2023年九年级中考化学专题复习：科普阅读题
1．阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
(1)正常人体血浆呈___________(填“弱酸性”或“弱碱性”)。
(2)CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)脲酶分解尿素反应化学方程式为X+↑，则X的化学式___________。
(4)分析下图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为___________。
(5)下列说法错误的是___________。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性弱
2．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀轻轻切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，偶有火星出现。依据提供的信息，回答下列问题。
(1)根据阅读材料得出钠具有的化学性质是___________(写一点即可)。
(2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是___________。
(3)根据“用小刀轻轻切下一小块金属钠”说明金属钠的硬度___________(填“大”或“小”)，“很快熔化成银白色小球”说明金属钠的熔点___________(填“高”或“低”)。
(4)金属钠要保存在煤油中，目的是防止金属钠与空气中的水、___________接触反应。
3．阅读下列材料，回答问题：
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）。白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐，工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑灭，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱还可以保护心血管，防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多，记忆力下降等皮状。
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填序号）。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
(2)镁能与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______，当镁着火时。可以用沙士灭火，其灭火原理是______。
(3)镁合金的硬度______（选填“大于”或“小于”）纯镁的硬度。
(4)人体缺镁可能会出现______（填序号）等症状。
A．出汗过多 B．记忆力下降 C．甲状腺肿大 D．骨质疏松
4．认真阅读下列材料，回答有关问题。
当前，全球疫情依然严峻，过氧乙酸（）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。过氧乙酸为无色透明液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，易溶于水和有机溶剂，不稳定，受热易分解。除过氧乙酸外，酒精、NaClO等也可有效灭活新冠病毒。
(1)过氧乙酸的物理性质有______（写出一点即可）。
(2)乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这说明______。
(3)市场销售的“84”消毒液中含有次氯酸钠（NaClO），其中NaClO中氯元素的化合价为______。
5．阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，在太阳光照下通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会导致雨水的pH____5.6（选填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料，该过程是将光能转化为_______能。
(3)下列说法不正确的是______（填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
6．阅读下列科技短文并回答问题。
嫦娥五号由国家航天局组织实施研制，是中国首个实施无人月面取样返回的月球探测器，为中国探月工程的收官之战。
探测月壤是探月工程的主要任务之一，因为月壤中蕴藏着丰富的“氦一3”。“氦一3”是一种安全高效而又清洁无污染的重要燃料，应用前景十分广阔。除了氦一3之外，月壤中还有铁、钙、镁等以及天然的铅、铜、锑、铼等矿物质颗粒，是一种富含金属元素的稀有土壤。月壤不含任何有机养分，而且非常干燥，无论种菜还是种土豆都不行。
(1)氦一3原子和氦一4原子属于同一种元素，理由是_________________。
(2)文中提到的月壤含有“铁、钙、镁等”指的是________________（填“元素”“物质”“分子”或“原子”）。
(3)结合材料，从生锈的条件进行分析，铁制品在月球表面不易生锈的原因是________________。
(4)科学家发现月壤中含有丰富的含氧钛铁矿，若现有成分为TiO2、Fe2O3的混合物，用CO进行还原提炼单质钛和铁，请写出提炼单质铁的化学方程式：________________。
7．阅读下列科技短文，回答问题。
2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻“天和”核心舱与神舟十四号航天员乘组首次实现“‘太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。
(1)“天和”核心舱太阳能电池翼使用半导体砷化镓（GaAs），砷化镓中砷元素（As）的化合价为-3，则镓元素（Ga）的化合价为_________________。
(2)RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验中的_____________操作实现污水变净水。
(3)写出核心舱内电解水生成氢气和氧气的化学方程式：_____________。
(4)下列说法正确的是_____________。（填字母序号）
A．电解水产生氢气和氧气的质量比为2:1
B．通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为纯净物
C．第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能
8．阅读科普短文，回答相关问题。
新型灭菌消毒剂—ClO2
为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂--ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解;该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从 2000 年起就逐渐用 ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是____，其中氯元素的化合价是____。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母）。
A．“84”消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
(3)ClO2的化学性质有_________（写出一点即可）。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是______（填字母）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
9．阅读科普短文，回答相关问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变度为宝，是众多科学家和工程师努力的方向。
研究人员研发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
(1)文中涉及的有机合成材料有_______（填1种即可）。
(2)超临界水与液态水具有________（填“相同”或“不同”）的物理性质。
(3)超临界水是由液态水和气态水组成的_________（填“纯净物”或“混合物”）。
(4)用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保的原因是__________。
10．阅读下面科普短文。
苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：
(1)苹果加工时褐变，发生了________变化（填“物理”或“化学”）。
(2)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是________（填“元素”或“单质”）。
(3)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是________。
(4)下列说法中，正确的是________（填序号）。
A．苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量发生改变
B．苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变
C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸
(5)通过上述材料，谈谈你对苹果食用时合理建议________。
11．过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
(1)水蒸气冷凝为粒径小于_______的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。
(2)过氧化氢不稳定的原因是_______________________（用化学方程式表示）。
(3)水蒸气冷凝产生过氧化氢的量与环境密切相关的条件有_____________。
(4)下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
(5)如图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是_____________________。
12．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
真空冷冻干燥技术（简称“冻干技术”）作为一种先进高效的食品加工技术，被广泛应用于食品工业。其原理是将食物先冷冻，再在真空条件下加热，使其中的水分直接升华而脱水。
经冻干的食物又称干物料，体积小、质量轻且不易变质。这种处理方式不仅能保持食物的外观和颜色，还能最大程度地保留其营养成分。冻干食品内部具有海绵多孔性结构，有很好的速溶性和很高的复水比（复水后的质量与干物料的质量之比），加水后可快速恢复成新鲜美味的食物。
影响冻干效果的因素很多，包括冷冻温度、降温速率、真空度等。如图为真空度对某食品冻干效果的影响（压强越小，真空度越大）。
(1)冻干食品的优点有______（填序号）。
A．保持食物的颜色 B．减少食物的营养流失
C．不易变质 D．便于携带、储存和运输
(2)冻干食品具有很好的速溶性和复水比的原因是______。
(3)除真空度外，影响冻干效果的因素有_____（答1条即可）。
(4)依据真空度对某食品冻干效果的影响图分析，若要达到最大复水比，压强应为______Pa。
(5)请从微观的角度解释，运用冻干技术加工食品过程中水的变化：_______。
13．阅读下列科技短文并回答问题。
钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。据媒体报道，英国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，并成功创造出“世界上第一颗零污染钻石”。创造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800℃，其间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石——“空气钻石”，其性质与由金刚石加工而成的钻石完全相同。
研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。
(1)用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有_________元素。
(2)用二氧化碳制造钻石过程中发生的是_________（选填“物理”或“化学”）变化。
(3)下列说法错误的是_________（填字母）。
A．“空气钻石”的硬度很大
B．“空气钻石”一定不能燃烧
C．“空气钻石”中碳原子仍在不断运动
D．制造“空气钻石”比开采天然钻石环保
(4)科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X，其化学方程式为 ，则X的化学式是__________。
(5)金刚石除了精加工成钻石用作装饰品，还可用于________（写出1条即可）。
14．海洋是巨大的资源宝库，海水中含有大量的化学物质：水、氯化钠、硫酸镁、氯化钙等；海底不仅蕴藏着大量的石油、天然气（主要成分是甲烷）、煤炭等化石燃料，还含有一种多金属结核，它含有锰、铁、铜等20多种金属元素。
(1)分类：分类法是一种重要的学习方法。请将①氯化钠、②铁、③天然气、④多金属结核归类到正确的类别下（填序号）。
单质__________；化合物__________；混合物__________。
(2)小明同学以20g海水为原料来获得少量蒸馏水。
①先进行（填分离方法）_______操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________，该过程中玻璃棒的作用是_________。
②小明认为得到的液体不是纯净物——水，他的理由是__________。请你设计实验证明该液体不是水（写出操作步骤、现象）__________。
③为了获得纯净物——水，小明还需进行的操作是（填分离方法）_________。
(3)天然气是我们生活中最常用的燃料之一
①天然气充分的燃烧过程，是甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，这变化的文字表达式是__________，反应中的能量转化过程是__________。
②甲烷还是制取氢气的原料之一。在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷能分解产生炭黑（一种碳单质）和氢气，这一过程的文字表达式是__________。生成的炭黑是橡胶工业的原料，氢气是合成氨及汽油等工业的原料。
③综上所知，人类研究化学变化的目的是________。
15．阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式：___________转化为电能。
(2)电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为___________。
(3)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为___________。
(4)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点___________（填“升高”或“降低”）。
16．阅读下面的科普短文，回答问题。
臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色。有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。
(1)写出臭氧的物理性质：_______（写一点即可）。
(2)写出臭氧的化学性质：_________（写一点即可）。
(3)臭氧发生器发生的反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。
(4)应采取_________（答一点）的方法保护臭氧层。
(5)把红热的细铁丝伸入装满臭氧的集气瓶中，可能观察到的现象是________。
(6)二氧化硫遇到臭氧微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。这两个反应的基本类型都属于__________反应。
17．碳达峰和碳中和
什么是“碳达峰”和“碳中和”？
碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
为什么要提出碳中和？
气候变化是人类面临的全球性问题，随着各国二氧化碳排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出碳达峰和碳中和目标一即二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。
此外，我国作为“世界工厂”，产业链日渐完善，国产制造加工能力与日俱增，同时碳排放量加速攀升。但我国油气资源相对匮乏，发展低碳经济，重塑能源体系具有重要安全意义。近年来，我国积极参与国际社会碳减排，主动顺应全球绿色低碳发展潮流，积极布局碳中和。
碳中和目标的实现和我们每个个体都息息相关。只要你学会做减法：减排、减污、减负、减欲、减速，就能为碳中和、碳减排贡献自己的力量。
阅读文本，回答问题：
(1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指 _______。
(2)二氧化碳溶于水时发生反应的化学方程式为 _________。
(3)绿色植物通过 _______作用可以吸收空气中的二氧化碳。
(4)作为一名学生，为了减少碳排放，请写出一种低碳生活方式 _______。
(5)氢气被认为是理想燃料理由是________。
18．阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂—ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂---ClO2在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2，ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高放安全的消毒剂。我图从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
(1)从文中找出ClO2的物理性质__________________。（写一个即可）
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_______________（填字母序号）。
A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
(3)实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠（NaClO2）与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式是_______________。
(4)下列有关C1O2的说法正确的是_______________。（填字母序号）
A．0℃时，C1O2为黄绿色气体
B．常温下，100L水中大约能溶解0.29gC1O2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)弱碱性
(2)
(3)CO2
(4)09:00
(5)AC
2．(1)常温下与水反应
(2)钠的密度比水小
(3) 小 低
(4)氧气/O2
3．(1)D
(2) Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑ 隔绝空气
(3)大于
(4)AB
4．(1)无色透明液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，易溶于水和有机溶剂（答一点即可）
(2)分子之间有间隔
(3)+1
5．(1)＜
(2)化学
(3)C
6．(1)质子数相同
(2)元素
(3)月球表面非常干燥且无氧气
(4)
7．(1)+3价
(2)过滤
(3)
(4)C
8．(1) 二氧化氯 +4
(2)BD
(3)受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性
(4)BC
9．(1)塑料制品或橡胶轮胎
(2)不同
(3)纯净物
(4)该过程中不使用氧气且温度相对较低，不会形成有害气体
10．(1)化学
(2)元素
(3)在0～80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度的升高先增大后减小
(4)C
(5)切开的苹果应及时吃完，放置时间不能太长（合理即可）
11．(1)10微米
(2)2H2O2=O2↑+2H2O
(3)湿度、温度
(4)AC
(5)温度低，水蒸气冷凝成冰
12．(1)ABCD
(2)冻干食品内部具有海绵多孔性结构
(3)冷冻温度或降温速率等
(4)65Pa（62Pa~65Pa均可）
(5)开始水分子间隔变小，后水分子间隔快速变大
13．(1)碳
(2)化学
(3)B
(4)Na2CO3
(5)制作玻璃刀
14．(1) ② ① ③④
(2) 过滤 漏斗 引流 其中还含有可溶性的物质（氯化钠等） 取少许液体于玻璃片上，用酒精灯对其加热至水分消失，观察现象，玻璃片上出现白色固体 蒸馏
(3) 化学能转化为热能（或光能） 获得能量和有用物质
15．(1)太阳能
(2)
(3)
(4)降低
16．(1)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体
(2)臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热
(3)化学
(4)禁止“氟利昂”等的使用
(5)剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成一种黑色固体
(6)化合
17．(1)二氧化碳/CO2
(2)CO2+H2O═H2CO3
(3)光合
(4)多乘坐公共交通工具出行
(5)无污染
18．(1)有刺激性气味（合理即可）
(2)BD
(3)
(4)BC
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