河北省石家庄2022-2023学年九年级下学期第一次月考化学试卷（解析版）
一、选择题（本大题共22个小题，其中1-12题为单选题，每小题2分）
1．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠是白色固体
B．氢氧化钠溶于水时吸热
C．氢氧化钠有腐蚀性
D．固体氢氧化钠能吸收水分而潮解
2．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．利用汽油对油污有乳化作用除油污
B．氢氧化钙可作建筑材料，也可以制取生石灰
C．浓盐酸具有吸水性，常用作干燥剂
D．氮气的化学性质稳定，可作食品包装的填充气体
3．下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
B．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
C．CO2+2KOH═K2CO3+H2O
D．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH B．移走蒸发皿
C．配制盐水 D．称取氯化钠
5．下列应用主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
B．蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液
6．下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉 B．NaOH溶液、KOH溶液
C．铁片、铜片 D．Na2CO3溶液、NaCl溶液
7．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图，下列说法正确的（ ）
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．取曲线上A点的溶液，加入铁粉，有气泡产生
C．取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色
D．曲线上B点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4、NaOH
8．2022年2月的北京冬奥会，给世界带来冰天雪地里的视觉盛宴。下列与北京冬奥会有关的四幅图片，其中发生化学变化的是（ ）
A．硅胶加工冰墩墩 B．点燃奥运圣火
C．人工降雪 D．运动员空中技巧
9．绿水青山就是金山银山。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．开发清洁能源 B．秸秆就地焚烧
C．分类回收垃圾 D．推广共享单车
10．分类思想是化学学习中一种重要思想，下列物质分类错误的一组是（ ）
A．氧化物：水、生石灰 B．酸：硫酸、硝酸
C．碱：苛性钠、纯碱 D．盐：氯化钠、硝酸银
11．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液
C．异种电荷相互吸引，所以相互吸引的物体一定带异种电荷
D．力能使物体发生形变，所以发生形变的物体一定受到力的作用
12．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂不正确的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂
A N2 O2 灼热的铜网
B CO2 H2O 浓硫酸
C H2SO4溶液 HCl 加入AgNO3溶液，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空及简答题（本大题共9个小题；每空1分，共32分）
13．（5分）请从下面五种物质中选择恰当物质，将其字母填入题的空格中。
A．碳酸氢钠 B．碳酸钙 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 E．食醋
（1）广泛用于制造玻璃的是 。
（2）可用于除去水垢的是 。
（3）可用于制取肥皂的是 。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。
（5）可做建筑材料的盐 。
14．（5分）根据实验图回答下列问题。
（1）图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色的孔穴有 （填孔穴序号）。
（2）为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，某同学按如图乙组装实验装置，并进行实验。同时推压针筒Ⅰ和针筒Ⅱ，过一段时间后观察到 ，容器2的目的是 。
（3）图丙所示为除去粗盐中难溶性杂质实验。
①下列实验操作正确顺序是 。（填字母）
A.溶解、蒸发、过滤
B.过滤、蒸发
C.溶解、过滤、冷却
D.溶解、过滤、蒸发
②图丙中C步骤过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 。（填字母）
A.移去酒精灯，停止搅拌
B.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
15．（4分）A—J均为初中化学常见的物质，其中D、E、F、I属于氧化物，A是胃酸的主要成分，B常用作补钙剂，H是蓝色沉淀，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）G的一种用途为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）反应⑤属于基本反应类型中的 。
三、实验探究题（共4题，每空1分，共23分）
16．（7分）学校兴趣小组的同学们学习完酸碱盐的相关知识后，进行了如下实验探究活动。
探究Ⅰ稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应？实验操作如图所示：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向10mL氢氧化钡溶液中，滴加无色酚酞溶液 无色溶液变成红色 稀盐酸与氢氧化钡溶液能发生反应
步骤2：再向溶液中滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，最终得到溶液M
【实验分析】
（1）步骤2中玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）写出稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。
探究Ⅱ溶液M的溶质成分是什么？（不考虑酚酞）
【猜想与假设】甲同学猜想： ；乙同学猜想：HCl、BaCl2；
【进行实验】同学们取少量溶液M，加入少量氧化铁粉末，观察到现象是：粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色。
【实验结论】 同学的猜想正确。
【分析与交流】
（1）除以上实验方案外，利用下列 （填序号）也能完成该实验。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液
D．硝酸银溶液
（2）在分析化学反应后所得物质成分时，不仅要考虑生成物，还需要考虑 。
四．计算题（共3题，36题5分，37题6分，38题7分，共18分）
17．（5分）某化学兴趣小组同学为测定某纯碱样品中（只含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取12.0g样品放入烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.1g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：（C：12、O：16、Na：23）
（1）A点产生气体的质量为 g；
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共22个小题，其中1-12题为单选题，每小题2分）
1．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠是白色固体
B．氢氧化钠溶于水时吸热
C．氢氧化钠有腐蚀性
D．固体氢氧化钠能吸收水分而潮解
【分析】根据氢氧化钠的物理性质、化学性质（能与二氧化碳等非金属氧化物反应等），进行分析判断即可．
【解答】解：A.氢氧化钠是一种白色固体，选项说法正确；
B.氢氧化钠溶于水会放出热量，选项说法错误；
C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，选项说法正确；
D.固体氢氧化钠能吸收水分而潮解，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
2．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．利用汽油对油污有乳化作用除油污
B．氢氧化钙可作建筑材料，也可以制取生石灰
C．浓盐酸具有吸水性，常用作干燥剂
D．氮气的化学性质稳定，可作食品包装的填充气体
【分析】A、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙的化学性质与用途，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
【解答】解：A、汽油能溶解油污，用汽油除油污，利用的是溶解原理，故选项说法错误。
B、氢氧化钙可作建筑材料，但不能用于制取生石灰，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故选项说法错误。
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可作食品包装的填充气体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3．下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
B．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
C．CO2+2KOH═K2CO3+H2O
D．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【分析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不合题意。
B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不合题意。
C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，符合题意。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH B．移走蒸发皿
C．配制盐水 D．称取氯化钠
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．下列应用主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
B．蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项正确。
B、蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
6．下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉 B．NaOH溶液、KOH溶液
C．铁片、铜片 D．Na2CO3溶液、NaCl溶液
【分析】A、根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水进行分析；
B、根据NaOH溶液、KOH溶液不发生反应进行分析；
C、根据铁片与稀硫酸发生置换反应而铜片不发生反应进行分析；
D、根据稀硫酸与碳酸钠溶液反应，与氯化钠溶液不反应进行分析。
【解答】解：A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；
B、取样品，分别加入NaOH溶液和KOH溶液后，均不发生反应，不能鉴别，故B符合题意；
C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是铁片，不发生反应的铜片，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意；
D、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2CO3溶液，不反应的是NaCl溶液，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
7．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图，下列说法正确的（ ）
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．取曲线上A点的溶液，加入铁粉，有气泡产生
C．取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色
D．曲线上B点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4、NaOH
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答；
B、根据A点pH＜7，显酸性，据此进行分析判断；
C、根据M点的pH＝7，溶液显中性，据此进行分析判断；
D、根据B点的pH＞7，溶液显碱性，据此进行分析判断。
【解答】解：硫酸（溶液显酸性）和氢氧化钠（溶液显碱性）反应生成硫酸钠（溶液呈中性）和水。
A、由图示可知，开始溶液的pH小于7，溶液显酸性，随着反应的进行，pH逐渐变大，最终大于7，溶液显碱性，因此该实验是将氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中，故A错误，不符合题意；
B、A 点对应的溶液，pH小于7，溶液显酸性，说明硫酸有剩余，加入铁粉后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以有气泡产生，故B正确，符合题意；
C、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色，酸性以及中性溶液都不能使其变色。曲线上M点的溶液，是硫酸和氢氧化钠恰好反应后所得的硫酸钠溶液，溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故C错误，不符合题意；
D、B点对应的溶液pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠剩余，因此溶液里的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，故D错误，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
8．2022年2月的北京冬奥会，给世界带来冰天雪地里的视觉盛宴。下列与北京冬奥会有关的四幅图片，其中发生化学变化的是（ ）
A．硅胶加工冰墩墩 B．点燃奥运圣火
C．人工降雪 D．运动员空中技巧
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为：是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、硅胶加工冰墩墩，只改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、点燃奥运圣火过程，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、人工降雪过程涉及物质的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、运动员在空中的动作变化，只涉及形态变化，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
9．绿水青山就是金山银山。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．开发清洁能源 B．秸秆就地焚烧
C．分类回收垃圾 D．推广共享单车
【分析】防治环境污染的措施有：分类回收垃圾、推广共享单车、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、开发清洁能源，做法符合这一理念；故选项错误；
B、秸秆就地焚烧生成有害气体和烟尘，做法不符合这一理念；故选项正确；
C、分类回收垃圾，做法符合这一理念；故选项错误；
D、推广共享单车，做法符合这一理念；故选项错误；
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
10．分类思想是化学学习中一种重要思想，下列物质分类错误的一组是（ ）
A．氧化物：水、生石灰 B．酸：硫酸、硝酸
C．碱：苛性钠、纯碱 D．盐：氯化钠、硝酸银
【分析】A、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
【解答】解：A、水、生石灰（氧化钙的俗称）均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
B、硫酸、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项说法错误。
D、氯化钠、硝酸银均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
11．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液
C．异种电荷相互吸引，所以相互吸引的物体一定带异种电荷
D．力能使物体发生形变，所以发生形变的物体一定受到力的作用
【分析】A、根据离子的定义分析；
B、根据常见物质的酸碱性分析；
C、根据带电体能吸引轻小物体的性质分析；
D、根据力的作用分析。
【解答】解：A、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如电子不是离子，故A推理不合理；
B、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐，故B推理不合理；
C、由于带电体具有能吸引轻小物体的性质，所以相互吸引的物体不一定带异种电荷，一种物质可以不带电，故C推理不合理；
D、力能使物体发生形变，所以发生形变的物体一定受到力的作用，故D推理正确。
故选：D。
【点评】本题是一道跨学科的物理、化学的综合题目，熟悉离子的定义、常见物质的酸碱性、力的作用等是解答本题的关键．
12．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂不正确的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂
A N2 O2 灼热的铜网
B CO2 H2O 浓硫酸
C H2SO4溶液 HCl 加入AgNO3溶液，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、HCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空及简答题（本大题共9个小题；每空1分，共32分）
13．（5分）请从下面五种物质中选择恰当物质，将其字母填入题的空格中。
A．碳酸氢钠 B．碳酸钙 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 E．食醋
（1）广泛用于制造玻璃的是 C 。
（2）可用于除去水垢的是 E 。
（3）可用于制取肥皂的是 D 。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 A 。
（5）可做建筑材料的盐 B 。
【分析】根据常见物质的性质和用途分析回答。
【解答】解：（1）碳酸钠广泛用于制造玻璃。
（2）醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除去水垢。
（3）氢氧化钠可用于制取肥皂。
（4）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，能与盐酸反应，可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。
（5）碳酸钙是可做建筑材料的盐。
故答案为：（1）C；
（2）E；
（3）D；
（4）A；
（5）B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见盐的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
14．（5分）根据实验图回答下列问题。
（1）图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色的孔穴有 1、4、6 （填孔穴序号）。
（2）为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，某同学按如图乙组装实验装置，并进行实验。同时推压针筒Ⅰ和针筒Ⅱ，过一段时间后观察到 U型管内液面左高右低 ，容器2的目的是 对比 。
（3）图丙所示为除去粗盐中难溶性杂质实验。
①下列实验操作正确顺序是 D 。（填字母）
A.溶解、蒸发、过滤
B.过滤、蒸发
C.溶解、过滤、冷却
D.溶解、过滤、蒸发
②图丙中C步骤过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 B 。（填字母）
A.移去酒精灯，停止搅拌
B.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
【分析】（1）根据碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色进行分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小进行分析；
（3）根据粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌进行分析。
【解答】解：（1）图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，所以溶液变为蓝色的孔穴有1、4、6；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小，同时推压针筒Ⅰ和针筒Ⅱ，过一段时间后观察到U型管内液面左高右低，容器2的目的是：对比；
（3）①粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，故选：D；
②图丙中C步骤过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，故选：B。
故答案为：（1）1、4、6；
（2）U型管内液面左高右低；对比；
（3）①D；
②B。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、常见酸碱指示剂的化学性质、粗盐提纯的步骤和注意事项是正确解答本题的关键。
15．（4分）A—J均为初中化学常见的物质，其中D、E、F、I属于氧化物，A是胃酸的主要成分，B常用作补钙剂，H是蓝色沉淀，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）B的化学式为 CaCO3 。
（2）G的一种用途为 改良酸性土壤 。
（3）反应③的化学方程式为 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 。
（4）反应⑤属于基本反应类型中的 复分解反应 。
【分析】根据A—J均为初中化学常见的物质，D、E、F、I属于氧化物，A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，B常用作补钙剂，所以B是碳酸钙，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是氧化钙，氧化钙会与D反应生成G，所以D是水，G是氢氧化钙，C是氯化钙，氢氧化钙和J会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以J是氯化铜，盐酸和I反应生成氯化铜，所以I是氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A—J均为初中化学常见的物质，D、E、F、I属于氧化物，A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，B常用作补钙剂，所以B是碳酸钙，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是氧化钙，氧化钙会与D反应生成G，所以D是水，G是氢氧化钙，C是氯化钙，氢氧化钙和J会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以J是氯化铜，盐酸和I反应生成氯化铜，所以I是氧化铜，经过验证，推导正确，所以B的化学式为CaCO3；
（2）G的一种用途为改良酸性土壤；
（3）反应③是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
（4）反应⑤是氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，属于基本反应类型中的复分解反应。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）改良酸性土壤；
（3）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
（4）复分解反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题（共4题，每空1分，共23分）
16．（7分）学校兴趣小组的同学们学习完酸碱盐的相关知识后，进行了如下实验探究活动。
探究Ⅰ稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应？实验操作如图所示：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向10mL氢氧化钡溶液中，滴加无色酚酞溶液 无色溶液变成红色 稀盐酸与氢氧化钡溶液能发生反应
步骤2：再向溶液中滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，最终得到溶液M 红色溶液变成无色
【实验分析】
（1）步骤2中玻璃棒搅拌的作用是 搅拌，加快反应速率 。
（2）写出稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O 。
探究Ⅱ溶液M的溶质成分是什么？（不考虑酚酞）
【猜想与假设】甲同学猜想： BaCl2 ；乙同学猜想：HCl、BaCl2；
【进行实验】同学们取少量溶液M，加入少量氧化铁粉末，观察到现象是：粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色。
【实验结论】 乙 同学的猜想正确。
【分析与交流】
（1）除以上实验方案外，利用下列 AC （填序号）也能完成该实验。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液
D．硝酸银溶液
（2）在分析化学反应后所得物质成分时，不仅要考虑生成物，还需要考虑 是否有反应物剩余 。
【分析】酚酞遇碱变红，氢氧化钡溶液与盐酸发生中和反应，如果恰好完全反应，则反应后溶液M为BaCl2；若盐酸有剩余，则反应后溶液M为HCl、BaCl2；根据盐酸、氯化钡的性质进行分析解答。
【解答】解：探究Ⅰ：向10mL氢氧化钡溶液中，滴加无色酚酞溶液，无色溶液变成红色，再向溶液中滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液的颜色由红色变为无色，说明溶液的碱性减弱，稀盐酸与氢氧化钡溶液能发生反应，最终得到溶液M；
【实验分析】
（1）步骤2中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快反应速率；
（2）稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；
【猜想与假设】根据稀盐酸与氢氧化钡溶液能发生反应进行分析，如果恰好完全反应，则溶液M为BaCl2；若盐酸有剩余，则溶液M为HCl、BaCl2；
【进行实验】氧化铁能够与盐酸反应，氯化钡与氧化铁不反应；同学们取少量溶液M，加入少量氧化铁粉末，观察到现象是：粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色，说明M中含有盐酸，因此乙猜想正确；
【分析与交流】
（1）A．pH试纸测量溶液的pH值，若pH＜7，则溶液M为HCl、BaCl2；若pH＝7，则溶液M为BaCl2，可以完成该实验，故正确；
B．铜与氯化钡、盐酸均不反应，不能完成该实验，故错误；
C．紫色石蕊溶液遇酸变红，因此若加入紫色石蕊溶液后，溶液变红，则溶液M为HCl、BaCl2；若为紫色，则溶液M为BaCl2，可以完成该实验，故正确；
D．含有氯离子的溶液均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，因此不能完成该实验，故错误；
故选：AC；
（2）在分析化学反应后所得物质成分时，不仅要考虑生成物，还需要考虑是否有反应物剩余；
故答案为：
探究Ⅰ：红色溶液变成无色；
【实验分析】
（1）搅拌，加快反应速率；
（2）2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；
【猜想与假设】BaCl2；
【进行实验】乙；
【分析与交流】
（1）AC；
（2）是否有反应物剩余。
【点评】本题考查了酸的化学性质、中和反应应用、化学方程式的书写、实验探究物质的组成成分等相关知识，有一定的综合度，掌握中和反应规律及酸和盐的性质是解答的关键。
四．计算题（共3题，36题5分，37题6分，38题7分，共18分）
17．（5分）某化学兴趣小组同学为测定某纯碱样品中（只含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取12.0g样品放入烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.1g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：（C：12、O：16、Na：23）
（1）A点产生气体的质量为 4.4 g；
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）A点产生气体的质量为12.0g+36.5g﹣44.1g＝4.4g。
故答案为：4.4。
（2）设该样品中碳酸钠的质量分数是x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
12.0gx 4.4g
＝
x≈88.3%
答：该样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
