2023年中考化学复习专项精练 图像题
一、选择题
1. 如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断b点上形成化合物的化学式为
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
2. 图中的直线表示时某物质在不同量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。a、b、c、d四点则表示该物质在时的溶解情况，则a、b、c、d四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（ ）
A.
B.
C.
D.
3.在室温下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，搅拌并恢复到室温。图像中x代表时间，则y代表的是
A．溶剂的质量 B．溶质的溶解度 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数
4.取一定质量CaCl2与盐酸混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A．溶液的pH B．烧杯中固体的质量
C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量
5.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．P点时的溶液呈碱性
B．N点时的溶液呈红色
C．M→N过程中溶液的Na+逐渐增多
D．N→P过程中溶液中硫酸钠溶质质量分数不断减小
6.向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点只发生 B．b、d两点对应溶液中NaCl的质量不相等
C．整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质 D．整个实验过程中，涉及两种基本反应类型
7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．N点的意义是a、c两种物质的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是c
C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中a和c的溶质质量分数相等
D．t3℃时，将等质量的a、b两种物质分别配成其饱和溶液，所需水的质量a>b
8.室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量随Ba(OH)2溶液质量的变化如图 （忽略温度的变化）。下列分析正确的是
A．a点溶液中只有一种溶质
B．向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．d点溶液中含有硫酸
D．c点烧杯内液体的pH大于7
9.向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是
A．a点只发生
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的
10.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示，下列说法正确的有
①丙代表溶剂质量
②Q点所示溶液中溶质为
③原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
④0～P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11.向含HCl和CaCl2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，错误的是
A． B．
C． D．
12.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体
C．③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液
D．④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
二、非选择题
13. 如图是M、N两种物质的溶解度曲线
（1）由图可以看出M、N两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是_______。
（2）M、N两物质的溶解度相等时的温度是_______℃。
（3）t2℃时，在两只各盛有100g水的烧杯中，分别10加入M、N各20g，充分搅拌，该温度时能得到饱和溶液的是_______。
（4）t2℃时，将4 gN放入10 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为_______。
14. 如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液进行反应时溶液的pH变化图象。
（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）根据上述图象判断，该实验是将______(填溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（3）图象中A点时溶液中的溶质为______(填化学式)，B点时溶液中含有的阴离子为______(填离子符号)。
（4）若向B点的溶液中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色为_____________。
15.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）20℃时，溶解度相同的物质是_________。
（2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。
（3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。
（4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。
a.溶液的质量：A
（1）E点表示的物质化学式是___________。
（2）C点物质与一种氧化物在高温条件下可转化为A点物质，写出该转化的化学方程式___________。
17. 某化学兴趣小组利用数字化设备，测定锌粒和锌粉分别与稀硫酸反应时气压变化，倾斜锥形瓶使试管内的稀硫酸流入瓶中与固体发生反应，实验结果如图所示。
（1）表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线______（填“①”或“②”）。
（2）通过比较c、d两点，说明影响反应速率的因素是_________________。
18. 将80g物质M加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）20℃时，物质M的溶解度为___________g。
（2）比较A、B、C点溶液的溶质质量分数大小___，其中A溶液的溶质质量分数为___。
（3）由图可知，物质M的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
（4）恒温蒸发物质M的溶液，现象如下图所示，烧杯____(填序号)中的溶液一定是不饱和溶液。
19.小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。
（1）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。
（2）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：
X的化学式为___________。500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是___________。（写出1点）
（3）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有___________（选填序号）。
①生氧药品的质量 ②外界有毒有害气体浓度
③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类
20. 阅读下列短文，回答问题。
“深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台。2021年6月25日，该平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从300来到1500米超深水的跨越。2022年2月13日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2021年6月25日正式投产以来，累计生产天然气超10亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。
（1）天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1，则碳元素的化合价是________。
（2）天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式________。
（3）甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是______（写出一点即可）。
21.向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
（1）该反应生成的沉淀的质量为__________g；
（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
2023年中考化学复习专项精练 图像题参考答案
一、选择题
1. 如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断b点上形成化合物的化学式为
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
【答案】C
2. 图中的直线表示时某物质在不同量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。a、b、c、d四点则表示该物质在时的溶解情况，则a、b、c、d四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
3.在室温下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，搅拌并恢复到室温。图像中x代表时间，则y代表的是
A．溶剂的质量 B．溶质的溶解度 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数
【答案】C
4.取一定质量CaCl2与盐酸混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A．溶液的pH B．烧杯中固体的质量
C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量
【答案】B
5.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．P点时的溶液呈碱性
B．N点时的溶液呈红色
C．M→N过程中溶液的Na+逐渐增多
D．N→P过程中溶液中硫酸钠溶质质量分数不断减小
【答案】D
6.向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点只发生 B．b、d两点对应溶液中NaCl的质量不相等
C．整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质 D．整个实验过程中，涉及两种基本反应类型
【答案】C
7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．N点的意义是a、c两种物质的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是c
C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中a和c的溶质质量分数相等
D．t3℃时，将等质量的a、b两种物质分别配成其饱和溶液，所需水的质量a>b
【答案】B
8.室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量随Ba(OH)2溶液质量的变化如图 （忽略温度的变化）。下列分析正确的是
A．a点溶液中只有一种溶质
B．向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．d点溶液中含有硫酸
D．c点烧杯内液体的pH大于7
【答案】A
9.向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是
A．a点只发生
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的
【答案】C
10.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示，下列说法正确的有
①丙代表溶剂质量
②Q点所示溶液中溶质为
③原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
④0～P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
11.向含HCl和CaCl2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
12.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体
C．③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液
D．④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
【答案】CD
二、非选择题
13. 如图是M、N两种物质的溶解度曲线
（1）由图可以看出M、N两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是_______。
（2）M、N两物质的溶解度相等时的温度是_______℃。
（3）t2℃时，在两只各盛有100g水的烧杯中，分别10加入M、N各20g，充分搅拌，该温度时能得到饱和溶液的是_______。
（4）t2℃时，将4 gN放入10 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为_______。
【答案】（1）M （2）t1
（3）N （4）16.7%
14. 如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液进行反应时溶液的pH变化图象。
（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）根据上述图象判断，该实验是将______(填溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（3）图象中A点时溶液中的溶质为______(填化学式)，B点时溶液中含有的阴离子为______(填离子符号)。
（4）若向B点的溶液中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色为_____________。
【答案】（1）
（2）NaOH （3） ①. Na2SO4和H2SO4 ②. 和
（4）蓝色
15.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）20℃时，溶解度相同的物质是_________。
（2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。
（3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。
（4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。
a.溶液的质量：A
（3）75 （4）ac
16. 构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。右图表示的是铁元素的类价二维图，回答下列问题：
（1）E点表示的物质化学式是___________。
（2）C点物质与一种氧化物在高温条件下可转化为A点物质，写出该转化的化学方程式___________。
【答案】（1）
（2）
17. 某化学兴趣小组利用数字化设备，测定锌粒和锌粉分别与稀硫酸反应时气压变化，倾斜锥形瓶使试管内的稀硫酸流入瓶中与固体发生反应，实验结果如图所示。
（1）表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线______（填“①”或“②”）。
（2）通过比较c、d两点，说明影响反应速率的因素是_________________。
【答案】（1）② （2）反应物的接触面积
18. 将80g物质M加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）20℃时，物质M的溶解度为___________g。
（2）比较A、B、C点溶液的溶质质量分数大小___，其中A溶液的溶质质量分数为___。
（3）由图可知，物质M的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
（4）恒温蒸发物质M的溶液，现象如下图所示，烧杯____(填序号)中的溶液一定是不饱和溶液。
【答案】（1）100 （2） ①. A＜B=C或C=B＞A ②. 50% （3）增大 （4）①
19.小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。
（1）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。
（2）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：
X的化学式为___________。500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是___________。（写出1点）
（3）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有___________（选填序号）。
①生氧药品的质量 ②外界有毒有害气体浓度
③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类
【答案】 ①. A打开，B闭合 ②. MOH ③. 生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少 ④. ①④或④①
20. 阅读下列短文，回答问题。
“深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台。2021年6月25日，该平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从300来到1500米超深水的跨越。2022年2月13日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2021年6月25日正式投产以来，累计生产天然气超10亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。
（1）天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1，则碳元素的化合价是________。
（2）天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式________。
（3）甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是______（写出一点即可）。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 分子 ③. -4
（2）
（3）气压一定时，温度越高，甲烷的溶解度越小（或温度一定时，气压越大，甲烷的溶解度越大）
21.向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
（1）该反应生成的沉淀的质量为__________g；
（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
【答案】（1）4.9 （2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
