2022-2023学年广东省深圳市重点中学高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）
1. 广东是岭南文化的重要传承地，具有众多的非物质文化遗产，下列广东非物质文化遗产中，属于合金材料的是
( )
项
非遗
名称 吴川瓦窑陶鼓 广州珐琅 碣石木雕 淡水客家凉帽
A. B. C. D.
2. 生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述不正确的是( )
A. 服用消毒液可以杀死新冠病毒
B. 的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒
C. 聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料
D. 糖类、油和蛋白质都是生命必需的营养物质
3. 下列事实能说明是弱电解质的是 ( )
时，溶液的大于
用溶液做导电性实验，灯泡很暗
溶液不与溶液反应
时，溶液的
A. B. C. D.
4. 从柑橘中可提炼得，萜二烯。下列有关它的说法正确的是( )
A. 分子式为
B. 难溶于水，可用某些有机溶剂提取，萜二烯
C. 与酸性高锰酸钾溶液、溴水均可发生氧化反应
D. 它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环
5. 利用下列实验试剂，能完成相应实验的一项是( )
A. 固体、蒸馏水配制一定浓度的氯化铁溶液
B. 、、乙醇完成原电池实验
C. 、、探究镁、铝的金属性
D. 、、除去粗盐中的杂质离子
6. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A. 标况下，的含有的共价键数目为
B. 的溶液中所含的数目小于
C. 常温常压下，和的混合气体所含原子数为
D. 的硝酸与足量的充分反应，转移的电子数大于
7. 如图所示的防污染实验组合仪器用于制备并探究其漂白机理，下列说法正确的是( )
A. 试管甲中的可以用替代
B. 中盛放的药品可以是碱石灰
C. 布条开始不褪色说明无漂白性
D. 可以将有色布条换成有色的鲜花
8. 用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 电极发生还原反应
B. 电池工作时，向负极移动
C. 电子由电极经外电路流向电极
D. 电极的电极反应为
9. 利用反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中，代表一种配体。下列叙述不正确的是( )
A. 该过程的总反应为加成反应
B. 该反应中存在极性键的断裂和形成
C. 步骤过程中，元素被还原
D. 和共同作为该过程的催化剂
10. 常温下，下列说法不正确的是( )
A. 的氨水、溶液中，水电离产生的相同
B. 的溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的小于
C. 的盐酸、醋酸溶液中，
D. 往的醋酸中加入的氨水至中性，消耗氨水体积约
11. 元素周期表对化学学科的发展起到了至关重要的作用，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是( )
A. 图中四种元素电负性最大的是
B. 元素的第一电离能大小：
C. 原子的价电子排布式为
D. 单质与的简单氢化物能发生置换反应
12. 已知：
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A. B.
C. D.
13. 液流电池是一种正负极各自循环的高性能蓄电池。多硫化物碘化物氧化还原液流电池放电示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜
B. 放电时，正极电极反应为
C. 充电时，电源的负极应与右侧电极相连
D. 充电时，外电路中通过电子，会有生成
14. 工业上用铝土矿主要成分为，含、等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是 ( )
A. 试剂为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B. 反应中生成的反应为：
C. 结合质子的能力由弱到强的顺序是
D. 熔点很高，工业上还可采用电解熔融冶炼
15. 用活性炭可还原防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向恒容密闭容器中加入足量的和，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 点的点
B. 曲线表示的是体系中的浓度变化
C. ，的平均反应速率为
D. 的平衡转化率为
16. 等体积的两种一元酸“酸”和“酸”分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. “酸”比“酸”的酸性弱
B. “酸”的浓度为
C. “酸”的的数量级约为
D. 滴定“酸”和“酸”均可用甲基橙作指示剂
二、简答题（本大题共4小题，共56.0分）
17. 海水中含有多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。
下列说法正确的是 ______ 填字母。
点，溶液中和浓度相同
时，溶液中含碳元素的微粒主要是
当时，
上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是 ______ ；时，由水电离出的 ______ 。
海水稳定在之间，可用于烟道气中和的吸收剂。
海水呈弱碱性是因为主要含有 ______ 、填微粒符号。
已知：时，电离平衡常数、；电离平衡常数、。海水中含有的可用于吸收，吸收后溶液呈弱酸性的原因是 ______ ，该过程的离子方程式是 ______ 。
洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分，是一种有效的处理方式。通入可将酸性海水中的硫Ⅳ氧化，该反应的离子方程式是 ______ 。
18. 国家规定生产生活用水中镉的含量必须严格控制。
湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质用于生产金属镉的工艺流程如图：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表：
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
酸浸时粉碎铜镉渣的目的是 ______ 。
过滤Ⅲ中加入试剂，其作用是 ______ ，调节滤液的范围为 ______ 。
电解过程中，镉在 ______ 极析出，该电极材料是 ______ ，电解废液中可循环利用的溶质是 ______ 。
处理含镉废水常采用化学沉淀法，已知常温下，、、、。
沉淀效果最佳的试剂是 ______ 。
若采用生石灰处理含镉废水最佳为，此时溶液中 ______ 。
常加入实现沉淀转化，反应前溶液中的为，反应后溶液中为，则原溶液中的去除率为 ______ 。
19. 为更好地利用化学变化中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行程度等。实验发现，滤液反应比反应速率快，研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。
【提出猜想】
猜想一：钻入膜形成孔径，增大了和的接触面积，加快了的反应速率，称作“离子钻入效应”；
猜想二：在“离子钻入效应”基础上，置换形成许多微小的原电池，使反应速率进一步加快。
【实验设计】
取表面积和质量相同的镁条，用浓度分别为、、溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装条的试管，并观察条表面实验现象。
实验序号 实验现象
微小气泡附着
大量气泡放出
少量气泡放出
少量气泡放出
根据表中信息，补充数据： ______ ， ______ 。
由实验和实验对比可知：有加快反应速率的作用。
由实验和实验对比可知：有加快反应速率的作用。
【实验结论】猜想一和猜想二成立。
写出的水解离子方程式 ______ 。
为了进一步证明原电池能加快体系中的反应速率，研究小组利用数字化实验进行了验证。
【实验设计】选取实验和实验两个实验方案，采集两个实验的时间、温度时间变化数据。实验数据如图所示：
由初始数据可知，曲线 ______ 填“”或“”表示实验的时间变化曲线，请解释原因 ______ 。
在左右，两实验的变化都明显趋于平缓的原因 ______ 。
对“温度时间”曲线分析，在相同反应时间内， ______ 填“实验”或“实验”放热更多，因此速率更快。
【实验结论】结合时间、温度时间曲线可知，原电池能加快体系中的反应速率。
20. 汽车尾气用表示是空气污染源之一。回答下列问题：
用还原的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为 ______ 。
在相同温度和压强下，和经过相同反应时间秒测得如下实验数据：
实验 温度 催化剂 转化率
实验Ⅰ 催化剂
催化剂
实验Ⅱ 催化剂
催化剂
实验Ⅰ中，使用催化剂时，的平均反应速率为 ______ ；在相同温度时，催化剂催化下的转化率更高的原因是 ______ 。
在容积均为的密闭容器起始，恒温、起始，绝热两个容器中分别加入、和相同催化剂。实验测得、容器中的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
容器中的转化率随时间的变化关系是图乙中的曲线 ______ 。
要缩短曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是 ______ 答出点即可。
该反应的化学平衡常数 ______ 用分数表示。
实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，为物质的量浓度。计算处的 ______ 保留两位小数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：吴川瓦窑陶鼓属于硅酸盐产品，属于非金属材料，故A错误；
B.珐琅就是将经过粉碎研磨的珐琅，涂饰于经过金属加工工艺制作后的金属制品的表面，经干燥、烧成等制作步骤后，得到复合性工艺品，含合金材料，故B正确；
C.碣石木雕成分为纤维素，属于天然材料，属于有机高分子材料，故C错误；
D.淡水客家凉帽的布料为合成材料，故D错误；
故选：。
合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合在一起形成具有金属特性的混合物。
本题考查了化学与生活中相关联的物质成分分析判断，主要是无机非金属材料、有机材料、符合材料、金属合金、高分子材料的形成和应用，注意知识的积累，题目较简单。
2.【答案】
【解析】解：强氧化性的次氯酸钠可以使蛋白质变性，而杀死体外环境中新冠病毒，但不能服用，服用主要使体内的胃蛋白霉、肠淀粉酶等失去生理活性，引起中毒事故，不能对肺里的病毒起作用，故A错误；
B.酒精能够杀灭新型冠状病毒，酒精易透过病毒包膜进入包膜内部，使蛋白质凝固，在半小时之内就可以杀灭新型冠状病毒，故B正确；
C.聚丙烯无色、无臭、无毒，呈半透明的蜡状固体状，是生产口罩的主要材料，故C正确；
D.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，故D正确；
故选：。
A.消毒液不能内服；
B.的酒精能使蛋白质变性；
C.口罩的主要材料是聚丙烯纤维；
D.糖类、油脂和蛋白质给人体提供能量。
本题考查了糖类、油脂和蛋白质的性质以及对生活常识的考查，应注意的是消毒液和医用酒精都能消毒，但只能外用，不能内服。
3.【答案】
【解析】解：时，溶液的大于，溶液呈碱性，则为强碱弱酸盐，则为弱电解质，故正确；
用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故错误；
溶液不与溶液反应，说明不具备复分解反应的条件，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故错误；
时，溶液的，氢离子浓度小于酸的浓度，则部分电离，为弱电解质，故正确；
故选：。
部分电离的电解质为弱电解质，要想证明为弱电解质，只要证明部分电离即可。
本题考查电解质强弱判断，侧重考查对基本概念的理解和运用，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱只与电离程度有关，与溶液导电性强弱无关。
4.【答案】
【解析】解：分子中、原子个数依次是、，分子式为，故A错误；
B.不含亲水基，所以难溶于水，易溶于某些有机溶剂，故B正确；
C.分子中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能和溴水发生加成反应，前者为氧化反应、后者为加成反应，故C错误；
D.该有机物的饱和度是，苯环的不饱和度是，所以不存在含有苯环的同分异构体，故D错误；
故选：。
A.分子中、原子个数依次是、；
B.不含亲水基；
C.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能和溴水发生加成反应；
D.该有机物的饱和度是，苯环的不饱和度是。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：氯化铁加水易水解，溶液浑浊，配制氯化铁溶液，应在水中加入稀盐酸，抑制氯化铁的水解，避免溶液浑浊，故A错误；
B.乙醇为非电解质，不能构成原电池，故B错误；
C.氢氧化镁不溶于，氢氧化铝溶于溶液，可知的金属性强，故C正确；
D.加入碳酸钾，引入钾离子难除去，应选碳酸钠除去粗盐中钙离子及过量的钡离子，故D错误；
故选：。
A.氯化铁加水易水解，溶液浑浊；
B.乙醇为非电解质；
C.氢氧化镁不溶于，氢氧化铝溶于溶液；
D.加入碳酸钾，引入钾离子难除去。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、原电池、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.的溶液的体积不知，不能计算溶液中所含的数目，故B错误；
C.的摩尔质量均为，摩尔质量为，的物质的量，物质的量，混合气体所含原子数小于，故C错误；
D.浓硝酸的物质的量，与足量的铜片反应，，若生成的气体全为，做氧化剂的硝酸物质的量，则转移的电子为，实际上，开始生成的是，随着硝酸变稀，生成的气体为，转移电子数变多，转移的电子数大于，故D正确；
故选：。
A.标况下二氯甲烷为液体；
B.溶液体积不知不能计算微粒数；
C.的摩尔质量均为，摩尔质量为，极值计算出气体的物质的量，即可求出混合气体所含的原子数范围；
D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与浓硝酸、稀硝酸反应产物不同。
7.【答案】
【解析】解：与浓盐酸反应需要加热，装置甲中无加热装置，故试管甲中的不可以用替代，故A错误；
B.中盛放的药品用于干燥氯气，氯气可以与碱石灰反应，所以不能是碱石灰，故B错误；
C.无漂白性，才具有漂白性，故C错误；
D.可以将有色布条换成有色的鲜花，次氯酸也可以使鲜花褪色，故D正确；
故选：。
装置甲内酸性高锰酸钾和浓盐酸反应，生成氯气，球形干燥管内可以放无水氯化钙，对氯气进行干燥，装置乙内放干燥的有色布条，布条开始不褪色，然后用注射器向装置乙内加水，布条褪色，说明干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿的氯气具有漂白作用，据此分析作答。
本题主要考查氯气的制备以及氯气的性质，属于基本知识的考查，难度不大。
8.【答案】
【解析】解：电极为正极，发生还原反应，故A正确；
B.电池工作时，向正极移动，故B错误；
C.电子由电极负极经外电路流向电极正极，故C正确；
D.电极为负极，电极反应式为，故D正确；
故选：。
由图可知，电极氮元素价态升高失电子，故电极为负极，电极反应式为，电极为正极，电极反应式为，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。
9.【答案】
【解析】解：由图可知，反应为乙炔和生成苯乙炔和的反应，反应为取代反应，故A错误；
B.该反应中存在碳氢键的断裂、氢碘键的形成，故存在极性键的断裂和形成，故B正确；
C.步骤过程中，的化合价由变为，化合价降低，元素被还原，故C正确；
D.由图可知，和共同作为该过程的催化剂，故D正确；
故选：。
A.由图可知，反应为乙炔和生成苯乙炔和的反应；
B.该反应中存在碳氢键的断裂、氢碘键的形成；
C.步骤过程中，的化合价由变为，化合价降低；
D.催化剂在反应中先消耗，后生成。
本题考查反应机理，侧重考查学生反应过程分析的掌握情况，试题难度中等。
10.【答案】
【解析】解：的氨水、溶液中，氢氧根离子浓度相同，对水电离的抑制程度相同，水电离产生的相同，故A正确；
B.的盐酸中 ，的氨水中 ，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，，故B错误；
C.两溶液中氢离子浓度相等，根据水的离子积可知两溶液中氢氧根离子浓度也相等，根据电荷守恒，则，故C正确；
D.由于醋酸和一水合氨的电离程度几乎相同，因此的醋酸和的氨水浓度几乎相同，则往的醋酸中加入的氨水至中性，消耗氨水体积约，故D正确；
故选：。
A.的氨水、溶液中，氢氧根离子浓度相同，对水电离的抑制程度相同；
B.的盐酸中 ，的氨水中 ，由于氨水为弱碱，则氨水过量；
C.两溶液中氢离子浓度相等，根据水的离子积可知两溶液中氢氧根离子浓度也相等；
D.由于醋酸和一水合氨的电离程度几乎相同。
本题考查溶液的计算，侧重考查学生弱电解质的电离的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】
【解析】解：如图是元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中位置，可知为元素、为元素、为元素、为元素；
A.同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，四种元素的电负性最大，故A错误；
B.元素原子轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，即的第一电离能比大，故B错误；
C.处于第三周期第Ⅵ族，其价电子排布式为，故C错误；
D.氟气与水反应生成和氧气，该反应属于置换反应，故D正确；
故选：。
如图是元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中位置，可知为元素、为元素、为元素、为元素；
A.同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
B.元素原子轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素；
C.处于第三周期第Ⅵ族；
D.氟气与水反应生成和氧气。
本题考查结构性质位置关系运用，熟记常见元素在周期表中的位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。
12.【答案】
【解析】解：氢气燃烧为放热反应，则，故A错误；
B.铝热反应为放热反应，则，故B错误；
C.根据盖斯定律：得，则，故C正确；
D.根据盖斯定律：得，则，故D错误；
故选：。
A.氢气燃烧为放热反应；
B.铝热反应为放热反应；
C.根据盖斯定律：得；
D.根据盖斯定律：得。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：两电极上均为阴离子参与反应，故电池中的离子交换膜不可选用阴离子交换膜，应该选用阳离子交换膜，故A错误；
B.放电时，正极发生还原反应，电极反应为，故B错误；
C.左侧为负极，故充电时，电源的负极应与左侧电极相连，故C错误；
D.放电时，右侧电极反应为：，则充电时，右侧电极反应为：，外电路中通过电子，会有生成，故D正确；
故选：。
左侧电极反应为：，发生氧化反应，左侧电极为负极，右侧电极反应为：，发生还原反应，右侧电极为正极，据此分析解题。
本题考查原电池和电解池，侧重考查学生新型电源的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，题目难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂为氢氧化钠是解题关键。
【解答】
A.由于溶液乙通入过量的生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体为二氧化碳，故试剂为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；
B.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：，离子方程式为：，故B正确；
C.结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱，碱性：，所以结合质子能力：，故C错误；
D.氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误。
故选B。
15.【答案】
【解析】解：点后反应继续正向进行，则点的点的，故A正确；
B.浓度变化之比为：：：：，结合化学方程式可知，曲线表示的是体系中的浓度变化，曲线表示的是体系中的浓度变化，故B错误；
C.结合分析，，的平均反应速率，故C错误；
D.曲线表示的是体系中的浓度变化，的平衡转化率，故D错误；
故选：。
A.点后反应继续正向进行；
B.、、浓度变化之比为：：：：，反应过程中各物质的浓度变化量之比等于系数比；
C.结合分析，，的平均反应速率；
D.的平衡转化率。
本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。
16.【答案】
【解析】解：由图示可知，滴定达终点时，酸消耗的体积大，说明酸酸，而起始时的：酸酸，则“酸”比“酸”的酸性强，故A错误；
B.“酸”为弱酸，，则酸的起始浓度大于，故B错误；
C.“酸”滴定一半时，酸酸的酸根离子，此时溶液介于之间，则酸”的，其数量级约为，故C正确；
D.滴定终点时，“酸”和“酸”的与酚酞的变色范围接近或重叠，“酸”和“酸”的与甲基橙酞的变色范围不能接近或重叠，所以二者均可用酚酞作指示剂，不能用甲基橙作指示剂，故D错误；
故选：。
A.滴定达终点时，酸消耗的体积大，说明酸酸，而起始时的：酸酸，据此比较“酸”比“酸”的酸性强；
B.“酸”为弱酸，只能部分电离出氢离子；
C.结合图示可知，“酸”滴定一半时，酸酸的酸根离子，此时溶液介于之间，结合电离平衡常数的表达式计算；
D.酚酞的变色范围为，结合图示滴定终点时溶液的分析。
本题考查中和滴定的应用，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握弱电解质的电离及溶液酸碱性与溶液的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
17.【答案】 、 离子的水解反应为：，数据水解平衡常数，离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性
【解析】解：点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同，溶液中和浓度不相同，故错误；
图象分析可知，时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是，故正确；
图象分析可知，当时，溶液的，显碱性，，故错误；
故答案为：；
上述中性水溶液中，当，溶液中阴离子浓度大小为：，时，，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子完全是水电离出的，，
故答案为：；；
海水呈弱碱性是因为主要含有：、、离子，
故答案为：、；
由电离平衡常数可知，酸性为，则海水中含有的可用于吸收，生成二氧化碳和，时，电离平衡常数、，电离平衡常数、，离子的水解反应为：，数据水解平衡常数，离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，离子反应为，
故答案为：离子的水解反应为：，数据水解平衡常数，离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；；
通入可将酸性海水中的硫Ⅳ氧化，该反应的离子方程式是，
故答案为：。
点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同；
图象分析可知，时主要存在的微粒是碳酸氢根离子；
图象分析可知，当时，溶液的；
上述中性水溶液中，结合图象中微粒含量的变化分析判断阴离子浓度大小关系，时，，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子完全是水电离出的；
海水呈弱碱性是、离子水解的原因；
由电离平衡常数可知，酸性为，结合电离平衡常数计算水解平衡常数判断的电离程度和水解程度大小，判断溶液酸碱性，则海水中含有的可用于吸收，生成二氧化碳和；
氧气可氧化亚硫酸氢盐。
本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握酸性比较与离子反应、电解质溶液中电离平衡常数和水解平衡常数的计算应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
18.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应的速率 调节滤液的 阴 惰性电极石墨、金、铂
【解析】解：增大接触面积可以加快反应速率，酸浸时粉碎铜镉渣的目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率，
故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应的速率；
将亚铁离子转化为铁离子，加入试剂，其作用是调节滤液的，使得铁离子完全沉淀而镉不沉淀，由图表可知，范围为，
故答案为：调节滤液的；；
电解过程中，镉发生还原反应在阴极得到单质，该电极材料是惰性电极石墨、金、铂，阳极生成氢离子，故废液中生成硫酸，故可循环利用的溶质是，
故答案为：阴；惰性电极石墨、金、铂；；
由、、、，的溶解性最小，故沉淀效果最佳的试剂是，
故答案为：；
为，此时，此时溶液中，
故答案为：；
常加入实现沉淀转化，反应前溶液中的为，反应后溶液中 为，则，反应后，原溶液中的去除率为，
故答案为：。
铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质用于生产金属镉，铜镉渣加入稀硫酸酸浸后，铜不反应得到滤渣，滤液加入锌置换出铁、钴，过滤滤液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入锌调节除去铁，滤液电解得到镉；
由、、、，的溶解性最小；
为，此时，此时溶液中；
常加入实现沉淀转化，反应前溶液中的为，反应后溶液中 为，则，反应后。
本题考查物质的分离提纯实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
19.【答案】 溶液中存在银离子，银离子水解使得溶液呈酸性，所以初始阶段 沉淀覆盖在镁条表面，阻碍了的反应 实验
【解析】解：根据实验单一变量原则，加入不同物质的体积应该一致，所以，，是强酸弱碱盐，银离子水解方程式为，
故答案为：；；；
溶液中存在银离子，银离子水解使得溶液呈酸性，所以初始阶段，所以曲线表示实验的时间变化曲线，
故答案为：；溶液中存在银离子，银离子水解使得溶液呈酸性，所以初始阶段；
在左右，溶液呈碱性，将生成，沉淀覆盖在镁条表面，阻碍了的反应，
故答案为：沉淀覆盖在镁条表面，阻碍了的反应；
由图可知，对“温度时间”曲线分析，在相同反应时间内，实验放出热量明显多于实验，速率更快，
故答案为：实验。
根据实验单一变量原则，加入不同物质的体积应该一致，是强酸弱碱盐；
溶液中存在银离子，银离子水解使得溶液呈酸性；
在左右，溶液呈碱性，将生成，沉淀覆盖在镁条表面；
由图可知，对“温度时间”曲线分析，在相同反应时间内，实验放出热量明显多于实验。
本题考查化学反应速率，侧重考查学生影响速率因素的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】 数据表明反应未达到平衡，在催化剂催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间转化率更高 缩小容器体积
【解析】解：反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，反应为：，反应的焓变为；根据数据，时，使用催化剂时，的平衡转化率为，起始时充入和反应，设转化了，
起始
转化
转化率，解得，故的平均反应速率为，
在相同温度时，催化剂催化下转化率更高，相同反应时间内，反应尚未建立平衡，反应速率越大，则转化率越高，催化剂作用下，反应的活化能更低，反应速率快，相同时间段内，转化率更高，
故答案为：；；数据表明反应未达到平衡，在催化剂催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间转化率更高；
反应放热，绝热容器中随着反应进行温度升高，反应速率不断加快，达到平衡的时间缩短，同时温度升高不利于反应正向进行，则到达平衡时，容器相对于容器，的转化率降低，但达到平衡的时间缩短，所以曲线反应容器中的转化率随时间的变化关系，
故答案为：；
缩短曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，且在催化剂一定的情况下，反应为气体分子数不变的反应，反应前后体系压强不变，增大压强可以增大化学反应速率缩短到达平衡的时间，同时不影响反应平衡转化率，具体措施可以减小容器体积，
故答案为：缩小容器体积；
根据图象，时，的平衡转化率为，起始时充入、反应，
起始
转化
平衡
则平衡常数，
故答案为：；
处转化率为，则该点处，，，，平衡时有，则，所以点，
故答案为：。
反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，据此写出反应的热化学方程式；根据数据，时，使用催化剂时，的平衡转化率为，起始时充入和反应，设转化了，
起始
转化
转化率，解得，故的平均反应速率为；在相同温度时，催化剂催化下转化率更高，相同反应时间内，反应尚未建立平衡，反应速率越大，则转化率越高；
反应放热，绝热容器中随着反应进行温度升高，反应速率不断加快，达到平衡的时间缩短，同时温度升高不利于反应正向进行；
缩短曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，且在催化剂一定的情况下，根据反应方程式分析；
根据图象，时，的平衡转化率为，起始时充入、反应，根据方程式计算平衡的量，代入平衡常数表达式计算；
处转化率为，根据方程式计算该点各物质的浓度，代入速率方程计算的值。
本题考查化学平衡的相关知识，涉及到热化学方程式的书写，化学平衡的移动，化学平衡常数的计算，化学反应速率相关知识点，均为高频考点，也是重点，整体难度中等，是中档题。
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