湖北省部分省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学是人类进步的阶梯，我国科学家也在当中作出了突出的贡献。下列不属于我国科学家研究成果的是（ ）
A．首次合成结晶牛胰岛素 B．发明联合制碱法
C．编制第一张元素周期表 D．二氧化碳人工合成淀粉
2．下列叙述中不正确的是（ ）
A．超分子具有分子识别与自组装的特征
B．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法
D．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维
3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．18 g冰（图甲）中含键数目为
B．28 g晶体硅（图乙）中含有键数目为
C．干冰（图丙）的晶胞中含有4个分子
D．石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含键数目为
4．中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．其分子式为
B．分子中碳原子均采取杂化
C．阿比朵尔为芳香烃
D．分子结构中含有多个官能团，如羟基，酯基，碳溴键，苯环
5．下列描述正确的是（ ）
A．分子中有7个键，1个键
B．和都是空间结构为V形的极性分子
C．的中心原子的杂化轨道类型为杂化
D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键
6．下列说法中不正确的是（ ）
①氨气极易溶于水，是因为氨气与水分子间可形成氢键
②HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
③、、三种分子的键角依次减小
④萘（）和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
⑤晶体中存在离子，离子的空间构型为V形
⑥的沸点高于是因为其范德华力更大
⑦任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
⑧HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
A．②③⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦⑧ D．①②③⑤⑥
7．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1 mol/L时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为黄色固体，s的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示（产物水已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：乙＜甲＜丁＜丙
B．用pH试纸测t溶液的pH，呈碱性
C．丙的常见氧化物的VSEPR模型均为平面三角形
D．四种元素的电负性大小顺序为：甲＞丁＞丙＞乙
8．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是（ ）
A．HCHO的空间构型为平面结构
B．在反应过程中，碳原子由杂化变为sp杂化
C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
D．在反应过程中，既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成
9．我国科学家以碳60为原料，制造出一种单层碳60聚合物单晶新材料（局部结构如图）。下列有关说法不正确的是（ ）
A．单层聚合与金刚石互为同素异形体 B．中的中子数为6
C．和石墨均为分子晶体 D．单层聚合碳60中有非极性共价键
10．已知利用某些有机化合物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应如图（反应吸热），下列叙述不正确的是（ ）
A．NBD和Q互为同分异构体 B．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．NBD和Q的一氯代物均有3种 D．NBD位于同一平面的碳原子最多有5个
11．化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是（ ）
A． B． C． D．
12．俗称硼砂（硼砂在水溶液中存在水解平衡），其结构如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．硼砂的水溶液显碱性
B．硼原子的杂化方式为、
C．硼砂阴离子间可结合成链状结构，则阴离子间以氢键结合
D．硼砂中存在的化学键类型有离子键、极性键、配位键、氢键
13．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法不正确的是（ ）
A．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和4个
B．晶体中与每个距离最近的有6个
C．与距离相等且最近的有12个
D．晶体中0价氧原子和－2价氧原子个数比为
14．布洛芬是近几年家庭的必备药物之一，具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃肠道有刺激性。对该分子进行如下图所示修饰，以减轻副作用。
下列说法正确的是（ ）
A．甲中所有的碳原子可能共平面 B．乙中含1个手性碳原子
C．乙的水溶性比甲强 D．甲的酸性比甲酸强
15．已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点（如图），下列分析不正确的是（ ）
A．该晶体为离子晶体 B．该物质的化学式为
C．晶胞中，的配位数为4 D．两个之间最近的距离是
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。
①乙烷和异丁烷；②和；③和；
④和；⑤二甲醚和乙醇；
⑥和（大球表示碳原子，小球表示氢原子）
⑦和；⑧和
（1）上述各组有机物中，一定互为同系物的是______（填序号），一定互为同分异构体的是______（填序号）。
（2）中含有的官能团名称为____________。
（3）准确称取4.4 g某有机物样品X（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为____________，结构简式可能为______（填序号）。
A． B．
C． D．
（4）相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为____________；系统命名是____________。
（5）某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，该烷烃核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为，写出这种烷烃的结构简式____________。
17．（14分）大力推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。工业上用、、LiCl及苯胺（）为原料制备磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：
（1）基态Fe原子核外电子的空间运动状态有______种；与Fe同周期且基态原子未成对电子数比基态Fe原子多的元素为______（填元素符号）。
（2）在中的N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。N、P原子均能与F形成稳定的化合物、，试比较分子的极性：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）苯胺中含有键的数目为______；苯胺的水溶性大于苯的主要原因是____________。
（4）某理想的锂电池负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构如图所示：
①已知石墨的熔点高于金刚石，其原因是____________。
②该晶体的化学式为____________；已知晶体中最近的两个碳原子核间距离为142 pm，石墨烯层间距离为335 pm，设Li与C原子半径分别为和，则Li原子与C原子的空间利用率为____________（用含、的计算式表示即可）。
18．（14分）晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
（1）氢化铝钠（）是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。晶体中，与紧邻且等距的有______个；晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。
（2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为______，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为______。
（3）ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中填充在围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为______；已知ZnS的晶胞密度是，则与的最短距离为______pm（用含a、的代数式表示）。
（4）已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为，2号O原子的分数坐标为____________。
19．（13分）青蒿素（分子结构：）是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，温度超过60℃完全失去药效（已知：乙醚沸点为35℃）。
Ⅰ．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是____________。
（2）装置a的名称为____________。
（3）索氏提取装置提取的青蒿素位于______（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是____________。
（4）提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好______（填“甲”或“乙”），原因是____________。
Ⅱ．测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0 g配制成250 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定。
已知：①青蒿素分子中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质；②；③。
（5）滴定终点的颜色变化为____________。
（6）三次滴定数据记录如表：
滴定次数 待测液体（mL） 标准液读数（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 1.50 41.52
第二次 25.00 3.00 42.98
第三次 25.00 4.50 41.60
则青蒿素的纯度为______。
湖北省部分省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中测试
化学试卷参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B B A C A B A C D D D D B B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
（1）①⑦ （1分） ⑤⑥ （1分）
（2）羟基、羧基（各1分，共2分）
（3）C4H8O2 （2分） B（2分）
（4）(CH3)2C=C(CH3)2（2分） 2，3-二甲基-2-丁烯（2分）
（5）C(CH2CH3)4（2分）
17.（14分）
（1）15 （1分） Cr、Mn （1分）
（2）N>O （1分） < （1分）
（3）14 NA （2分） 苯胺能与水分子间形成分子间氢键而苯不能 （2分）
（4）①石墨晶体中碳原子为sp2杂化，碳原子间存在大π键，使碳原子间的距离更近，键长更短，键能更大，熔点高于金刚石 （2分）
② LiC6 （2分） （2分）
18.（14分）
（1）8 （2分） （2分）
（2）Mo2N （2分） 12 （2分）
（3）50% （2分） （2分）
（4）(0.3333，0.6667，0.6077) （2分）
19.（13分）
（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2分）
（2）球形冷凝管（或冷凝管） （1分）
（3）圆底烧瓶 （1分） 节约萃取剂，可连续萃取(或萃取效率高) （2分）
（4）乙（1分） 乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效 （2分）
（5）滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（2分）
（6）70.5% （2分）
