绵阳市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间80分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 Cu 64 Cr 52
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．盐碱地不利于作物生长，可适当添加石膏降低土壤的碱性
C．肥皂和厕所清洁剂都是碱性的，而厨房清洁剂是酸性的
D．“西气东输”工程中的气体是天然气，天然气是高效清洁燃料和重要化工原料
2. 要使0.01 mol/L K2CO3溶液中的c(CO)更接近0.01 mol/L ，可以采取的措施是
A．通入CO2 B．加入Na2CO3固体 C．加热 D．加入适量KOH固体
3．下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是
A．丙烷 B．2-甲基丙烷 C．丁烷 D．新戊烷
4. 下列离子方程式书写错误的是
A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+
B．小苏打溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．向AgCl悬浊液中加入Na2S固体：2AgCl(s)＋S2-(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
D．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+==Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
5. 在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原
温度。下列叙述不正确的是
A．溶液的pH不变
B．溶液中钙离子数目减少
C．溶液中钙离子浓度不变
D．氢氧化钙的溶度积常数变小
6. 常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关
于0.1 mol/L CH3COOH溶液、0.1 mol/L HCOOH溶液的说法正确的是
A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变
7. 家庭常使用天然气或者液化石油气（主要成分为C3H8）为燃料，现在以一套液化石油
气为原料的灶具改为烧天然气，应采取的措施是
A．增大空气进量，增大天然气进量
B．减小空气进量，减小天然气进量
C．减小空气进量，增大天然气进量
D．增大空气进量，减小天然气进量
8. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，a是电源的负极
B. 放电时，a极的电极反应为：
LaSrMnO4F2 －2e－== LaSrMnO4＋2F－
C. 充电时，电极a接外电源的正极
D. 可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性
9. 阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是
A．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA
B．1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中含有的ClO－数目为NA
C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA
D．标准状况下，22.4 L C6H14中含有单键数目为19NA
10. 下列电化学装置完全正确的是
NaCl溶液 AgNO3溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 ZnSO4溶液
A．防止铁被腐蚀 B．铁件上镀银 C．粗铜精炼 D．铜锌原电池
11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)
B．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)
C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L-1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
12. 科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和
选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能
源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)
B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数目为1 NA
C. 充电时，电池总反应为2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O
D. 充电时，正极溶液中OH－浓度降低
13. 常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数pM [ pM＝-lgc(Mn+) ] 随溶液pH变化关
系如图所示。当c(Mn+)≤10-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是
A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小
B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为 1.0×10－39
C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜7
D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+
14.支撑海港码头基础的防腐技术，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述正确的是
A. 高硅铸铁作用为传递电流和损耗阳极材料
B. 通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
C. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
D. 该防腐技术为牺牲阳极的阴极保护法
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、（本题包括2小题，共24分）
15．（14分）
（1）书写对应的化学用语：
①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为 。
②氯碱工业对应的离子方程式为 。
（2）已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp数值分别为2.0×10－12和2.0×10－10，在化学分析中
采用K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6 mol/L)时，溶液中c(Ag＋)为 mol/L，此时溶液中c(CrO)等于 mol/L。
（3）常温下，有下列4种溶液
a:PH=11的氨水 b: PH=11的氢氧化钠溶液 c:PH=3的醋酸 d: PH=3的盐酸
① 在a和b中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的PH均 ，（填“增
大” “减小”或“不变”），从平衡移动角度解释a溶液中PH变化的原因 。
②将溶液a和d按比例混合后溶液恰好为中性，所得溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为 ，该溶液中水电离的氢离子浓度为 mol/L 。
③将x L溶液d与y L溶液b混合后，所得溶液的PH = 4,则x : y = 。
（10分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定
Cr2O含量(通常以1L废水中的微粒质量计量)的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
Cr2O＋6I－＋14H＋=== 2Cr3＋＋3I2＋7H2O
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)
（1）取Na2S2O3固体配制100mL 0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液需要的定量仪器有托盘天平、量筒和 ________。
（2）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是____________。
（3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________；滴定达到终点时的实验现象是_________。
（4）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a＝________ mL 。
②计算废水中Cr2O含量为________ g /L。
（5）以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是________(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
三、（本题包括2小题，共25分）
17．（14分）电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。负极材料为 ，该电池正极反应式为 。
（2）甲烷燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 。
（3）用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得
H2、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极上发生的
电极反应为 。氢氧化钾溶液从____口
导出（填“A”或“D”），M、N交换膜中属于阳离
子交换膜的是 （填“M”或“N”）。
（4）如图所示，若电解10 min时，测得银电极的质量减少5.40 g。试回答下列问题：
①电源中Y极是________(填“正”或“负”)极。
②通电10 min时，B中共收集到392 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________ mol/L , 如果电解后要使该电解液复原，可以加入物质的化学式为 。
③若A中氯化钾溶液的体积是500 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的pH＝________。
18．（11分）氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
（1）滤渣A主要成分的化学式为____________________。
（2）滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________________。
（3）加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是_____________。
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经__________、__________、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L 水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式： 。
已知Ksp(BaF2)＝4.0×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol/L )，至少需要的氟离子浓度是________ mol/L 。
（6）已知：Ksp(BaCO3)＝2.0×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝ 。
四、（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）（1）H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数
Ka2＝ ，0.1mol/L 的NaHC2O4溶液中离子浓度
从大到小排列的顺序为 。
（2）已知p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示, a点的坐标为（5 , 5），b点的坐标为（7 , 7）。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：
①Ksp(AgBr)＝ ，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点 变到d点（填“能”或“不能”）。
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1 mol/L KCl溶液，原来的沉淀 （填“能”或“不能”）完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因 。化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
C D D A D D C
8 9 10 11 12 13 14
C C A B B B C
15. （14 分）
＋
（1）①Fe3 ＋3H2O Fe(OH)3(胶体) 3H＋＋ （1 分）
2Cl－② ＋2H2O==
电=解==H2↑＋Cl2↑＋2OH－（2 分）
（2）2.0×10－4 （1 分） 5.0×10－5（2 分）
（3 ＋ － ＋）①减小（1 分） 氨水中有 NH3·H2O NH4 ＋OH ，氯化铵加入增大 NH4 浓度，
OH－电离平衡左移， 浓度减小，PH 值减小 （2 分）
＋ －
② c(NH4 )=c(Cl )>c(OH－)=c(H＋) － （2 分） 10 7 （1 分） ③ 11:9（2 分）
16. （10 分）
（1）100mL容量瓶 （1 分） （2）酸式滴定管或者移液管（1 分）
（3）淀粉试剂（1 分）
滴入最后 1滴 Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且 30 s 内不变色（2 分）
（4）①18.20 mL（1 分） ②2.16（2 分） （5）CD（2 分）
17. （14 分）
（1）Zn （1 分） 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－（1 分）
（2）CH － －4＋10OH －8e ===CO2－3 ＋7H2O （1 分）
（3）2H2O－4e－===O ＋2↑＋4H （2 分） D （1 分） N（2 分）
4 －（ ）①正（1 分） ②0.100 mol·L 1（2 分） CuO 和 H2O（1 分） ③13（2 分）
18. （11 分）
（1）SiO2 （1 分） （2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O （2 分）
（3）Mg(OH)2 （1 分） （4）加热浓缩 （1 分） 冷却结晶 （1 分）
（5）Ba2＋＋2F－===BaF2↓（1 分） 0.20 （2 分） （6） 0.05 （2 分）
19. （9 分）
（1）10－4.30 （2 分） c(Na＋) > c(HC2O－4 )> c(H＋)> c(C2O2－ －4 )>c(OH ) （1 分）
（2）①1.0×10－14 （2 分） 能 （1 分）
②不能 （1 分） 该转化反应的化学平衡常数等于 AgBr 和 AgCl 的
K －sp之比，K 值为 10 4，K 值太小，不能完全转化（2 分）
