2023年中考化学京改版（2013）二轮练习题-金属
一、单选题
1．下列叙述错误的是
A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
2．下列做法，能达到实验目的是（ ）
A．用铁丝代替红磷，粗略地测定空气中氧气的含量
B．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
C．将气体通入足量氢氧化钠溶液，除去CO2中少量的CO
D．将稀硫酸滴在金属表面，鉴别真黄金和假黄金铜锌合金
3．下列有关铁的说法错误的是（ ）
A．铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B．在铁制品表面常用喷涂油漆的方法来防锈蚀
C．硫酸铜溶液不能用铁制容器来盛装
D．工业上用铁矿石与焦炭在高炉内反应来炼铁
4．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XSO4溶液中，Y表面有X析出，溶液质量减小；把X投入ZNO3溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小；把X投入H2SO4的稀溶液中,无气泡产生。则下列判断不正确的是：
A．元素的相对原子质量可能是Z＞X＞Y B．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
C．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
5．对以下实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰
B．将铝片放入硫酸铜溶液中，铝的表面附着一层红色物质
C．本炭还原氧化铜的实验中，试管中粉末由红色逐渐变成黑色
D．加热铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，滤纸碎片先燃烧
6．防止金属生锈是保护金属资源的有效途径，光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是
A． B． C． D．
7．下列对生产、生活现象的解释不合理的是
A．变瘪的乒乓球用沸水一烫立即鼓起，是分子在温度升高时，分子间隔变大
B．烧开水的锅炉出现水垢，是因为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑生成不溶CaCO3
C．工业上利用液态空气制氧气，是因为液氮和液氧的沸点高低不同
D．农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 会腐蚀铁制容器
8．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），下列说法错误的是（ ）
物 质 选 用试剂及操作方法
A Cu粉（Fe） 加入足量的稀硫酸，再充分反应后过滤，洗涤，干燥
B CO（CO2） 通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥
C N2（O2） 通过灼热的铜网
D FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量的锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列事实解释正确的是
A．山上抽烟，牢底坐穿---烟头使可燃物温度达到着火点
B．工业炼铁---一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来
C．明矾净水---明矾可以降低水中的钙镁离子的含量
D．不同的酸具有相似的化学性质---酸溶液中都含有酸根离子
10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氧气 伸入带火星的木条
B 检验二氧化碳 通入澄清石灰水
C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引
D 除去一氧化碳中的二氧化碳 通过灼热的氧化铁
A．A B．B C．C D．D
11．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
①X+YSO4==XSO4+Y ②Y+2ZNO3==Y(NO3) 2+2Z
则三种金属的活动性满足
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y
12．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X>Y>Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则金属的活动性顺序是Z>Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
二、填空题
13．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（1）铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是___________。
（2）食醋所含醋酸的化学式是___________。
（3）3SO2___________。
（4）测定空气里氧气的含量实验，红磷与氧气反应的生成物是___________（填名称）。
14．图1为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的__________性。
(2)干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：________________________________________
(3)黄铜是铜与锌的合金，其硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体出现，说明锌比铜活动性__________。(填“强”或“弱”)
(4)化学兴趣小组的同学欲从干电池的糊状物中回收MnO2用于氧气的制取实验，王俊凯查阅资料得知氯化铵易溶于水，MnO2和碳粉难溶于水。随后设计了如图2的实验。
①操作1的名称__________
②固体2的是MnO2和碳粉的混合物，通过____________操作后能得到纯净的MnO2。
15．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：
(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应________。
(2)a管中氧化铁发生反应的化学方程式为_______。
(3)B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_______；B装置______（填“能”或“不能”）用来收集CO。
16．人类社会的发展离不开金属。请依据所学的知识填空。
(1)下列制品的用途，利用金属导热性的是___________。
(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和______有关。
(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液，原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)在空气中铝制品更耐腐蚀，用化学方程式表示其原因是___________。
(5)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用。这样做的意义是___________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质它们之间的转化关系如下图1所示部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点) 请回答下列问题:
(l)A、B的化学式分别是_________、__________；
(2)物质C的用途______。
(3)反应③反应④的化学方程式分别____________；_________________
(4)要实现反应①的转化还需要一种具有___________性的反应物。
18．A—E 是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示。其中 A 为黑色固体，其相对分子质量大于 200；B、D 均由相同的两种元素组成的气体；C 为固体单质，块状时呈银白色，粉末状时为黑色。
(1)A 的化学式为______；
(2)写出 D 与 E 反应生成 B 的化学方程式______；其基本反应类型为______反应；
(3)B 和 E 都具有较强的______（填“氧化性”或“还原性”）。
四、实验题
19．化学是一门以实验为基础的学科，根据图示回答问题：
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。
从图中选择实验室制取并收集一瓶较干燥的氧气的仪器组合为________；用图A制氧气的化学反应方程式为______________。
（2）乙同学设计的如下实验既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
若I装置制取二氧化碳，则从长颈漏斗中加入________，当打开K2，关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以检验二氧化碳，则Ⅲ装置中加入的物质是____________。
（3）丙兴趣小组还设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：丙小组用干燥管、烧杯、铜网等设计了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示。在干燥管内的铜网上应盛放________。铜网__________（选填“能”或“不能”）换成铁网。
20．如图为实验室炼铁的改进装置，(部分夹持仪器略去)，请回答下列问题。
(1)装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为____，A中硬质玻璃管内现象是___。
(2)盛满足量澄清石灰水的B装置在此实验中的作用，有以下几种说法。①收集多余的CO；②检验并吸收生成的CO2，上述说法正确的是_______(填序号)。
A．只有① B．只有② C．①和②
五、计算题
21．某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共100g。反应过程的有关数据记录如下表。
次序 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 8.6 a 3 0.2
（1）a= 。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
22．我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:
(1)反应生成气体的质量为___g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】试题分析：A、铝的金属活动性比铜强，铝丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，生成的铜附着在铝丝表面，所以铝丝表面有红色物质析出，故选项说法正确；
B、木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
C、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，故选项说法正确；
D、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，故选项说法正确。故选B。
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
2．D
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，不能用于粗略地测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，错误；
B、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用25mL蒸馏水和25mL酒精混合，所得酒精溶液小于50mL，不能达到实验目的，错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，错误；
D、真黄金不能与稀硫酸反应，假黄金中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，故分别将稀硫酸滴在金属表面，有气泡产生的是假黄金（铜锌合金），没有气泡产生的是真黄金，能达到实验目的，正确。
故选D。
3．A
【详解】A、元素在地壳中的含量居前五位的依次是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，铝元素是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法错误；
B、在铁制品表面喷涂油漆，可以使铁制品与水和氧气隔绝，从而达到防止生锈的目的，故选项说法正确；
C、铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁制容器来盛装硫酸铜溶液，故选项说法正确；
D、工业上常用铁矿石与焦炭在高炉内反应来炼铁，故选项说法正确。
故选A。
4．C
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明在金属活动性顺序中Y＞X，Y（NO3）2溶液的质量比X（NO3）2溶液质量小，则Y的相对原子质量小于X，把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出，说明在金属活动性中X＞Z，Z析出后，溶液质量减少，说明Z的相对原子质量大于X，
A、根据分析可知，元素的相对原子质量X＞Y，Z＞X，元素的相对原子质量可能是：Z＞X＞Y，故A正确；
B、根据分析可知，金属活动性顺序是：Y＞X，X＞Z，即Y＞X＞Z，故B正确；
C、把X投入H2SO4的稀溶液中，无气泡产生，X不可能是Fe，故C错误；
D、金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是Cu、Fe、Ag，故D正确。
故选C。
5．B
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；
B、将铝片放入硫酸铜溶液中，铝的活泼性比铜强，铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，铝的表面附着一层红色物质，符合题意；
C、本炭还原氧化铜，生成二氧化碳和铜，试管中粉末由黑色逐渐变成红色，不符合题意；
D、加热铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的低，乒乓球碎片先燃烧，不符合题意。故选B。
【点睛】在D选项中，物质的着火点越低，物质越容易燃烧。但物质的着火点是物质固有的性质，一般不能升高或降低。
6．B
【详解】A、铁钉浸没在水中，由于水中会溶有少量氧气，所以依旧会生锈，只是会慢一些，错误；
B、铁钉浸没在植物油中，与水和氧气隔绝，最不容易生锈，正确；
C、铁钉露置在空气中，空气中有一定量的水蒸气，故能与氧气和水蒸气接触，容易生锈，错误；
D、铁钉部分浸没在盛有水的试管中，与氧气和水充分接触，最容易生锈，错误。
故选B。
7．D
【详解】A、变瘪的乒乓球用沸水一烫立即鼓起，是分子在温度升高时，分子间隔变大，故A正确；
B、 烧开水的锅炉出现水垢，是因为水中溶有Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，生成不溶CaCO3，故B正确；
C、工业上利用液态空气制氧气，是因为液氮和液氧的沸点高低不同，故C正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。农药波尔多液不能用铁制容器盛装，故D错误。故选D。
8．D
【详解】A、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再充分反应后过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，充分反应后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、金属活动性锌＞铁＞铜，FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．A
【详解】A、烟头使可燃物温度达到着火点，该选项说法正确；
B、工业炼铁的主要原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，一氧化碳和氧化铁均为化合物，不属于置换反应，该选项说法错误；
C、用明矾净水，是因为明矾能够吸附水中的悬浮物，不能降低水中钙、镁离子的含量，该选项说法错误；
D、酸中都含有氢离子，因此具有相似的化学性质，该选项说法错误。
故选A。
10．D
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【详解】A、检验是否是氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，故选项实验方案能达到实验目的。
B、检验二氧化碳，可通入澄清石灰水中，故选项实验方案能达到实验目的。
C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可用磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选D。
11．A
【详解】金属活动顺序表中⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能，⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来，⑶从左到右金属活动性越来越弱。①X+YSO4=XSO4+Y，金属活泼的可以置换不活泼的，X可以置换出Y，X比Y活泼， ②Y+2ZNO3==Y(NO3) 2+2Z，金属活泼的可以置换不活泼的，Y可以置换出Z，Y比Z活泼。则三种金属的活动性满足∶X>Y>Z。故选A。
点睛∶活泼金属可以把排在其后面的不活泼金属从它的盐溶液中置换出来。
12．C
【详解】A、图示中只有金属X表面有气泡，说明在硫酸溶液中，X与硫酸发生置换反应生成氢气，金属Y、Z表面不产生气体，没发生反应，说法错误；
B、由于Y、Z均不与硫酸发生反应，所以无法判断Y、Z的活动性，说法错误；
C、若金属Z能从金属Y的盐溶液里置换出金属Y，则金属的活动性顺序是Z>Y，说法正确；
D、铁能与稀硫酸反应放出氢气，而Z金属不能与酸发生反应，所以Z不可能是铁，说法错误。
故选：C。
13． Fe2+ CH3COOH 3个二氧化硫分子 五氧化二磷
【详解】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是由亚铁离子与硫酸根离子构成的，所以铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是亚铁离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+。故填：Fe2+；
（2）醋酸的化学式为CH3COOH；故填：CH3COOH；
（3）分子用化学式表示，若表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3SO2表示3个二氧化硫分子，故填：3个二氧化硫分子；
（4）测定空气里氧气的含量实验，红磷与氧气反应的生成物是五氧化二磷；故填：五氧化二磷。
14． 导电性 大于 强 过滤 在氧气中灼烧
【分析】本题主要考查了根据反应原理书写化学方程式的能力和金属活动性顺序表的应用。
【详解】（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性；
（2）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，该反应的化学方程式为：；
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜，将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体出现，说明了锌能与硫酸铜反应，说明锌比铜活动性强；
（4）①操作1能将固体和液体分开，名称是过滤；
②由于碳具有可燃性与氧气反应生成二氧化碳，固体2的是MnO2和碳粉的混合物，通过在氧气中灼烧操作后能得到纯净的MnO2。
15．(1)先通入CO
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 能
【解析】（1）
为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入CO，排尽装置中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故填先通入CO。
（2）
由图可知，a管中的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）
B装置可用来吸收二氧化碳气体是因为氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
一氧化碳不溶于水，也不能够与氢氧化钠反应，进入B装置中的一氧化碳能够排出B装置中的液体，进而被收集在装置B中，即B装置能用来收集CO，故填能。
16． A 活动性 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 4Al +3O2 = 2Al 2O3 节约金属资源
【详解】(1)铁锅利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，钢丝绳利用了钢的延展性，黄金饰品利用了金的金属光泽；(2)金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关；(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(4)在空气中铝跟氧气反应的化学方程式为：4Al +3O2 = 2Al 2O3；(5)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，可以节约金属资源。
17． Fe2O3 Fe3O4 炊具（合理即可） Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 还原性
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，A是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想A是氧化铁，B是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧燻成四氧化三铁，C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，D可能是铜， E可能是氢气，，经过验证，猜想正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A、B的化学式分别是：Fe2O3、Fe3O4；
（2）通过推导可知，C是铁，物质C的用途之一为：制作炊具；
（3）反应③是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式分别为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（4）反应①是氧化铁转化为铁，要实现转化，还需要一种能夺取氧化铁中氧元素的物质，具有还原性的反应物。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．(1)Fe3O4
(2) 化合
(3)还原性
【分析】A—E 是初中化学常见的五种物质，C 为固体单质，块状时呈银白色，粉末状时为黑色，推出C为Fe；A 为黑色固体，A可能为CuO或Fe3O4，CuO和Fe3O4相对分子质量分别为80和232，A相对分子质量大于 200，则A为Fe3O4，且A与B高温下反应生成C和D，B、D 均由相同的两种元素组成的气体，则B为CO，D为CO2；D 与 E 高温下反应生成 B，则E为碳。代入图中加以验证，无误。
(1)
A 的化学式为Fe3O4。
(2)
D为CO2，E为碳，B为CO，D 与 E 反应生成 B 的化学方程式为；符合多变一的特点，基本反应类型为化合反应。
(3)
B为CO，E为碳，B 和 E 都具有较强的还原性。
19． AE 稀盐酸 澄清石灰水 石灰石（或大理石） 不能
【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】（1）制取并收集一瓶较干燥的氧气，发生装置为固体和固体加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故实验室制取并收集一瓶较干燥的氧气的仪器组合为AE；A装置试管口没有棉花，为氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故用图A制氧气的化学反应方程式为。
（2）若I装置制取二氧化碳，药品为大理石或石灰石、稀盐酸，则从长颈漏斗中加入稀盐酸，当打开K2，关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则Ⅲ装置中加入的物质是澄清石灰水。
（3）大理石与稀盐酸为固液反应物，铜丝网为带孔的形态，无法盛取液体，因此放入的是大理石，故在干燥管内的铜网上应盛放石灰石（或大理石）。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故铜网不能换成铁网。
【点睛】氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳。
20．(1) Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 红色固体变为黑色
(2)C
【详解】（1）装置A硬质玻璃管内一氧化碳高温还原氧化铁生成铁粉和二氧化碳的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；因氧化铁转化为铁粉，A中玻璃管中看到的现象是红色固体变为黑色；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应和一氧化碳不反应，一氧化碳有剧毒可以被装置B收集防止污染；故盛满足量澄清石灰水的B装置在此实验中的作用，既可以用万能瓶排水法收集多余的CO，也可以检验并吸收生成的CO2；故选：C。
21．（1）5.8；（2）14.6%
【详解】（1）由反应过程的数据记录表可知，每次向合金样品粉末中加入的稀盐酸的质量相等，故每次消耗固体质量相等，因此由第3次和第4次实验结果可知，25g稀盐酸消耗固体质量为2.8g，故第二次剩余固体质量为，因此a=5.8；
（2）解：由题意知25g稀盐酸与2.8g的恰好完全反应，
设25g稀盐酸中溶质的质量为x，
x=3.65g
稀盐酸溶液中溶质的质量分数
答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数14.6%。
22．(1)0.2
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为56.7%
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