长春市两校2022-2023学年高二下学期4月联考
化学试题
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、单项选择题（毎小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离提纯方法的原理相似的是( )
① ② ③ ④
凡煮汤、欲微火，令小沸……箅渣取液 经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 凡渍药酒，皆须细切……便可漉出 海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐
A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发
B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C．蒸发、萃取、蒸馏、过滤
D．萃取、蒸馏、萃取、蒸发
2.下列有关有机物的说法正确的是( )
A．有机化合物均不溶于水
B．所有的有机物都易燃烧
C．易溶于汽油，酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物
D．有机物所发生的反应一般比较复杂，反应速率较慢，并且常伴有副反应的发生
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A． 酚 羟基 B．CH3COCH3醚 醚键
C．醛 醛基 D． 酮 酮羰基
4.下列化学用语表达正确的是( )
①丙烷的球棍模型
②乙烯的键线式：
③的化学式为C8H12
④羟基的电子式：
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
5.葡酚酮是从葡萄籽中提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，葡酚酮分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的个数为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
6.下列说法不正确的是( )
①CH3—CH==CH2和CH2==CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯互为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
①②⑥
B．②③④
C．②③⑥
D．③⑤⑥
7.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a分子的空间结构为正四面体，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列叙述正确的是( )
A．四种分子中的化学键均是极性共价键
B．a、c分子中中心原子均采取sp3杂化
C．四种分子中既有σ键，又有π键
D．b、d分子中共价键的键能：b＞d
8.对于有机物A()的说法正确的是( )
A．A分子中含有8个σ键，2个π键
B．A分子中所有原子均在同一平面上
C.与互为同系物
D．质谱法无法鉴别和，核磁共振氢谱法可以
9.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是( )
A．它的一氯代物只有一种
B．它的二氯代物有两种
C．它的核磁共振氢谱图上只有一组峰
D．它与苯乙烯(C6H5—CH==CH2)互为同分异构体
10.有机物a、b、c的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．a的一氯代物有3种
B．b是的单体
C．c中碳原子的杂化方式均为sp2
D．a、b、c互为同分异构体
11. 1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与9 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH2==CH2 B．CH3CH==CH2
C．CH3CH2CH==CH2 D．CH2==CHCH2CH==CH2
12.观察下列模型或图谱，结合有关信息进行判断，下列说法正确的是( )
A B C D
模型或图谱
H原子的电子云图 SF6分子球棍模型 C60可装入空腔大小适配的“杯酚” 有机物A的质谱图
A．由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．超分子“杯酚”与C60形成氢键而识别
D．从图中可知A有四种环境不同的氢原子
13.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是( )
A．萃取、分液、过滤 B．蒸馏、分液、结晶
C．加热、蒸馏、结晶 D．溶解、过滤、结晶
14.实验室由叔丁醇(沸点：82 ℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点：52 ℃)的路线如下：
下列说法错误的是( )
A．室温搅拌是为了加快反应速率
B．用5% Na2CO3溶液洗涤后分液时，先将上层的有机相由分液漏斗上口倒出
C．两次水洗的主要目的分别是除去有机相中的HCl与钠盐
D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用直形冷凝管
15.由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。则分子式为C3H5Cl且含有碳碳双键的化合物共有( )
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
16.某有机物分子式为C4H9ClO，分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，符合题意的有机物共有( )
A．8种 B．9种 C．10种 D．12种
二、不定项选择题（毎小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共6分）
17. 关于的说法正确的是( )
A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子
B．1 mol该烃完全燃烧消耗11 mol O2
C．分子中的苯环由单双键交替组成
D．与Cl2发生取代反应生成两种产物
18.通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO＋H2O
B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离
C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I－
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
三、非选择题(本题包括4小题）
19.现有六种有机物，请回答下列问题：
A．
B．
C．
D．
E．
F．
G.
(1)A的分子式为________________。
(2)D的一氯代物最多有________________种。
(3)E中含有的官能团名称为____________________。
(4)上述化合物中互为同分异构体的是__________(填字母，下同)；互为同系物的是____________。
20.铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O===Cu(CO)Cl·H2O。
①电负性：C________(填“＞”“＝”或“＜”)O。
②CO常温下为气体，固态时属于________晶体。
(2)Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
[Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈____________形，n＝__________。
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)：
①配离子[Cu(En)2]2＋的中心原子基态L层电子排布式为__________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________________。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有______(填字母)。
A．配位键 B．极性键
C．离子键 D．非极性键
E．氢键 F．金属键
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间结构，画出[Cu(OH)4]2－的结构示意图：______________________。
21.咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是____________________
______________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________________________________。 (3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填字母)。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管
C．接收瓶 D．烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和____________和吸收____________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_____________。
22.采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。
I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：
(1)X的名称为______________________________；该烯烃是否存在顺反异构_______________(填是或否)。
(2)写出X与溴水反应方程式_____________________________________________。
(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：______________________________。
II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。
①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______________，则A的分子式是________________________________________________。
②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是________________________。
③写出A与足量Na反应的方程式___________________________________________________________________。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A D C B B D B D B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C B D B D B AB D
19.（5分，每空1分）
答案 (1)C9H10O (2)4 (3)羧基 羟基 (4)A和C B和F
20.（14分）
答案 (1)（每空1分） ①< ②分子
（2）（每空1分）直线 2
(3)（每空2分）①2s22p6 ②sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 ③EF
(4)（2分）
21.（14分）
答案 (1)（每空1分）增加固液接触面积，使萃取更充分 沸石(或碎瓷片)
（2）（2分）乙醇易挥发，易燃
(3)（每空2分）乙醇沸点低，易浓缩 AC
(4)（每空2分）单宁酸 水
(5)（2分）升华
22.（13分）
答案
I （1）（每空1分）1-丁烯 否
（2）（2分）CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3BrCHBrCH2CH3
（3）（2分）
II
①90（1分） C3H6O3 （2分）
②（2分） HO-CH(CH3)-COOH
③（2分）HO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑
