2023年北京市东城区高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是( )
A. 咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
B. 向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性
C. 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀
D. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
2. 硒代半胱氨酸含、、、、种元素是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是( )
A. 位于元素周期表中第四周期第Ⅵ族 B. 图中最大的球代表
C. 硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子 D. 硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯
3. 下列实验中，所选装置可添加试剂，可重复使用不合理的是 ( )
A. 盛放溶液，选用
B. 用和固体制备氨，选用
C. 配制溶液，选用
D. 用大理石和盐酸制取并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用
4. 下列指定微粒或化学键的个数比为：的是( )
A. 原子中的质子和中子： B. 固体中的阴离子和阳离子
C. 晶体中的硅原子和共价键 D. 溶液中的和
5. 解释下列事实的方程式不正确的是( )
A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B. 将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：
C. 将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：
D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：
6. 关于下列种物质的说法正确的是 ( )
A. 的晶体为共价晶体
B. 与完全反应时，转移电子
C. 室温时，在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度
D. 和体积不同的主要原因是分子数不同
7. 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是( )
A. 存在顺反异构现象
B. 至少有个碳原子在同一个平面内
C. 能发生取代反应和消去反应
D. 咖啡酰奎尼酸能与恰好完全反应
8. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是( )
A. 溶液和溶液混合，产生刺激性气味
B. 把钠放加溶液中，有蓝色沉淀生成
C. 向酸性溶液中加，溶液紫色褪去
D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的降低
9. 某温度下，的平衡常数。该温度下，在甲、乙、丙、丁个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。
甲 乙 丙 丁
下列判断不正确的是( )
A. 化学反应速率：乙甲 B. 平衡时，甲中的转化率为
C. 平衡时，丙中 D. 平衡时，乙和丁中相等
10. 室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入、蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )
A. 该实验可证明蔗糖不是电解质
B. 该实验可证明碳酸钙是强电解质
C. 当中导电能力不变时，达到平衡
D. 时刻，中再加入，导电能力不变
11. 对下列事实的解释不正确的是 ( )
选项 事实 解释
稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键
键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力
熔点：石英干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
酸性： 的电负性大于，的极性大于，使的极性大于的极性
A. B. C. D.
12. 室温下，向纯碱可能含有的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中、为滴定终点。下列分析正确的是( )
A. 处溶液，原因是
B. 由滴定数据可推知，原纯碱中不含
C. 和处的溶液中，均存在
D. 原纯碱稀溶液中
13. 用石墨作电极电解浊液，记录如下。
实验装置 实验现象
Ⅰ为 Ⅱ为
两电极均产生气泡，有黑色
固体在阴极附近生成，并沉
降在烧杯底部，烧杯中的液
体逐渐变澄清透明 两电极均产生气泡，阴极表
面附着少量银白色固体，烧
杯中的液体逐渐变为棕黄色
下列说法不正确的是( )
A. Ⅰ中阳极气体可能为和，Ⅱ中阳极气体为
B. Ⅰ和Ⅱ中阴极生成气体的方程式均为
C. Ⅱ中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应
D. 两实验阴极现象有差异的原因可能是Ⅱ中比Ⅰ中的小
14. 催化重整的反应为其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
注：是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比
下列分析不正确的是( )
A.
B. 压强越大，降低越快，其主要原因是反应平衡逆向移动
C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓的衰减
D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与反应并放出热量
二、简答题（本大题共5小题，共58.0分）
15. 常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁、磷酸二氢铵为主要原料经高温煅烧可制备。
草酸亚铁晶体由、、、种元素组成，其结构片段如图所示。
基态的价层电子排布式为 ______ 。
草酸亚铁晶体中的配位数为 ______ 。
草酸亚铁晶体的化学式为 ______ 。
将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到。
从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是 ______ 。
反应体系在之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是分解，补全方程式。 ______ ______ ______ ______ ______ ______ 。
晶体中，八面体和四面体组成空间链状结构，填充在链之间的孔道内，晶胞如图所示。充放电时，中的会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图如图。
表示 ______ 填“充电”或“放电”过程。
已知：的脱嵌率。某时刻，若正极材料中：：，则的脱嵌率为 ______ ，平均每个晶胞脱嵌 ______ 个。
16. 己二腈是合成尼龙的中间体。其制备方法如图。
Ⅰ己二酸氨化法
下列说法正确的是 ______ 填字母。
己二腈的分子中含有碳氮三键
反应和中均有生成
该方法原子利用率低
若反应中硝酸的还原产物为，理论上生产己二酸产生的物质的量是 ______ 。
Ⅱ丙烯腈电解二聚法两极均为惰性电极
电解原理如图，总反应为，主要副产物为丙腈。
电极为 ______ 填“阴”或“阳”极。
极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低。结合图分析原因是 ______ 。
写出的电极反应式： ______ 。
己二腈、丙脂的生成速率与季铵盐浓度的关系如图。当季铵盐的浓度为时，每小时通过质子交换膜的的物质的量最少为 ______ 。
17. 有机物可用于合成药物、塑料等物质。
Ⅰ由合成佐匹克隆的路线如图。
已知：
．
属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有组峰，峰面积比为：：。的化学方程式为 ______ 。
中官能团的检验方法：向 ______ 填试剂中加入待测液，加热，产生红色沉淀。
中含氧官能团名称为 ______ 。
物质的结构简式为 ______ 。
的反应类型为 ______ 。
Ⅱ以为原料合成塑料的路线如图。
参照Ⅰ中流程的信息分析，、的结构简式分别为 ______ 、 ______ 。
18. 电解锰渣的主要成分是。一种由电解锰渣制取高纯的流程如图。
与发生复分解反应的离子方程式为 ______ 。
浸出过程中，加入可减少有毒气体的生成，同时产生更多。利用的的化学性质是 ______ 。
结合离子方程式解释从浸出液中除去的操作的原理： ______ 。
过程Ⅰ除去并富集的流程如图。
已知：
萃取剂是溶解了记为的磺化煤油一种有机溶剂；
为一元弱酸，难溶于水，结构为；
萃取时发生反应表示或。
从结构角度分析可溶于磺化煤油的原因： ______ 。
反应的平衡常数用表示。已知。判断调时 ______ 填“”或“”，结合平衡常数解释原因： ______ 。
试剂是 ______ 。
不同温度下的溶解度如表。
温度
溶解度
过程Ⅱ的操作为 ______ ，洗涤，干燥。
19. 实验室常用溶液吸收尾气，探究其适宜条件和原理。
时，将不同浓度溶液一次性推入中，观察现象。
编号 现象
甲 活塞自动内移，最终剩余约无色气体
乙 活塞自动内移，最终气体全部被吸收
溶液吸收时生成两种钠盐，分别为和 ______ 。
检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是 ______ 。
某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部浓度过低，导致部分与水反应。
通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将缓慢推入溶液中， ______ 补全实验现象。
进一步探究与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
遇水时发生反应：
；
；
酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。
【实验】将推入下列试剂中，随即取出溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液盐酸酸化中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
编号 试剂 溶液颜色
丙 水 溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁 溶液
戊 酸性对氨基苯磺酸溶液
通过实验 ______ 填编号对比，说明遇水时发生了反应和。
从化学反应速率的角度分析，与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是 ______ 。
若用的溶液重复实验甲，最终剩余约无色气体。
综上，用溶液吸收尾气，适宜的条件是 ______ 写出两点即可。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：淀粉在唾液淀粉酶的作用下，能水解为麦芽糖，则咀嚼米饭时，越嚼越甜，故A正确；
B.食盐溶液是非重金属盐溶液，能使蛋白质盐析，而非变性，故B错误；
C.铁锅中的铁和碳在潮湿环境下能形成原电池，碳做正极，铁做负极被腐蚀，从而出现铁锈，故C正确；
D.打开汽水瓶盖，压强减小，则二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡冒出，故D正确；
故选：。
A.淀粉在唾液淀粉酶的作用下，能水解为麦芽糖；
B.非重金属盐溶液能使蛋白质盐析；
C.铁锅中的铁和碳在潮湿环境下能形成原电池，铁做负极，碳做正极；
D.压强越大，气体的溶解度越大。
本题考查了糖类的性质、金属的电化学腐蚀以及气体的溶解度与压强的关系等，应注意的是气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
2.【答案】
【解析】解：的电子排布式为，核外有个电子层，最外层有个电子，处于第四周期第Ⅵ族，故A正确；
B.电子层数越多，微粒半径越大，故的半径最大，即最大的球代表，故B正确；
C.当一个碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，此碳原子为手性碳原子，根据原子半径：并结合图示可知，第二大黑球为碳原子，此物质中含个碳原子，但只含个手性碳原子，故C正确；
D.硒代半胱氨酸中含，与水分子间能形成氢键，故应易溶于水，故D错误；
故选：。
A.的电子排布式为；
B.电子层数越多，微粒半径越大；
C.当一个碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，此碳原子为手性碳原子；
D.硒代半胱氨酸中含，与水分子间能形成氢键。
本题考查了物质的结构与性质，应注意基础知识的掌握和应用，难度不大。
3.【答案】
【解析】解：溶液与玻璃塞中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能选，应改为橡皮塞，故A错误；
B.和固体加热生成氨气，可选用，故B正确；
C.配制溶液，计算称量后，在烧杯中溶解、冷却，转移到容量瓶中定容，可选用，故C正确；
D.大理石和盐酸制取，选固液不加热装置，比较碳酸和苯酚的酸性强弱，可选洗气瓶发生强酸制取弱酸的反应，可选，故D正确；
故选：。
A.溶液与玻璃塞中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；
B.和固体加热生成氨气；
C.配制溶液，计算称量后，在烧杯中溶解、冷却，转移到容量瓶中定容；
D.大理石和盐酸制取，选固液不加热装置，比较碳酸和苯酚的酸性强弱，可选洗气瓶发生强酸制取弱酸的反应。
本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、试剂的保存、物质的制备、溶液的配制、酸性比较为解答的关键，侧重基础知识的考查，注重实验能力的培养和技能的训练，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：．原子中的中子数和质子数分别为、，质子数：中子数：，故A错误；
B.中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴离子：阳离子：，故B正确；
C.晶体中每个原子形成个共价键，则二氧化硅晶体中原子和硅氧键的数目之比：，故C错误；
D.为强酸弱碱盐，会发生水解，故F：小于：，故D错误；
故选：。
A.原子中的中子数和质子数分别为、；
B.中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；
C.晶体中每个原子形成个共价键；
D.为强酸弱碱盐，会发生水解。
本题考查原子结构与物质构成，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见原子、离子的构成特点，难度不大。
5.【答案】
【解析】解：二氧化硫通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成沉淀、和，离子方程式为，故A错误；
B.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C.加热氯化铜溶液，溶液由蓝色转化为，反应的离子方程式为，故C正确；
D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选：。
A.二氧化硫通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成沉淀、和；
B.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水；
C.加热氯化铜溶液，溶液由蓝色转化为；
D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
本题考查离子方程式的书写判断，明确物质的性质、发生的反应是解题关键，侧重分析能力与灵活运用能力的考查，题目难度中等。
6.【答案】
【解析】解：的晶体为金属晶体，故A错误；
B.硫的氧化性较小，与变价金属反应时得到低价态硫化物，，与完全反应，转移电子，故B错误；
C.硫是非极性分子，水和乙醇都是极性溶剂，但乙醇极性较弱，相似相溶原理，硫难溶于水，微溶于乙醇，在水中溶解度小于在乙醇中的溶解度，故C正确；
D.中含有的分子数为，乙醇中含有的分子数也为，分子数相同而体积不同的原因是分子直径不同，故D错误；
故选：。
A.的晶体为金属晶体；
B.硫的氧化性较小，与变价金属反应时得到低价态硫化物，据此计算；
C.硫难溶于水，微溶于乙醇；
D.液体和固体的体积主要由粒子数目和粒子直径共同决定；
故选：。
本题考查了氧化还原反应、晶体类型的判断，溶解度等知识，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
7.【答案】
【解析】解：该分子中碳碳双键两端的碳原子连接两个不同的原子或原子团，所以具有顺反异构现象，故A正确；
B.苯环及直接连接苯环的原子、直接连接碳碳双键两端的原子在同一个平面内，单键可以旋转，所以该分子中苯环及直接连接苯环的碳原子共平面，最少有个碳原子在同一个平面内，故B正确；
C.分子中含有醇羟基、酯基、酚羟基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，故C正确；
D.酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和以：反应，分子中含有个酚羟基、个酯基水解生成个羧基，所以该物质最多消耗，故D错误；
故选：。
A.碳碳双键两端的碳原子连接两个不同的原子或原子团的有机物具有顺反异构现象；
B.苯环及直接连接苯环的原子、直接连接碳碳双键两端的原子在同一个平面内，单键可以旋转；
C.分子中含有醇羟基、羰基、酯基、碳碳双键、酚羟基和苯环，具有醇、酮、酯、烯烃、酚和苯的性质；
D.酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和以：反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：溶液和溶液混合，产生刺激性气味，无元素化合价变化，不涉及到氧化还原反应，故A正确；
B.钠放加溶液中，钠会先与水反应产生氢氧化钠和氢气，涉及到和元素的化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；
C.向酸性溶液中加加，溶液紫色褪去，元素和元素的化合价发生变化，涉及到氧化还原反应，故C错误；
D.水在光照条件下放置一段时间后，溶液的降低，涉及到次氯酸的分解，存在和元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D错误；
故选：。
有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析。
本题考查了氧化还原反应原理，侧重于对氧化还原反应的概念的考查，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：甲乙相比较，乙中浓度比甲中大，故乙反应速率越大，故A正确；
B.设的转化量为，容器乙中达到平衡时，、、的平衡浓度分别为、、，，，解得，则甲中的转化率，故B正确；
C.丙容器中起始时，，初始即为平衡状态，，故C正确；
D.丁可看作向乙中再充入，平衡正向移动，增大，减小，故丁中比乙中大，故D错误；
故选：。
A.浓度越大，反应速率越大；
B.设的转化量为，容器乙中达到平衡时，、、的平衡浓度分别为、、，根据可解得，即可计算甲中的转化率；
C.根据与大小关系判断反应进行的方向；
D.丁可看作向乙中再充入，平衡正向移动，增大，减小。
本题主要考查化学平衡的计算，掌握浓度对化学平衡的影响、化学平衡的计算是关键，题目难度中等。
10.【答案】
【解析】解：由图可知，蔗糖溶液的导电性不变，且微弱导电是由水的电离引起的，说明蔗糖在水溶液中不能电离，则可证明蔗糖不是电解质，故A正确；
B.由图可知，随着固体的溶解，溶液中阴阳离子的浓度不断增大，溶液的导电性不断增强，达到饱和溶液时导电性不变，说明是电解质，但无法证明是完全电离，即不能判断是强电解质，故B错误；
C.是不溶性电解质，存在溶解平衡为，当中导电能力不变时，溶液中阴阳离子浓度不变，即达到平衡状态，故C正确；
D.时刻溶解达到饱和状态，再加入时，不溶解，溶液中阴阳离子浓度不变，则溶液的导电能力不变，故D正确；
故选：。
A.由图可知，蔗糖溶液的导电性不变，且微弱导电是由水的电离引起的；
B.在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质；
C.是不溶性电解质，存在溶解平衡，当溶液达到饱和状态时阴阳离子浓度不变，导电能力也不变；
D.时刻达到溶解平衡状态，此时为的饱和溶液，再加入时，不溶解，溶液中阴阳离子浓度不变。
本题考查溶液的导电性，侧重基础知识检测和灵活运用能力的考查，把握溶液导电性与离子浓度大小关系、电解质与非电解质定义、强弱电解质的判断方法、沉淀溶解平衡等知识即可解答，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：氢键属于分子间作用力，影响的是分子晶体的熔沸点，不影响稳定性，稳定性：，是由于键能，与分子间存在氢键而分子间不存在氢键无关，故A错误；
B.、中的、的价层电子对数分别为、，即、均采取杂化，但原子上有对孤电子对，原子上无孤电子对，而斥力：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对，则键角，故B正确；
C.石英是共价晶体，熔化时克服共价键，干冰是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，由于共价键比分子间作用力强，则熔点：石英干冰，故C正确；
D.、均为吸电子基团，但原子的电负性强于，则的极性大于，使的极性大于的极性，导致中的键更易断裂，则酸性：，故D正确；
故选：。
A.氢键属于分子间作用力，影响的是分子晶体的熔沸点，不影响稳定性；
B.、中的、均采取杂化，但斥力：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对；
C.石英是共价晶体，熔化时克服共价键；干冰是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力；
D.、均为吸电子基团，但原子的电负性强于。
本题考查了影响物质熔沸点、酸性强弱的因素，难度不大，应注意在比较物质熔沸点时，首先考虑晶体类型，当晶体类型相同时，再结合影响晶体熔沸点的具体因素去比较。
12.【答案】
【解析】解：处溶液，原因是，故A错误；
B.图像中有两个滴定突跃点、，消耗盐酸，消耗盐酸，若开始溶液中只有，则反应为，，则和消耗的盐酸相等，而实际，说明原溶液中含，故B错误；
C.和处的溶液中，均存在电荷守恒：，故C错误；
D.点时溶质为，，原纯碱稀溶液中，故D正确；
故选：。
A.处溶液，原因是；
B.图像中有两个滴定突跃点、，消耗盐酸，消耗盐酸，若开始溶液中只有，则反应为，，则和消耗的盐酸相等；
C.和处的溶液中，均存在电荷守恒：；
D.点时溶质为，，代入公式即可计算出。
本题主要考查盐类的水解及电荷守恒定律等知识，为高频考点，题目难度一般。
13.【答案】
【解析】解：中氯离子和水分子均可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气和氧气，中水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，则中阳极气体可能为氯气和氧气，中阳极气体为氧气，故A正确；
B.和中阴极生成气体都为水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，故B正确；
C.中水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为，反应生成的氧气将碘离子氧化为碘使中液体变为棕黄色，故C错误；
D.氯化银的溶解度大于碘化银，氯化银悬浊液中银离子浓度大于碘化银悬浊液中银离子浓度，所以中银离子在阴极放电生成银，中少量银离子在阴极放电生成银，故D正确；
故选：。
氯化银的溶解度大于碘化银，氯化银悬浊液中银离子浓度大于碘化银悬浊液中银离子浓度，由实验现象可知，中氯离子和水分子均可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气和氧气，银离子在阴极放电生成银，中水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，少量银离子在阴极放电生成银。
本题考查电解池，侧重考查学生电解原理的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解：已知，，依据盖斯定律可得，故A正确；
B.压强越大，反应平衡正向移动，积炭增多，降低越快，故B错误；
C.保持其他条件不变，适当增大投料时，反应平衡逆向移动，可减少积炭产生，减缓的衰减，故C正确；
D.能与反应并放出热量，可减少积炭产生，减缓的衰减，故通入适量有利于重整反应，故D正确；
故选：。
A.依据盖斯定律由已知反应的反应热计算未知反应的反应热；
B.依据压强变化引发积炭的变化分析；
C.增大投料时，可减少积炭产生；
D.能与反应可减少积炭产生。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变平衡的影响是解题的关键。
15.【答案】 氮气分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定 充电
【解析】解：基态的核外电子排布式为，其能级上的电子为其价层电子，所以其价电子排布式为，
故答案为：；
根据图知，草酸亚铁晶体中与个中原子、个草酸根离子中个原子相连，所以其配位数是，
故答案为：；
草酸亚铁晶体中，每个基本单元中含有个、个分子、个，化学式为，
故答案为：；
键能越大，化学键越稳定，该物质越不易发生反应，氮气分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定，所以可以作保护气，
故答案为：氮气分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定；
弱酸酸式的铵盐受热分解生成氨气、水等物质，根据方程式知，受热分解生成、、，，
故答案为：；；；；；；
根据图知，失电子发生氧化反应生成中的，所以为充电过程，
故答案为：充电；
根据图知，失电子生成，同时脱嵌个，某时刻，若正极材料中：：，脱嵌的与总个数之比为：，所以的脱嵌率为；中个数，脱嵌的与总个数之比为：，所以该晶胞中脱嵌个，
故答案为：；。
基态的核外电子排布式为，其能级上的电子为其价层电子；
根据图知，草酸亚铁晶体中与个中原子、个草酸根离子中个原子相连；
草酸亚铁晶体中，每个基本单元中含有个、个分子、个；
键能越大，化学键越稳定，该物质越不易发生反应；
弱酸酸式的铵盐受热分解生成氨气、水等物质；
根据图知，失电子发生氧化反应生成中的；
根据图知，失电子生成，同时脱嵌个，某时刻，若正极材料中：：，脱嵌的与总个数之比为：；中个数，脱嵌的与总个数之比为：。
本题考查物质结构和性质，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确原子结构、元素化合物的性质、晶胞计算方法是解本题关键，难点是题晶胞计算。
16.【答案】 阳 和丙烯腈在阴极竞争得电子，减慢反应，同时生成的加快了反应
【解析】解：己二腈的官能团为，分子中含有碳氮三键，故正确；
由分析可知，反应为 与过氧化氢发生氧化反应生成 和水，反应为与氨气发生取代反应生成和水，则反应和中均有水生成，故正确；
由题给流程可知，该方法的步骤多，易发生副反应导致原子利用率低，故正确，
故答案为：；
结合物质结构，环己醇氧化为己二酸时，转移电子，若反应中硝酸的还原产物为二氧化氮，元素化合价由价降低为价，由得失电子数目守恒可知，理论上生产已二酸产生二氧化氮的物质的量为，
故答案为：；
电解池中，阳离子移向阴极，由氢离子的移动方向可知，与直流电源正极相连的电极为电解池的阳极，
故答案为：阳；
由图可知，极区溶液呈酸性时，氢离子和丙烯腈在阴极竞争得电子生成氢原子，导致反应的反应速率减慢，同时生成的氢原子使反应的反应速率加快，所以溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低，故原因为和丙烯腈在阴极竞争得电子，减慢反应，同时生成的加快了反应，
故答案为：和丙烯腈在阴极竞争得电子，减慢反应，同时生成的加快了反应；
由氢离子的移动方向可知，与直流电源负极相连的电极为电解池的阴极，反应为在水分子作用下丙烯晴在阴极得到电子发生还原反应生成己二腈和氢氧根离子，电极反应式为，
故答案为：；
丙烯晴在阴极得到电子生成己二腈和丙腈的电极反应式分别为、，氢离子通过质子交换膜进入阴极室，由图可知，季铵盐的浓度为时，己二腈和丙腈的生成速率分别为 和 ，则每小时通过质子交换膜的氢离子的物质的量最少为 ，
故答案为：。
Ⅰ分析反应过程，与氢气发生加成反应生成，与过氧化氢发生氧化反应生成， 与硝酸发生氧化反应生成，与氨气发生取代反应生成，发生脱水反应生成；
Ⅱ电解池中，阳离子移向阴极，由氢离子的移动方向可知，为阳极，为阴极，丙烯晴在阴极得到电子生成己二腈和丙腈，据此分析解答。
本题考查有机物合成和电解原理的应用，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，注意电解原理在物质制备过程中的应用，题目难度较大。
17.【答案】 新制悬浊液 羧基 取代反应
【解析】解：的结构简式为，和乙二醛发生信息的取代反应生成为，的化学方程式为，
故答案为：；
含有醛基的有机物能和新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，所以中官能团的检验方法：向新制悬浊液中加入待测液，加热，产生红色沉淀，
故答案为：新制悬浊液；
为，中含氧官能团名称为羧基，
故答案为：羧基；
物质的结构简式为，
故答案为：；
的反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应；
为，发生取代反应生成，根据的结构简式、和的分子式知，为、为，和发生缩聚反应生成为，发生取代反应生成，所以、的结构简式分别为、，
故答案为：；。
Ⅰ脱水生成，根据的结构简式及的分子式知，为，属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有组峰，峰面积比为：：，含有苯环且含有种氢原子，结构对称，结合的分子式知，的结构简式为，和乙二醛发生信息的取代反应生成为；根据的结构简式及的分子式知，中羟基上的氢原子被取代生成，则为，比少个氢原子，则中羰基发生还原反应生成中醇羟基，则为，比多个氢原子、个氧原子，则取代反应生成，和发生信息的反应生成，则为，为；
Ⅱ为，发生取代反应生成，根据的结构简式、和的分子式知，为、为，和发生缩聚反应生成为，发生取代反应生成。
本题考查有机物合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，注意反应中断键和成键方式，题目难度中等。
18.【答案】 氧化性 在水溶液中存在水解反应：，水解反应为吸热反应，增大溶液的和加热均促使水解趋于完全，有利于除去浸出液中的 中个的极性小且体积大，将金属离子包裹于其中，有利于或溶于磺化煤油 由平衡常数可知，相同时，结合所需更小，由的电离平衡可知，增大，能减小，有利于和的分离 稀硫酸 将硫酸锰溶液加热至，浓缩结晶，趁热过滤
【解析】解：与发生复分解反应的离子方程式为：，
故答案为：；
浸出过程中，加入可减少有毒气体的生成，同时产生更多，利用的的氧化性，将价的硫氧化为，
故答案为：氧化性；
在水溶液中存在水解反应：，水解反应为吸热反应，增大溶液的和加热均促进水解平衡正向移动，有利于除去溶液的，
故答案为：在水溶液中存在水解反应：，水解反应为吸热反应，增大溶液的和加热均促使水解趋于完全，有利于除去浸出液中的；
有烃基的结构可知，中个的极性小且体积大，将金属离子包裹于其中，有利于或溶于磺化煤油，
故答案为：中个的极性小且体积大，将金属离子包裹于其中，有利于或溶于磺化煤油；
由平衡常数可知，相同时，结合所需更小，由的电离平衡可知，增大，能减小，有利于和的分离，由此可以判断调时，
故答案为：；由平衡常数可知，相同时，结合所需更小，由的电离平衡可知，增大，能减小，有利于和的分离；
由分析可知，向油层中加入稀硫酸的目的是反萃取、分液，得到油层和硫酸锰溶液，故试剂是稀硫酸，
故答案为：稀硫酸；
根据硫酸锰的溶解度可知，将硫酸锰溶液加热至，浓缩结晶，趁热过滤，洗涤，干燥，得到高纯硫酸锰，
故答案为：将硫酸锰溶液加热至，浓缩结晶，趁热过滤。
电解锰渣的主要成分是，向电解锰渣中加入和稀硫酸，浸出、过滤，得到浸出渣和浸出液含有、、、少量的、，调节溶液的，加热浓缩，过滤得到沉淀和浓缩液，调节浓缩液，加入萃取剂萃取，分液得到油层和水层，向油层中加入稀硫酸，进行反萃取，分液得到油层和硫酸锰溶液，将硫酸锰溶液加热至，浓缩结晶，趁热过滤，洗涤，干燥，最后得到高纯硫酸锰，据此分析作答。
本题主要考查物质的分离与提纯，同时考查方程式的书写，水解平衡的移动，对学生的理解能力、分析能力等要求较高，综合性较强，难度较大。
19.【答案】 最终剩余气体小于 丙和戊 与碱中和的反应速率大于其分解速率 低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积
【解析】解：溶液吸收时，所发生的化学反应为：，生成两种钠盐分为别和，
故答案为：；
吸入少量空气，气体变为红棕色，根据守恒规律不难得出生成了，化学方程式表示检验的反应原理为，
故答案为：；
是红棕色气体，甲中产生无色气体则为，要验证局部浓度过低，导致部分与水反应而产生了，当缓慢推入后，最终剩余气体小于，则说明可能是该原因导致，
故答案为：最终剩余气体小于；
丙中是将推入水中，而戊中试剂为酸性对氨基苯磺酸溶液，根据题中信息知，在酸性条件下，或可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深，再根据溶液颜色变化来看，溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅，丙中加水一定程度上稀释了溶液，导致相对减小，也说明了的确是产生了和；根据题干信息可知，遇水时发生反应：，，由实验丁的现象几乎与戊的颜色相同可知，此时是与戊差不多的，但是实验戊较实验丙而言颜色浅，说明实验丙中反应速率较慢，那就从化学反应速率的角度分析，与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是，与碱中和的反应速率大于其分解速率，
故答案为：丙和戊；与碱中和的反应速率大于其分解速率；
用的溶液重复实验甲，最终剩余约无色气体，可知低温是适宜条件，而实验乙中最终气体全部被吸收，可知浓度越大则吸收更充分，
故答案为：低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积。
溶液吸收反应生成和；
吸入少量空气，气体变为红棕色，根据守恒规律不难得出生成了；
是红棕色气体，甲中产生无色气体则为，要验证局部浓度过低，导致部分与水反应而产生了，当缓慢推入后，最终剩余气体小于；
丙中是将推入水中，而戊中试剂为酸性对氨基苯磺酸溶液，在酸性条件下，或可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深，再根据溶液颜色变化来看，溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅，丙中加水一定程度上稀释了溶液，导致相对减小；根据题干信息可知，遇水时发生反应：，，由实验丁的现象几乎与戊的颜色相同可知，此时是与戊差不多的，但是实验戊较实验丙而言颜色浅，说明实验丙中反应速率较慢；
用的溶液重复实验甲，最终剩余约无色气体，可知低温是适宜条件，而实验乙中最终气体全部被吸收，可知浓度越大则吸收更充分。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生含氮物质的性质和实验方案设计的掌握情况，试题难度中等。
第1页，共1页
