2023届中考化学二轮专题训练-流程题
1．（2023·江苏无锡·统考一模）以电石渣（主要成分为Ca（OH）2，含少量MgO等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：
【资料】①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②
(1)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4C1溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：______。
(2)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是：
①使滤液2能吸收更多CO2；
②______。
(3)流程中可循环利用的物质是NH3和______。
2．（2023·江苏扬州·统考一模）化学在氢能源的开发和利用中发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.催化重整法制氢：反应过程如下，反应1：CH3OHCO+H2反应2：CO+H2OCO2+H2
(1)反应1中CO和H2的分子个数比为_______。
(2)通过上述两步重整制氢，32g甲醇理论上最终可制得_______g氢气。
Ⅱ.Mg2Cu贮氢：流程如图所示
(3)高温条件下贮氢时反应的化学方程式为_____，贮氢时需要隔绝空气的原因是_____。
(4)释氢过程中，开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是_______。
3．（2023·云南昆明·统考一模）5G时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料。
(1)硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第______位（填数字）。
(2)硅元素在周期表中信息如图所示，据此可知硅原子的核外电子数为______，相对原子质量为______。
工业上利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
(3)石英砂中主要成分二氧化硅的化学式为______。
(4)反应①中体现了焦炭的______性。
(5)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______反应。
4．（2023·广东梅州·统考一模）工业中用煤粉灰为原料制取Al2O3.煤粉灰的主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，其部分工艺流程如下图：
【查阅资料】
①SiO2既不溶于水也不溶于酸。
②煅烧时发生的反应为：
(1)①“酸浸”时在恒温密闭的反应釜中进行，温度不宜过高的原因是_______；滤渣的主要成分是_______(写名称)。
②写出盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为_______，反应类型属于_______。
(2)“除铁”时，用到，根据化肥中所含的营养元素，属于_______肥。
(3)上述流程中，可以循环利用的物质是_______。
(4)高温烧结的氧化铝又称人造刚玉，氧化铝可用于制造机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质是_______。
A．性质活泼 B．硬度大 C．熔点高
5．（2023·广东惠州·惠州一中校联考一模）中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
(1)CO2的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如上图为碳的价类图，请根据图中信息填空：
①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的______（填字母）。写出A与CO2反应生成C的化学方程式______。
②造成CO2排放过多的主要原因是煤、石油和______（填名称）等化石燃料的过度使用。
(2)“捕集”
①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是______。该反应一般用于______（填“检验”或“吸收”）CO2。
②整个流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式，写一种即可）。
(3)CO2的利用
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。尿素[CO(NH2)2]中氧元素和氢元素的质量比是______。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是______（填字母）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
6．（2023·河南南阳·统考一模）某硝酸钠样品中含有少量的硝酸钙、硝酸镁，实验室对其进行提纯的流程如图：
(1)加入氢氧化钠时发生反应的化学方程式为______。
(2)过滤所得滤渣的主要成分有______。
(3)若除杂的过程中所加试剂均过量，则后续处理中可选用加入适量的______解决。
7．（2023·江苏常州·校考一模）氯化铜晶体（CuC12·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuC12·xH2O），操作流程如下图，请回答相关问题。
（已知：有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下表）
离子 Fe（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀时的pH 1.9 5.4
完全沉淀时的pH 3.2 6.9
(1)“酸浸”步骤：稀盐酸能否换成“稀硫酸”______（填“能”或“不能”）；实际操作中常将铁和氧化铜碾成粉末，目的是______；“酸浸”后所得溶液中大量含有的离子共有______种。
(2)“氧化”步骤工业生产中将FeC12转化为FcC13常用的氧化剂A是双氧水，该反应的化学方程式为______。
(3)“过滤”步骤：常用氧化铜作为试剂B调节溶液的pH，为提高产品纯度、降低原料损耗，应将溶液pH范围控制在______。
(4)“结晶”步骤：从滤液中得到CuCl2晶体，加热浓缩→______→过滤→洗涤→低温供干。
(5)加热到一定温度，CuC12会发生分解反应生成CuC1。取60.5gCuC12加热到一定温度时得到46.3gCuCl2和CuCl的混合物，则该混合物中CuCl2的质量为______。
8．（2023·安徽马鞍山·统考一模）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图。（杂质不溶于水，不参与反应）
已知： ，
(1)步骤I中产生气体的化学方程式是_______。
(2)步骤Ⅱ的操作名称是_______。
(3)溶液A中的阳离子有_______（填离子符号）；
(4)固体B是_______（填“纯净物”或“混合物”）；
(5)溶液A的质量_______（填“>”“<”或“=”）溶液C的质量。
9．（2023·广西南宁·南宁三中校考一模）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、NiCO3等杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下图，请回答以下问题：
(1)步骤Ⅰ中，将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是___________，其中碳酸锰与硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ中，加入二氧化锰发生以下反应：，已知滤液1中的主要溶质为MnSO4，同时还含有少量NiSO4，则步骤Ⅱ中加入氨气和水的主要目的是___________。
(3)步骤Ⅲ中，所得滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则滤渣2中主要成分为___________。(填化学式)
(4)步骤Ⅳ中，电解后的废液中还含有Mn2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀Mn(OH)2和氨气，过滤后，再向滤液中加入Na2S进行二级沉降得到沉淀MnS。沉降过程的产物中，___________可循环利用于上述流程。
10．（2023·江苏无锡·统考一模）铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。
铁是人体中不可或缺的微量元素
(1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC2O4常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe2+、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe2+的存在，小明同学设计了如下实验：
①预处理：灼烧菠菜，可能发生的化学反应是___________ (用化学方程式表示)。
②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量___________脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。
③过滤：除去不溶物。
④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到___________，则菠菜中确实存在Fe2+。
(2)琥珀酸亚铁片是一种常见的补血剂，其说明书如图所示：
名称：琥珀酸亚铁口服片主要成分的化学式：C4H4FeO4 含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g 适应症：用于治疗缺铁性血治疗 用量：成人一日2—4片 儿童一日1—3片，分次服用
琥珀酸亚铁口服片说明书
①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于___________(填“无机物”或“有机物”)，糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是___________。
②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为___________g(保留小数点后两位)。
铁是工业上一种用途广泛的金属材料
(3)铁红(主要成分Fe2O3)是一种红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，用工业废料铁尾渣制备高品质铁红的方法，为铁红涂料的制备提供了新途径。
①下列说法正确的是___________。
a．“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85—90℃，均有利于加快反应速率
b．加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，是为了减缓化学反应速率
c．催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响
②根据下列信息，在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是___________。
③在氧化步骤中发生的反应主要是：，最后获得的Fe2O3固体需进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，___________。
11．（2023·广西玉林·统考一模）化学兴趣小组的同学利用废硫酸液制备，设计的流程如图所示：
(1)上述流程中可循环使用的物质有______（填化学式）。
(2)反应Ⅱ中把温度控制在40°C~60℃的原因是______（填序号）。
A．提高温度至40℃，增大反应速率
B．增大CO2的溶解度
C．温度不高于60°C，防止氨水分解
(3)反应Ⅲ中发生了复分解反应，则该反应的化学方程式为______。
(4)反应Ⅲ中相关物质在25°C时的溶解度如下表，反应I在常温下（25°C）能实现的原因是______。洗涤反应Ⅲ所得晶体时用饱和溶液而不用水的目的是______。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5
12．（2023·安徽淮北·淮北一中校联考二模）某化肥厂以煤空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。请回答下列问题。
(1)设备1中发生反应C+H2O（气）CO+ H2，体现了碳单质的______性质。
(2)设备2中发生的反应属于______（填基本反应类型）反应。
(3)氨气转变为液氨是______（选填“放热"或“吸热"）过程。
(4)写出设备3中发生反应的化学方程式：______（反应条件为高温高压、催化剂）。
(5)生产过程中可以循环使用的物质的名称为______。
13．（2023·全国·一模）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）制备钛的流程如下图，请回答下列问题。
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为______。
(2)图中操作a后的溶液仍然浑浊，原因可能是______。
(3)流程中反应②的化学方程式为（反应条件为高温）______，反应③的基本类型______。
(4)该流程中可循环利用的物质有______。
14．（2023·陕西西安·西安市第二十六中学校考模拟预测）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质为铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要操作流程如图所示：
(1)操作①的名称是__________。
(2)溶液D中除ZnSO4之外，还含有的溶质是__________（填化学式）。
(3)写出一个加入适量Zn后发生的反应的化学方程式：___________。
15．（2023·山东聊城·统考一模）生活处处有化学，请联系学过的化学知识。回答下列问题：
(1)聊城市某中学食堂为同学们提供的午餐食谱：红烧肉、X、清蒸鲈鱼、馒头、小米粥。为使营养均衡，你认为X应为下列食品中的___________
A．炒青菜 B．热牛奶 C．炸油条 D．炖排骨
(2)净化水的方法有①活性炭吸附②过滤③沉降④蒸馏⑤杀菌。实验小组同学将某河水净化成生活饮用水，应选用的方法和顺序为___________(填序号)。
(3)下面是以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料MgCl2的工艺流程
加入试剂b的名称：___________。
16．（2023·江苏无锡·校考一模）金属锰可以增强合金材料的硬度、耐磨性等。工业上通常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰。其工艺流程如下：
(1)浸出是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4），反应的化学方程式是______。
(2)除去浸出液中的Fe2+，获得金属锰。这个过程中发生的主要反应有：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
反应Ⅰ中，X的化学式为______，上述三个反应中，反应前后有化合价变化的元素有______。
(3)浸出过程中产生的气体可以用氨水吸收得到化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于______肥，该步骤在较低温度下进行的原因是______。
(4)现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是______。
17．（2023·江苏扬州·统考一模）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。
(1)酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是_____。酸浸槽中发生反应的化学方程式为_____。
(2)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。
组别 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度(℃) 锂元素浸出率(%)
A 1：1 90 100 70.34
B 1：1 98 100 73.89
C 1：1 98 150 78.24
D 1：3 98 200 85.53
①本实验中 _______(填“BC”或“CD”)两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时，______。
(3)反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是_______。
(4)沉锂池中进行的操作名称是_______，该操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、_______。所得到的滤液在农业上可用作_______。
(5)根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是_______(填“冰水”或“热水”)。
18．（2023·重庆·模拟预测）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)①处加入Fe2O3 H2O的目的是_______，生成物FeS中硫元素化合价为_______。
(2)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是_______。
(3)该流程中参与循环的物质是_______。
参考答案：
1．(1) < Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)除去氯化镁杂质
(3)NH4Cl/氯化铵
2．(1)1：2
(2)4
(3) 高温下，H2不纯爆炸或者Mg2Cu合金被氧化
(4)反应生成的Mg(OH)2难溶于水，覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH2继续接触反应
3．(1)2
(2) 14 28.09
(3)SiO2
(4)还原
(5) SiCl4+O2SiO2+2Cl2 置换
4．(1) 防止盐酸挥发 二氧化硅 复分解反应
(2)氮
(3)氯化氢/HCl
(4)BC
5．(1) B C+CO22CO 天然气
(2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 吸收 CaO/NaOH
(3) 4:1 BD
6．(1)
(2)氢氧化镁、碳酸钙/Mg(OH)2、CaCO3
(3)稀硝酸
7．(1) 不能 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 4
(2)
(3)3.2≤ pH < 5.4
(4)降温结晶
(5)6.5g
8．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)过滤
(3)Zn2+、、Cu2+
(4)混合物
(5)<
9．(1) 增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率 MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2 ↑
(2)除去铁离子
(3)NiS
(4)氨气
10．(1) FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ 活性炭 溶液褪色
(2) 有机物 防止琥珀酸亚铁氧化 0.13
(3) a Na2SO3、90℃ 向其中滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已洗净，若有沉淀产生，则未洗净（其他答案合理也可）
11．(1)、/CaCO3、CO2
(2)AC
(3)
(4) 常温下硫酸钾溶解度最小 防止硫酸钾溶解在水中
12．(1)还原
(2)化合
(3)放热
(4)
(5)氨气
13．(1)+4
(2)滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净
(3) 分解反应
(4)Mg、Cl2
14．(1)过滤
(2)CuSO4、H2SO4
(3)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（合理即可）
15．(1)A
(2)③②①⑤
(3)稀盐酸/盐酸
16．(1)
(2) MnSO4 Mn、Fe、O
(3) 氮 碳酸氢铵受热易分解
(4)④⑤
17．(1) 增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，使其充分反应
(2) BC 硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高
(3)增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂
(4) 过滤 玻璃棒 钾肥
(5)热水
18．(1) 除去硫化氢气体 -2
(2)
(3)
