榆林市第十中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试
化学试题
考试范围：必修第二册第5-7章；考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．下列说法正确的是（ ）
A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性
B．限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径
C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗
D．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应
2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是( )
A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便
B．燃料电池车中能量转化率为100%
C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能
D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举
3．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后浅黄绿色消失
B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色
C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色
D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色
4．下列说法正确的是( )
A．单质氧化物酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进行转化
B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．单质硅常用于制造光导纤维
5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4NA
C．1mol OH- 离子中含有的电子数为10NA
D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是（ ）
A．该有机物有5种官能团
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．1mol分枝酸可以和3mol H2发生加成反应
D．分枝酸可溶于水
7．1mol乙烯与氯气完全加成，其产物再被氯气彻底取代，两个过程中共用氯气（ ）
A．2mol B．4mol C．5mol D．6mol
8．下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质碳反应的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．足量Zn粉与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，得到的气体在标准状况下大于22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝不与浓硫酸反应
9．实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是（ ）
A．装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B．若去掉装置 C，对产品纯度无影响
C．实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D
D．E 中碱石灰的作用是吸收尾气
10．在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水
B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
C．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀
D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
11．分子式为C5H11Cl且分子中含有两个甲基的物质共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
12．某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是（ ）
A．铁棒逐渐溶解 B．铁棒发生还原反应
C．该装置可将化学能转化成电能 D．电子从铁棒经导线流向碳棒
13．白磷和红磷转化的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．白磷转化为红磷的反应为放热反应
B．红磷转化为白磷可以看成是热能转化为化学能被“储存”
C．相同条件下，等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，白磷放出热量多
D．相同条件下，完全断裂等质量的白磷和红磷中的化学键，白磷需要吸收的能量多
14．下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是（ ）
A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO32-
B．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+
C．依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42-
D．加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．遇紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、
D．含大量的溶液中：、、、
16．已知反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，向一个体积为2 L的刚性密闭容器中通入等物质的量的A、B，经5 min后反应达到平衡，测得D的物质的量为1 mol，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反应速率v(C)=0.2 mol/(L·min)，下列说法错误的是（ ）
A．该反应方程式中x=4
B．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1 mol/(L·min)
C．达平衡时A转化率为75%
D．反应前后容器内气体的压强之比为4：5(不考虑温度的变化)
第II卷（非选择题，共52分）
17．（13分）针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。
(1)用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200mol NO2，n(NO2)随时间的变化如表所示：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.200 0.140 0.110 0.090 0.080 0.080
如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：
①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？____(填“能”或“否”)；图中曲线C表示的是体系中____的浓度变化。
②X点的v(正)____Y点v(正)(填“>”“<”或“=”)；用CO2表示从0~4min内该反应的平均速率v=___mol·L-1·min-1。
③下列措施，不能使该反应的反应速率增大的是____(填字母代号)；
a.适当降低温度 b.增加N2浓度
c.充入Ar增大容器内压强 d.选择适合的正催化剂
④结合表、图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是____min，此时，NO2的转化率为____。
(2)已知断开下列物质中的化学键要吸收的能量如下：
①O2(g)→2O(g)吸收的能量493kJ/mol
②NO(g)→N(g)+O(g)吸收的能量628kJ/mol
③NO2(g)→N(g)+2O(g)吸收的能量931kJ/mol
根据上述数据，对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，当生成2molNO2(g)时，反应会____(填“放出”或“吸收”)____kJ能量。
18．（9分）回答下列问题：
(1)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为_______mol。
②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_____→_____(填电极材料，下同)；溶液中的向_______极移动。
(2)有人以化学反应：为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+进行工作。则原电池的负极材料是_______，正极反应式为_______。
19．（9分）写出下列各物质相互转化的化学方程式
② ，反应类型为___________
③ ，反应类型为___________
⑦ ，反应类型为___________
20．（7分）乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知A装置可产生乙烯气体)。
(1)乙烯的电子式为___________，其分子空间结构为___________
(2)用化学方程式解释B装置中的实验现象： 。
(3)C装置中的现象是___________，其发生反应的反应类型是___________。
(4)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，则除去甲烷中乙烯的方法是___________
A．将气体通入水中
B．将气体通过装溴水的洗气瓶
C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．将气体通入氢氧化钠溶液中
21．（14分）
（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。
则：①写出下列物质的化学式：
丙__________，B____________，C__________， D____________。
②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。
③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。
（2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：
写出图中编号的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
榆林市第十中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试
化学试题答案
第I卷（选择题，共48分）
1．【答案】B
【详解】A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为次氯酸具有强氧化性，A错误；
B．限制大排量汽车，可减少氮氧化物的排放，是防止酸雨的重要途径，B正确；
C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以防止钢铁器件腐蚀，C错误；
D．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应，D错误；
答案选B。
2．【答案】C
【详解】氢气的制备需要电解，电解需要消耗大量的能量，最终还要依赖热电厂的电能，而且氢气所占体积大，压缩存放由于压力的关系存在危险，因此选项A、D错；尽管燃料电池的能量转化率高，但不会达到100%，B错。答案选C。
3．【答案】B
【详解】A． 氯水中的次氯酸易分解生成HCl和氧气，分解时Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B． 氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，加酚酞变红色，加热一水合氨分解生成氨气，溶液褪色，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；
C． 氯化亚铁和NaOH反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，所以涉及氧化还原反应，故C不选；
D． 二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应中N元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不选；
故选B。
4．【答案】C
【详解】A．Si与氧气反应生成SiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故A错误；
B．二氧化硅不溶于水，不能一步生成H2SiO3，另外硅酸也不能直接转化为单质硅，故B错误；
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，故C正确；
D．二氧化硅常用于制造光导纤维，故D错误；
故答案选C。
5．【答案】D
【详解】A. 标准状况下，22.4L空气中约有1mol气体分子，约有NA个气体分子，A项正确；
B. 1个CH4分子中含4个碳氢单键，则1mol CH4气体中含有的共价键数目为4NA，B项正确；
C. OH-中含的离子数为，8+1+1=10，1mol OH-离子中含有的电子数为10NA，C项正确；
D. 氧气和臭氧都只含有O原子，所以含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，质量之比为1：1，D项错误；
答案选D。
【点睛】D项是难点，可采用排除法或假设法进行推测得出正确结论。加上D项结论正确，设氧气和臭氧的质量分别为2g和3g，那么所含氧原子个数比为:=2:3，与题中条件不符，假设错误，D项不正确。
6．【答案】A
【详解】A．含羧基、碳碳双键、羟基、醚键，共4种官能团，A错误；
B．含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含羟基可发生取代、氧化反应，含羧基可发生取代反应，B正确；
C．分支酸中只有3个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol分枝酸可以和3mol H2发生加成反应，C正确；
D．羟基和羧基属于亲水基，且存在分子间氢键，分枝酸可溶于水，D正确；
故选A。
7．【答案】C
【详解】1mol乙烯与氯气完全加成需要1mol氯气，生成物的卤代烃中还含有4个氢原子，所以又需要4mol氯气取代，共计是5mol，答案选C。
【点睛】该题的关键是明确加成反应和取代反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。
8．【答案】C
【详解】A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S以及碱性气体氨气等气体，A错误；
B．浓硫酸与单质碳反应的反应中生成物是二氧化硫、二氧化碳和水，浓硫酸只表现了强氧化性，B错误；
C．足量Zn粉与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，如果全部生成二氧化硫是1mol，但由于随着反应的进行，浓硫酸变稀后和锌反应生成氢气，如果全部生成氢气是2mol，所以得到的气体在标准状况下大于22.4 L，C正确；
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸发生钝化，钝化是化学反应，D错误；
答案选C。
9．【答案】C
【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A. B 中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸， 选项A错误；
B.若去掉装置C ,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响, 选项B错误；
C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D , 选项C正确；
D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误；
答案选C。
10．【答案】C
【分析】SO2是酸性气体，不能用碱性干燥剂，具有还原性、漂白性，可以使澄清石灰水变浑浊。
【详解】A．SO2是酸性氧化物，极易和NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠，但SO2不是极易溶于水的气体，故A错误；
B．SO2具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故B错误；
C．通入Cl2，将亚硫酸氧化为硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀不溶解，故C正确；
D．SO2和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应，最后得到硫酸钡沉淀，故D错误；
答案选C。
11．【答案】A
【详解】分子式为C5H11Cl且分子中含有两个甲基的物质共有CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3共4种，故答案为A。
12．【答案】B
【详解】A．铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒逐渐溶解，A正确；
B．铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒发生氧化反应，B错误；
C．该装置构成原电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．铁失去电子，经导线流向碳棒，D正确；
故选B。
13．【答案】D
【详解】A．据图可知白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷的反应为放热反应，A正确；
B．红磷转化为白磷吸收热量，将热能转化为化学能被“储存”，白磷转化为红磷时再将能量释放，B正确；
C．白磷的能量较高，所以燃烧时白磷放出的热量更多，C正确；
D．红磷能量低，更稳定，断键时吸收的能量更多，D错误；
综上所述答案为D。
14．【答案】D
【详解】A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中可能含有，也可能含有或、，不一定含有，A错误；
B．向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含有Fe3+，B错误；
C．由于HNO3具有强氧化性，可能会将氧化为，所以向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能含有，加入BaCl2溶液时产生BaSO3白色沉淀，再加入稀HNO3，HNO3将BaSO3氧化为BaSO4白色沉淀，因此原溶液中不一定含有，C错误；
D．由于AgCl是白色既不溶于水、也不溶于稀硝酸的物质，所以向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-，D正确；
故合理选项是D。
15．【答案】C
【详解】A．常温下，的溶液呈酸性，含H+，与反应生成二氧化碳的水，不能共存，A错误；
B．为紫红色，与无色溶液不符，不能共存，B错误；
C．遇紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，四种离子之间互不反应，能共存，C正确；
D．、、发生氧化还原反应，不能共存，D错误；
故选：C。
16．【答案】B
【详解】A．反应达到平衡时测得D的物质的量为1 mol，以C表示的平均反应速率v(C)=0.2 mol/(L·min)，则反应产生C的物质的量为△n(C)= 0.2 mol/(L·min)×2 L×5 min=2 mol，根据物质反应转化的物质的量的比等于化学方程式中化学计量数的比，可知x：2=2：1，所以x=4，A正确；
B．根据物质反应转化关系可知v(B)：v(C)=1：4，由于v(C)=0.2 mol/(L·min)，则v(B)=0.05 mol/(L·min)，B错误；
C．假设反应开始时加入A、B的物质的量都是a mol，根据平衡时D的物质的量为1 mol，结合反应过程中消耗A、B的物质的量分别是1.5 mol、0.5 mol，则平衡时n(A)=(a-1.5)mol，n(B)=(a-0.5)mol，反应在恒容密闭容器中进行，气体的物质的量的比等于其浓度之比，(a-1.5)mol：(a-0.5)mol=1：3，解得a=2 mol，所以达平衡时A转化率为，C正确；
D．根据C计算可知反应前气体总物质的量为n(前)=2 mol+2 mol=4 mol；反应后n(后)=(2-1.5)mol+(2-0.5)mol+2 mol+1 mol=5 mol，反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的物质的量的比等于压强之比，所以反应前后容器内气体的压强之比为4：5，D正确；
故合理选项是B。
第II卷（非选择题）
17．（13分）
【答案】(1) 否 N2 > 0.015 ac 4 60%
(2) 放出 113
【解析】（1）
①固体浓度视为常数，体系中C(s)是固体，则不能在图中描述第四种物质的浓度变化曲线；NO2是反应物，随着反应进行浓度减小，则B为NO2，由变化的浓度与系数成正比，则A代表CO2，曲线C代表N2；
②X点后生成物浓度仍在增大，说明反应正向进行，则X点的v(正)> Y点v(正)；由表数据可得，0~4min内平均速率，由速率之比等于系数比，则用CO2表示从0~4min内该反应的平均速率v=v(NO2)= 0.015 mol·L-1·min-1；
③a.适当降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，a选；
b.增加N2浓度即增大反应物浓度，反应速率加快，b不选；
c.充入Ar增大容器内压强，由于体积恒定2L，则各物质浓度不变，反应速率不变，c选；
d.选择适合的正催化剂可加快反应速率，d不选；
故选：ac；
④4min后，由表知n(NO2)不再变化，和图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是4min，此时，NO2的转化率为；
（2）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和=628kJ/mol×2-493kJ/mol-931kJ/mol×2=-113kJ/mol，所以当生成2molNO2(g)时，，反应会放出113kJ能量。
18．（9分）
【答案】(1) Fe3++e-=Fe2+ 0.05 Cu Fe Cu
(2) Zn O2+4H++4e-=2H2O
【详解】（1）①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则Cu做负极失电子生成Cu2+，碳棒做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，正极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+；负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，消耗64g铜时转移2mol电子，当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为0.05mol；
②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，常温下铁遇到浓硝酸发生钝化反应，而铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，则Cu做负极，Fe做正极，电子由负极流向正极，则电子的流向为Cu→Fe，溶液中阴离子移向负极，则向Cu极移动；
（2）由原电池的总反应：可知负极发生氧化反应，化合价升高，则负极材料是Zn，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。
19．（9分）
【答案】CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 取代反应
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+ 2H2O 氧化反应
【分析】根据反应物和生成物中官能团的特点选择不同的条件和试剂进行判断；
【详解】②乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，反应类型为加成反应。
③乙醇转化为乙酸乙酯，根据酯化反应的特点进行书写：CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
⑦2C2H5OH+O2 2CH3CHO+ 2H2O 氧化反应
20．（7分）
【答案】(1) 平面结构
(2)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
(3) 溶液紫色褪色 氧化反应
(4)B
【分析】石油裂化生成C2H4，根据实验装置图可知，A中产生的乙烯与B中的溴水发生加成反应，使溴水褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，C中溶液也褪色，生成的二气氧化碳使D中的澄清石灰水变浑，装置最后多余的乙烯可以用排水法收集；
【详解】（1）乙烯为共价化合物，分子中含有1个碳碳双键，其电子式为，乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构；
（2）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，导致溴水褪色，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（3）乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化发生氧化反应：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色，故答案为：溶液紫色褪色；氧化反应；
（4）A．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下都不与水反应，不能用于除去甲烷中的乙烯，A不合题意；
B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，B符合题意；
C．甲烷与高锰酸钾不反应，但是乙烯被氧化生成和二氧化碳气体，已经了新的杂质，不能用于除杂，C不合题意；
D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来除去甲烷中的乙烯，D不合题意；
综上，除去甲烷中乙烯的方法是B，
故答案为：B。
21．（14分）
【答案】 Cu NO CaCO3 Cu(NO3)2 C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3
【分析】（1）可从蓝色溶液(含Cu2+ )和白色沉淀(CaCO3 )逆推，单质丙为Cu，与之反应的溶液为HNO3；图中的气体中含CO2，因该气体是气体A通过水后产生的，故气体B只能是NO，气体A则应为CO2 和NO2的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸；
（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答。
【详解】（1）单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则A与水反应后的溶液中含有HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，
根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO3（浓）、Cu，A为CO2、NO2，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2，
故①丙为Cu，B为NO，C为CaCO3， D为Cu(NO3)2；
②甲跟乙反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；
（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，
①反应①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
②反应②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
③反应③2SO2＋O22SO3。
