1．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D．在点燃的条件下，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
2．一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间的反应）就能区别开来，这组溶液是
A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
3．鉴别下列物质的方法正确的是
A．比较呼出气体和空气中O2含量的多少（带火星的小木条）
B．鉴别高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色）
C．鉴别氧气和氮气（闻气味）
D．在实验室里鉴别蔗糖和食盐（品尝味道）
4．要区别下表中的各组物质，所选择的方法或试剂错误的是
物质 区别的方法或试剂
A 氧气和空气 带火星的木条
B 二氧化硫和氢气 闻气味
C 二氧化碳与氮气 点燃的木条
D 胆矾与食盐 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
5．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是
A．灼烧闻气味：羊毛与棉线 B．水：硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．观察颜色：炭粉与氧化铜 D．二氧化锰：水和5%过氧化氢溶液
6．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是
A．CuSO4 NaOH HCl H2SO4 B．CaCl2 KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．Ca(OH)2 HCl NaCl HNO3 D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaOH HNO3 NH4NO3 B．KNO3 CaCl2 HCl
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaCl BaCl2 Na2CO3
8．下列归类正确的是
选项 归类 物质（或微粒）
A 黑色固体 氧化铜、高锰酸钾、二氧化锰
B 可燃性气体 氢气、氧气、一氧化碳
C 大气污染物 粉尘、氮的氧化物、二氧化碳
D 构成物质的基本微粒 分子、原子、离子
A．A B．B C．C D．D
9．写出下列物质或主要成分的化学式：
（1）红磷_______________ （2）氧化镁_____________
（3）碳酸氢铵_____________ （4）铜绿_______________
写出下列各物质的颜色：
（5）四氧化三铁_________ （6）高锰酸钾___________
（7）五氧化二磷_____________ （8）干冰___________
10．向含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有______（填符号）。
（2）请写出一个一定发生的反应的化学方程式______。
11．某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验。
实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸-沉淀不溶解。
实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质。
（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是______。
（2）写出生成白色沉淀甲的化学方程式______。
（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有______（写化学式）。
（4）若实验二中的现象为沉淀部分溶解，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为______g。
12．对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。下图是教材中“木炭还原氧化铜”的实验：
（1）根据你所学化学知识猜测：在试管a中，除C、CuO外，还可能有物质______（写化学式）也参与反应。除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的______也可以还原氧化铜。写出试管a中反应的现象_________。要排除其他物质对该反应的影响，你认为应采取何种措施？______________。
（2）实验结束后应采取的操作顺序是_______________。
13．课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（图甲），想通过探究确定其成分，以便重新利用。
【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物质的信息如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
20℃溶解度/g 36 109 21.5 9.6
水溶液的pH 7 14 11 9
【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：
（1）实验①中观察到溶液由无色变成蓝色，由此得出的结论是________。
（2）实验②中除观察到有气泡产生，还可能观察到的现象是_________。
【得出结论】通过以上活动，同学们认为瓶中的试剂是碳酸钠溶液，不是碳酸氢钠溶液，理由是______，实验②中产生气泡的化学方程式为____。
【拓展与应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是________。
14．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红进行了如下实验：取一定质量该工业盐酸，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）工业盐酸呈黄色是因为 离子的存在（填离子符号）。
（2）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（3）求所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____（用规范格式写出计算过程）。
参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．C
5．C
6．D
7．B
8．D
9． P； MgO； NH4HCO3； Cu (OH) CO ； 黑； 紫黑; 白； 白。
10． Al3+、Zn2+
11． 硫酸铜 若实验二中的现象为沉淀部分溶解，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，设混合物中溶于酸的沉淀（即碳酸钡）的质量为x，则
解得x=1.97g；
则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为7.5g-1.97g=5.53g。
12． O2 CO 黑色粉末变成红色 将试管提前中充满氮气 先撤出导管，后熄灭酒精灯
13． 不是氯化钠溶液 蓝色消失或溶液仍为蓝色或蓝色溶液变为红色溶液 该温度下饱和碳酸氢钠溶液溶质质量分数为8.76%，达不到10% 有白色沉淀产生
14．（1）
（2）2.14
（3）解：由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为：172g-160g=12g
设跟氯化铁反应的氢氧化钠质量为x。
x=2.4g；
氢氧化钠溶液的溶质质量分数：。
答：所用NaOH溶液的溶质质量分数是20%。
