2023年中考化学鲁教版一轮练习题-金属
一、单选题
1．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出。
则四种金属的活动性顺序正确的是
A．甲＞乙＞丙＞丁
B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞丁＞甲＞乙
D．无法判断
2．下列描述完全正确的是
A．氯化钠、硝铵溶于水均吸热 B．汞是常温下唯一的液态金属
C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D．锌粒不属于金属材料
3．归纳和逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液呈酸性，所以pH＜7的雨水是酸雨
B．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
C．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
4．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后原子的种类和个数均不变
C．反应前后同种元素化合价都不变
D．不属于置换反应
5．下列化学反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
6．2019年12月19日，第二艘航母“山东舰”正式入列，我国开启双航母时代，其制造过程中使用了大量的金属材料，为了探究航母金属材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中不能达到目的是
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．相同条件下，锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
7．氮化镓（GaN）是第三代半导体材料的典型代表。它具有高的导热率，化学性质稳定等性质。下列叙述错误的（ ）
A．氮化镓是一种合金 B．氮化镓是化合物
C．氮化镓具有导热性 D．氮化镓不易被氧化
8．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C．氧化物中都含有氧元素，故含氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
9．化学是以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中不合理的是
A．滴瓶上的滴管使用后无需清洗，可以直接放回原瓶
B．氢气点燃之前，务必要进行验纯操作，以防出现重大安全事故
C．测定空气中氧气含量时，待红磷熄灭后应立即打开止水夹观察现象
D．做还原氧化铁实验时，先通一会一氧化碳，然后进行加热
10．用如图所示装置研究CO和Fe2O3的反应。下列说法不正确的是
A．开始时应先通入CO再加热氧化铁
B．充分加热后，固体由红色变为黑色
C．快速推入CO可使氧化铁充分反应
D．气球的作用是防止CO污染空气
11．关于钢的说法不正确的是（ ）
A．钢是纯净物 B．钢是铁的合金
C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁
12．下列方法不可行的是（ ）
A．用稀盐酸鉴别铁片和锌片 B．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
C．用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和澄清石灰水 D．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
二、填空题
13．如果在金属中加热熔合某些______________或______________，就可以制得具有______________的合金．一般来说，合金的______________和______________比组成它们的纯金属更高，______________性能也更好，因此合金具有更广泛的用途．
14．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有______；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量______(填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为______（写出一个即可）
15．2020年12月17日，我国嫦娥五号携带月球样品安全着陆。嫦娥五号的制作材料有硅、石墨等。工业上制取硅的微观示意图如图所示。
（1）该反应中共有______________种物质；
（2）该反应的化学方程式为______________；该反应属于______________反应（填基本反应类型）；
（3）该反应前后化合价降低的元素是______________。
16．将锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得无色滤液。
（1）过滤出的固体中一定含有 ______________________________；
（2）滤液中的阳离子为 _______________________（用符号表示）；
（3）优先反应的化学方程式为________________；反应的基本类型是 _________反应。
三、推断题
17．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C~G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
请回答下列问题：
（1）写出F物质的化学式______。
（2）B物质的用途______。
（3）C和D两种物质发生反应的化学反应方程式是______，该反应的基本反应类型是______。
18．下图中的A-K分别代表初中化学中的常见物质。已知: A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液， G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
请回各下列问题:
（1）写出J可能的化学式：________________任写一 种)
（2）写出下列反应的化学方程式：
① :_______________________。
② ：_______________________。
③ :_______________________。
（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：_______________________。
四、实验题
19．．某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：
（1）【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
（2）【小组讨论】①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁①你认为_____同学的方案更合理，其原因是_____。②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_____，化学方程式为_____。
（3）【进行实验】过程如下：
①废弃定影液金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B
请回答：操作a是_____。
20．2020年11月10日，中国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，创造了中国载人深潜的新纪录。请回答下列关于潜水器材料的问题：
(1)外壳使用了钛合金，这是利用了钛合金______的优点（写出一条即可）。
(2)使用了锂电池超长续航，锂电池的使用是将______转化成电能。
(3)潜水器身上装配了四块压载铁，总重量将近2吨。在工业上，常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为______。若用下图所示装置在实验室模拟工业炼铁，请对装置中的不足提出改进意见：______。下列对该实验的分析正确的是______（填写序号）。
①为了避免加热玻璃管时可能发生爆炸，加热前应先通一会儿CO
②实验结束后，玻璃管中固体减少的质量就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量
③实验中玻璃管中固体粉末由黑色变为红色
④这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
五、计算题
21．烧杯中现有20gCu-Zn合金，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：
（1）产生氢气的质量是_____g。
（2）该合金中锌的质量分数。
22．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出合金中铜的质量分数的是_____合金。
（2）取该合金的粉末32.5g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为_____g。
②请计算该合金中铜的质量分数。_____（请在写出第②问的详细解答过程）
参考答案：
1．B
【详解】有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，说明丙和丁的活动性大于氢，且丙产生的气泡比丁快，说明丙的活动性大于丁；而甲和乙的活动性小于氢，再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出，说明甲的活动性小于乙。故选B。
2．B
【详解】A、硝铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显变化，故选项不正确；
B、常温下唯一的液态金属是汞，故选项正确；
C、许多化学反应都伴随着能量的变化，例如生石灰和水反应放出大量的热，故选项不正确；
D、锌粒是金属材料，故选项不正确。
3．D
【详解】A、pH<7的溶液呈酸性，但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5. 6，酸雨是pH小于5. 6的雨水，故选项推理错误；
B、Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，但并不是金属在潮湿的空气中都易被腐蚀，如金在潮湿的空气中不易被腐蚀，故选项推理错误；
C、氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但盐中不一定都含金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
4．C
【详解】A、由微观示意图可知，反应的化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，反应前后分子个数不变，正确；
B、由方程式和微观示意图可以看出反应前后原子的个数均未发生变化，正确；
C、反应前氧单质中氧元素为0价，而反应后氧元素为-2价，化学反应前后碳元素化合价发生改变，错误；
D、由方程式和微观示意图可以看出，生成物中没有单质，故不属于置换反应，错误。
故选：C。
5．A
【分析】置换反应是由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
【详解】A、该反应符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；
B、该反应生成物中没有单质，不符合置换反应的特点，不属于置换反应；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选A。
6．C
【详解】A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼性比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，故选项能达到实验目的；
B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，故选项能达到实验目的；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼性比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼性比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，故选项不能达到实验目的；
D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，故选项能达到实验目的。
故选C。
7．A
【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的材料，属于混合物，由题干信息可知，氮化镓（GaN）属于化合物，因此氮化镓不是合金，选项A错误；
B、氮化镓是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项B正确；
C、由题干信息可知，氮化镓具有高的导热率，因此具有导热性，选项C正确；
D、由题干信息可知，氮化镓化学性质稳定，因此不易被氧化，选项D正确。故选A。
8．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，体现了木炭的可燃性、氧气的助燃性。A错误；
B、不锈钢是由铁、碳构成的混合物。属于金属材料。B正确；
C、氧化物的定义是：只有两种元素，而且一种元素为氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如KClO3。C错误；
D、只含一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，属于混合物，但是只有氧元素。D错误。
故选B。
9．C
【详解】A、滴瓶上的滴管使用后无需清洗，可以直接放回原瓶，因为滴瓶上的滴管只吸取滴瓶内的药品，正确。
B、氢气具有可燃性，与空气混合受热可能发生爆炸，氢气点燃之前，务必要进行验纯操作，以防出现重大安全事故，正确。
C、测定空气中氧气含量时，待红磷熄灭后应立即打开止水夹观察现象会因为气体受热膨胀导致进入的水偏少，错误。
D、做还原氧化铁实验时，先通一会一氧化碳，然后进行加热以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸。正确。
故选C。
10．C
【详解】A、开始时应先通入CO排净装置内空气，再加热氧化铁，防止形成爆炸性混合物，发生爆炸，A正确。
B、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，固体由红色变为黑色，B正确。
C、快速推入CO可能使氧化铁反应不充分，C错误。
D、气球的作用收集尾气，防止CO污染空气，D正确。
故选：C。
11．A
【详解】A、钢是铁和碳的合金，属于混合物；故选项错误，但符合题意；
B、钠是铁的合金；故选项正确，但不符合题意；
C、钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量低于生铁；故选项正确，但不符合题意；
D、钢的含碳量低，韧性高，性能优于生铁；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
12．B
【分析】氧气具有助燃性，氮气和二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】A、金属活动性锌大于铁，两者与稀盐酸反应速率不同，可以鉴别，正确；
B、氮气不支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条分别伸进集气瓶中，木条都会熄灭，现象相同，无法鉴别，不正确；
C、盐酸使石蕊变红色，石灰水显碱性使石蕊变蓝色，可以鉴别，正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，将它们分别倒入水中，触摸烧杯壁，热的就是氢氧化钠，凉的就是硝酸铵，可以鉴别，正确。
故选B。
【点睛】氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。
13． 金属 非金属 金属特征 硬度 韧性 抗腐蚀
【详解】根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，一般来说，合金的硬度比组成合金的各成分硬度高，韧性更好；合金的熔点比各成分的熔点低，合金的抗腐蚀性更强。
点睛：本题考查有关合金的性质，要牢固把握合金的性质：合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低；还要记忆合金的三个特点：合金是混合物；合金中至少有一种金属；合金中各成分都是以单质存在的。
14． Fe2+ 小 Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag）
【详解】混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3都能与铁发生置换反应，得到Cu、Ag；Cu、Ag在金属活动顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应产生氢气。在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，含有生成的Fe（NO3）2。反应后所得溶液中含有的金属离子有Fe2+；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时“铁”置换银与铜时反应的铁都小于生成的“铜和银”，溶液质量减小；该过程中共发生两个化学反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应，反应的化学方程式为： Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）。
【点睛】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断。
15． 4 置换 Si（或硅）
【详解】（1）根据微观示意图可知有碳、硅、二氧化硅和一氧化碳四种物质
（2）该反应的化学方程式为，该反应是由一种单质和一种化合物反生生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应
（3）该反应前后化合价降低的元素是Si（或硅）由+4价变为0价，化合价降低；碳由0价变为+2价；氧元素的化合价没变，故填Si（或硅）
16． 铁和铜 Zn2+ Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置换
【详解】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，锌先于硫酸铜反应，锌反应完后铁才开始于硫酸铜反应；由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明溶液中不含硫酸铜（蓝色）和硫酸亚铁（浅绿色），即硫酸铜全部与锌发生了反应，铁没有与硫酸铜反应，所以：锌可能都剩余，铁一定剩余，则滤出的固体中一定含铁和铜，可能含锌，而滤液中一定不含硫酸铜和硫酸亚铁，一定含硫酸锌，综合以上分析可知：
（1）滤渣中一定有铁和铜（Fe和Cu）；
（2）滤液中大量存在的阳离子是Zn2+；
（3）反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4,反应的基本类型是置换反应。
点睛：金属活动性及其应用。
17． Na2CO3 冶炼金属（或作燃料） 置换反应
【详解】A~G是初中化学常见的物质，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则F是碳酸钠；已知A、B是两种组成元素相同的气体，且可以相互转化，C是黑色固体，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是碳，C和D相互反应都有生成二氧化碳，且D和E反应后会形成蓝色溶液，D是氧化铜，E是盐酸或硫酸，A和G可以反应，且F碳酸钠和G相互转化，则G是氢氧化钠；
（1）F是碳酸钠，其化学式：Na2CO3；
（2）B物质是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可以作燃料；
（3）C和D两种物质指碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的基本反应类型是置换反应。
18． Fe
【分析】A、C组成元素相同，且A溶液能在黑色粉末B的作用下生成C和气体D，可推出A为过氧化氢，C为水，B为二氧化锰，D 为氧气，电解水生成氢气和氧气，故F是氢气，G溶液为某物质的稀溶液， G的浓溶液能使小木棍变黑，可推出G为稀硫酸，黑色固体H可以和G反应生成蓝色溶液I，可推出H为氧化铜，I 为硫酸铜，单质E能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则E是铜单质，硫酸铜能与碱反应生成K，则K为氢氧化铜或是相应的硫酸盐，金属单质J和硫酸溶液反应生成F，F是氢气，则金属单质J可能是铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑，G为硫酸，金属单质J和硫酸溶液反应生成F，J可能铁，化学式为Fe。
（2）①的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
②的反应是氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应的化学方程式为。
③的反应可能是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为。
（3）实验室制取D的另一种反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
【点睛】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
19． 乙 铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济） 稀盐酸（或稀硫酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 过滤
【详解】{小组讨论}①乙同学的方案比较合理，故填乙；
铁的活动性比铜强，且位于金属活动性顺序表中氢的前面，可通过加酸的方法除去过量的铁，并且铁的价格比铜经济，故填铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济）；
②按照乙同学的方案进行，过量的铁粉能与酸反应后与银分离，所以除去银粉中混有的铁粉，可向金属混合物中进入稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸（或稀硫酸）；
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。
{进行实验}操作a将固体金属混合物与溶液进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤。
20．(1)强度大或抗腐蚀性强或硬度大（答对其中一条均可得分）
(2)化学
(3) 在装置末端（或装置右侧）导管处放一点燃的酒精灯，处理尾气。（或用小气球收集尾气） ①②④
【解析】(1)
外壳使用了钛合金，这是利用了钛合金强度大、硬度大，抗腐蚀性强的优点；故答案为：强度大或抗腐蚀性强或硬度大
(2)
锂电池的使用是将化学能转化成电能的过程；
故填：化学
(3)
①一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的过程，反应的化学方程式为：；
故填：
②若用图中所示装置在实验室模拟工业炼铁，装置中的不足之处是：未进行尾气处理，改进方法可以是：在装置末端（或装置右侧）导管处放一点燃的酒精灯，处理尾气。（或用小气球收集尾气）；
故填：在装置末端（或装置右侧）导管处放一点燃的酒精灯，处理尾气。（或用小气球收集尾气）
③①由于CO不纯加热时会发生爆炸，因此为了避免加热玻璃管时发生爆炸，加热前应先通一会儿CO，说法正确；②由化学方程式可知，实验结束后，玻璃管中固体减少的质量就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量，说法正确； ③氧化铁是红色固体，生成的铁粉是黑色的，所以实验中玻璃管中固体粉末由红色变为黑色，说法不正确；④工业炼得的铁是生铁，生铁中含有碳等杂质，题中方法“炼”出的铁是纯铁，因此与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，说法正确。
故选：①②④
21．（1）0.2g
（2）设该合金中锌的质量为x
x=6.5g
该合金中锌的质量分数=
答：该合金中锌的质量分数为32.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量是20g+50g-69.8g=0.2g。
（2）见答案。
22． Cu﹣Zn 0.2 80%
【详解】（1）实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸，由于铜、银不能与稀硫酸反应，而锌可以与稀硫酸反应，故能测出合金中铜的质量分数的是Cu﹣Zn合金。
（2）根据加稀硫酸与生成的质量关系图，生成气体的质量为0.2g。
解：已知氢气质量为0.2g
设参加反应的锌的质量为x
x=6.5g
则铜的质量=32.5g-6.5g=26g
该合金中铜的质量分数=
答：该合金中铜的质量分数80%。
