广东省部分学校2023届高三下学期4月大联考
化学试题
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家们不断科研创新，研发出新材料改善我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是（ ）
A．可用于海水淡化的三维石墨烯气凝胶材料 B．用于精密仪器领域的仿生复合材料 C．能“破镜重圆”的本征型自修复聚硅氧烷材料 D．在铈合金中排杂钇做成的变色材料
A．A B．B C．C D．D
2．科学家利用氦核撞击氮原子，发生反应：，下列说法正确的是（ ）
A．的质子数为2 B．的中子数为9
C．和互为同位素 D．与化学性质不同
3．被誉为第三代半导体材料的氮化镓硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：制得，下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．分子的空间构型：三角锥形
C．基态和N原子的未成对电子数相同
D．已知和的晶体类型相同，则熔点：
4．化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是（ ）
选项 物质或反应 相关解释
A “84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用 两种物质混合会放出
B 做面包时用作蓬松剂 受热易分解
C 中毒时可用维生素C解毒 利用了维生素C的强还原性
D 用溶液刻蚀铜的线路板 溶液和发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
5．为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图所示实验，下列叙述正确的是（ ）
A．一段时间后，铁钉底部a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀
B．一段时间后，薄锌片底部b处能看到滤纸变红色
C．薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极
D．薄锌片发生的电极反应式为
6．鱼腥草破壁饮片中含有槲皮素成分，槲皮素具有较好的祛痰止咳作用，并有一定的平喘作用。槲皮素分子的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．分子中C原子存在杂化
C．可与形成配合物 D．槲皮素最多可与发生加成反应
7．如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是（ ）
A．物质B可与物质A反应
B．物质B可经催化氧化直接生成物质A
C．物质A、物质均为自然固氮
D．和物质C常用于检验，则C为
8．下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸转化为酸式盐：
B．氧化物转化为酸：
C．氧化物转化为盐：
D．盐转化为另一种盐：
9．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备并收集 B．作为反应过程的 C．除去中的 D．制备并收集气体
A．A B．B C．C D．D
10．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 不与碱反应 氨水和制备
B 用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸与玻璃中的反应生成和
C 溶液中加入变无色 和形成配位键
D 生产中用铁槽盛放浓硫酸 铁不与浓硫酸反应
A．A B．B C．C D．D
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中数目为
B．常温下，含有的氧原子数为
C．溶液中含有的数目为
D．（标准状况）与足量铁粉反应转移电子数目为
12．根据实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向浓度均为的、混合溶液中加入过量的溶液 出现蓝色沉淀
B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的，加热 未见砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水 先无现象，后溶液变成红色 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y、W处于同一主族，下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：
B．离子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．该试剂中X、Y、Z、W原子均满足最外层8电子结构
14．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．
C．N点转化率、平衡常数均大于M点
D．、压强下，Q点对应的
15．硅-酸电池是一种新型电池，如图为硅-酸电池的装置示意图，已知：硅可与溶液反应。下列说法错误的是（ ）
A．负极区的电极附近溶液减小
B．电池转移电子，溶液中有通过质子交换膜移向正极区
C．硅-酸电池电解质溶液用碱性溶液代替，也有较好的长期放电性能
D．电池总反应为
16．常温下，向的溶液中滴加等浓度的溶液，相关组分的微粒分布系数随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线b表示的微粒是
B．由图可知，的电离常数
C．亚硝酸钠溶液中存在
D．在滴加过程中水的电离程度先变大，后减小
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．（14分）
硼被命名为Boron，是“焊剂”的意思。说明古人已经知道硼砂可以用作焊接的助熔剂。
回答下列问题：
Ⅰ．硼酸是白色粉末状结晶。工业上，硼砂溶液中加入硫酸可生产。
（1）配制的溶液，需用托盘天平称取的质量为_________g．
（2）滴定法可以准确测定上述硼酸溶液的浓度。下列操作正确的是_________（填选项字母）。
A．排气泡 B．量取硼酸 C．滴定 D．读数
（3）是一元弱酸，溶于水生成和，加入甘油生成配离子，酸性增强。
①从结构角度分析，溶于水生成的原因是__________________。
②用标准溶液滴定其配合物溶液可准确测定浓度。滴定的过程如下：
移取上述溶液于锥形瓶中，加入适量甘油，静置后，加入2~3滴酚酞溶液，用的标准溶液滴定至终点，其滴定曲线如图所示。
a．当恰好达到滴定终点时的现象为__________________．
b．根据滴定曲线，为一元弱酸的依据是__________________．
Ⅱ．硼砂溶于水会发生水解：，加入少量强酸或强碱，溶液变化不超过，保持相对稳定。某兴趣小组研究下硼砂溶液中相对稳定的原因。
已知：溶液中主要存在的离子平衡为、。
提出假设：硼砂溶液通过和之间的相互转化，保持溶液相对稳定。
设计方案并完成实验：用溶液、盐酸和溶液，按照下表配制混合溶液，测定，记录数据。其中完全转化为和的浓度就是“相当”浓度。
序号 相当 相当
① 40.00 4.00 0 6.00 0.12 0.04 8.76
② 40.00 a 0 b 0.10 0.06 9.02
③ 40.00 0 0 10.00 0.08 0.08 9.24
④ 40.00 0 2.00 8.00 0.06 0.10 9.46
⑤ 40.00 0 4.00 6.00 0.04 0.12 9.72
（4）根据表中信息，补充数据：_________；_________。
（5）向溶液中加入溶液和，溶液由7变为12.6，变化很大。实验⑤中变化却不大，从平衡移动的角度分析原因：__________________．
实验结论：假设成立。
18．（14分）
以红土镍矿（主要成分是，含（等）为原料制备硝酸镍的流程如图所示：
注：为和的混合气体。
回答下列问题：
（1）基态镍原子价电子排布式为__________________。
（2）“除铁铝”阶段需要先用溶液将氧化为。属于_________（“极性”或“非极性”）分子。
（3）“除镁钙”阶段为加入除尽，除后的滤液中至少应为_________[当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。已知该实验条件下，]．
（4）“净化液电解”阶段，析镍过程中存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为__________________。
（5）工业制成品时，先用硝酸将溶液酸化至，再经减压蒸发浓缩，然后冷却结晶、离心分离。其中“减压蒸发”的目的是__________________（任答两点）。
（6）工业上用溶液吸收制备硝酸钠，其流程如图所示：
①吸收塔得到、混合溶液。键角：_________（填“>”、“=”或“<”），、N、O三种元素中电负性最大的是_________（填元素符号）。
②写出转化器中发生反应的化学方程式：__________________．
19．（14分）
碳热还原法是一种在一定温度下以无机碳为还原剂进行氧化还原反应的方法，在冶金行业有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）氧化铝碳热还原过程发生了如下反应：
反应初始温度
反应初始温度
反应初始温度
①_________（用含的代数式表示）。
②根据以上信息分析，在相同系统压力下，时，与C反应优先生成的含铝化合物为_________（填化学式）。
（2）科学家在氧化铝碳热还原法研究中加入无水氯化铝作氯化剂，一定条件下，氧化铝先转化为和，和再转化为低价氯化铝，低价氯化铝进入低温区歧化得到铝。忽略中间产物，写出由氧化铝直接获得的化学方程式：__________________。
（3）三氯化铝固体在一定温度与压强下升华，可能生成三氯化铝气体[反应ⅰ]，也可能生成六氯化二铝气体[反应ⅱ]，实验结果如图所示：
①在，条件下，氯化铝升华得到_________（填或）。
②气态氯化铝是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
（4）碳热还原制锰合金反应为，与平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示（已知是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数）。
向恒容密闭容器中加入足量并充入，发生上述反应，测得A点时容器的总压为，则A点时的平衡转化率为_________（保留三位有效数字）；A点对应温度下的_________。
20．（14分）
丹参素具有广泛的生理药理学活性，临床上可应用于治疗心血管等疾病。以化合物Ⅰ为原料制备丹参素及其衍生物的合成路线如图所示（部分反应条件省略）：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ含有官能团的名称为__________________；
（2）化合物Ⅰ到化合物Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅰ与化合物a按物质的量之比1∶1反应，则化合物a的结构简式为_________．
（3）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① 氧化反应
②
③
（4）化合物M不与溶液反应，请写出由化合物Ⅵ生成M的化学方程式：__________________（写出1种即可）。
（5）化合物Ⅲ的同分异构体有很多种，同时符合以下条件的有_________种；其中核磁共振氢谱显示有4种不同环境的氢原子结构简式为__________________（写出1种即可）。
①与氯化铁溶液发生显色反应；
②除苯环外不含其他环状结构；
③苯环上连有两个取代基。
（6）请写出以乙醇和为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）：__________________．
化学参考答案及解析
一、选择题
1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．C 8．C 9．C 10．B 11．B 12．D 13．A 14．C 15．C 16．D
