2023年山西省临汾市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 年月初，我国神舟十五号载人飞船在太空与神舟十四号顺利完成任务交接。技术的进步，离不开新材料的发现和应用。下列有关材料的说法正确的是( )
A. 足球烯与金刚石、石墨互为同素异形体
B. 镁、铝、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常高于其组成金属熔点
C. 树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料
D. 陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料
2. 对乙酰氨基酚是新冠病毒感染者居家治疗常用药之一，其合成路线如图：
下列叙述正确的是( )
A. 化合物中有三种官能团
B. 化合物、、中原子均采取杂化
C. 化合物可以发生取代、氧化和消去反应
D. 的酸性比弱
3. 为完成下列各组实验，选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是不考虑存放试剂的仪器 ( )
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒 蒸馏水、饱和氯化铁溶液
用酸性溶液测定溶液的浓度 烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、移液管 酸性标准溶液、待测溶液
明矾大晶体的制备 烧杯、玻璃棒 明矾、蒸馏水
检验溴丁烷中的溴元素 酒精灯、试管、胶头滴管 溴丁烷、溶液、溶液
A. B. C. D.
4. 不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示：
下列说法正确的是( )
A. 从图中可得具有的能量比的能量高
B. 过渡态比过渡态物质的稳定性弱
C. 催化剂催化下，该该应的
D. 相比催化剂，催化乙烯加氢的效果更好
5. 、、、、均为短周期主族元素，原子序数依次增大。是宇宙中含量最高的元素，分子呈三角锥形，的价电子排布式为，五种元素中的电负性最小，的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是( )
A. 的模型为形
B. 由、、三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
C. 同周期中第一电离能大于的元素有种
D. 晶体中离子的配位数为
6. 某空气燃料电池工作原理如图所示离子交换膜只允许离子通过。下列说法错误的是( )
A. 该电池工作时离子从电极迁移至电极
B. 的电极反应式为：
C. 的电极反应式为：
D. 该电池实现了物质制备和发电的结合
7. 时，在的溶液中与、难溶盐饱和溶液中与的关系如图所示忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是( )
A. 曲线表示与的关系
B. 时，的数量级为
C. 加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小
D. 时，的溶液中
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
8. 镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣含、及少量、、的化合物中提取镍和钴的工艺流程如图：
已知：，；
在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。
回答下列问题：
“酸浸渣”主要成分的名称为 ______ 。
基态原子的核外层电子排布式为 ______ 。的核电荷数比小，但的相对原子质量比却的略大，原因是 ______ 。
“除铁”的离子方程式为 ______ 。
“除钙镁”时，不宜过低的原因是 ______ 。和沉淀完全时，溶液中最小为 ______ 。
“萃取”原理为有机相有机相。“反萃取”时为促进的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ______ ；多次萃取。
获得的“一系列操作”中洗涤产品可选用 ______ 填字母标号试剂。
冷水
乙醇
苯
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
9. 在自然界和实验室中均可以实现不同价态含硫物质的相互转化。请回答下列问题：
自然界中游离态的硫主要存在于 ______ 或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为 ______ 填字母标号。
A.
B.
C.
D.
为了验证价可转化为价，设计如图实验装置。
试剂可选用下列溶液中的 ______ 填字母标号。
A.稀硫酸
B.溶液
C.溶液
D.溶液
该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是 ______ 。
将铁粉和硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
移开玻璃棒后的实验现象为 ______ 。
欲将上述生成的纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用 ______ 填试剂化学式将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的，则该反应的产率 ______ 。
硫代硫酸钠广泛用于造纸、食品工业及医药。
从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是 ______ 填字母标号。
在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质 ______ 。
四、简答题（本大题共2小题，共29.0分）
10. 落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。
Ⅰ甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。和在催化作用下可以合成甲醇：，此反应分两步进行：
反应：
反应： ______ 。
反应的化学反应方程式为 ______ 。
在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比：投料发生该反应，下列不能说明反应已达到平衡的是 ______ 填字母标号。
A.和的转化率相等
B.体系的温度保持不变
C.单位时间体系内减少的同时有增加
D.合成的反应限度达到最大
研究表明，用可控界面材料也可催化还原合成甲醇。将和充入体积为的恒温密闭容器中发生此反应。测得起始压强为，的物质的量随时间的变化如图中实线所示。
图中与实线相比，虚线改变的条件可能是 ______ 。
该反应在内实线的平均反应速率为 ______ 保留位有效数字。
该条件下实线的为 ______ 。
的立方晶胞结构如图所示。白球代表的是 ______ 填“”或“”；，的坐标参数依次为、，则的坐标参数为 ______ 。
Ⅱ在催化剂作用下，用脱除的反应为：。
已知经验公式为为活化能，为速率常数，和为常数，为探究，两种催化剂的催化效率进行了实验探究，获得如图曲线。从图中信息获知催化剂的催化效率 ______ 填“”“”或“”，其理由是 ______ 。
11. 抗抑郁药物帕罗西汀的合成流程如图：
已知：
中官能团的名称为 ______ 。
下列有关的说法正确的是 ______ 填字母标号。
不能使酸性溶液褪色
存在顺反异构
分子中没有手性碳原子
存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
和生成的反应类型是 ______ ，由生成的化学方程式为 ______ 。
的结构简式为 ______ 。
化合物的芳香族化合物同分异构体中同时满足下列条件的有 ______ 种。
遇溶液显紫色；
能发生银镜反应。
写出其中任意一种核磁共振氢谱的吸收峰面积为：：：的结构简式 ______ 。
以黄樟素为原料，经过其同分异构体可制备。
已知：
分别写出制备时，中间产物、、的结构简式 ______ 、 ______ 、 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：足球烯与金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B.镁、铝、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常低于其组成金属熔点，故B错误；
C.树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于有机高分子材料，故C错误；
D.陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于新型无机非金属材料，故D错误；
故选：。
A.同种元素组成的不同单质为同素异形体；
B.合金的熔点低于各成分；
C.树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，为高分子材料；
D.陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料。
本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：化合物含有羟基、酰胺键共种官能团，故A错误；
B.化合物、种原子价层电子对数为，原子采取杂化，而化合物中原子价层电子对数，原子采取杂化，故B错误；
C.化合物含有酚羟基、氨基，易被氧化，可以发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误；
D.氯的电负性大于氢，导致中氢氧键极性增强，羧基更容易电离出氢离子，则酸性：，故D正确；
故选：。
A.化合物含有的官能团有羟基、酰胺键；
B.化合物中原子价层电子对数，原子采取杂化；
C.化合物不能发生消去反应；
D.氯的电负性大于氢，导致中氢氧键极性增强。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意有机物中官能团的相互影响，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。
3.【答案】
【解析】解：制备胶体的方法为往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，故需要的玻璃仪器为烧杯、酒精灯、胶头滴管，需要的试剂为蒸馏水、饱和溶液，制备过程不需要搅拌，不需要玻璃棒，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，需要用酸式滴定管盛放，调零、赶气泡需要用烧杯，用移液管量取一定体积的硫酸亚铁溶液于锥形瓶中，进行滴定，滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈紫色且半分钟内不褪去，反应到达终点，不需要指示剂，故B正确；
C.明矾的溶解度随温度的升高而增大，在培养规则明矾大晶体过程中，需要配制高于室温的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，随着自然冷却至室温，明矾饱和溶液变为过饱和溶液，导致明矾析出，明矾晶体会附着在规则明矾小晶体上，形成规则明矾大晶体，过滤可得大晶体，还需要酒精灯和漏斗，故C错误；
D.检验溴丁烷中的溴元素，现在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解，然后用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明含有溴元素，选项中缺少稀硝酸，故D错误；
故选：。
A.往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体；
B.酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，需要用酸式滴定管盛放，调零、赶气泡需要用烧杯，用移液管量取一定体积的硫酸亚铁溶液于锥形瓶中，进行滴定，试剂本身有颜色，不需要指示剂；
C.配制高于室温的饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，过滤可得；
D.碱性水解后需要用硝酸酸化，再用硝酸银溶液检验溴离子。
本题考查实验方案设计与评价，属于一题多点型题目，关键是明确实验原理与过程，题目侧重考查学生实验能力，需要学生具备知识的基础。
4.【答案】
【解析】解：根据图示可知，和具有的能量比的能量高，故A错误；
B.根据图示可知，过渡态具有的能量比过渡态高，则过渡态比过渡态物质的稳定性弱，故B正确；
C.该反应的，且焓变与催化剂无关，故C错误；
D.根据图示可知，对应的活化能小，催化效果好，故D错误；
故选：。
A.根据图示可知，和具有的能量比的能量高；
B.物质具有的能量越低越稳定；
C.生成物的总能量反应物的总能量，且焓变与催化剂无关；
D.活化能越小，反应速率越快。
本题主要考查化学反应中能量的变化，为高频考点，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素，
A.中原子的价层电子对数为，模型为平面三角形，故A错误；
B.由、、三种元素组成的化合物若为一水合氨，溶液为碱性，故B错误；
C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，的电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，稀有气体的原子结构为稳定结构，则同周期中第一电离能大于的元素有种、、，故C正确；
D.晶体中距钠离子周围最近的氯离子位于钠离子前后左右上下位置，共个，故钠离子的配位数为，故D错误；
故选：。
、、、、均为短周期主族元素，原子序数依次增大，是宇宙中含量最高的元素，为元素；的价电子排布式为，只能为，为元素；分子呈三角锥形，结合原子序数可知为元素；五种元素中的电负性最小，为元素；的最高价含氧酸酸性最强，为元素，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，涉及知识点来源于教材，明确原子序数、电子排布、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重基础知识的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：原电池工作中，阳离子从负极会移向正极，则上述装置中，工作时离子从电极迁移至电极，故A正确；
B.的电极反应式为：，故B正确；
C.的电极反应式为：，故C错误；
D.该装置实现了化学能到电能的转化，也制备得到了，该电池实现了物质制备和发电的结合，故D正确；
故选：。
空气碱性燃料电池中，作负极，发生失电子的氧化反应，根据反应物和生成物可知，该电极反应式为：，正极上氧气得电子生成水，其电极反应式为：。
本题考查原电池，侧重考查学生新型电源的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，曲线表示与的关系，曲线表示与的关系，故A正确；
B.曲线表示与的关系，由图可知，时，，数量级为，故B正确；
C.溶液中，为弱酸根离子，加水稀释时促进水解，溶液的碱性减弱，酸性增强，增大，稀释促进的电离，溶液的酸性减弱，碱性增强，增大，即稀释时两种溶液中的离子浓度不一定都减小，故C正确；
D.的电离平衡常数，时，即的溶液中，故D错误；
故选：。
难溶盐饱和溶液中，，即随的增大而减小，的电离平衡常数，，减小，时，增大，减小，即随的增大而增大，所以图中曲线表示与的关系，曲线表示与的关系，由图可知，时，，时，的电离平衡常数，据此分析解答。
本题考查沉淀溶解平衡图象分析，涉及弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡、电离常数和水解常数的计算等知识，侧重图象分析能力、计算能力和运用能力的考查，明确图中曲线表示的意义、常数的计算及其应用是解题关键，题目中等难度。
8.【答案】硫酸钙 的质量较大的同位素在自然界中丰度较高 过高，减小，不利于钙镁沉淀完全 或 酸性条件
【解析】解：根据分析，“酸浸渣”主要成分为硫酸钙，
故答案为：硫酸钙；
是号元素，基态原子的核外电子排布式为或，故其层电子排布式为；的质量较大的同位素在自然界中丰度较高，故虽然的核电荷数比小，但的相对原子质量比却的略大，
故答案为：；的质量较大的同位素在自然界中丰度较高；
“除铁”时加入的氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子并生成氢氧化铁，反应的离子方程式为，
故答案为：；
“除钙镁”时，随着的降低，溶液中的增加，的平衡正向移动，溶液中减小，使和的溶解平衡逆向移动，用量更多，则原因为过高，减小，不利于钙镁沉淀完全；已知离子浓度 时，认为该离子沉淀完全，且，，钙离子沉淀完全时镁离子已沉淀完全， ，所以为使和沉淀完全，溶液中 最小为 或，
故答案为：过高，减小，不利于钙镁沉淀完全； 或；
“反萃取”时为促进的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有酸性条件；多次萃取，
故答案为：酸性条件；
获得的“一系列操作”中洗涤产品使其溶解度降低而晶体析出，故可选用冷水或乙醇，
故答案为：。
利用酸浸出法从冶金厂废炉渣含、及少量、、的化合物中提取镍和钴，废炉渣加入硫酸酸浸后，酸浸渣主要为微溶的硫酸钙；滤液中主要含有硫酸镍、硫酸钴、硫酸铜、硫酸镁等，加入过量铁粉置换铜，过滤除去，滤液再加入氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子并生成氢氧化铁，再加入除去钙镁，滤渣为、；加入萃取剂萃取得到含有溶液，一系列操作后得到晶体，故为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等；有机相加入硫酸反萃取，得到溶液。
本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点，把握物质的性质、制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意流程及信息的应用，题目难度中等。
9.【答案】火山口附近 点燃后，生成的还是大气污染物 混合物继续保持红热至另一端，最后生成黑色固体 取硫代硫酸钠样品少量溶于水，加足量盐酸溶解，充分反应后静置，在加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明样品已氧化变质
【解析】解：自然界中游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为和，
故答案为：火山口附近；；
根据分析可知，试剂可选用溶液或溶液，
故答案为：；
该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是点燃后，生成的还是大气污染物，
故答案为：点燃后，生成的还是大气污染物；
铁粉和硫粉的化合反应属于放热反应，所以移开玻璃棒后的实验现象为混合物继续保持红热至另一端，最后生成黑色固体，
故答案为：混合物继续保持红热至另一端，最后生成黑色固体；
欲将上述生成的纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的，根据方程式：以及：：可知，铁粉过量，硫粉完全反应，理论上生成的质量为：，则该反应的产率，
故答案为：；；
中元素的化合价为价，和中硫的化合价分别为价和价，不可能同时升高，故不可行；
和中硫的化合价分别为价和价，可以发生归中反应，生成，故可行；
和中硫的化合价分别为价和价，不可能同时降低，故不可行；
和中硫的化合价分别为价和价，不可能同时降低，故不可行；
故答案为：；
在空气中易氧化变质，取硫代硫酸钠样品少量溶于水，加足量盐酸溶解，充分反应后静置，在加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明样品已氧化变质，
故答案为：取硫代硫酸钠样品少量溶于水，加足量盐酸溶解，充分反应后静置，在加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明样品已氧化变质。
自然界中游离态的硫主要存在于火山喷口的附近或地壳的岩层中，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为硫化物等；
向圆底烧瓶中加入盐酸，盐酸与反应，生成，另盐酸具有挥发性，可以用饱和的溶液除去，试剂可选用具有氧化性的溶液，如溶液或溶液等，将氧化为单质，可以看到试管底部产生淡黄色固体，最后可以用碱性溶液吸收未反应的气体；
铁粉和硫粉的化合反应属于放热反应，放出热量，使余下的铁粉和硫粉继续反应；
硫易溶于，根据方程式：以及：：可知，铁粉过量，硫粉完全反应，计算理论上生成的质量，再进一步计算该反应的产率；
根据归中反应的思路进行分析判断；
在空气中易氧化变质，生成硫酸钠，即检验产品中是否含有硫酸钠即可。
本题主要考查硫及其物之间的转化，同时考查学生的实验思维和实验方案的设计能力，具有一定的综合性，难度中等。
10.【答案】 升高温度 线较平缓，小，反应速率快，催化效率高的是
【解析】解：由总反应减去反应即反应：，
故答案为：；
由于二氧化碳和氢气的起始物质的量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡，二者的转化率均相等，则二氧化碳与氢气的转化率相等不能说明反应达到平衡，故A错误；
B.反应为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故B正确；
C.单位时间内体系中氢气减少和水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D.化学平衡状态是化学反应的最大限度，反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故D正确；
故答案为：；
虚线，反应速率加快，氢气平衡浓度增大，说明改变条件平衡逆向移动，改变的条件可能是升高温度，
故答案为：升高温度；
该反应在至内消耗氢气的物质的量为，根据方程式可知生成水的物质的量为，的平均反应速率，
故答案为：；
反应达到平衡状态，氢气的物质的量为；利用三段式计算法可知，
起始量：
变化量：
平衡量：
同温、同体积，压强比等于物质的量比，平衡时总压强为；，
故答案为：；
利用均摊法，白球的个数为，黑球个数为，根据化学式知白球为；结构晶胞中小白球的位置应为晶胞均分为个小立方体的个体心的位置，故的分数坐标为：，
故答案为：；；
根据图示，直线较平缓，小，反应速率快，催化效率高的是，即，
故答案为：；线较平缓，小，反应速率快，催化效率高的是。
由总反应减去反应即反应；
由于二氧化碳和氢气的起始物质的量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡，二者的转化率均相等；
B.反应为放热反应，放出的热量使反应温度升高；
C.单位时间内体系中氢气减少和水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等；
D.化学平衡状态是化学反应的最大限度，反应限度达到最大说明正逆反应速率相等；
虚线，反应速率加快，氢气平衡浓度增大，说明改变条件平衡逆向移动；
该反应在至内消耗氢气的物质的量为，根据方程式可知生成水的物质的量为，的平均反应速率；
同温、同体积，压强比等于物质的量比，平衡时总压强为；；
白球的个数为，黑球个数为，根据化学式知白球为；结构晶胞中小白球的位置应为晶胞均分为个小立方体的个体心的位置；
根据图示，直线较平缓，小，反应速率快，催化效率高的是。
本题考查化学平衡和晶体结构，侧重考查学生平衡状态的判断、平衡移动和晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】碳氟键、醛基 加成反应 或或
【解析】解：中官能团的名称为碳氟键、醛基，
故答案为：碳氟键、醛基；
为；
中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性溶液褪色，故错误；
中碳碳双键两端的碳原子连接个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故正确；
分子中没有手性碳原子，故正确；
的不饱和度是，苯环的不饱和度是、碳碳三键的不饱和度是、羧基的不饱和度是，所以不存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体，故错误；
故答案为：；
和生成的反应类型是加成反应，由生成的化学方程式为，
故答案为：加成反应；；
的结构简式为，
故答案为：；
化合物的芳香族化合物同分异构体中同时满足下列条件：
遇溶液显紫色，说明含有酚羟基；
能发生银镜反应，说明含有醛基，的不饱和度是，苯环的不饱和度是、醛基的不饱和度是，除了含有苯环和碳氧双键外不含其它环或双键；
如果取代基为酚、，两个取代基有邻位、间位、对位种位置异构；如果取代基为个酚、个，有种位置异构，所以符合条件的同分异构体有种；其中任意一种核磁共振氢谱的吸收峰面积为：：：的结构简式为、、，
故答案为：；或或；
由本题中信息可知，异构生成为，先经过、氧化生成为，再用氧化生成，最后水解生成，所以、、的结构简式依次是、、，
故答案为：；；。
与发生信息中反应生成为，和乙醇发生酯化反应生成；根据的分子式及反应条件知，和乙醇发生酯化反应生成为，和发生加成反应生成，和氢气发生还原反应然后发生取代反应；生成的反应为信息的反应，为，中酰胺基发生还原反应生成帕罗西汀；
由本题中信息可知，异构生成为，先经过、氧化生成为，再用氧化生成，最后水解生成。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，注意结合题给信息分析解答，题目难度中等。
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