能与形成稳定结构的原因是半径太小
11.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到和BN，如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.硼酸具有片层状结构，层与层之间、单元间都仅以范德华力连接
B.立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子
C.与反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为
D.与都是由极性键构成的极性分子
12.甲胺铅碘（）是新型太阳能电池的敏化剂，已知的摩尔质量为M ，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.若B代表，则C代表
B.该晶胞沿体对角线方向的投影图为
C.为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为
D.距离A最近且等距离的C有8个
13.基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需要，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液
B.放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a
C.充电时，正极区可能发生的反应有
D.充电时，电路中转移2 mol时，负极质量减重78 g
14.室温下，向20 mL 0.05 的溶液中逐滴加入0.1 的溶液，溶液pH随着溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.室温下，的电离常数
B.随着溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小
C.时，溶液中
D.时，，溶液中
二、非选择题：本题共5大题，共58分。
15.（10分）按要求回答下列问题：
（1）的分子式为_________，所含官能团的名称为_________。
（2）分子中有_________个碳原子共平面，最多有_________个原子共平面。
（3）一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：
有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是_________，丙的结构简式是_________。
16.（12分）科学研究发现甲醇（）和羰基硫（OCS）是火星上存在的有机物。回答下列问题：
（1）中O的杂化类型为_________，8 g中含有_________mol 键。
（2）常用于酯交换等有机合成，下列各种Li原子电子排布图（轨道表示式）表示的状态中能量最低和最高的分别为_________、_________（填字母）。
A. B.
C. D.
与具有相同的电子结构，小于，原因是_________。
（3）分子中的键角为_________，该分子属于_________（填“极性”或“非极性”）分子；OCS分子中键长：_________（填“>”或“<”，下同），键能：_________。
17.（12分）铁、钻均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。
（1）基态中未成对电子数为_________；和的第三电离能：_________（填“>”“<”或“=”）。
（2）化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示：
①EDTA中电负性最大的元素是_________（填元素符号），其中C原子的杂化轨道类型为_________。
②EDTA分子中存在的化学键有_________（填选项字母）。
a.离子键 b.共价键 c.氢键 d.键 e.键 f.配位键
（3）将1 mol溶于水中，加入足量溶液生成1 mol 沉淀。则中配离子的化学式为_________。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，键角_________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。
①该铁氮化合物的化学式为_________。
②一个晶胞内（Ⅱ）构成的一个正八面体的体积为_________。
18.（12分）大力推广磷酸亚铁锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。电极材料以硫铁矿（主要成分，含少量、和）为原料制备，工业流程如图所示。回答下列问题：
（1）分子的空间结构名称为_________，试剂是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式是_________。
（2）从平衡的角度解释加除铝的原因（结合离子方程式说明）___________________________。
（3）若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时不能高于_________，［已知：常温下，、、，溶液体积变化忽略不计］。
（4）流程中在高温煅烧条件下，由制备的化学方程式为___________________________。
（5）磷酸亚铁锂（）的晶胞结构如图所示：
长方体晶胞的长和宽均为a pm，高为b pm，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_________。
19.（12分）氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大气质量。
（1）已知：①
②
③
碳完全燃烧时的热化学方程式为____________________________________。
（2）向密闭反应器中按投料，发生（1）中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。
①曲线a、b对应温度较低的是_________（填“曲线a”或“曲线b”）。
②M点时混合气体的平均相对分子质量为_________（结果保留两位小数）。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中通人1 mol、1 mol，发生（1）中的反应③。测得容器中混合气体的压强（p）随时间（t）的变化关系如表所示。
t/min 0 1 2 3 4 5
p/kPa 200 185 173 165 160 160
①反应开始到刚达平衡状态的时间段内，_________，该反应条件下的平衡常数_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。该反应中正反应速率，逆反应速率，则该温度下，该反应的_________（填“>”<“或”=“）。
②能判断反应已达到化学平衡状态的是_________（填字母序号）。
A. 和的浓度比保持不变
B.容器中熵值保持不变
C.
D.气体的密度保持不变
（4）工业上利用电化学方法处理的原理如图所示。正极的电极反应式为___________________________。
晋中市2022-2023学年高二下学期期中考试
化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.B 原子核外电子的运动状态都不相同，即一个电子就是一种运动状态，为24号元素，基态的电子排布式为，M层有13个电子（即有13种运动状态），B项符合题意。
2.D 氯化铵的电子式为：，A项错误；基态铜原子价层电子排布式为，B项错误；乙烯的结构简式为，C项错误。
3.C 1 mol中键的数目为16，A项错误；分子中C和O均为杂化，23 g 物质的量为0.5 mol，其中杂化的原子数为1.5；B项错误；1个分子中含6个键，孤电子对数为，所以中心原子S的价层电子对数为6，0.5 mol中S的价层电子对数为3，选项C正确；甲烷酸性燃料电池正极反应式为，则1 mol反应时转移的电子数目为4，D项错误。
4.C 基态Br原子的核外电子排布式为，有18种空间运动状态不同的电子，A项错误；中存在和之间的配位键，S原子和O原子之间的共价键，不存在离子键，B项错误；中心S原子的价层电子对数为4，为杂化，C项正确；S、O、Br中O的非金属性最强，电负性最大，D项错误。
5.A 与溴发生加成产物有4种：、、、，答案A错误。
6.C 反应1为取代反应，反应2为加成反应，A项不正确；有机物Ⅰ中含有亚甲基，所有原子不可能共平面，B项不正确；有机物Ⅱ和有机物Ⅲ相差2个溴原子，有机物Ⅲ中不含有碳碳双键，二者不互为同系物，D项不正确。
7.B X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其电子总数的，则W为磷元素，由结构简式知Z形成1个共价键，Y形成2个共价键，x形成4个共价键，则Z为氟元素，Y为氧元素，ｘ为碳元素。简单离子半径：，故A正确；碳元素的含氧酸盐水溶液可能显碱性（如），也可能显酸性（如），还可能显中性（如），故B错误；第三周期中，第一电离能小于磷元素第一电离能的有Na、Mg、Al、Si和S 5种，故C正确；P、C、O、F均属于p区元素，故D正确。
8.A 以络合物形式存在，难以电离，溶液中不存在自由移动的，故不能与反应产生沉淀。
9.C 在氧族气态氢化物中，沸点最低，A项错误：和硒原子杂化类型依次为、，空间构型依次为三角锥形、平面三角形，B项错误：离子中心原子S含孤电子对，分子中中心原子S不含孤电子对，孤电子对对共价键斥力作用较强，使中的键角变小，C项正确：噻吩分子中4个C和一个S原子处于同一平面，4个C提供2p电子，1个S提供2个3p电子形成大键，故含有的大键为，D项错误。
10.D X和Y的分子式不相差n个原子团，且二者的醚键数目也不同，二者不属于同系物，A项错误：冠醚分子中所有碳、氧原子均采用杂化，B项错误：W中没有阴离子，故不存在离子键，C项错误：冠醚与碱金属离子形成稳定结构的必要条件是“适配”，即离子半径与冠醚腔径大小适配，太大或太小的碱金属离子都不能形成稳定的结构，D项正确。
11.B 硼酸具有片层状结构，层与层之间、单元间不仅以范德华力连接，还有氢键，A项错误：立方氮化硼结构与金刚石相似，金刚石每个碳原子周围有4个碳原子，则立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子，B项正确：1 mol 含有配位键的数目为2，C项错误：是由极性键构成的极性分子，而是由极性键构成的非极性分子，D项错误。
12.D 根据图中信息B得个数为1，C位于面心，共3个，因此若B代表，则C代表，故A正确：该晶胞沿体对角线方向投影，体对角线方向的2个顶点和体心投到1个点，另外6个原子在六边形内部形成1个小六边形，因此该晶胞沿体对角线方向的投影图为，故B正确：为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为，故C正确：距离A最近且等距离的C有12个，等距离的每个面有4个，有3个面，故D错误。
13.C 该电池的负极为金属K，易与发生反应，不能用含的水溶液为电解质溶液，A错误：由分析可知，放电时，电极a为负极，电子从电极a通过导线流向电极b，在内电路是的定向移动形成电流，B错误：由分析可知，充电时，电极b接电源的正极，发生氧化反应，其电子反应可能存在［或或或］，C正确：充电时，电路中转移2 mol时，负极（即充电时的阴极）发生的反应为，故电极应增重78 g，D错误。
14.C ，未加入溶液时，溶液，故，，即，A项正确：随着溶液的加入，溶液中减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应生成时，水的电离程度最大，当继续滴入溶液时，溶液中增大，水的电离程度逐渐减小，B项正确：当时，相当于等物质的量与反应生成，由于溶液呈酸性，的电离程度大于其水解程度，故溶液中，C项错误：时，二者恰好完全反应生成，因水解呈碱性，故时，，此时，，根据电荷守恒得，D项正确。
二、非选择题：本题共5大题，共58分。
15.（1）（2分）碳碳双键、羟基（2分）（少写且正确得1分，写错不给分）
（2）6（1分）10（1分）
（3）（2分）（2分）
16.（1） 1.25（各1分）
（2）D（1分）C（1分）的核电荷数较大（2分）（答案合理均可）
（3）（1分）非极性（1分）<（2分）>（2分）
17.（1）3（1分）<（1分）
（2）①O（1分）、（2分）（少写且正确得1分，写错不给分）
②bde（2分）（少写且正确得1分，写错不给分）
（3）（1分）变大（1分）
（4）①（1分，写也给分）②（2分）
18.（1）V形（2分）（2分）
（2）由于铝离子存在水解平衡：，加入氧化亚铁发生反应，使得减小，的水解平衡正向移动，生成沉淀［2分，写出水解方程式1分；减小，水解平衡正向移动，1分］
（3）5.3（2分）
（4）（2分，未写反应条件，扣1分）
（5）（2分，其他合理答案给分）
19.（1） （2分）
（2）①曲线a（1分）
②34.12（1分）
（3）①20（1分） 1.6（2分） >（2分）
②B（1分）
（4）（2分）
