2023年淮北市十校联盟第一次月考化学试卷
一、单选题(共12题；共12分)
1．（1分）在诸多污染类型中，大气污染影响的范围最广，造成的危害也最直接。下列做法不利于减少大气污染的是（ ）
A．加强大气质量监测 B．减少化石燃料的使用
C．倡导居民开私家车出行 D．改善能源结构，有效减少PM2.5等污染
2．（1分）缺铁会引起（ ）
A．佝偻病 B．甲状腺肿大 C．贫血 D．龋齿
3．（1分）化学使生活更美好。下列与生活相关的做法中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．用肥皂水区分出软水和硬水 B．在云层中撒布干冰人工降雨
C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．蔗糖溶于水形成蔗糖溶液
4．（1分）学校采购了一批75%消毒酒精喷雾，存放处应张贴的安全标志是（ ）
A． B．
C． D．
5．（1分）发光二级管（简称LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN） 是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素
B．镓的质子数和核电荷数均为31
C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等
D．一个Ga3+有34个电子
6．（1分）布洛芬（）是常见的消炎止痛药。下列关于布洛芬的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．由33个原子构成
C．C，H，O三种元素的质量比为13：18：2
D．碳元素的质量分数为
7．（1分）人类的生产和生活离不开金属材料。下列说法错误的是（ ）
A．铝制品有良好的抗腐蚀性是由于铝的化学性质不活泼
B．钢与生铁都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高
C．伍德合金的熔点低，因此可做保险丝，保护电路
D．将纯铝和铝合金相互刻画，可得铝合金的硬度比纯铝大
8．（1分）下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是（ ）
A．温度计受热水银柱上升—分子体积变大
B．氢气在氧气中燃烧生成水—化学反应中分子和原子都可以再分
C．自然界中水的天然循环—水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物变质—食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
9．（1分）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是( )
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的分子个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
10．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B．点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
11．（1分）生活中的“有机玻璃”用途很广泛，属于材料分类中的（ ）
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料
12．（1分）甲、乙两种固体物质的溶解度如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的溶解度大
B．Q点表示t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．t1℃时，P点可表示乙物质的不饱和溶液
D．甲的饱和溶液中含有少量乙物质时，常用冷却热饱和溶液法提纯甲物质
二、填空题(共1题；共4分)
13．（4分）二十大后，新一届中央领导集体赴延安，瞻仰了延安革命纪念地，弘扬了延安精神。
（1）（1分）抗战时期，党中央号召全党全军开展了著名的“大生产运动”生产的小米养育了八路军将士。小米富含淀粉，淀粉属于有机营养素中的 。
（2）（1分）抗战期间，陕北的延长油田是当时中国唯一的油田。石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，此过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。如今陕北的石油除做燃料外还是生产有机合成材料的原料，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶和 。
（3）（1分）毛主席在延安的窑洞里用毛笔写下了许许多多指导中国革命的文件，这些文件能够保存至今不褪色的一个重要原因是墨汁中的炭黑在常温下 。
三、科普阅读题(共1题；共5分)
14．（5分）阅读下列短文，回答问题。
南海——我们的“聚宝盆”
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。
材料1 油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
材料2 矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。
材料3 水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。
（1）（2分）乙烷（C2H6）和天然气主要成分甲烷性质相似，写出乙烷完全燃烧时反应的化学方程式 。
（2）（1分）材料2中所述锰、镁、铜等是指 （选填“元素”或“原子”）。
（3）（1分）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。
（4）（1分）南海自古就是中国的！我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是 （合理即可）。
四、综合题(共1题；共6分)
15．（6分）高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：
（1）（1分）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（2）（2分）反应②的化学方程式是 。
（3）（1分）反应③的基本反应类型是 。
（4）（1分）检验滤液Ⅱ中的操作是：取样少许于试管中，滴加 (填化学式)溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象是 。
五、实验探究题(共1题；共9分)
16．（9分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。化学兴趣小组同学对溶液的应用、溶液的导电性、溶液中化学反应前后微粒变化以及两溶液相遇后是否一定能发生化学反应进行了一系列项目化学习。
（1）（1分）【任务一】溶液的应用。
同学们发现家里的很多用品都属于溶液。其中一位同学拿出了自己清洗角膜塑形镜的溶液，上面标注其溶质质量分数为0.9%，溶质名称为氯化钠，该溶液在医疗上被称为 。
（2）（1分）【任务二】溶液的导电性。
课堂上，老师带领同学们检测了很多溶液都具有导电性，例如稀盐酸、石灰水、硫酸钠溶液等。经过讨论，同学们得出溶液具有导电性的原因是 。
（3）（1分）【任务三】探究溶液中进行化学反应前后微粒的变化情况。
实验一中反应前后溶液中没有变化的离子是 。
实验二中试管反应后静置，得到上层清液仍为蓝色，则上层清液中一定有的离子是 。
（4）（1分）【任务四】两种溶液相遇后一定能发生反应吗？
【提出问题】实验三中Ba（OH）2溶液与NaCl溶液是否发生了反应？
【猜想与假设】二者没有反应
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一 将实验三后溶液分成两份，向其中一份滴加酚酞溶液 溶液变红 溶液中有 （填微粒符号）
步骤二 向另一份溶液中滴加 溶液 有白色沉淀产生 溶液中有Ba2+
请写出步骤二中涉及的反应： 。
【实验结论】Ba（OH）2溶液与NaCl溶液不能发生反应。
（5）（1分）【反思评价】小红同学对上述结论产生质疑，他的理由是 。
综合分析后，同学们认为要确认二者没有发生反应，还需要检验溶液中是否含有 。最终大家得出了正确的结论。
六、计算题(共1题；共4分)
17．（4分）为测定某表面变黑的铜粉中氧化铜的质量和未知浓度的稀硫酸的溶质质量分数，称量100g表面变黑的铜粉于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量为92g。请分析并计算：
（1）（1分）100g表面变黑的铜粉中氧化铜的质量为 g。
（2）（3分）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 加强大气质量监测，有利于保护大气，防治空气污染；
B. 减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，利于减少空气污染；
C. 鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染；
D. 改善能源结构，有效减少PM2.5等污染，利于减少空气污染。
故答案为：C。
【分析】根据保护空气的措施分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】人体缺铁易患缺铁性贫血，
故答案为：C。
【分析】根据元素与人体健康的关系分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.用肥皂水区分出软水和硬水，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B .在云层中撒布干冰人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C .用活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D .蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学变化的本质为有新物质生成。
4．【答案】A
【解析】【解答】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。
A. 图中所示标志是易燃液体标志，故符合题意；
B. 图中所示标志是节约用水标志，故不符合题意；
C. 图中所示标志是腐蚀性标志，故不符合题意；
D. 图中所示标志是有毒性标志，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酒精属于易燃物，图标的含义分析。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 氮原子有两个电子层，氮元素位于第二周期，氮为“气”字头，氮元素非金属元素，故A正确，不符合题意；
B. 原子结构示意图中，圆圈中数字表示质子数，因此镓的质子数＝核电荷数，均为31，故B正确，不符合题意；
C. 原子质量主要集中在原子核上，镓原子变成镓离子只是失去了核外3个电子，原子核没变，故质量几乎相等，故C正确，不符合题意；
D. 镓原子核外有31个质子，原子中质子数＝电子数，镓原子失去最外层3个电子成为镓离子，故镓离子有28个电子，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、原子的核外电子层数=元素周期数。
根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
B、原子结构示意图中，圆圈中数字表示质子数，在原子中，质子数＝核电荷数。
C、原子质量主要集中在原子核上。
D、在原子中，质子数＝核外电子数。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A不符合题意；
B. 布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13+18+2=33个原子构成，故B不符合题意；
C. 由化学式可知，布洛芬中C、H、O三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16≠3：18：2，故C不符合题意；
D. 布洛芬中碳元素的质量分数为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的。每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
7．【答案】A
【解析】【解答】A. 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故错误，符合题意；
B. 钢和生铁都是铁合金，生铁的含碳单为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量高，故正确，不符合题意；
C. 伍德合金可作保险丝是因为其熔点低，故正确，不符合题意；
D. 将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、铝很活泼，在空气中容易能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
B、钢和生铁都是铁合金，生铁的含碳单为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
C、根据可作保险丝是因为合金其熔点低分析。
D、根据合金的性质分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A.温度计受热水银柱上升，汞是由汞原子构成，原子之间的间隔变大，故不符合题意；
B.氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子、氧气分子反应生成水分子，分子种类改变，氢原子、氧原子不变，化学反应中分子可以再分，原子不能再分，故不符合题意；
C.自然界中水的天然循环，水分子不断运动且分子间的间隔发生改变，故符合题意；
D.食物变质有新物质生成，属于化学变化，食物中的分子种类改变，分子的性质也发生了变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子之间有空隙判断；
B、根据分子和原子的区别判断；
C、根据对物态变化本质的认识判断；
D、根据化学变化的本质判断。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 由排到舱外的分子构成可知，排到舱外的物质是甲烷，不符合题意；
B. 由碳原子守恒可知，反应器2中消耗和生成的分子个数比为1：1 ，不符合题意；
C. 由氢原子守恒可知，反应器2中生成和的个数比为2：1，则质量比为36：16＝9：4，符合题意；
D. 该系统二氧化碳为反应物，在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】由微观图示中各物质的粒子构成及反应过程，确定各反应器中反应物和生成物，由原子个数和种类不变确定分子个数比。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，推理错误；故不符合题意；
B. 点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前一定要验纯，推理正确；故符合题意；
C. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，推理错误；故不符合题意；
D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，就不是中和反应，推理错误；故不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、点燃可燃性气体前要验纯。
C、根据催化剂的特点分析。
D、根据中和反应的特点分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】有机玻璃既轻巧，又坚韧，化学性质又相当稳定，受热后有可塑性，因此它的用途十分广泛，是一种高分子塑料，属于合成材料，
故答案为：B。
【分析】塑料属于合成材料。
12．【答案】A
【解析】【解答】A. 溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故错误，符合题意；
B. 由图可知，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于Q点，故Q点表示t2℃时，甲和乙两物质的溶解度相等，故正确，不符合题意；
C. t1℃时，P点在乙的溶解度曲线下方，表示乙物质的不饱和溶液，故正确，不符合题意；
D. 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲的饱和溶液中含有少量乙物质时，常用冷却热饱和溶液法提纯甲物质，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13．【答案】（1）糖类
（2）物理变化；塑料
（3）化学性质不活泼
【解析】【解答】（1）六大营养素主要包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等，淀粉属于有机营养素中的糖类。
（2）石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，没有生成新物质，属于物理变化。
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
（3）由于墨汁中的炭黑在常温下化学性质不活泼，所以用墨汁写的文件能够保存至今不褪色。
【分析】（1）根据淀粉属于糖类分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（3）根据炭常温下化学性质不活泼分析。
14．【答案】（1）2C2H6+7O24CO2+6H2O
（2）元素
（3）蛋白质
（4）合理开发（或有计划开采等）
【解析】【解答】（1）乙烷（C2H6）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O，故填：2C2H6+7O24CO2+6H2O；
（2）物质由元素组成，材料2中所述锰、镁、铜等是指元素，故填：元素；
（3）海洋鱼类、海参、龙虾富含蛋白质，故填：蛋白质；
（4）要有计划的、合理开发海洋资源等，故填：合理开发（或有计划开采等）。
【分析】（1）乙烷完全燃烧生成二氧化碳和水。
（2）宏观上，物质由元素组成。
（3）鱼类、肉、蛋富含蛋白质。
（4）保护水资源，要有计划的、合理开发海洋资源等。
15．【答案】（1）引流
（2）
（3）复分解反应
（4）NaOH；试纸变蓝色
【解析】【解答】（1）操作I和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。
（2）流程中反应①得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应②是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是。
（3）反应③是硫酸亚铁和碳酸反应生成碳酸亚铁和硫酸，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是复分解反应。
（4）因为滤液Ⅱ是硫酸铵溶液，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，检验铵根离子的操作是：取样少许于试管中，滴加NaOH溶液(或KOH溶液，合理即可)，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根离子。
【分析】（1）根据过滤操作的原理，操作的注意事项分析。
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（3）硫酸亚铁和碳酸反应生成碳酸亚铁和硫酸。
根据复分解反应的特征分析。
（4）根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质分析。
16．【答案】（1）生理盐水
（2）溶液中存在自由移动的带电微粒
（3）钠离子或Na+、氯离子或Cl-；钠离子或Na+、硫酸根离子或、铜离子或Cu2+
（4）OH-或氢氧根离子；Na2CO3或碳酸钠；
（5）Ba(OH)2若过量也会产生相同的现象；氯化钠或NaCl
【解析】【解答】[任务一] 0.9%的氯化钠溶液在医疗上被称为生理盐水；
[任务二] 溶液具有导电性的原因是液中存在自由移动的带电微粒；故填：溶液中存在自由移动的带电微粒；
[任务三] 实验一中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应前后溶液中没有变化的离子是钠离子和氯离子；故填：钠离子或Na+、氯离子或Cl-；
实验二中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管反应后静置，得到上层清液仍为蓝色，说明硫酸铜有剩余，则上层清液中一定有的离子是钠离子或Na+、硫酸根离子或、铜离子或Cu2+；故填：钠离子或Na+、硫酸根离子或、铜离子或Cu2+；
[进行实验]向溶液中滴加酚酞后，溶液显红色说明溶液显碱性溶液中有氢氧根离子，微粒符号为OH-；溶液中有钡离子，向溶液中滴加试剂后有白色沉淀生成，则滴加的溶液可能为碳酸钠，即碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；
[反思评价] 如果氯化钠和氢氧化钡发生反应，当Ba(OH)2若过量时，溶液中有钡离子，加入碳酸钠也会产生相同的现象；要确认二者没有发生反应，还需要检验溶液中是否含有氯化钠。
【分析】（1）根据氯化钠是生理盐水的溶质分析；
（2）根据溶液导电是自由移动的离子分析；
（3）根据反应后溶液中溶质成分确定存在离子分析；
（4）根据氢氧根离子使酚酞变红，碳酸钠与钡离子反应产生碳酸钡沉淀分析；
（5）根据氢氧化钡过量对实验的影响分析。
17．【答案】（1）8
（2）解：设参加反应的H2SO4质量为x。
解得：x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶于水，所以固体减少的质量即为氧化铜的质量，即100g-92g=8g，故填：8。
【分析】（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以固体减少的质量即为氧化铜的质量。
（2）先设未知数，正确写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铜的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
