绝密★考试结束前
2022 学年第二学期台州山海协作体期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 8 页，满分 100分，考试时间 90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列现象或应用与电子跃迁无关的是
A. 激光 B. 焰色试验 C. 石墨导电 D. 原子光谱
2．下列化学用语表达正确的是
A. 基态硼原子的轨道表示式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
D. 基态钠原子的空间电子运动状态有 11 种
3．近年来，我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不．正．确．的是
A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为单质硅
B. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金比纯钛熔点高、硬度大
C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，耐高温、耐腐蚀
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为 2NA
B．1 L 0.1 mol L
1 H2O2 溶液中含有的 H O 键数为0.2NA
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C. 常温常压下，14gC2H4和 C3H6的混合物中含有的极性共价键的数目为 2NA
D. 标准状况下，22.4LCl2 与足量甲烷混合光照后无 Cl2 剩余，反应中断裂的 σ 键数目为 4NA
5．实验测得 Al 与氯元素形成化合物的实际组成为 Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知 Al2Cl6 在加热时易升
华，与过量的 NaOH 溶液反应可生成 Na[Al(OH)4]。下列说法不．正．确．的是
A. AlCl3 属于分子晶体
3
B. Al2Cl6 中 Al 原子为 sp 杂化
C. Na[Al(OH)4]属于配合物
D. Na[Al(OH)4]中存在的化学键只有极性共价键和配位键
6．下列说法不．正．确．的是
A. 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当
B. 聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料
C. “杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别
D. 构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层
7．下图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不．正．确．的是
A. 冰晶体中 H2O 的配位数为 4，干冰中CO2 的配位数为 6
B. 干冰硬度小，熔点低，易升华
C. 冰刚刚熔化时水分子间的空隙减小，密度增大
D. 沸点：冰>干冰
8．下列有关晶体的说法正确的有
A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B. Na2O 和 SiO2熔化时克服同种类型的粒子间作用
C. 石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为 2:1
D. Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体
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9．下列说法不．正．确．的是
A. 臭氧是极性分子，但它在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块
C. 只含非极性键的分子一定是非极性分子，只含极性键的分子一定是极性分子
-
D. 工业盐酸（俗称粗盐酸）呈亮黄色，是配合物[FeCl4] 的颜色
10．下列实验事实不能用基团间相互影响解释的是
A. 相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
C. 乙酸的酸性强于丙酸
D. 甲苯比苯更容易发生硝化反应，且能生成邻、对位三取代产物
11．下列说法正确的是
A． 的一溴代物有 3 种
B．CH4 与(CH3)2CHCH3不互为同系物
C． 的系统命名为 2-甲基-4-乙基戊烷
D． 与溴单质按物质的量之比 1∶1 发生加成反应，生成的产物有 4 种
12．下列说法不．正．确．的是
A. 实验室制备乙炔的反应为非氧化还原反应
B. 质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C. 某烯烃分子式为 C9H18，加氢后产物的键线式为 ，该烯烃的同分异构体(考虑顺反异构)
有 6 种
D. 与 是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构
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13．某有机物的结构如图所示，下列说法不．正．确．的是
A. 该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
B. 在一定条件下，1mol该有机物最多消耗3molH2
C. 该有机物与苯不互为同系物，且分子中无手性碳原子
D. 该有机物可发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等
14．下列说法正确的是
A. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
B. 将 1mL 苯加入到 2mL 溴的四氯化碳溶液中，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色
C. 己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
1
D. CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体，H－NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子
且三种氢原子的比例相同，故不能用 1H－NMR 来鉴别
1 2 3
15．已知烯烃在一定条件下可以发生如下反应： (-R 、-R 、-R
均为烃基)。现有分子式为 C7H14的某烯烃 M，在该条件下可生成两种酮，M 与氢气发生加成反应得到 2，
3-二甲基戊烷。由此推断 M 的结构简式为
A. CH2=C(CH3)CH(CH3)CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)CH(CH3)2
C. CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2 D. (CH3)2C=C(CH3)CH2CH3
16．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是
选项 实验事实 理论解释
A H2O 的沸点比 H2S 的高 O H 键能比 S H 键能大
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中，∠P P P 的键角是 109°28′
乙炔（CH≡CH）分子易 分子中的 π 键能小，易断裂。以此推断，N2 分子中 π 键也容易断裂
C
发生加成反应 而发生化学反应
Na原子的逐级电离能越 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷越来越多，再要失去一
D
来越大 个电子需要克服的吸引力越来越大，消耗的能量也越来越多
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非选择题部分
二、非选择题(本题共 5 题，共 52 分.)
17.（10 分）图为元素周期表的部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨ ⑩
（1）⑤的基态原子电子的最高能层符号为 ，⑧的基态原子价电子排布式___________。
（2）④和⑤简单离子的半径较大的是 (用化学用语填写，下同)，②③④原子的第一电离能由大到小
顺序为_______________，③、④形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是_____________。
（3）一种中学常见化合物由①③⑦三种元素组成，其中含有的化学键类型为___________。
A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键
（4）向⑨的硫酸盐溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程
式 。
（5）③原子之间可以形成双键或叁键，但⑩原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因
是 。
18.（10 分） 元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如 V、Fe、Co 等)在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
① 钒在周期表中的位置为 。
②V O 的结构式如图所示，则V O 分子中σ键和 π2 5 2 5 键数目之比为 。
（2）Co NH3 Cl3 是钴的一种配合物，中心离子的配位数为 6，向 5
100mL 0.2mol L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成 5.74g 白色沉淀。
① NO
3 的空间构型为_____________。
② 则该配合物中配离子的化学式为________________________。
（3）铁的单质、合金及众多的化合物在生产生活中都有广泛的应用。
① 基态铁原子的价层电子轨道表示式 。
-3
② 氧元素与 Fe可形成低价态氧化物 FeO。已知该晶胞的密度为 d g cm ，则
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2- 2+
O 与 Fe 之间最近距离为 pm (用含 d 和 NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常
数的值)。
19．（10 分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中反应制得，反应的化学
方程式为：
2 +NaOH △ +
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
可能用到的数据如下：
-3
相对分子质量 沸点/℃ 密度/g cm 溶解性
苯甲醇 108 205 1.04 微溶于水，易溶于乙醚、乙醇
苯甲酸钠 144 249.3 1.44 易溶于水，不易溶于有机溶剂
常温下微溶于水，但溶解度随温度的
苯甲酸 122 249 1.27
升高而增大；易溶于乙醚、乙醇
乙 醚 74 34.6 0.71 微溶于水
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 。
（2）萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(用化学方程式表示)__________________________。
（3）苯甲酸在 A、B、C 三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如右图所
示，粗苯甲酸重结晶时， 合适的溶剂是___________（用字母填写）。
重结晶过程中，趁热过滤的作用是_____________________________，
洗涤时采用的合适洗涤剂是____________(填字母)。
A．饱和食盐水 B．冷水 C．热水 D.乙醇
（4）检验苯甲酸是否洗涤干净的操作 。
（5）数据处理：称取 1.220 g 粗苯甲酸固体，配成 100 mL 甲醇溶液，移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用
－
KOH 溶液进行滴定，消耗 KOH 的物质的量为 32.40×10 mol，则粗产品中苯甲酸的纯度为__________。
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20. （10 分）有机物 M(只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种)具有特殊香味。某化学兴趣小组从粗品中
分离提纯有机物 M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物 M 的分子组成和结构，具体实验过程
如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）如图 1 所示，仪器 a 的名称是___________________，图中虚线框内应选用右侧的________________(填
“仪器 x”或“仪器 y”)。
步骤二：确定 M 的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物 M 中碳的质量分数为 54.5%，氢的质量分数为 9.1%。
①M 实验式为_______________。
②已知 M 的密度是同温同压下 CO2 密度的 2 倍，则 M 的分子式为_______________。
步骤三：确定 M 的结构简式。
（3）用核磁共振仪测出 M 的核磁共振氢谱如图 2 所示，图中峰面积之比为 1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测
得 M 的红外光谱如图 3 所示。
①M 的结构简式为_______________________________。
②M 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．X 射线衍射仪
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21.（12 分）芳香化合物 A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，A、B、C、D、E 的转化关系如
下所示：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是____________________。
（2）A→B 的反应类型是_______________；D 所含的官能团名称 。
（3）A→C 的化学方程式为_______________________________________________________________。
（4）下列说法正确的是 。
A. A 的所有同系物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. B 分子中所有碳原子一定共面
C. C 不溶于水，且密度比水小
D. 等质量的 E 和乙烯消耗的氧气的质量相同
（5）写出含有苯环的 A 的所有同分异构体的结构简式 。
（6）设计以甲苯（ ）和乙醇（CH3CH2OH）为原料，合成苯甲酸乙酯（ ）的路线（用
流程图表示，无机试剂任选）。
流程示意图如下：
H2O/催化剂 CH O /Cu 2=CH2 2CH3CH2OH CH△ 3
CHO
△
高二化学学科 试题 第 8 页（共 8 页）2022 学年第二学期台州山海协作体高二期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题(本题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B C D B A D
9 10 11 12 13 14 15 16
C B A D B A D D
二、非选择题(本题共 5 题，共 52 分)
17.（10 分）（1）M 3d54s1 （2）O2 - N>O>C NH3
（3） ABC 少 选 、 多 选 或 者 错 选 均 不 给 分 （以上每空均 1 分）
2+
Cu(OH) + 4NH = Cu (NH )
（4） 2 3 3 4
+ 2OH 或 Cu(OH)2+4NH .3 H2O=[Cu(NH 2+3)4] +2OH- +4H2O
（2 分）
（5）As 原子半径较大，两原子间形成的 σ 键较长，所以 p 轨道很难重叠或者重叠程度小，故难以
形成双键或三键（2 分）
18.（10 分） (1)① 第四周期第 VB 族 （1 分） ②3:2 （1 分）
（2）① 平面三角形 （2 分） ② [CO(NH3)5Cl]2+ （2 分）
（3） ① （2 分）
3 288 3 288 3 36
② 1/2×√ *1010pm 或 √ *1010pm 或√ *1010pm （2 分）
dNA 8dNA dNA
单位未换算的不给分
19．（10 分）（1）乙醚 （1 分）
（2） +HCl = + NaCl 或者 C6H5COONa+HCl= C6H5COOH+NaCl （1 分）
方程式中间连接符号写成箭头的也对
（3）C （1 分） 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 （2 分） 答 对 一 点给 1 分
B（1 分）
（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，往试管中先滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液。若产
生白色沉淀，则未洗涤干净；反之则洗涤干净。 （2 分）
取样、加药品 1 分，现象和结论 1 分
（5）96% （2 分） （只要数字正确都给分）
20. （10 分）
（1）蒸馏烧瓶 （1 分） 仪器 y （1 分）
（2）①C2H4O （2 分） ② C4H8O2 （2 分）
（3） ① CH3COCH(OH)CH3 （2 分） ② C （2 分）
21.（12 分）
（1）邻二甲苯 （2 分） 答 1,2-二甲苯也给分
（2）加成反应 （1 分） 羧基 （1 分）
（3） （2 分）
（4）BD （2 分）
（5）
（注：写对一个不给分，写对两个给 1
（2 分）
分，写对三个给 2 分，答案超过三个的，
按从左到右的顺序，只改前三个）
（6） 酸性 KMnO4 溶液 C H 3 C H 2O H （2 分）
浓硫酸/△
一步 1 分；箭头上信息未写的扣 1 分，有机物写成分子式的不给分；
其他合理答案也给分
