专题7 氮与社会可持续发展 复习
一、单选题
1．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铝箱溶于热的烧碱溶液中：Al+2OH-=AlO+H2↑
B．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO↑+H2O
D．将0.1molCl2通入400mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法错误的是
选项 物质(杂志) 方法
A 通过饱和的溶液
B (丙烯) 通过酸性高锰酸钾溶液
C 乙醇(乙酸) 加入生石灰，蒸馏
D (水蒸气) 通过碱石灰
A．A B．B C．C D．D
3．下面有关化肥与环境关系的描述，正确的是
A．雨天追肥有利于农作物的吸收
B．大量施用化肥对环境没有污染
C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮
D．过多的尿素进入水体会恶化水质，导致“水华”现象
4．下列说法正确的是
A．氯化钙是漂白粉的有效成分
B．红热的铁能与水蒸气反应，生成氢氧化铁
C．自然界存在游离态的硫单质，主要位于火山口附近和地壳岩层中
D．绝大多数铵盐难溶于水，受热易分解
5．下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A．明矾在水中能形成胶体，可对水进行杀菌、消毒
B．将通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色
C．氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水
D．既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
6．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是
A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
7．某混合酸中，为，为。向其中加入铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是
A．反应生成的气体是、混合气
B．反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解
C．反应中转移电子
D．溶液中物质的量浓度为
8．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是
A．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质
C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料
D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
9．下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最高的是
A． B． C． D．(尿素)
10．下列关于铵盐的叙述不正确的是( )
A．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
B．所有铵盐都溶于水
C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
D．铵盐都是离子化合物
11．下列说法正确的是
A．过量铁分别与浓硫酸、 浓硝酸加热反应均可以得到氢气
B．硅酸盐 NaAlSiO4·nH2O 可改写成氧化物形式为： Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2
D．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属A1、Cu、Fe都小
12．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石与醋酸反应：
B．向a mol 溶液中加入a mol ：
C．溶液与足量NaOH溶液混合：
D．将少量通入NaClO溶液中：
13．可用来干燥氨气的有
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．浓盐酸 D．五氧化二磷
二、填空题
14．近年来我国航天事业飞速发展，请回答下列问题：
(1)嫦娥五号返回器携带月壤着陆，月壤含有，请用氧化物表示该物质_______。
(2)铜与浓硫酸共热反应的化学方程式___________。
(3)神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：
①配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________；
②该反应中表现的性质：_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______；
③反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO_______L，将生成的NO完全转化为需要的物质的量为：_____。
15．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种大气污染物的方法是安装催化转化器使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。
(3)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___。
16．Ⅰ.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
甲 BaCl2 HCl Cu(NO3)2
乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4
丙 Mg NaOH MgCl2
根据该表回答问题：
(1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是___________。
(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是___________。
(3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是___________。
(4)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。
Ⅱ．某无色溶液中可能含Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO、Cl 、、NO中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(5)溶液中一定不存在的离子是___________；
(6)写出①和②中所发生反应的离子方程式___________、___________；
(7)为了验证溶液中是否存在Cl 、NO，某同学提出下列假设：
①只存在Cl ；②Cl 、NO同时存在；③___________
已知实验提供的试剂只有稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法：___________
实验现象：___________
实验结论：假设③正确。
17．已知：+OH NH3↑+H2O。有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子(忽略水溶液中极少量的H+、OH-)中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀。
②将①所得溶液放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_______，可能含有的离子是______。
(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？_______(填符号：A-可以，B -不可以)说明理由：_______。
(3)对可能存在的离子，可通过________方法进行鉴定。
18．写出下列物质的电子式：
HF___________、F2___________、H2O___________、O2 ___________、NH3___________、N2___________、CH4___________。
19．氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为____。其中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____。若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为____个。
(2)请写出铜与浓硝酸反应的离子方程式____，请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式____。
(3)请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：____。
______C+______H2SO4(浓)=_____CO2↑+______SO2↑+______H2O。
在该反应中，浓H2SO4表现出____(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，A错误；
B．碳酸氢根离子也可以和氢氧根离子反应，，B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为：，C错误；
D．二价铁的还原性强，先被氯气氧化，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．亚硫酸氢钠溶液与氯化氢反应生成二氧化硫，可以通过饱和的亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢，A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液能把丙烯氧化为二氧化碳，从而引入新杂质，达不到除杂的目的，B错误；
C．乙酸和生石灰反应生成醋酸钙，然后通过蒸馏即看得到乙醇，C正确；
D．氨气是碱性气体，利用碱石灰可除去氨气中的水蒸气，D正确；
答案选B。
3．D
【详解】A．雨天追肥，化肥易随雨水流失，不利于农作物吸收化肥，故A错误；
B．大量施用化肥，会造成土壤、水的富营养化，故B错误；
C．固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科植物，可直接在空气中进行固氮，而其他大部分植物不行，故C错误；
D．尿素进入水体会导致水体富营养化，最终使水质恶化，形成“水华”现象，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．次氯化钙是漂白粉的有效成分，故A错误；
B．红热的铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．自然界存在游离态的硫和化合态的硫，游离态的硫单质主要位于火山口附近和地壳岩层中，故C正确；
D．绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．明矾在水中能形成胶体，可吸附水中的悬浮杂质，不能杀菌、消毒，故A错误；
B．将通入溴水中发生反应，溴水褪色后加热不能恢复原色，故B错误；
C．氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水，故C正确；
D．能通过铁和氯气发生化合反应制得；铁与盐酸反应只能生成和氢气，故D错误；
选C。
6．C
【详解】A．硝酸不稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，A正确；
B．铵态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，导致肥效降低，因此不能混用，B正确；
C．常温下铁、铝遇浓硝酸，表面会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能说不与浓硝酸反应，C错误；
D．NO能够与空气中的氧气发生反应，而不能与水反应，所以可用排水法收集，而NO2会和水发生反应产生硝酸和NO，因此不能用排水法收集，由于其密度比空气大，故可用向上排空气法收集，D正确；
答案选C。
7．C
【详解】在某100 mL混酸中，硝酸的物质的量n(HNO3)=0.1 L×0.4 mol/L=0.04 mol，硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.1 L×0.2 mol/L=0.02 mol，所以n(H+)=0.04 mol+0.02 mol/L×2=0.08 mol，铜粉的物质的量为 =0.04 mol，依据方程式，可知氢离子不足，故反应应该根据H+计算， n(Cu2+)=×0.08 mol=0.03 mol。
A．反应中硫酸为稀硫酸，不会产生二氧化硫气体，故A错误；
B．根据以上分析可得Cu有剩余，溶液中含有剩余的NO，加入盐酸后，形成了硝酸，会与铜反应，故B错误；
C．反应中消耗的Cu为0.03 mol，则转移电子的物质的量为0.06 mol，故C正确；
D．c(Cu2+)==0.3 mol/L，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．75%浓度的酒精可以破坏新型冠状病毒包膜结构，含氯消毒剂和过氧乙酸具有强氧化性均可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，A叙述正确；
B．铁粉具有还原性，则食品包装盒中铁粉的作用是吸收氧气防止食物变质，B叙述正确；
C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，C叙述正确；
D．可溶性铜盐属于重金属离子会使蛋白质变性，对人体是有毒的，但是人体中存在以化合态形式存在的微量铜元素，D叙述错误。
故选D。
9．D
【详解】A．NH4Cl中含N量=；
B．(NH4)2SO4中含N量=；
C．NH4HCO3中含N量=；
D．CO(NH2)2中含N量=；
故答案选D。
10．A
【详解】A、如果铵盐为NH4NO3，NH4＋中N的化合价为－3价，NO3－中N显＋5价，故A说法错误；
B、所有铵盐都溶于水，故B说法正确；
C、铵态氮肥不应跟碱性物质如草木灰混合使用，铵盐遇碱生成氨气，降低肥效，故C说法正确；
D、铵盐都是NH4＋和酸根离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，故D说法正确。
11．B
【详解】分析：A、过量铁和浓硫酸加热反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水，随反应进行浓硫酸浓度变稀后和铁反应生成氢气，过量铁和浓硝酸加热反应生成硫酸亚铁、二氧化氮和水，随反应进行浓硝酸浓度变稀后和铁反应生成一氧化氮；B、硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO nSiO2 mH2O）；C、空气中存在CO2溶于水使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；D、合金的硬度一般比各成分金属大。
详解：A、过量铁和浓硫酸加热反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水，随反应进行浓硫酸浓度变稀后和铁反应，可以生成氢气，过量铁和浓硝酸加热反应生成硫酸亚铁、二氧化氮和水，随反应进行浓硝酸浓度变稀后和铁反应生成一氧化氮，故A错误；
B、硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO nSiO2 mH2O）。注意：①氧化物之间以“ ”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数。如：正长石KAlSi3O8不能改写成K2O Al2O3 3SiO2，应改写成K2O Al2O3 6SiO2．③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后，硅酸盐NaAlSiO4 nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O Al2O3 2SiO2 2nH2O，所以B选项是正确的；
C、空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6，雨水的pH值变小的原因是因为排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，发生2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，所以，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的SO2，故C错误；
D、拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，所以D选项是错误的；
所以本题答案为B。
12．B
【详解】A．石灰石与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO—，故A错误；
B．碘离子的还原性强于亚铁离子，与溴反应时，碘离子优先与溴反应，amol碘化亚铁中含有的2amol碘离子与amol溴恰好完全反应，反应的离子反应为2I—+Br2=I2+2Br—，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子反应为HCO +NH+2OH—═CO+NH3·H2O+H2O，故C错误；
D．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、硫酸钠和水次氯酸，反应的离子反应为SO2 +ClO—+ H2O =2HClO+ SO+Cl—，故D错误；
故选C。
13．B
【分析】氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性。
【详解】A. 浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故A错误；
B. 碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故B正确；
C. 浓盐酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故C错误；
D. 五氧化二磷显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故D错误；
故选B。
14．(1)MgO·FeO·SiO2
(2)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
(3) 氧化性 4：3 2.24 0.075mol
【解析】（1）
在MgFeSiO4中，镁显+2价，铁显+2价，硅显+4价，氧显-2价，则MgFeSiO4用氧化物表示的组成为MgO FeO SiO2；
（2）
在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，反应方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；
（3）
①Si元素从0价升至+4价，N元素从+5降至+2价，由升降相等，含N的物质前配4，含Si物质前配3，结合原子守恒可配平化学方程式：3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H2O，用双线桥表示为：；
②N元素的化合价由+5价降低为+3价，所以该反应中，HNO3仅作氧化剂，表选氧化性，Si元素化合价升高，Si做还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：3；
③转移12mol电子生成4molNO，转移0.3mol电子时生成0.1molNO，标准状况下的体积为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，NO完全转化为的方程式为：4NO+3+2H2O=4HNO3，需要的物质的量为0.075mol。
15． NO2 NO 2CO+2NON2+2CO2 6NO2+8NH37N2+12H2O
【详解】(1)反应①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2中氮元素化合价降低，是氧化剂，NO中氮元素化合价升高，是还原剂；故答案为：NO2；NO；
(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2；
(3)在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，则生成物为氮气和水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
16．(1)NaOH
(2)NaOH
(3)H2SO4
(4) Ⅰ H2SO4
(5)Cu2+、CO、
(6) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++= BaSO4↓
(7) 只存在NO 取少量溶液于试管中，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若没有沉淀生成，则说明不含Cl ，则假设③正确。 无沉淀生成
【解析】(1)
第Ⅱ组中盐酸与第Ⅰ组中的镁反应生成氯化镁和氢气，与第Ⅰ组中的氧化铁反应生成氯化铁和水，第Ⅱ组中的硫酸钾与第Ⅰ组中的氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，第Ⅱ组中的氢氧化钠与第Ⅰ组中的物质均不反应，故答案为:NaOH。
(2)
第Ⅱ组中的氢氧化钠与第Ⅲ组中的硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，与硫酸反应生成硫酸钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故答案为:NaOH。
(3)
第Ⅲ组中，硝酸铜和氯化镁属于盐类，硫酸属于酸，则第Ⅲ组中与其它两种物质不同类的是H2SO4，故答案为：H2SO4。
(4)
第Ⅲ组中硫酸与第Ⅰ组中氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与Mg反应生成硫酸镁和氢气，则第Ⅲ组中H2SO4能与第Ⅰ组中的所有物质反应，故答案为:H2SO4。
(5)
溶液是无色的，所以溶液中一定不存在Cu2+，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，可以推测溶液一定含有Mg2+，如有Mg2+，就一定不存在CO。过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定存在Ba2+，存在Ba2+，则原溶液中一定不存在，这样溶液中一定存在的阳离子有Mg2+、Ba2+、一定存在的阴离子是Cl 或NO或两者都有。故溶液中一定不存在的离子是Cu2+、CO、。
(6)
通过上述分析，①和②中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++= BaSO4↓。
(7)
为了验证溶液中是否存在Cl 、NO，某同学提出下列假设①只存在Cl ；②Cl 、NO同时存在，则③只存在NO。根据实验结论假设③正确，根据提供的试剂稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，则验证方法是取少量溶液于试管中，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若没有沉淀生成，则说明不含Cl ，则假设③正确。
17． Cl-、、Mg2+ Na+、K+ A 溶液中必须有阴离子，、不存在，则必须含有Cl- 焰色反应，火焰呈黄色，则有Na+，透过蓝色钴玻璃，如果呈紫色则有K+
【分析】Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子中只有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2+；Mg2+和反应生成沉淀，二者不能共存，故无；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-。原溶液中一定含有的离子是Cl-、、Mg2+，一定不含有的离子是、，可能含有Na+、K+，以此解答该题。
【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、、Mg2+，一定不含有的离子是、，可能含有Na+、K+；答案为Cl-、、Mg2+，Na+、K+。
（2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl-，所以实验④可以省略；答案为A，溶液中必须有阴离子，、不存在，则必须含有Cl-。
（3）可利用焰色反应检验钠离子、钾离子，方法是焰色反应，火焰呈黄色，则有Na+，透过蓝色钴玻璃，如果呈紫色则有K+；答案为焰色反应，火焰呈黄色，则有Na+，透过蓝色钴玻璃，如果呈紫色则有K+。
18．
【详解】氟化氢是共价化合物，H原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，与1个H原子共用一对电子，故氟化氢的电子式为：；
氟气是非金属单质气体，F原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，共用一对电子，故氟气的电子式为：；
水为共价化合物，氧原子最外层6个电子，分别与2个H原子共用一对电子，故水的电子式为：；
氧气是非金属单质气体，O原子和O原子间为共价键，氧原子最外层6个电子，共用两对电子，故氧气的电子式为：；
氨气是非金属单质气体，N原子和H原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，分别与3个H原子共用一对电子，故氨气的电子式为：；
氮气是非金属单质气体，N原子和N原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，共用三对电子，故氮气的电子式为：；
甲烷分子中，C原子与4个H原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，故甲烷的电子式为：。
19．(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1∶2 0.4NA(或2.408×1023)
(2) Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3) C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O 氧化
【解析】（1）
该反应中MnO2和浓盐酸加热反应生成MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，则氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2；n(Cl2)=，转移电子数目=0.2mol×[0-(-1)]×2×NA/mol=0.4NA；
（2）
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，反应的离子方程式Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）
该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，转移电子数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中体现浓硫酸的氧化性。
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