2023年九年级中考化学专题复习：综合应用题
1．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)下列生活用品，利用金属导电性的是______。（填字母代号）
a．铁锅 b．铜导线 c．金饰品 d．铝箔包装纸
(2)铝较活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，其原因是______。
(3)我国春秋战国时期就开始生产和使用铁器。下图是模拟工业炼铁的微型实验。
① 写出a处发生反应的化学方程式______。
② b处可以观察到什么实验现象？______。
③ 铁制品易生锈（主要成分为Fe2O3），用盐酸可除铁锈，写出反应的化学方程式______。
(4)古籍记载镍白铜（主要成分为铜、镍、锌）是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究镍的性质，确定铜、镍（Ni）、锌的金属活动性顺序，某小组设计了如下方案。
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
①把镍片、铜片放入稀硫酸中 只有镍片表面有气泡产生 化学方程式为______（生成物中镍显+2价）
②把镍片放入______溶液中 镍片表面无明显现象 锌的金属活动性大于镍（Ni），三种金属活动性顺序为Zn>Ni>Cu
(5)钛（Ti）和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下发生置换反应制取钛，同时生成氯化镁（MgCl2）。若要制取9.6 g钛，需要镁的质量是多少？
2．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)地下水是__________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)地下水在土壤和岩石中渗透到井中，就形成井水，在生活中可以用_________的方法来降低井水的硬度；可加入_________，振荡，比较该操作前后井水的硬度大小。
(3)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程下图所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用______________。
(4)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图2是电解水的实验示意图，玻璃管_______(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由________组成的。
(5)通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下以水分子的形式释放出来。如图3(A~C)是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
①一定条件下由A生成C的化学方程式为____________。A→B→C的变化过程中，不变的是______。(填具体微粒名称)
②参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示图：________
3．某班同学用盐酸和氢氧化钠探究酸碱的中和反应。请回答下列问题：
(1)氢氧化钠的俗名是______，下列关于氢氧化钠的说法不正确的是______。
A．氢氧化钠在空气中易潮解，常用作某些气体的干燥剂
B．氢氧化钠能将油污乳化，生活中常用来除去油污
C．氢氧化钠呈碱性，可用来改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，是因为都含有OH-
(2)第一小组同学用传感器测定了盐酸和氢氧化钠反应时溶液的pH变化，如图所示。该小组是将______溶液逐滴加入到另一种溶液中，a点溶液中的所含的溶质有______。
(3)第二组同学将稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，原因可能是______，若要确定溶液中是否仍含有氢氧化钠，请帮他们设计合理的实验方案（写出实验步骤，现象和结论）_____。
(4)第三组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴滴加20%的稀盐酸，当消耗73g稀盐酸时，溶液的pH恰好等于7，求溶液中所含氢氧化钠的质量。
4．如图是碳元素的“价类二维图”，横坐标为物质的类别，纵坐标为化合价。图中A、B、D、E、F分别表示不同的物质。回答下列问题：
(1)A是天然气的主要成分，A的化学式为_______。
(2)B对应的单质有多种，写出其中一种的名称_______。
(3)要实现D转化为E，除了通过化合反应，还可以通过_______(用化学方程式表示)实现。
(4)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法与上述理念相符的是_______(填序号)。
A．大力植树造林 B．捕集、利用和封存CO2
C．提倡使用一次性餐具 D．出行尽量选择步行或乘坐公交、地铁
5．请根据所学初中化学知识，回答下列问题：
(1)炒钢是西汉中期出现的新技术，在《天工开物》中有详细记载。炒钢的生产过程分两步：先炼生铁，后炼钢。其生产过程如图所示：
①炼铁炉（以磁铁矿为原料）中生成铁的化学方程式为______。
②不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。
(2)如图为某同学做的一组对比实验。通过试验可知可燃物燃烧需要满足的条件是______。
(3)向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
①写出一个反应过程中发生的化学方程式______。
②滤液中一定含有的溶质是______。
(4)铝比较活泼，但是铝制品却具有良好的抗腐蚀性能。请解释其原因______；如图为铝原子的结构示意图，请将其补充完整______；
(5)工业生产中可用电解熔融氧化铝的方法得到铝和氧气。若生产60t纯度为90%的铝锭，则同时产生氧气多少t？
6．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)我国迄今为止出土最重最大的青铜器是商后母戊鼎，青铜属于______（填字母代号）。
a．合金 b．合成材料 c．纯金属 d．化合物
(2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______。
(3)将锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，向过滤后所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生。
①分析所得固体中的成分______。
②写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式______。
(4)某同学设计了用CO还原氧化铁的实验，如图所示。
①装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
②装置B的作用为______。
③从环保角度考虑，该实验装置存在缺陷，写出一种改进方法______。
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来。若用铝粉与足量四氧化三铁反应来制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？
7．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)氢氧化钙和氢氧化钠是初中化学常用的两种物质，二者的水溶液中，都含有的离子符号为___________；氢氧化钙在生产和生活中的用途为___________。
(2)如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程的示意图和溶液pH变化图。根据图一可知没有参加反应的微粒是___________；该反应的化学方程式为___________；结合图1和图2可知，A点所含的溶质是___________。
(3)碳酸氢钠在工业和生产生活中都有广泛的用途。侯氏制碱法中的其中一步反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；碳酸氢钠也可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为___________。
(4)将5g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.3g，求铝条中纯铝的质量。
8．金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和______性。
(2)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程武为______；
(3)将常见金属R（化合价为+2价）的粉末放入盛有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙、若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则
①R可能是什么金属______；
②分析固体甲的成分______；
③结合具体金属说明反应前后溶液质量不变原因______。
(4)实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。
②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠______（简要写出实验步骤、现象和结论）
(5)现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？
9．实验操作是化学研究物质的一种重要方法。
(1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为______，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种仪器的名称是______。
(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。过程中生石灰与水反应______（填“放热”或“吸热”），______（填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图-1仪器中除选择①外，还必须选择的是______（填序号）。
(3)利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示：
已知：AlN性质稳定，通常情况下，不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。
①制备 AlN 的化学方程式为______，实验前需排尽装置内空气的目的是______，
②装置B的主要作用是______。
③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的______溶解，过滤、洗涤、干燥即可。
④小组同学称取10 g铝粉进行实验，充分反应后，称得硬质玻璃管中固体质量为14.2 g，求所得产品中AlN的质量分数。______（写出计算过程，精确到0.1%）
10．连云港市城区全面禁止燃放烟花爆竹。
(1)制作烟花爆竹的主要原料黑火药，其爆炸时发生的主要反应为
①爆炸反应中，元素化合价没有发生变化的是O和______________（填元素符号）。
②燃放烟花爆竹时，产生有刺激性气味的SO2的原因是______________。
(2)兴趣小组设计了如图所示实验装置，进行实验探究SO2的性质。
已知：I.
Ⅱ.
①根据pH计传感器采集信息形成的图像，可以判断出装置B在_______________min后，得到的溶液pH值达到酸雨的标准；在0-5min之间，其溶液的酸性不断______________。
②装置C用NaOH溶液吸收SO2的目的是______________，发生反应的化学方程式为______________。
(3)SO2是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可以防止其变质，但必须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mgL。为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤一：取100ml该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成H2SO4（发生反应的化学方程式为 ）。
步骤二：向锥形瓶中滴加1~2滴酚酞试液，然后滴加NaOH溶液至恰好完全反应，测得锥形瓶中H2SO4的质量为29.4mg。
①步骤二中，观察到锥形瓶中的溶液由无色变成______________，证明H2SO4溶液已反应完全。
②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。___
11．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，它们在生产、生活中有重要的用途。
(1)酸、碱的元素组成中都含有_______元素；检验某溶液是否呈酸性，可选用的一种试剂是_______。
(2)某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，用pH计和温度传感器测定并绘制的图像如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______。
②B点对应的溶液中溶质的成分是_____；该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)实验室为了除去粗食盐中所含有CaCl2、MgSO4杂质，设计了如下实验步骤：
①将粗盐溶于水；②加入过量的Ba(OH)2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量的盐酸；⑥蒸发结晶。加入Ba(OH)2溶液时所发生反应的化学方程式为_______；步骤③是为了除去溶液中的_______(写离子符号)。
(4)若取100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，可得到氯化银的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1g)
12．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。
A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠
(2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为______。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______。
(3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是______（用化学方程式表示）。
(4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为______。
(5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
图中“滤液”中含有的溶质有______。
图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序______。
13．某化学兴趣小组利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
(1)该变化对应的实验操作是将______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式______。
(2)a点溶液中存在的阳离子是______（填化学符号）；
(3)若将b点所用的氢氧化钠溶液滴入到与稀盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。
(4)向久置的c点处的溶液中滴加稀盐酸发现有气泡产生，请用化学方程式解释出现这一现象的原因（2个）。
(5)请设计实验证明久置的c点处溶液中不含氢氧化钠。简要写出实验步骤、现象和结论。
(6)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气。充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
14．某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铜中的一种或几种。
(1)为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：
Ⅰ、固休A的化学式为______。
Ⅱ、滤液C中一定含有的溶质是______。
Ⅲ、为确定滤液C中可能含有的溶质，你的实验方案是______（写出实验操作、可能的现象和结论）。
为判断固体D的成分，进行如下实验，谓完成实验记录。
(2)为测定固体D中碳元素的含量，取3.0克固体D进行实验，装置如下图所示。（木炭粉中的杂质及空气中CO2对实验的影响忽略不计）
通入足量O2，点燃酒精灯，使固体充分燃烧，反应结束后继续通入O2至乙中质量不再增加。实验前后乙装置中溶液增重4.4g，丙中始终未出现浑浊。
Ⅰ、写出乙处反应的化学方程式_________________________。
Ⅱ、根据乙装置中溶液增重4.4g，能否确定固体D中碳元素的含量，请分析说明______。
15．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
I.废铁的再利用
硫酸铁在农业上可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备硫酸铁的主要流程如图所示。
(1)酸溶时产生气体的反应所属的基本反应类型为________。
(2)“转化1”过程中温度不宜过高的原因是___________。
Ⅱ.铁的性质和防护
小组借助如图所示装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测定空气中O2的含量。
(3)实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是__________。
(4)铁锈的主要成分是________（填化学式），铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为_________。防锈的原理是_________。
(5)已知试管剩余空间和导管的总体积约为20mL，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数得知液柱高度为4.1cm（导管截面积约为1cm2），则空气中氧气的体积分数为___________%。
16．酸、碱、盐是几类重要化合物，是初中化学重要的知识点，在生活和工业上应用非常广泛。
(1)酸：浓盐酸敞口放置，质量分数会___________(选填“变大”、“变小”或“不变”)；实验室用稀硫酸和锌粒来制取氢气的化学方程式是___________。
(2)碱：氢氧化钠溶液在空气中久置容易变质，变质的化学方程式是___________；请你设计实验证明氢氧化钠部分变质(写出操作、现象和结论)___________。
(3)盐：氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图所示，其中所加试剂均为溶液且过量。
回答下列问题：
①向A中加入过量溶液发生反应的化学方程式是___________(写出一个即可)。
②向B中加入过量溶液的目的是___________。
③实验过程中，溶解、过滤、蒸发都要用到同一种仪器，这种仪器在蒸发结晶的操作中的作用是___________。
(4)某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取100g废水样品，加入了4g质量分数为16%的氢氧化钠溶液后pH恰好等于7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。
17．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5％，请完成下列问题：
(1)初中化学实验室可用______测出该造纸厂废水的pH＝12，可用硫酸中和反应处理后排放。
(2)下列有关NaOH的说法正确的是______（填字母）。
A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂
B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等
C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用盐酸冲洗
D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应
(3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数描并绘制图像如下，则可判断当在______（填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数______（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。
18．Ⅰ.实验室中有两瓶失去标签的溶液，已知是稀盐酸和NaOH溶液中的各一种，现通过实验确定物质，并贴上标签。
(1)小明各取两种溶液少许，分别加入预先加入足量铁粉的A、B两支试管中，观察到A试管中有气泡冒出，B试管中无明显现象。则A试管中加入的是__________（填化学式）溶液。
(2)小刚想利用下列四种试剂鉴别上述两种溶液，其中不可行的是 （填序号之一）。
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuO粉末 D．MgCl2溶液
Ⅱ.已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、NaCl、CuSO4、BaCl2四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(3)气体B的化学式为__________。
(4)写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式：____________________。
(5)无色溶液F中肯定存在的金属阳离子有__________。（填离子符号）
(6)固体混合物A中，肯定不存在的物质是__________（填化学式），上述物质肯定不存在的理由是____________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)b
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(3)
澄清的石灰水变浑浊
(4)
硫酸锌（硝酸锌等合理即可）
(5)解：设需要镁的质量为x
x=9.6g
答：需要镁的质量是9.6g
2．(1)混合物
(2) 煮沸 肥皂水
(3)活性炭
(4) b 氢元素和氧元素
(5) 氢原子和氧原子
3．(1) 火碱/烧碱/苛性钠 BC/CB
(2) 氢氧化钠/NaOH 氯化氢、氯化钠
(3) 氢氧化钠变质 取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液。然后滴加酚酞，如酚酞变红则有氢氧化钠。
(4)解：设氢氧化钠的质量为x
答：溶液中所含氢氧化钠的质量是16g。
4．(1)CH4
(2)金刚石/石墨/碳60
(3)
(4)ABD
5．(1) 4CO+ Fe3O43Fe +4CO2 碳/C
(2)燃烧需要温度达到着火点
(3) Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2/Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
(4) 4Al+3O2=2Al2O3
(5)48t
解：设生产60t纯度为90%的铝锭，则同时产生氧气质量为x，
答：生产60t纯度为90%的铝锭，则同时产生氧气质量为48t。
6．(1)a
(2)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
(3) 锌、铜、银
(4)
检验是否生成二氧化碳 将尾气点燃
(5)解：设理论上需要铝粉的质量为x
x=24kg
答：理论上需要铝粉的质量为24kg。
7．(1) 改良酸性土壤或配制波尔多液或建筑材料
(2) 、 和
(3)
(4)解：设纯铝的质量为，
解得
答：铝条中纯铝的质量为2.7g。
8．(1)导热
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3) 锌/Zn 一定有铜和银，可能含有锌 锌与硝酸铜溶液反应，溶液质量增加；锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减少；当减少的等于增加的质量时，溶液质量不变
(4) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 取少量B装置中溶液于试管中，然后加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明B装置中含有NaOH
(5)解：设理论上可以制取氢气的质量为x。
x=0.4g
答：理论上可以制取氢气的质量为0.4g。
9．(1) 酒精灯
(2) 放热 降低 ⑤⑥/⑥⑤
(3) 防止铝粉被氧化、防止爆炸（答案合理即可） 防倒吸 稀硫酸或稀盐酸 根据质量守恒定律，反应后固体增加的质量即为氮元素的质量，则氮元素的质量为14.2g-10g=4.2g，设所得产品中AlN的质量为x，则
解得x=12.3g
则所得产品中AlN的质量分数为
答：所得产品中AlN的质量分数为86.6%。
10．(1) K 少量的硫与氧气反应/
(2) 2.5 增强 防止SO2污染空气
(3) 浅红色 设100ml该葡萄酒含有SO2的质量为x，则
解得x=19.2mg
则该葡萄酒含有SO2的含量为≤250mg/L，则SO2的含量符合国家标准
11．(1) 氢/H 紫色石蕊试液(或Zn、Fe等较活泼金属，或Na2CO3、NaHCO3等)（合理即可）
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、NaOH 放热
(3) MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ Ca2+、Ba2+/ Ba2+、Ca2+
(4)解：设生成AaCl的质量为x，
x=28.7g
答：生成氯化银的质量为28.7g。
12．(1)B
(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)NH4Cl
(5) NaCl、NaOH和Na2CO3 能，③②④
13．(1) 氢氧化钠溶液
(2)H+和 Na+
(3)溶液呈碱性
(4)、
(5)取适量 c 点处的溶液于试管中，加入足量的 CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液无明显变化（或不变红），证明溶液中不含 NaOH（答案合理即可）
(6)解：由题意知产生氧气的质量为
设所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是x
答：所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
14．(1) Fe 碳酸钠 向滤液C中加入足量的硝酸，溶液中有气泡产生，待完全反应后，向溶液中加入适量的硝酸银，若有白色沉淀生成，则滤液C中含有氯化钠，反之没有。
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 能确定，乙装置中溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不发生改变，所以二氧化碳中的碳元素全部来自木炭粉，二氧化碳中碳元素的质量=，即固体D中碳元素的质量为1.2g（答案合理即可）。
15．(1)置换反应、复分解反应
(2)温度过高时过氧化氢容易分解
(3)除去铁钉表面的氧化物
(4) Fe2O3
隔绝氧气和水
(5)20.5
16．(1) 变小
(2)
取少量样品放入试管，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠；静置，取上层清液滴加无色酚酞试液，无色酚酞变红色，证明有氢氧化钠；所以氢氧化钠溶液部分变质
(3) (或) 除去溶液中的Ca2+和Ba2+(或除去氯化钙和过量的氢氧化钡和生成的氯化钡) 搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅
(4)解：设参加反应的硫酸的质量为x
x=0.784g
废水中硫酸的质量分数为×100%=0.784%。
答：废水中硫酸的质量分数为0.784%。
17．(1)pH试纸
(2)BD
(3) b 解：设稀硫酸中溶质的质量为 x ，
废水中 H2SO4的质量分数为
答：废水中 H2SO4的质量分数为 19.6% 。
18．(1)HCl
(2)B
(3)NH3
(4)
(5)Na+、Ba2+
(6) CuSO4 若混合物中含有CuSO4，混合物A加入NaOH溶液后会产生蓝色沉淀，与实验现象不符。(其他答案合理即可)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
