2023年中考模拟卷·化学
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分。）
1.河南烩面是河南的三大小吃之一，被誉为中国十大面条之一，下列用来制作河南面的原料中，富含维生素的是（）
A.大葱 B.鸡蛋 C.面条 D.羊肉
2.加快推进生态文明建设，深入实施可持续发展战略，是社会进步的重要支撑，为此我们要努力做到（）
A.加大矿产开采 B.沿河兴建工厂 C.渗井排放污水 D.研制环保农药
3.下列发生在家庭生活中的变化，不属于化学变化的是（）
A.铁钉生锈 B.剩饭变馊 C.瓷碗破碎 D.自酿米酒
4.下列有关化学家的成就，说法不正确的是（）
A.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
B.侯德榜创制“侯氏制碱法”并制得了烧碱
C.门捷列夫发现元素周期律并编制出元素用期表
D.张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量
5.材料与人类的生产、生活密切相关，下列物品的主要成分属于有机合成材料的是（）
A.大理石瓷砖 B.新疆棉花 C.塑料保鲜膜 D.黄金首饰
6.分类和归纳是学习化学的重要方法，下列分类，归纳正确的是（）
A.二氧化硫、二氧化氮、臭氧都属于空气污染物
B.冰水共存物，空气，果汁都属于混合物
C.一氧化氮、氯酸钾、二氧化锰都属于氧化物
D.铜、金刚石、氢气都属于由原于构成的单质
7.小华同学在实验室练习“二氧化碳的实验室制取与性质”的实验时，进行了下列操作，其中正确的是（）
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 滴加液体 D. 闻气体气味
8.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的说法正确的是（）
A.地球上的水资源取之不尽，用之不竭
B.净水时加入明矾可以吸附水中的色素和异味
C.加入肥皂水可以将硬水转化为软水
D.电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1：2
9.日常生活中，人们常用84消毒液对环境消毒。“84”消毒液的制取原理是，下列有关说法不正确的是（）
A.X的化学式为Cl2
B.该反应生成了两种盐类物质
C.NaClO中氯元素的化合价为—1
D.上述反应遵守质量守恒定律
10.下列对宏观事实的微观解释正确的是（）
A.春季，北方大风天气，尘土飞扬——分子在不停地运动
B.酒精溶液不能导电——酒精溶液中没有能自由移动的离子
C.夏季炎炎烈日下轮胎爆炸——温度升高，分子的体积变大
D.铁制水龙头表面镀铬可以防钙——改变了金属的内部结构
11.下面所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的创新装置（夹持仪器已省略），对于该装置，下列说法不正确的是（）
A.实验过程中可以观察到a处红棕色粉未逐渐变据
B.b处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成
C.该实验过程中应先点燃酒精灯，再通入一氧化碳气体
D.该实验装置具有节约药品的优点，但缺少尾气处理装置
12.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法不正确的是（）
A.化学观念：碳酸钙与二氧化碳在一定条件下能相互转化
B.科学思维：碱溶液中都含有OH-，所以碱具有相似的物理性质
C.科学探究与实践：用氯酸钾和二氧化锰为原料自制制氧机
D.科学态度与责任：可能性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A.加热碳和氧化铜的混合物
B.向等质量的碳酸钙中加入足量质量分数相同的稀盐酸
C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向等质量的氧化镁，氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸
14.将一定质量的镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的硫酸完全反应，生成0.3g氢气，则金属混合物的质量不可能是（）
A.3.6g B.5.8g C.6.2g D.8.4g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.空气中体积分数为78％的气体成分是 （填化学式）：人体内含量最高的金属元素是 ：河南素有“中原粮仓”之称，粮食的增产离不开化肥，请写出一种常见的氮肥： 。
16.随着5G技术的发展，氮化镓商用进入快车道，我国拥有自主知识产权的氮化镓发光二极管（称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，镓元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）镓的相对原子质量为 。
（2）已知镓原子核外电子有四层，最外层电子数为3，其原子结构示意图为 ，镓元素位于元素周期表第 周期。
17.酒精是一种常用的消毒剂，某同学在配制浓度为75％的酒精溶液时，若仰视量取水（假设其他操作正确），则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。酒精还是一种燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式 。
18.下图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图。
（1）写出甲物质的化学式： 。
（2）该反应中参加反应的甲、乙两种物质的质量之比为 （填最简整数比）。
19.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时，将20g甲物质加入50g水充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（2）物质甲中混有少量乙，可采用 填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）的方法提纯甲。
（3）将甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，若析出等质量的固体，则原溶液中溶剂较多的是
（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
20.A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现。“一”表示两种物质会反应，部分物质和反应条件已略去）。A、B是组成元素相同的两种气体，D是相对分子质量最小的氧化物。
（1）写出A在生产、生活中的一种用途： 。
（2）B在一定条件下能转化为A和一种紫红色固体单质，该反应化学方程式为 。
（3）C转化为D的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）运用化学知识解释存放和使用下列物品的方法。
（1）实验室中的白磷要放在水中保存。
（2）不宜用钢丝球等较硬的物质擦洗铝制品。
22.（2分）如图为某微型实验装置（夹持仪器已略去）。
（1）请写出该实验中发生复分解反应的化学方程式。
（2）请写出一条通过该实验可以获得的二氧化碳的化学性质。
23.（3分）向一定质量的CuSO4溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，所得滤液的质量等于原混合溶液的质量。
（1）所得滤液中一定含有哪些溶质？（写化学式）
（2）请写出一个该实验过程中一定发生的反应的化学方程式。
（3）向滤渣上滴加盐酸 （填“一定有”，“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
24.（3分）某氯化钠溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，化学兴趣小组的同学设计了如下除杂的实验步骤：
（1）蒸发过程中玻璃棒的作用是什么？
（2）写出除去MgCl2杂质的化学方程式。
（3）将操作中加入“适量稀盐酸”改为“过量稀盐酸”，最终也可以得到纯净的氯化钠固体，你认为其中的原因是什么？
四、综合应用题（共10分）
25.酸、碱、盐在生产和生活中有看广泛的应用。
（1）下列有关酸，碱，盐的说法中正确的是 （填字母）。
A.酸和碱中一定都含有氢、氧元素
B.有水生成的反应一定是中和反应
C.盐的水溶液的pH一定等于7
D.盐的水溶液中不一定含有金属离子
（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图所示：
①该实验中，乙溶液是 。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是 （填化学式）。
③写出发生化学反应的化学方程式 。
（3）小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。
①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因。
②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液 固体中含有碳酸钠
静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液 该氢氧化钠固体已部分变质
（4）取10g已部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到5g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。
河南省2023年中考模拟卷·化学
参考答案
一、选择题
1.A 2.D 3.C
4.B 【解析】拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，并得出空气中氧气约占空气总体积1/5的结论，A选项正确；侯德榜创制了“侯氏制碱法”，并制得了纯碱碳酸钠，B选项错误；门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表，C选项正确；张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量，D选项正确，故选B。
5.C 6.A 7.D 8.D 9.C
10.B 【解析】尘土是宏观物质，不能用分子的性质解释，A选项错误；酒精溶液不能导电，是因为酒精溶液中没有能自由移动的离子，B选项正确；夏季炎炎烈日下，温度高，轮胎内的空气受热膨胀而发生爆炸，从微观角度分析，是因为温度升高，分子之间的间隔增大，而分子的体积不变，C选项错误；铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，D选项错误，故选B。
11.C 12.B
13.D 【解析】A.加热炭和氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，但不可能减少至0，A选项图像错误；B.碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，B选项图像错误。C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液温度升高，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，C选项图像错误；D.向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中加入足量质量分数相同的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，氧化镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量较多，拐点高些，D选项图像正确。故选D。
14.D 【解析】设生成0.3g氢气时需要铝的质量是x，铁的质量是y。
x=2.7g
y=8.4g
所以原混合物质量范围是大于2.7g，小于8.4g，故金属混合物的质量不可能为8.4g。
故选D。
二、填空题
15.N2 Ca（或钙元素） 硝酸铵（或尿素、或氯化铵，合理即可）
16.（1）69.72 （2） 四（或4）
17.偏小
18.（1）NH3 （2）17：24
19.（1）3：10 （2）降温结晶 （3）乙
20.（1）灭火（或用作气体肥料）
（2）
（3）
【解析】A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，A、B是组成元素相同的两种气体，D是相对分子质量最小的氧化物，所以D是水，水会与A反应，所以A是二氧化碳，B是一氧化碳，C会与水相互转化，会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以C是氧气，经过验证，推导正确，（1）A是二氧化碳，二氧化碳可用于灭火，或用作气体肥料。
（2）B在一定条件下能转化为A和一种紫红色固体单质，该反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）C转化为D的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：。
三、简答题
21.（2分）（1）隔绝空气（或氧气），防止白磷自燃
（2）防止将铝制品表面致密的氧化铝薄膜破坏掉
22.（2分）（1）
（2）能与水反应（或能与碱反应，或不支持燃烧，也不能燃烧）
【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）图中实验，会观察到紫色石蕊溶液变成红色、澄清石灰水变浑浊，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，分别是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
23.（3分）（1）Al2(SO4)3、ZnSO4
（2）（或）
（3）可能有
【解析】向一定质量的CuSO4溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，根据三种金属的活动性顺序可知，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝与铜，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌与铜，根据化学反应方程式分析可知、，54份质量的铝完全反应后生成192份质量的铜，则反应后溶液的质量减小；65份质量的锌完全反应后生成64份质量的铜，则反应后溶液的质量增加，实验中充分反应后过滤，所得滤液的质量等于原混合溶液的质量，则说明两个反应均发生，溶液中一定含有Al2(SO4)3、ZnSO4；根据上述分析可知Zn、Al均参与化学反应，金属活动性Al＞Zn，则Al完全反应完，若Zn反应后有剩余，则Zn能与稀盐酸反应生成H2，故向滤渣上滴加盐酸可能有气泡产生。
24.（3分）（1）搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅
（2）
（3）因为盐酸具有挥发性，在蒸发氯化钠溶液时，过量的氯化氢气体会挥发到空气中
【解析】某氯化钠溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。氯化钠溶液加热蒸发后获得氯化钠固体。（1）蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防治因局部温度过高而造成液滴飞溅；（2）除去氯化镁杂质的化学方程式为；（3）将操作中加入“适量稀盐酸”改为“过量稀盐酸”，最终也可以得到纯净的氯化钠固体，因为盐酸具有挥发性，在蒸发氯化钠溶液时，过量的氯化氢气体会挥发到空气中
四、综合应用题（共10分）
25.（1）D
（2）①稀盐酸 ②HCl、NaCl ③
（3）① ②产生白色沉淀 溶液由无色变为红色
（4）设固体中碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
该固体中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g
该固体中氢氧化钠的质量分数=×100%=47%
答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。
【解析】（1）酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，碱中一定含有氢、氧元素，A选项错误；有水生成的反应不一定是中和反应，例如氢气和氧气反应生成水，B选项错误；盐的水溶液的pH不一定等于7，例如碳酸钠溶液呈碱性，其pH大于7，C选项错误；盐的水溶液不一定含有金属离子，例如氯化铵溶液，D选项正确。
（2）①该实验中，溶液pH由小于7逐渐升高，则乙溶液是稀盐酸。②加入甲溶液6mL时，稀盐酸过量，烧瓶中的溶液溶质成分是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是溶液pH由小于7逐渐变成大于7。
（3）①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：。
②为了确定该固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，证明固体中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液，观察到溶液由无色变为红色，证明该氢氧化钠固体已部分变质。
（4）设固体中设固体中碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
该固体中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g
该固体中氢氧化钠的质量分数=×100%=47%
答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。
