2023年中考化学科粤版（2012）一轮练习--金属
一、单选题
1．已知：、、分别代表不同种元素的原子，当两种物质在一定条件下能发生化学反应，用微观示意图表示为：
则下列说法正确的是
A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有3种化合物分子
C．该反应属于置换反应 D．该图示不含有非金属元素原子
2．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是( )
A．“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动
B．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
C．“真金不怕火炼”﹣﹣金(Au)的化学性质不活泼
D．“釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器．薪：柴禾)﹣﹣破坏了燃烧的条件
3．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉.充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属为
A．Zn和Cu
B．Zn和Ag
C．Ag
D．Cu和Ag
4．通过下列实验，不能达到实验目的的是
A．测量二氧化碳气体的体积
B．比较铁、铜、银的活动性
C．验证质量守恒定律
D．比较黄铜与铜的硬度
5．下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是
A．认识元素
B．水的净化
C．反应现象
D．物质的分离
6．下列选项符合图示从属关系的是（ ）
A B C D
X 氧化铜 石灰石 化合反应 钛
Y 化合物 纯净物 氧化反应 合金
A．A B．B C．C D．D
7．下列是利用数轴表示物质或元素的相关性质或含量，其中正确的是
A．净水程度
B．硫元素的化合价
C．碳元素含量的%
D．人类重要金属材料使用史
8．对比实验是化学学习中常用的方法。下列通过对比实验得出的结论不正确的是
A．实验一探究呼出气体和空气中氧气含量的不同
B．实验二金属锌的活动性比铁的活动性强
C．实验三探究水对铁钉锈蚀的影响
D．实验四探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
9．下列试剂不能用来确定Zn 和Cu金属活动性强弱顺序的是（ ）
A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．MgSO4溶液
10．下列关于资源、能源的叙述正确的是
A．金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以节约95%的能源
B．废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，但不会危害人体健康
C．地球上的金属资源中金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
11．如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是
A．实验过程中澄清石灰水变浑浊
B．实验中硬质玻璃管内的现象是红色氧化铁变成银白色的铁粉
C．实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
D．实验结束后，先停止通入 CO，再熄灭酒精喷灯
12．托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入2.5克铝粉，右盘烧杯中加入2.5克铁粉，充分反应后，两烧杯中都没有固体剩余物，则此时托盘天平
A．左盘重
B．右盘重
C．仍然平衡
D．无法判断
二、填空题
13．哥伦比亚号航天飞船曾用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物做为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，引发高氯酸铵发生分解反应，生成四种气体．其中两种是空气中的主要成分，一种是氯气(Cl2)，还有一种气体是相对分子质量最小的氧化物
(1)铝粉与氧气反应的化学方程式为___．
(2)高氯酸铵分解产生的四种气体，除氯气外，另三种气体是___．
(3)航天火箭燃料经历了不断改进的过程，第三代燃料用的是煤油和液态氧，其中煤油可以从化石燃料中提炼而成，第四代燃料是液态氢和液态氧，缺点是___(写出一点即可)．
14．中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件、芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。
（1）硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是_______（填粒子名称）。已知硅原子结构示意图为，下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是_______（填序号）。
（2）光伏发电太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为_______能。
（3）自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式_______。硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅（如图），你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是____（请写出其中的一种）。
（4）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下:
①上述四个步骤中属于物理变化的是_______；
②物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式_______，其所属的基本反应类型是_______。
15．随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户。汽车的生产和使用与化学紧密相关。
（1）汽车车身中有钢材材料，请写出用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式：_____。
（2）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为______。
（3）车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为______。
（4）为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为____。
16．完成下列化学反应方程式：
(1)铁与硫酸铜溶液反应_____________________________
(2)酒精(C2H5OH)在空气中燃烧生成，二氧化碳和水___________________________
三、推断题
17．A、B、C 三种物质的转化关系如图所示：
（1）若 A 是紫红色的金属单质，D 是蓝色沉淀，请写出 C→D 的化学方程式________。
（2）若 A、B、C 都含人体内含量最高的金属元素，A 能作干燥剂。
①B 在生产、生活中的一种常见用途是________；
②若 D 是一种温室气体，则 C→D 的化学方程式为________。
18．已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，其中A是一种能使带火星的木条复燃的气体，他们的关系如图所示，图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物，生成物已省略；“—”表示两种物质之间可以发生反应，且反应物已全部给出。部分反应条件已省略。请回答下列问题：
(1)物质A的化学式_______。
(2)请写出F→D反应的化学方程式________。
四、实验题
19．探究金属的化学性质
(1)实验一：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，发生反应的化学方程式为____
实验二：某小组同学利用如图装置探究金属的化学性质(试管中的溶液均为稀硫酸)：
(2)（1）实验中有气泡冒出的是_____(填字母序号).
(3)（2）试管D中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为_____。请设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序(写出实验步骤、现象及结论)_______。
20．某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种废气中存在CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量〕。
(1)A中碱石灰的作用是______。
(2)B中发生反应的化学方程式是______。
(3)该实验能证明混合气体中存在CO的现象是______。
(4)若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10克，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6克，则反应了的氧化铁的质量分数为______。
五、计算题
21．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为50g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体37g。请完成下列计算。
(1)50g铜锌合金中锌的质量为_______g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
22．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
(1)将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。（写出计算过程）
(2)若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为__g(假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者____后者（填“>”、“=”或“<”）。
参考答案：
1．B
【详解】A、图中所示的反应物中一种为不同种原子构成的化合物分子，另一种为同种原子构成的单质的分子，而非都是单质，选项A不正确；
B、图示的四种物质的分子中除一种物质的分子为同种原子构成的单质分子外，其余三种物质的分子皆为不同种原子构成的化合物的分子，选项B正确；
C、根据图示，生成物中不存在同种原子构成的单质分子，反应不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项C不正确；
D、由图示的分子构成微观图，并不能看出原子是金属原子还是非金属原子，选项D不正确。故选B。
【点睛】由同种原子构成的分子为单质的分子，由该分子所构成的物质为单质；不同种原子构成的分子为化合物分子，由该分子构成的物质为化合物。
2．B
【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，正确；B、由于元素守恒，化学反应不能改变了元素种类，所以“点石不能成金”，错误；C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，正确；D、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的，正确。选B。
3．C
【分析】向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，根据金属活动性，锌粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁粉开始与硝酸铜进行置换反应；由于滤液中含有硝酸银，说明加入的锌粉不足，没能完全置换出溶液中的银离子，所以，析出的金属只有银。
【详解】由以上分析可知：
A、由于溶液中含有银离子，析出的金属中不可能含有Zn和Cu，故A错误；
B、由于溶液中含有银离子，析出的金属中不可能含有Zn，故B错误；
C、由于滤液中含有硝酸银，说明加入的锌粉不足，没能完全置换出溶液中的银离子，所以，析出的金属只有银，故C正确；
D、由于溶液中含有银离子，析出的金属中不可能含有Cu，故D错误。
故选：C。
【点睛】金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来．
4．C
【详解】A、油层可将二氧化碳气体与水隔绝，避免二氧化碳溶于水，随着气体通入，将水排到量筒中，量筒中水的体积就是进入集气瓶中二氧化碳的体积，选项正确；
B、铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼；银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜的活动性比银强，选项说法正确；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体跑掉，无法验证质量守恒定律，选项说法错误；
D、合金的硬度比纯金属的硬度大，因此将黄铜片与铜片互相刻划表面，铜片的表面会留下痕迹，故能达到实验目的。
故选：C。
5．D
【详解】A、空气中含量最多的物质是氮气，故含量最多的元素是氮元素，错误；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，正确，故选项归纳不完全正确；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确；蒸馏水和自来水都是无色的，看颜色无法区分，错误，故选项归纳不完全正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，错误；铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故固体变黑，正确，故选项归纳不完全正确；
D、泥沙难溶于水，可用过滤的方法除去泥沙，正确；氯化钠的溶解度受温度的影响不大，可用蒸发海水的方法晒盐，正确，故选项归纳完全正确。
故选D。
6．A
【详解】A、氧化铜是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、纯净物包括单质与化合物，石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故B错误；
C、氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，化合反应与氧化反应属于交叉关系，不属于包含关系，故C错误；
D、合金属于混合物，钛属于纯净物，不属于合金，故D错误；
故选A。
7．D
【详解】A、蒸馏可以除去水中可溶性杂质得到纯水，净化程度最高。吸附沉淀可以吸附悬浮的小颗粒固体，而静置沉淀只能除去大颗粒固体，净水程度吸附沉降强于静置沉降，错误；
B、单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。化合物中通常氢元素为+1价，氧元素为-2价，所以H2S中S为-2价，S中S为0价，SO2中S为+4价，H2SO4中S为+6价，错误；
C、生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，错误；
D、人类使用金属材料的先后与金属冶炼难度有关，金属越活泼越难冶炼，所以铜、铁、铝使用的顺序为Cu、Fe、Al由远到近。正确；
故选D。
8．B
【详解】A、氧气具有助燃性，呼出气体和空气中氧气含量的不同，木条燃烧情况不同，通过木条燃烧情况可以探究呼出气体和空气中氧气含量的不同，正确；
B、实验中有酸种类、金属种类、金属形状几个变量，不能探究金属锌的活动性比铁的活动性强，错误；
C、实验中变量为是否有水，可以探究水对铁钉锈蚀的影响，正确；
D、实验中变量为溶剂种类，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，正确；
故选B。
9．D
【详解】A、金属活动性顺序中Zn＞H＞Cu，锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意；
B、金属活动性顺序中锌排在铜的前面，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，硫酸铜溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意；
C、Zn＞Fe＞Cu，锌能与硫酸亚铁反应生成铁，而铜不与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意；
D、锌不能与硫酸镁反应，铜也不能与硫酸镁溶液发生反应，因此硫酸镁溶液不能用来确定锌和铜的活动性强弱，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、金属的回收利用，可以节约金属资源和能源，但不是都会节约95%的能源，错误；
B、废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，会危害人体健康，错误；
C、地球上的金属资源中除金、银等少数不活泼金属有单质形式存在外，其余大部分以化合物形式存在，错误；
D、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，正确。
故选D。
11．A
【详解】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，红色氧化铁变成黑色的铁粉，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、由于实验前要先通一会一氧化碳，一氧化碳有毒，会对空气造成污染，不能直接排放到空气中，在要在点燃酒精喷灯前先点燃酒精灯做燃烧处理，故选项说法错误；
D、实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至冷却，防止灼热的铁被氧化，故选项说法错误。
故选A。
12．B
【详解】根据题意可知，两烧杯中都没有固体剩余，即金属完全参加反应，根据化学方程式计算可知，等量的金属完全参加反应，生成氢气的质量：铝>铁。所以天平指针偏向铁一侧，故选B。
13． 4Al+3O22Al2O3 N2、O2、H2O 氢气和氧气不容易液化
【详解】(1)铝粉与氧气反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；
(2)高氯酸铵分解产生的四种气体，除氯气外，根据其中两种气体是空气中的主要气体，可知另三种气体分别是N2、O2、H2O；
(3)第四代燃料是液态氢和液态氧，缺点是氢气和氧气不容易液化。
14． 硅原子（答“原子”也给分） ② 电 SiO2 与水反应（或具有吸水性或具有疏松多孔的结构等合理即可） 步骤3（答“蒸馏”也给分） 置换反应
【详解】（1）非金属固态单质是由原子直接构成的，所以构成硅的粒子是硅原子，原子的最外层电子数与物质的化学性质有密切的关系，所以与硅的化学性质相似的是②；
（2）光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅，在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能；
（3）氧元素在化合物中通常显-2价，二氧化硅的化学式为：SiO2，硅胶可作干燥剂的原因可能是与水反应；
（4）物理变化中没有新物质生成，所以上述四个步骤中属于物理变化的是步骤3，SiHCl3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：，该反应属于置换反应。
15． 1:3:1（或2:6:2，不化简也给分）
【详解】（1）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式：。
（2）乙二醇化学式为C2H6O2，乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为：。
（3）在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质为钠和氮气，故反应的化学方程式为：。
（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为：。
16．(1)
(2)
【解析】（1）
铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是。
（2）乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
17． CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4（合理即可） 作建筑材料（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】(1)A是紫红色的金属单质，所以A是铜，D是蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜，C和氢氧化铜可以相互转化，所以C可以是硫酸铜，铜转化成的B会生成硫酸铜，所以B是氧化铜，经过验证，推导正确，所以C→D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
(2)①A、B、C都含人体内含量最高的金属元素，A 能作干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙会转化成B，所以B是氢氧化钙，C是碳酸钙，D和碳酸钙可以互相转化，所以可以D是二氧化碳，经过验证，推导正确，B是氢氧化钙，在生产、生活中的一种常见用途是作建筑材料；
②若D是一种温室气体，所以D是二氧化碳，C→D的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
18．(1)O2
(2)（合理即可）
【分析】已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，其中A是一种能使带火星的木条复燃的气体，可推出A为氧气，A能转化为B、C，B、C能相互转化，B、C可能为二氧化碳和一氧化碳，C能与E反应，E能与D反应，一氧化碳、氢气均能与金属氧化物反应，故E可能是金属氧化物，D可能为氢气，C则为一氧化碳。B为二氧化碳。F能转化为D，F能与E相互转化，F可能为铁，E可能为氧化铁，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，A为氧气，化学式为：O2；
(2)
F→D可能为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。其他合理即可。
19．(1)2Cu+O22CuO
(2)ABCD
(3) 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 将铜分别插入硫酸亚铁和硝酸银溶液中，插入硫酸亚铁溶液中无明显现象，插入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色，说明三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银
【详解】（1）铜与空气中的氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO；
（2）在金属活动性顺序中，镁、铝、锌、铁排在氢前面，能与酸反应产生氢气，铜排在氢之后，不能与酸反应，所以实验中有气泡冒出的是ABCD，故填：ABCD；
（3）D试管中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将铜分别插入硫酸亚铁和硝酸银溶液中，插入硫酸亚铁溶液中无明显现象，插入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色，说明三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，故填：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；将铜分别插入硫酸亚铁和硝酸银溶液中，插入硫酸亚铁溶液中无明显现象，插入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色，说明三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银。
20．(1)除去废气中的水和二氧化碳
(2)3CO + Fe2O32Fe+3CO2
(3)B中红褐色粉末变黑，C中石灰水有气泡产生且变浑浊
(4)80%
【分析】(1)
因为后续要检验是否有二氧化碳生成，所以要除去废气中的二氧化碳，碱石灰能吸收水和二氧化碳，所以A中碱石灰的作用是除去废气中的水和二氧化碳；
(2)
B中是一氧化碳和氧化铁在反应，发生反应的化学方程式是3CO + Fe2O32Fe+3CO2；
(3)
若B中红褐色粉末变黑，C中石灰水有气泡产生且变浑浊，则能证明混合气体中存在CO；
(4)
由题意可知，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6克，则固体减少的质量应该是反应掉的氧化铁中氧元素的质量。设，反应掉的氧化铁的质量为x。
，x=8g，故反应了的氧化铁的质量分数为。
21．(1)13
(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x.
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】(1)
在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，因此能和稀硫酸反应的是金属锌，铜不能和稀硫酸反应，剩余37g固体为铜，因此合金中有锌的质量为：。
(2)
溶质的质量分数等于溶质与溶液的质量比，已知参加反应的溶液稀硫酸的质量为100g，求稀硫酸中的溶质质量分数，需先求出溶液中硫酸的质量，溶液中的硫酸恰好与锌完全反应，所以根据化学方程式由锌的质量可求出硫酸的质量，详解见答案。
22．(1)设生成硫酸镁的质量为x，氢气的质量为y
反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12%
(2) 4 =
【详解】（1）见答案；
（2）根据质量守恒定律，34g-30g=4g；反应前后元素的种类不变，镁条氧化前后镁元素的质量相等，故生成硫酸镁的质量也相等。
