上犹县2022-2023学年高二下学期4月期中考试
化学试卷
考生注意：
1.请将各题答案填写在答题卡上，填写在试卷上无效。
2.考试期间考生不得向监考老师提出任何与试卷内容相关问题，若有违反一律按考试舞弊处理（本场考试科目记做0分）。
3. 请勿在草稿纸上做任何标记，考试结束后请立即停止作答，由监考老师回收试卷、答题卡、草稿纸，期间考生不得离开考场。
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列关于元素周期表的描述正确的是
A．有7个周期，18个族 B．第IA族元素也称为碱金属元素
C．元素种类最多的族为第IIIB族 D．He的价电子层为1s2属于s区元素
2．下列有机物的化学用语正确的是
A．表示正丁烷的结构简式
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．表示四氯化碳的电子式
D．是丙烷的球棍模型
3．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．CaCl2 B．NH4HCO3 C．Na2O D．H2O2
4．侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，制取纯碱并获得副产物NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol NH4Cl和NaCl的混合物中含Cl- 数目为NA
B．11.2L CO2所含的分子数目为0.5NA
C．等质量的NH3和H2O中含有的电子数均为10NA
D．1L 1.0mol·L-1 Na2CO3溶液中CO和HCO的数目之和为NA
5．已知硫酸亚铁溶液吸收可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为)，下列说法不正确的是
A．硫酸亚硝酰合铁具有还原性
B．硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性
C．硫酸亚硝酰合铁是一种配合物，中心原子铁的配位数为6
D．硫酸亚铁溶液吸收生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化
6．下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是
A． B．
C． D．
7．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①、、都是碱性氧化物；、、均属于电解质
②已知：(足量)，则为三元酸，为酸式盐
③与均含相同的元素氢，故也可以称为酸
④空气、盐酸都是混合物；液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐，该混盐具有强氧化性和漂白性
A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤
8．利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法正确的是
组别 温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15
A．0～10min内，CH4的反应速率：①＞②
B．由实验数据可知：T1＞T2
C．40min时，实验②中反应已达平衡状态
D．实验①中，0～20min内，v(CH4)=0.025mol·L-1·min-1
9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e－==Cu2＋，发生氧化反应
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤⑥
10．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是
A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是
A．李比希元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法
12．下列叙述中正确的是
A．同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．室温时，0族元素的单质都是气体
C．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素
13．将X、Y用导线连接插入Z的溶液中，一段时间后，导线有电流通过，同时X变粗，Y变细。则X、Y、Z可能分别是下列中的( )
A．Ag、Zn、AgNO3溶液 B．Cu、Zn、硫酸铜溶液
C．Zn、Cu、稀硫酸 D．Fe、Ag、CuSO4溶液
14．利用下列实验药品，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验药品
A 与铜离子结合能力： 溶液，NaOH溶液，氨水
B 蔗糖是否发生水解 蔗糖，稀硫酸，新制的悬浊液
C 检验氯乙烷消去的有机产物 氯乙烷，NaOH溶液，乙醇，溴水
D 用标准浓度的盐酸测定未知浓度的溶液 溶液，0.1盐酸，酚酞
A．A B．B C．C D．D
15．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中(足量)，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是
A． B．
C． D．
三、填空题（共50分）
16．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
① ②3-甲基-2-戊烯 ③3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ④ ⑤ ⑥ ⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2 ⑧ ⑨ ⑩
(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。
(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。
(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；
(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；
17．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
（1）五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。气态分子YM2的立体构型为________，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是________________。
（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。
（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（5）画出配离子YZ4X的结构式：________，1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。
18．I.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题
(1)该反应的v-t图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图中图所示。以下说法正确的是_______。
① a1>a2②b1＜b2③ t1>t2④ 图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
(2)若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时(正反应放热)，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_______。
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E. A、C两点X的浓度：A>C
II.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
c(A)/mol·L-1 0.08 0.20 0.44
(3)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡_______移动(填：向左 向右，不)；
(4)当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：_______。
(5)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)_______。
19．芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料。
I.制备萘胺：
(1)溶剂的结构简式为，则中，C原子的杂化类型有___________，中所含有的键数目为___________，分子中第一电离能最大的元素是___________。
(2)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是___________。
II.制备催化剂：向按比例配置的、、混合溶液中加入碱液，调节至9~11，使其共沉淀。将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物。制备过程中，会生成、、等中间产物。
(3)的基态原子价层电子排布式为___________。
(4)的空间构型为___________。
(5)的熔点为，验证晶体类型的实验方案为___________。
(6)中间产物的一种晶体结构如图所示。由图可知，原子位于O原子所围成的___________空隙中(填“四面体”或“八面体”)，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则晶胞密度为___________。(列出计算式，晶胞参数用字母a、c表示)
1．C
A. 元素周期表有7个周期，16个族，A不正确；B. 第IA族中金属元素也称为碱金属元素，H也在第IA族，H是非金属，B不正确；C. 镧系元素和锕系元素分别有15种，它们都在第IIIB族，所以元素种类最多的族为第IIIB族，C正确；D. He的价电子层为1s2属于p区元素，0族都属于p区元素，D不正确。本题选C。
2．D
A．中含有1个支链，为异丁烷，正丁烷的结构简式为，A项错误；
B．空间填充模型能反映出原子半径的相对大小，故该模型能表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为原子半径，B项错误；
C．1个四氯化碳分子中存在4个，原子最外层都满足8电子稳定结构，四氯化碳的电子式应为：，C项错误；
D．为丙烷的球棍模型，D项正确；
故选：D。
3．B
A．CaCl2是只含离子键的离子化合物，故A不符题意；
B．NH4HCO3由铵根离子和碳酸氢根离子通过离子键构成，属于离子化合物，铵根离子内部和碳酸氢根离子内部均含共价键，故B符合题意；
C．Na2O是只含离子键的离子化合物，故C不符题意；
D．H2O2是只含共价键的共价化合物，故D不符题意；
答案选B。
4．A
A．1mol NH4Cl和NaCl的混合物中Cl-不水解，含Cl- 数目为NA，A正确；
B．未说明标准状况下，B错误；
C．等质量的NH3和H2O的物质的量之比为n(NH3)：n(H2O)=，故含有的电子数之比为，C错误；
D．1L 1.0mol·L-1 Na2CO3溶液中CO水解生成HCO，HCO继续水解生成碳酸，故CO和HCO的数目之和小于NA；
故答案选A。
5．B
A．硫酸亚硝酰合铁中Fe元素的化合价为+2价，+2价Fe具有强还原性，故A正确；
B．硫酸亚硝酰合铁中Fe2+会发生水解生成氢氧化亚铁和H+，使溶液呈酸性，故B错误；
C．硫酸亚硝酰合铁中Fe2+与NO和5个水分子之间形成配位键，硫酸亚硝酰合铁是一种配合物，Fe2+配位数为6，故C正确；
D．硫酸亚铁溶液吸收生成硫酸亚硝酰合铁，有新物质的生成，属于化学变化，故D正确；
故选：B。
6．A
A．，标有*的碳原子是手性碳原子，故A符合题意；
B．，没有连有四个不同基团的碳原子，故B不符合题意；
C．，没有连有四个不同基团的碳原子，故C不符合题意；
D．，没有连有四个不同基团的碳原子，故D不符合题意；
故答案为：A
7．B
①碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物。与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，二者不属于碱性氧化物；、、本身电离不出自由移动的离子，不属于电解质，故①错误；
②因为(足量)，为正盐，所以为一元酸，故②错误；
③的电离方程式为，因此属于盐，故③错误；
④空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，盐酸为HCl的水溶液，二者均属于混合物；液氯、冰醋酸均由一种物质构成，二者均属于纯净物，故④正确；
⑤可写成，具有强氧化性和漂白性，因此该混盐具有强氧化性和漂白性，故⑤正确；
综上所述，④⑤正确，故答案为B。
8．C
A．0～10min内CH4的物质的量①中减少0.15mol，②中减少0.2mol，所以CH4的反应速率：①＜②，A错误；
B．0～10min内CH4的物质的量①中减少0.15mol，②中减少0.2mol，温度高反应速率快，所以由实验数据可知：T1＜T2，B错误；
C．由于实验①中40min时反应已达平衡状态，实验②中温度高于实验①中温度，达到平衡的时间减少，因此40min时，实验②中反应已达平衡状态，C正确；
D．实验①中，0～20min内甲烷的物质的量减少0.25mol，浓度是0.25mol/L，则v(CH4)=0.25mol/L÷20min＝0.0125mol·L-1·min-1，D错误。
答案选C。
9．B
Zn和Cu形成的原电池中，活泼金属Zn是负极，不活泼金属Cu是正极，Zn片上Zn失电子发生氧化反应，Cu片上H+得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
①在Zn和Cu形成的原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn是负极，Cu是正极，故错误；
②铜电极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故正确；
③阴离子移向负极，则硫酸根离子向负极锌移动，故错误；
④若有0.5mol电子流经导线，由电极反应式2H++2e-=H2↑可知产生气体的物质的量为0.25mol，故正确；
⑤电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；
⑥铜电极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故错误；
②④正确，故选B。
10．C
A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反应，所以开始无沉淀，其次为Al3+，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH-反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A正确；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有气体产生，然后再与碳酸钠反应，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C错误；
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，继续滴加，则发生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D正确；
故选C。
11．CD
A．李比希元素分析仪可以测出试样常见的组成元素及含量，不能测定其分子的空间结构，A错误；
B．题中物质中不同化学环境的氢原子共5种，核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：1：3，B错误；
C．通过红外光谱分析可以测定分子的空间结构，故可以区分乙醇和乙酸乙酯，C正确；
D．质谱仪可以测定相对分子质量，质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法，D正确；
故选CD。
12．BD
A．同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
B．室温时，0族元素的单质从氦到氡都是气体，故B正确；
C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，故C错误；
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故D正确；
答案选BD。
13．AB
X、Y两极构成原电池，X极变粗，说明X上有金属析出是正极，正极上发生反应为金属阳离子；Y极变细，Y溶解是负极。综上所述说明Y极的金属活泼性强于X极且电解质溶液为金属盐溶液。
A．Ag、Zn、AgNO3溶液，符合要求，故A选；
B．Cu、Zn、硫酸铜溶液，符合要求，故B选；
C．Zn、Cu、稀硫酸，锌比铜活泼，且没有金属析出，故C不选；
D．Fe、Ag、CuSO4溶液，铁的活泼性比银强，故D不选；
故选AB。
14．AC
A．溶液加入NaOH溶液生成蓝色Cu(OH)2沉淀，往沉淀中加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色的溶液，实现了Cu(OH)2沉淀向的转化，证明了铜离子结合能力：，A项正确；
B．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟使其水解，加入碱使溶液呈碱性后再向其中加入新制的悬浊液并加热，实验方案中没有加碱中和酸，B项错误；
C．反应生成乙烯和溴化钠，将气体产物通入溴水中，溴水褪色，说明生成的有机产物是乙烯，C项正确；
D．用盐酸滴定NaHCO3溶液应该用甲基橙做指示剂而不用酚酞，因为酚酞变色范围是8-10，在酚酞变为无色的时候，NaHCO3并没有完全被反应完毕，所以导致未到达滴定终点，D项错误；
故选AC。
15．BC
16． ⑩ ⑥⑨ ⑤ ⑧ C11H18O2 CH2O CH3CH=C(CH3)CH2CH3 3，3，4-三甲基己烷 2，5-二甲基-4-乙基庚烷 3，3-二甲基-1-戊烯
(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子，故属于结构式的为⑩；键线式是指只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120 ，一根单键和一根三键之间的夹角为180 ，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式，故属于键线式的为⑥⑨；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故属于比例模型的为⑤；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子 棍表示之间的化学键，故属于球棍模型的为⑧，故答案为：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；
(2)已知⑨的键线式为，故其分子式为：C11H18O2，最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比，已知⑩的分子式为：C6H12O6，故最简式为CH2O，故答案为：C11H18O2；CH2O；
(3)已知②为3-甲基-2-戊烯，故②的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的结构简式为：，故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；；
(4) 已知①的系统命名为3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系统命名为：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。
17． Be O 铍 直线形 BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键 As4O6 sp3 sp3 4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3 8NA
试题分析：主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，则Y只有2个能层且每个能层都有2个电子，所以Y为铍元素、X为氢元素；Z原子最外层电子数是次外层的3倍，则Z为氧元素、M为氯元素；N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则N的价电子排布为4s24p3，N为砷元素。
（1）五种元素中，Be是唯一的一种金属，所以第一电离能最小的是Be。电负性最大的是O元素。
（2）Be元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是铍。气态分子BeCl2的中心原子是铍，铍原子采用sp杂化轨道与2个氯原子成键，所以其立体构型为直线形。BeCl2分子中，铍原子核外有空轨道，氯原子有孤电子对，因此，BeCl2可形成多聚体(YM2)n的原因是BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键。
（3）由O和As形成分子W的结构示意图以及两种元素的常见化合价（O的常见化合价为-2，As位于第VA族，故其常见化合价为-3、+3、+5）可知，化合物W的分子式为As4O6。在As4O6分子中，每个O原子有两个孤电子对、形成2个σ键，每个As原子有一个孤电子对、形成3外σ键，所以O、As的价层电子对数都是4，因此，O、As原子的杂化类型分别为sp3、sp3。
（4）已知化合物AsH3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成As4O6，此反应是检验微量AsH3的方法，该反应的化学方程式是4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3。
（5）配离子BeO4H就是Be(OH)42-，其中有2个配位键，配位原子为O原子，结构式为，1 mol该离子中含有的共价键数目为8NA。
点睛：本题考查了第一电离能大小比较、分子空间构型判断、杂化类型判断以及配合物的结构式书写等等，中等难度。本题中的分子空间构型判断以及杂化类型判断都可以用价层电子对互斥理论解决。配合物的结构式中，配位键的箭头是从配位原子指向中心原子的，当然也可以不画箭头。
18．(1)②③⑤
(2)BD
(3)不
(4)
(5)
（1）加入催化剂，反应速率加快，所以a1
B．A、C两点都在等温线上，压强越大，容器的容积越小，而混合气体的总质量不变，所以气体密度：A＜C，B正确；
C．B、C两点X的体积分数相等，则混合气体的物质的量相等，所以气体的平均相对分子质量相等，C错误；
D．由状态B到状态A，压强相同，温度不同，X的体积分数增大，反应应该向逆反应方向进行，正方应是放热反应，因此可以用加热的方法，D正确；
E．C点压强大于A点压强，则C点容积小于A点容积，则根据勒夏特列原理可知A、C两点X的浓度：A＜C，E错误；
答案选B、D。
（3）根据表格数据，压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，A的浓度是原来的2.5倍，又因为==2.5，说明平衡未发生移动，故答案为：不；
（4）当压强从5×105Pa增加到1×106 Pa时，A的浓度变为原来的2.2倍>=2，说明平衡向逆反应方向移动，即B变成了非气态，因此当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为，故答案为：；
（5）2×105 Pa 和5×105 Pa时，A的转化率不变，反应时间缩短，1×106 Pa时，平衡逆移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，依此作图为： ，故答案为： 。
19．(1) sp3、sp2 11mol或11×6.02×1023 N
(2)1-萘胺中含有氨基，能与水分子形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度
(3)3d84s2
(4)正四面体
(5)将ZnCl2在隔绝空气的容器中加热到将其熔化，并测量其能够导电，若能导电说明ZnCl2为离子晶体，若不能导电则说明ZnCl2为共价晶体
(6) 四面体
（1）由溶剂的结构简式为，可知中两个甲基上的C原子的杂化方式为sp3，醛基上的C原子的杂化方式为sp2，则C原子的杂化类型有sp3、sp2，已知单键均为键，双键为1个键和1个π键，三键为1个键和2个π键，结合DMF的结构简式可知，中所含有的键数目为11mol或11×6.02×1023，分子中含有H、C、N、O，根据同一周期第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA之间反常，同一主族从上往下第一电离能减小，故第一电离能最大的元素是N，故答案为：sp3、sp2；11mol或11×6.02×1023；N；
（2）由于1-萘胺中含有氨基，能与水分子形成分子间氢键，而1-硝基萘不能，导致萘胺的水溶性比硝基萘的强，故答案为：1-萘胺中含有氨基，能与水分子形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度；
（3）已知Ni为28号元素，则的基态原子价层电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；
（4）中中心原子S原子周围的价层电子对数为：4+=4，无孤电子对，故的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；
（5）的熔点为，将ZnCl2在隔绝空气的容器中加热到将其熔化，并测量其能够导电，若能导电说明ZnCl2为离子晶体，若不能导电则说明ZnCl2为共价晶体，故答案为：将ZnCl2在隔绝空气的容器中加热到将其熔化，并测量其能够导电，若能导电说明ZnCl2为离子晶体，若不能导电则说明ZnCl2为共价晶体；
（6）中间产物的一种晶体结构如图所示。由图可知，原子位于O原子所围成的四面体，已知一个晶胞中含有的Zn2+的个数为：个，O2-个数为：，故一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：×10-21cm3，则晶胞密度为 ，故答案为：四面体；。
