炎陵县2022-2023学年高一下学期4月期中素质检测
化学学科试题卷
满分：100分 时间：90分钟
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对SO2的性质描述不正确的是
A．和水反应生成硫酸 B．无色、有刺激性气味的气体
C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．具有还原性，能被氧气氧化
2．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法不正确的有
A．SO2是形成酸雨的主要气体
B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
3．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
4．下列属于人工固氮的是
A．闪电条件下N2与O2反应
B．NH3与HCl直接化合成NH4Cl
C．在高温、高压、催化剂条件下合成NH3
D．豆科植物的根瘤菌将N2转化为含氮化合物
5．下列气体中，可与水做喷泉实验的是
A．CO B．NH3 C．NO D．CH4
6．下列有关叙述中，不正确的是
A．液氨作制冰的冷冻剂
B．Al2O3可以用于制造耐火材料
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应
D．SO2常用于漂白食品
7．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于
A．用浓硝酸和Cu制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2制取O2
D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
8．某环境监测站每隔一段时间抽取水试样，测定其pH，数据如下：
测定时间/min 0 1 2 3 4 5
pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4
下列有关说法不正确的是
A．雨水的酸性持续减小
B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响
D．工业废气中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
9．我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
10．将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应
A．是放热反应 B．是吸热反应
C．反应过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量等于生成物的总能量
11．下列有关反应的能量变化，错误的是
A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B．在化学反应过程中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
12．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是
A．金刚石与石墨之间的转化是物理变化
B．金刚石比石墨稳定
C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低
D．1 mol石墨和1 mol金刚石的总能量一样多
13．下列能量转换过程与氧化还原反应无关的是
A．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化为热能
B．酒精燃烧时，化学能转化为热能
C．风力发电机工作时，风能转化为电能
D．干电池工作时，化学能转化为电能
14．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
选项 A B C D
反应装置或图像
实验现象或图像信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动
15．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片上制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是
A．铜片上的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
B．锌片为电池的负极
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D．电池工作时电能直接转化为化学能
16．一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内氮气的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内氮气的反应速率为
A．1.2 mol·L－1·min－1 B．0.8 mol·L－1·min－1
C．1.0 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1
17．在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列
措施可行的是
A．降低温度 B．减小压强 C．减小H2的浓度 D．使用催化剂
18．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是
A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快
C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变
二、非选择题：本题包括4小题，每空2分，共46分。
19．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
(1)A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)B中的现象是__________________。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。
(5)E的作用是吸收多余的SO2，离子方程式为_________________________。
(6)上述实验D体现SO2的性质是_________________。
20．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
（3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作________。
（4）工业上常利用反应↑制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。
21．根据下列原电池的装置图，回答问题：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为 。
(2)若C为AgNO3溶液， A电极材料为铜，B电极材料为银。则负极上发生的电极反应式为 ；正极上发生的电极反应式为 ；总反应的离子方程式为 。
(3)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为__________，正极B极材料为__________，溶液C为__________。
22．Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应
Ⅱ．在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(2)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率______。下列措施能增大反应速率的是_______ (填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．和三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗的同时生成
(4)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收___________的能量。
参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C B D C A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C C D B D D C
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19. (12分)（每空2分）
【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 品红褪色 (3)还原剂
(4) +6 (5) SO2+2OH =+H2O (6)还原性
20. (10分) （每空2分）
【答案】（1）D （2） 氢氟酸
（3）防火剂 D （4）
21. (14分) （每空2分）
【答案】(1) 2H++2e-=H2↑
(2) Cu-2e-=Cu2＋ 2Ag＋＋2e-=2Ag Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag
(3) Cu 石墨(其他合理答案也可) FeCl3溶液 (其他合理答案也可)
22. (10分) （每空2分）
【答案】（1）②④⑦ (2) 0.125 AD (3)C (4)2052.8
