辽宁省鞍山市铁东区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·鞍山模拟）下列属于化学变化的是（ ）
A．浓硫酸吸水 B．纯碱蒸馒头
C．灯泡通电发光 D．盐酸挥发
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.浓硫酸吸水只是浓度发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
B.用纯碱蒸制馒头过程中，纯碱会和发面时产生的酸性物质发生反应，有新物质生成，故属于化学变化，符合题意；
C.灯泡通电发光的过程没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
D.盐酸挥发的过程只是溶液浓度变小，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化的本质：有新物质生成。
2．下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒 B．“雪碧”汽水
C．冰、水混合物 D．生理盐水
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、碘酒是碘的酒精溶液，故不符合题意；
B、雪碧汽水是碳酸溶液，故不符合题意；
C、冰水混合物是纯净物，故不是溶液，符合题意；
D、生理盐水是氯化钠溶液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一的稳定的混合物。
3．（2023·鞍山模拟）下列化学肥料中属于磷肥的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2
C．（NH4）2SO4 D．K2CO3
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A.氮磷钾三种元素中只含磷元素，属于磷肥，故A符合题意；
B.氮磷钾三种元素中只含氮元素属于氮肥，故B不符合题意；
C.氮磷钾三种元素中只含氮元素属于氮肥，故C不符合题意；
D.氮磷钾三种元素中只含钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】含有磷元素的化肥叫磷肥。
4．（2023·鞍山模拟）下列有关盐酸和硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
C．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A.铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈，故正确不符合题意；
B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+，故正确不符合题意；
C.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白雾，浓硫酸没有，故错误符合题意；
D.浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据稀盐酸和稀硫酸的性质判断。
5．（2023·鞍山模拟）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故正确不符合题意；
B.氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，即氢氧化钙能吸收二氧化碳转化为坚硬的碳酸钙，故正确不符合题意；
C.因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故错误符合题意；
D.氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故正确不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质的性质决定用途，根据两种物质的性质分析。
6．（2023·鞍山模拟）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故不符合题意；
B.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作符合题意，故符合题意；
C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故不符合题意；
D.不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据实验操作的规范分析判断。
7．（2023·鞍山模拟）只用一种试剂区别AgNO3 、BaCl2 、Na2CO3 三种溶液，可选用（ ）
A．氯化钠溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸钾溶液
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A.氯化钠溶液只与AgNO3 反应产生氯化银白色沉淀，与BaCl2 、Na2CO3 不反应，故A不符合题意；
B.盐酸与AgNO3 反应产生氯化银白色沉淀，与BaCl2 不反应，与Na2CO3 反应生成二氧化碳气体，可以区分，故B符合题意；
C.稀硝酸只与Na2CO3 反应生成二氧化碳气体，与AgNO3 、BaCl2 不反应，故C不符合题意；
D.硝酸钾溶液与AgNO3 、BaCl2 、Na2CO3 三种溶液都不反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】用一种试剂区分三种物质时，要出现两种明显不同的现象才行，根据物质的化学和物理性质分析判断。
8．（2023·鞍山模拟）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用氨水处理工厂的硫酸
D．用盐酸除去铁锈
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A.用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，故正确不符合题意；
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氯化镁属于盐，是酸与碱生成盐和水的反应，属于中和反应，故正确不符合题意；
C.用氨水处理工厂的硫酸，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水属于碱，硫酸属于酸，硫酸铵属于盐，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，故正确不符合题意；
D.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁属于氧化物，盐酸属于酸，该反应不属于中和反应，故错误符合题意。
故答案为：D。
【分析】酸和碱反应，生成盐和水的反应，有关酸碱中和反应，据此分析判断。
9．（2023·鞍山模拟）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a强
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故正确，不符合题意；
B. 洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，故错误，符合题意；
C. 洗手液c 的pH>7，溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故正确，不符合题意；
D. 洗手液d的pH>7，溶液显碱性，洗手液a的pH<7，溶液显酸性。所以洗手液d和a混合液可能显中性，则混合液的pH可能等于7，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、酸被吸收后酸性减小，pH增大；碱被稀释后碱性减小，pH减小。
B、pH越大，碱性越强，酸性越弱；
C、紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；
D、酸和碱反应后，溶液可能呈中性，据此分析判断。
10．（2023·鞍山模拟）将10g溶质的质量分数为18％的氯化钠溶液，稀释成0.9％的生理盐水，需加水的质量是（ ）
A．190g B．200g C．100g D．19g
【答案】A
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设需加水的质量为x
根据稀释前后溶质质量不变，得，解得x=190g；
故答案为：A。
【分析】稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算加水的质量即可。
11．（2023·鞍山模拟）下列转化中，只能加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．MgO→MgCl2 D．NaOH→NaNO3
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，不加入酸也能一步实现，故不符合题意；
B.碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不加入酸也能一步实现，故不符合题意；
C.氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，即氧化镁只有加酸才能一步实现，故符合题意；
D.氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，不加入酸也能一步实现，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据不同物质的性质，结合物质转化的知识分析。
12．（2023·鞍山模拟）现用98％的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20％的稀硫酸（密度为 ），下列说法正确的是（ ）
A．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流
B．该稀硫酸中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
C．实验中需要用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
D．量取浓硫酸时仰视读数，导致溶质质量分数结果偏大
【答案】D
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快散热，故A不符合题意；
B.稀硫酸的溶质质量分数为20%，则溶剂与溶质的质量比为4：1，故B不符合题意；
C.稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管，天平不是玻璃仪器，故C不符合题意；
D.用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配制的稀硫酸中溶质的质量分数偏大，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解操作中玻璃棒的用途判断；
B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，而溶剂质量=溶液质量-溶质质量，最后计算溶质和溶剂的质量之比；
C、根据实验操作的过程确定所需器材；
D、首先根据“俯视大仰视小”的规律分析量取水的体积变化，再根据“溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化即可。
13．（2023·鞍山模拟）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ）
A．HCl、NaOH、FeCl3、NaCl B．HCl、NaCl、Na2CO3、BaCl2
C．NaCl、BaCl2、CuSO4、KOH D．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使红褐色沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故不符合题意；
B.将四种溶液两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生沉淀的是氯化钡，既产生气泡，又产生沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，可以鉴别，故不符合题意；
C.硫酸铜溶液显蓝色，首先被鉴别出来，能与硫酸铜溶液反应产生白色沉淀的是氯化钡，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，无明显现象的是氯化钠，可以鉴别，故故不符合题意；
D.组内物质两两混合后，硝酸钡和硫酸钠溶液反应能生成白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸、碱、盐的性质分析判断即可。
14．（2018·宜昌）取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（ ）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】解：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，不符合题意；
B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，符合题意；
C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有 Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO3，不符合题意；
D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg（NO3）2，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据选项进行判断解答
15．（2023·鞍山模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A． NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B． CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C． CaCl2溶液中混有稀盐酸 除杂 加入过量碳酸钙，过滤
D． M nO2和KCl的混合物 分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.溶于水时，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故A选项能够达到实验目的，故不符合题意；
B. 二氧化碳和氯化氢气体分别通入紫色石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，故B选项不能够达到实验目的，故符合题意；
C.碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤可除去多余碳酸钙，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂要求，故C选项能够达到实验目的，故不符合题意；
D.二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤、洗涤固体并烘干得到二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，故D选项能够达到实验目的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据不同物质溶于水时吸热还是放热判断；
B、根据二者溶于水后的反应产物，以及酸碱指示剂的性质判断；
C、除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
D、根据二者的溶解性不同判断。
二、填空题
16．（2023·鞍山模拟）请用化学用语填空：
（1）补钙剂 ；
（2）保持氮气化学性质的最小粒子 ；
（3）构成氯化钠的粒子 ；
（4）硝酸铁中氮元素化合价 。
【答案】（1）CaCO3
（2）N2
（3）Na+、Cl-
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）人体的胃液中有盐酸，可以与碳酸钙反应，生成钙离子，能够被人体吸收，故答案为：CaCO3；
（2）氮气是由氮分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故答案为：N2；
（3）氯化钠由离子构成，构成氯化钠的的粒子是钠离子和氯离子，故答案为：Na+、Cl-；
（4）在硝酸铁中，铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素的化合价为，则：，解得=+5，故答案为：。
【分析】（1）物质的性质决定用途，据此推测物质名称即可；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（3）离子化合物由正负离子构成；
（4）首先根据“正负化合价代数和为零”计算出氮元素的化合价，再在元素符号上写正负号和数字表示化合价即可。
17．（2023·鞍山模拟）家庭就是一个充盈的化学小世界，包含着许多化学知识。
（1）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 （写化学式）；
（2）用化学方法除去厨房中的炉具油污，可用 （填俗名）清洗；
（3）喝了从冰箱里拿出来的汽水后，常会打嗝，该现象说明气体的溶解度与 有关。
【答案】（1）NaHCO3
（2）烧碱或火碱或苛性钠
（3）温度
【知识点】溶解度的影响因素；中和反应及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）焙制糕点所用的发酵粉是小苏打，主要成分是碳酸氢钠，化学式为，故填：。
（2）氢氧化钠能与油污发生化学反应，生成易溶于水的盐和醇，氢氧化钠的俗称是烧碱或火碱、苛性钠，故填：烧碱（火碱或苛性钠）；
（3）喝了从冰箱里拿出来的汽水后，常会打嗝是体内温度偏高，二氧化碳的溶解度降低，从体内排出来引起的打嗝，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度。
【分析】（1）根据发酵粉的组成解答；
（2）根据厨房去污的方法解答；
（3）根据气体溶解度与温度的关系解答。
18．（2023·鞍山模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 g。
（2）t2℃时，在200g水中加入100g的甲物质，所得溶液的溶质质量分数为 。
（3）t1℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出固体的质量由大到小的顺序为 。
（4）如图2所示，t1℃时，若向烧杯中加入足量的____（填字母），在试管中可观察到有固体析出。
A．氯化钾 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．冰水
E．生石灰
（5）通过分析溶解度曲线可知，当甲中混有少量的乙杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥的方法来获得较纯的甲晶体（填实验操作名称）。
【答案】（1）60
（2）33.3%
（3）丙＞乙＞甲
（4）B；E
（5）过滤
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图1知，t2℃时，甲物质的溶解度为60g；故填：60；
（2）由图1知，t2℃时，甲物质的溶解度为60g，即100g水最多能溶解甲物质的质量为60g，故在200g水中加入100g的甲物质时，溶液为不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=；故填：33.3%；
（3）由图1知，t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为丙>乙>甲，将甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出固体的质量由大到小的顺序为，丙>乙>甲；故填：丙>乙>甲；
（4）由图1知，丙的溶解度随温度升高而降低，t1℃时，若向烧杯中加入足量物质后，在试管中可观察到有固体析出，则说明加入物质后烧杯内温度升高，放出热量。
A.烧杯中加入氯化钾，氯化钾固体溶于水，溶液温度不发生改变，故A不正确；
B.氢氧化钠固体溶于水放热，可使溶液温度升高，故B正确；
C.硝酸铵固体溶于水吸热，可使溶液温度降低，故C不正确；
D.加入冰水后，使溶液温度降低，故D不正确；
E.生石灰和水生成氢氧化钙，反应放出热量，故E正确。
故答案为：BE；
（5）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中混有少量的乙杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法来获得较纯的甲晶体；故填：过滤。
【分析】（1）跟机图1确定物质的溶解度；
（2）在相同温度下，物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等。根据图1确定t2℃时甲的溶解度，据此计算出200g水中最多溶解甲的质量，然后与100g进行比较，从而确定溶液是否饱和，弄清溶质的质量，最后计算溶质质量分数即可。
（3）物质的溶解度越大，则蒸发相同质量的水时析出的晶体质量越大；
（4）根据不同物质溶于水时吸热还是放热，结合图像反应物质的溶解度随温度的变化规律判断即可。
（5）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
19．（2023·鞍山模拟）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
（1）有明显现象的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。
（2）发生中和反应的空穴有 。
（3）孔穴6中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）1，3，6
（2）2，5
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据分析，有明显现象的是1，3，6，故填：1，3，6；
（2）中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有2和5，故填：2，5；
（3）孔穴6是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应方程式为，故填：。
【分析】（1）石蕊试液遇到酸变成红色；氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水；铁锈与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液和水；酚酞试液遇到酸不变色；氢氧化钠溶液遇到酸，生成氯化钠和水；碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（2）酸和碱反应，生成盐和水的反应叫中和反应；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
20．（2023·鞍山模拟）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显＋3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
（1）镓的氧化物的化学式为 。
（2）根据上述信息，下列预测不合理的是____（填字母）。
A．镓能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B．镓在空气中能被氧化
C．镓能与氢氧化钠反应
D．氢氧化镓能使酚酞试液变红
（3）根据上述信息写出生成氯化镓的一个化学方程式 。
【答案】（1）Ga2O3
（2）C；D
（3）
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；
（2）A.金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe，在金属活动性顺序里，镓排在氢前，镓能与稀盐酸反应生成氢气，故A不正确；
B.镓比铁活泼，铁能在空气中缓慢氧化生成铁锈，故镓在空气中能被氧化，故B不正确；
C.根据题干信息，无法得出镓能与氢氧化钠反应，故C正确；
D.氢氧化镓难溶于水，故氢氧化镓不能使酚酞试液变色，故D正确。
故答案为：CD；
（3）由以上分析可知，镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）在化合物中，元素正负化合价的代数和为零，据此计算出氧化物中两种原子的个数比，进而得到化学式。
（2）根据题目分析金属镓的化学性质即可；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
三、综合题
21．（2023·鞍山模拟）如图是初中化学常见物质之间的转化关系，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F为黑色粉末，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“—”表示相互反应，“→”表示相互转化。部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：
（1）写出A的化学式是 ；A→B的反应是 （填“放热反应”或“吸热反应”）。
（2）B和C反应的化学方程式 。
（3）B和D的反应中实际变化的粒子是 。
（4）写出F转化为E的化学方程式 。
【答案】（1）H2O；放热反应
（2）
（3）H＋或氢离子、OH-或氢氧根离子
（4）
【知识点】酸的物理性质及用途；常用盐的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据分析，A为水，化学式为H2O；B为氢氧化钙，A→B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应为放热反应；故填：H2O；放热反应；
（2）根据分析，B为氢氧化钙，C为碳酸钠，B和C的反应为氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；故填：；
（3）根据分析，B为氢氧化钙，D为盐酸，B和D反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应中实际变化的粒子是H＋或氢离子、OH-或氢氧根离子；故填：H＋或氢离子、OH-或氢氧根离子；
（4）根据分析，F为氧化铜，E为二氧化碳，F转化为E的反应为氧化铜和一氧化碳加热反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
【分析】根据C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠，F为黑色粉末，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分，E会与碳酸钠相互转化，F会转化成E，所以E是二氧化碳，F可以是氧化铜，D会与氧化铜反应，所以D可以是盐酸，B会与碳酸钠、盐酸反应，所以B是氢氧化钙，A会与氢氧化钙相互转化，所以A是水，然后将推出的物质验证即可。
22．（2023·鞍山模拟）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液的pH接近，其工艺流程如下：
（1）通过该流程可得出SiO2的性质有 （答出一条即可）。
（2）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为、 。
（3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（4）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2＋，若试剂X是Fe，转化原理为。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
【答案】（1）不溶于水
（2）
（3）增大硫酸的浓度
（4）铁消耗过量的硫酸，导致溶液酸性减弱
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）通过加入稀硫酸过滤后滤渣中有SiO2，则二氧化硅有不溶于水或不与稀硫酸反应等性质；
（2）“浸取”步骤中，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水；Fe2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施是把烧渣研碎或增大硫酸的浓度、浸取时加热等；
（4）测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，生成硫酸亚铁和氢气，导致溶液酸性减弱。
【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，据此推测二氧化硅的性质。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）提高温度、增大反应的接触面积和浓度，都可以加快反应速率；
（4）酸的浓度降低后，溶液的pH增大，酸性减小。
23．（2023·鞍山模拟）利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。
回答下列问题：
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是____（填相应的字母）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（3）粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
（4）用氯化钠固体配制100g质量分数为6％的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取
B．计算
C．溶解
D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是_________（填字母）。
【答案】（1）不变
（2）A；C
（3）搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅
（4）A；B；C；D
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，水蒸发了，溶剂质量减少，蒸发池中氯化钠的质量不变；故填：不变；
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是：
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故正确；
B.在蒸发池中，水蒸发了，海水中水的质量逐渐减少，故B不正确；
C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，故C正确。
故答案为：AC；
（3）粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅；
（4）用固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，步骤为：计算所需要的氯化钠和水的量、称量氯化钠、量取水、溶解、然后转移到试剂瓶中并贴标签，故顺序为BACD；故填：BACD。
【分析】（1）蒸发的过程只是水由液态变成气态的水蒸气的过程，对溶质没有影响；
（2）A、根据溶液的均一性和稳定性判断；
B、根据蒸发过程的物质变化判断；
C、如果溶液中出现未溶的晶体，那么溶液饱和。
（3）根据蒸发操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程判断。
24．（2023·鞍山模拟）如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
（2）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置代替B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；不适宜用作多孔隔板的材料是 （填编号）。
①铜片 ②石墨 ③铁
（3）用D装置收集氧气验满的方法是 。
（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。若用D、E组合作为收集装置，则收集一瓶SO2气体，导管口的连接顺序为 （填字母），E装置所起作用（用化学方程式表示） 。
【答案】（1）
（2）；③
（3）带火星的小木条放在g口，木条复燃则已满
（4）hgi；
【知识点】氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置A试管口有一团棉花、故为高锰酸钾制氧气、方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）①、实验室制取二氧化碳的原理为大理石或石灰石与稀盐酸反应、方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②、多孔隔板不能被稀盐酸腐蚀、铁能与稀盐酸反应生成可溶性盐和氢气、故铁不可以做多孔隔板、故答案为：③。
（3）用万能瓶收集氧气时、长进短出、故验满的方法为：将带火星的小木条放在g口，木条复燃则已满
（4）①、因为二氧化硫的密度比空气大、故用万能瓶收集时应长进短出、而二氧化硫为有毒气体、故后面要有一个尾气处理装置、用于吸收二氧化硫、故连接顺序为：hgi；
②、装置E为尾气处理装置、吸收二氧化硫、防止污染空气、故应为二氧化硫与氢氧化钠的反应、故方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物和生成物，写出反应的方程式。凡是能够与酸反应的材料都不适合做隔板。
（3）根据氧气的检验方法解答；
（4）根据气体的密度大小确定进入集气瓶导管的长短。二氧化硫有毒性，会污染空气，据此推测E装置的用途，并写出反应的化学方程式。
25．（2023·鞍山模拟）实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】
（1）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从上表可知，猜想Ⅳ一定不正确，因为 。
（2）【进行实验】
取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ不正确，理由是 。
（3）小组同学另取样品，又进行了如下实验：
①生成白色沉淀A的化学方程式是 。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 。
（4）【获得结论】
猜想 正确。
（5）【拓展延伸】
实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 （填字母）。
a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
【答案】（1）碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％
（2）氯化钠溶液显中性，pH＝7
（3）；氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3
（4）Ⅱ
（5）bde
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）[查阅资料]根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为 ，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％；
（2）[进行实验]测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；故填：氯化钠溶液显中性，pH＝7；
（3）①根据（1）（2）可知，无色溶液可能为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，白色沉淀和稀盐酸反应有气泡生成，则产生白色沉淀的反应应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是；
②无色溶液B与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成，根据（1）（2）可知，无色溶液可能为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，则产生蓝色沉淀的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故无色溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
故填：；氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3；
（4）由（3）知，无色溶液中有氢氧化钠，根据题知，原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，则原溶液应为氢氧化钠，且发生部分变质，生成了碳酸钠溶液，故猜想Ⅱ正确；故填：Ⅱ；
（5）实验（2）中加入硫酸铜溶液，是检验无色溶液中是否有氢氧化钠，能代替硫酸铜溶液的是：
a.金属镁不和氢氧化钠反应，不能代替硫酸铜溶液，故不正确；
b.氢氧化钠溶液显碱性，pH试纸检测时，pH大于7，能代替硫酸铜溶液，故正确；
c.氧化铜不和氢氧化钠反应，不能代替硫酸铜溶液，故不正确；
d.氢氧化钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色，能代替硫酸铜溶液，故正确；
e.氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能代替硫酸铜溶液，故正确。
故答案为：bde。
【分析】（1）根据表格确定物质的溶解度，并计算出该温度下饱和溶液的溶质质量分数，最后与10%进行比较即可。
（2）根据溶液的酸碱性分析解答。
（3）①碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；碳酸盐和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和稀盐酸，据此写出反应的方程式；
②可溶性碱与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和酸，据此推测所含物质种类。
（4）根据（3）中的结论，结合二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，确定哪个猜想正确即可。
（5）无色溶液B中加入硫酸铜溶液，是为了检验氢氧化钠的存在，凡是能够与氢氧化钠反应产生明显现象的就是正确选项。
四、计算题
26．（2023·鞍山模拟）某学习小组为测定溶液中氯化镁的质量分数，在100g该溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得滤液194.2g。
求：
（1）生成沉淀的质量 g；
（2）溶液中氯化镁的质量分数。
【答案】（1）5.8
（2）解：设参加反应的氯化镁的质量为x
溶液中氯化镁的质量分数=
答：溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，沉淀的质量=100g+100g-194.2g=5.8g；故填：5.8；
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成沉淀的质量。
（2）写出氢氧化钠和氯化镁反应的方程式，利用沉淀氢氧化镁的质量计算出参加反应的氯化镁的质量，最后再计算氯化镁的质量分数即可。
辽宁省鞍山市铁东区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·鞍山模拟）下列属于化学变化的是（ ）
A．浓硫酸吸水 B．纯碱蒸馒头
C．灯泡通电发光 D．盐酸挥发
2．下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒 B．“雪碧”汽水
C．冰、水混合物 D．生理盐水
3．（2023·鞍山模拟）下列化学肥料中属于磷肥的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2
C．（NH4）2SO4 D．K2CO3
4．（2023·鞍山模拟）下列有关盐酸和硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
C．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
5．（2023·鞍山模拟）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
6．（2023·鞍山模拟）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
7．（2023·鞍山模拟）只用一种试剂区别AgNO3 、BaCl2 、Na2CO3 三种溶液，可选用（ ）
A．氯化钠溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸钾溶液
8．（2023·鞍山模拟）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用氨水处理工厂的硫酸
D．用盐酸除去铁锈
9．（2023·鞍山模拟）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a强
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
10．（2023·鞍山模拟）将10g溶质的质量分数为18％的氯化钠溶液，稀释成0.9％的生理盐水，需加水的质量是（ ）
A．190g B．200g C．100g D．19g
11．（2023·鞍山模拟）下列转化中，只能加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．MgO→MgCl2 D．NaOH→NaNO3
12．（2023·鞍山模拟）现用98％的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20％的稀硫酸（密度为 ），下列说法正确的是（ ）
A．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流
B．该稀硫酸中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
C．实验中需要用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
D．量取浓硫酸时仰视读数，导致溶质质量分数结果偏大
13．（2023·鞍山模拟）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ）
A．HCl、NaOH、FeCl3、NaCl B．HCl、NaCl、Na2CO3、BaCl2
C．NaCl、BaCl2、CuSO4、KOH D．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
14．（2018·宜昌）取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（ ）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2
15．（2023·鞍山模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A． NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B． CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C． CaCl2溶液中混有稀盐酸 除杂 加入过量碳酸钙，过滤
D． M nO2和KCl的混合物 分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（2023·鞍山模拟）请用化学用语填空：
（1）补钙剂 ；
（2）保持氮气化学性质的最小粒子 ；
（3）构成氯化钠的粒子 ；
（4）硝酸铁中氮元素化合价 。
17．（2023·鞍山模拟）家庭就是一个充盈的化学小世界，包含着许多化学知识。
（1）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 （写化学式）；
（2）用化学方法除去厨房中的炉具油污，可用 （填俗名）清洗；
（3）喝了从冰箱里拿出来的汽水后，常会打嗝，该现象说明气体的溶解度与 有关。
18．（2023·鞍山模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 g。
（2）t2℃时，在200g水中加入100g的甲物质，所得溶液的溶质质量分数为 。
（3）t1℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出固体的质量由大到小的顺序为 。
（4）如图2所示，t1℃时，若向烧杯中加入足量的____（填字母），在试管中可观察到有固体析出。
A．氯化钾 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．冰水
E．生石灰
（5）通过分析溶解度曲线可知，当甲中混有少量的乙杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥的方法来获得较纯的甲晶体（填实验操作名称）。
19．（2023·鞍山模拟）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
（1）有明显现象的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。
（2）发生中和反应的空穴有 。
（3）孔穴6中发生反应的化学方程式为 。
20．（2023·鞍山模拟）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显＋3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
（1）镓的氧化物的化学式为 。
（2）根据上述信息，下列预测不合理的是____（填字母）。
A．镓能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B．镓在空气中能被氧化
C．镓能与氢氧化钠反应
D．氢氧化镓能使酚酞试液变红
（3）根据上述信息写出生成氯化镓的一个化学方程式 。
三、综合题
21．（2023·鞍山模拟）如图是初中化学常见物质之间的转化关系，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F为黑色粉末，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“—”表示相互反应，“→”表示相互转化。部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：
（1）写出A的化学式是 ；A→B的反应是 （填“放热反应”或“吸热反应”）。
（2）B和C反应的化学方程式 。
（3）B和D的反应中实际变化的粒子是 。
（4）写出F转化为E的化学方程式 。
22．（2023·鞍山模拟）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液的pH接近，其工艺流程如下：
（1）通过该流程可得出SiO2的性质有 （答出一条即可）。
（2）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为、 。
（3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（4）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2＋，若试剂X是Fe，转化原理为。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
23．（2023·鞍山模拟）利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。
回答下列问题：
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是____（填相应的字母）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（3）粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
（4）用氯化钠固体配制100g质量分数为6％的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取
B．计算
C．溶解
D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是_________（填字母）。
24．（2023·鞍山模拟）如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
（2）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置代替B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；不适宜用作多孔隔板的材料是 （填编号）。
①铜片 ②石墨 ③铁
（3）用D装置收集氧气验满的方法是 。
（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。若用D、E组合作为收集装置，则收集一瓶SO2气体，导管口的连接顺序为 （填字母），E装置所起作用（用化学方程式表示） 。
25．（2023·鞍山模拟）实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】
（1）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从上表可知，猜想Ⅳ一定不正确，因为 。
（2）【进行实验】
取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ不正确，理由是 。
（3）小组同学另取样品，又进行了如下实验：
①生成白色沉淀A的化学方程式是 。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 。
（4）【获得结论】
猜想 正确。
（5）【拓展延伸】
实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 （填字母）。
a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
四、计算题
26．（2023·鞍山模拟）某学习小组为测定溶液中氯化镁的质量分数，在100g该溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得滤液194.2g。
求：
（1）生成沉淀的质量 g；
（2）溶液中氯化镁的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.浓硫酸吸水只是浓度发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
B.用纯碱蒸制馒头过程中，纯碱会和发面时产生的酸性物质发生反应，有新物质生成，故属于化学变化，符合题意；
C.灯泡通电发光的过程没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
D.盐酸挥发的过程只是溶液浓度变小，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化的本质：有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、碘酒是碘的酒精溶液，故不符合题意；
B、雪碧汽水是碳酸溶液，故不符合题意；
C、冰水混合物是纯净物，故不是溶液，符合题意；
D、生理盐水是氯化钠溶液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一的稳定的混合物。
3．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A.氮磷钾三种元素中只含磷元素，属于磷肥，故A符合题意；
B.氮磷钾三种元素中只含氮元素属于氮肥，故B不符合题意；
C.氮磷钾三种元素中只含氮元素属于氮肥，故C不符合题意；
D.氮磷钾三种元素中只含钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】含有磷元素的化肥叫磷肥。
4．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A.铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈，故正确不符合题意；
B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+，故正确不符合题意；
C.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白雾，浓硫酸没有，故错误符合题意；
D.浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据稀盐酸和稀硫酸的性质判断。
5．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故正确不符合题意；
B.氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，即氢氧化钙能吸收二氧化碳转化为坚硬的碳酸钙，故正确不符合题意；
C.因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故错误符合题意；
D.氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故正确不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质的性质决定用途，根据两种物质的性质分析。
6．【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故不符合题意；
B.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作符合题意，故符合题意；
C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故不符合题意；
D.不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据实验操作的规范分析判断。
7．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A.氯化钠溶液只与AgNO3 反应产生氯化银白色沉淀，与BaCl2 、Na2CO3 不反应，故A不符合题意；
B.盐酸与AgNO3 反应产生氯化银白色沉淀，与BaCl2 不反应，与Na2CO3 反应生成二氧化碳气体，可以区分，故B符合题意；
C.稀硝酸只与Na2CO3 反应生成二氧化碳气体，与AgNO3 、BaCl2 不反应，故C不符合题意；
D.硝酸钾溶液与AgNO3 、BaCl2 、Na2CO3 三种溶液都不反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】用一种试剂区分三种物质时，要出现两种明显不同的现象才行，根据物质的化学和物理性质分析判断。
8．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A.用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，故正确不符合题意；
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氯化镁属于盐，是酸与碱生成盐和水的反应，属于中和反应，故正确不符合题意；
C.用氨水处理工厂的硫酸，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水属于碱，硫酸属于酸，硫酸铵属于盐，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，故正确不符合题意；
D.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁属于氧化物，盐酸属于酸，该反应不属于中和反应，故错误符合题意。
故答案为：D。
【分析】酸和碱反应，生成盐和水的反应，有关酸碱中和反应，据此分析判断。
9．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故正确，不符合题意；
B. 洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，故错误，符合题意；
C. 洗手液c 的pH>7，溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故正确，不符合题意；
D. 洗手液d的pH>7，溶液显碱性，洗手液a的pH<7，溶液显酸性。所以洗手液d和a混合液可能显中性，则混合液的pH可能等于7，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、酸被吸收后酸性减小，pH增大；碱被稀释后碱性减小，pH减小。
B、pH越大，碱性越强，酸性越弱；
C、紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；
D、酸和碱反应后，溶液可能呈中性，据此分析判断。
10．【答案】A
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设需加水的质量为x
根据稀释前后溶质质量不变，得，解得x=190g；
故答案为：A。
【分析】稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算加水的质量即可。
11．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，不加入酸也能一步实现，故不符合题意；
B.碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不加入酸也能一步实现，故不符合题意；
C.氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，即氧化镁只有加酸才能一步实现，故符合题意；
D.氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，不加入酸也能一步实现，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据不同物质的性质，结合物质转化的知识分析。
12．【答案】D
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快散热，故A不符合题意；
B.稀硫酸的溶质质量分数为20%，则溶剂与溶质的质量比为4：1，故B不符合题意；
C.稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管，天平不是玻璃仪器，故C不符合题意；
D.用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配制的稀硫酸中溶质的质量分数偏大，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解操作中玻璃棒的用途判断；
B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，而溶剂质量=溶液质量-溶质质量，最后计算溶质和溶剂的质量之比；
C、根据实验操作的过程确定所需器材；
D、首先根据“俯视大仰视小”的规律分析量取水的体积变化，再根据“溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化即可。
13．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使红褐色沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故不符合题意；
B.将四种溶液两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生沉淀的是氯化钡，既产生气泡，又产生沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，可以鉴别，故不符合题意；
C.硫酸铜溶液显蓝色，首先被鉴别出来，能与硫酸铜溶液反应产生白色沉淀的是氯化钡，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，无明显现象的是氯化钠，可以鉴别，故故不符合题意；
D.组内物质两两混合后，硝酸钡和硫酸钠溶液反应能生成白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸、碱、盐的性质分析判断即可。
14．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】解：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，不符合题意；
B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，符合题意；
C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有 Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO3，不符合题意；
D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg（NO3）2，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据选项进行判断解答
15．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.溶于水时，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故A选项能够达到实验目的，故不符合题意；
B. 二氧化碳和氯化氢气体分别通入紫色石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，故B选项不能够达到实验目的，故符合题意；
C.碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤可除去多余碳酸钙，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂要求，故C选项能够达到实验目的，故不符合题意；
D.二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤、洗涤固体并烘干得到二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，故D选项能够达到实验目的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据不同物质溶于水时吸热还是放热判断；
B、根据二者溶于水后的反应产物，以及酸碱指示剂的性质判断；
C、除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
D、根据二者的溶解性不同判断。
16．【答案】（1）CaCO3
（2）N2
（3）Na+、Cl-
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）人体的胃液中有盐酸，可以与碳酸钙反应，生成钙离子，能够被人体吸收，故答案为：CaCO3；
（2）氮气是由氮分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故答案为：N2；
（3）氯化钠由离子构成，构成氯化钠的的粒子是钠离子和氯离子，故答案为：Na+、Cl-；
（4）在硝酸铁中，铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素的化合价为，则：，解得=+5，故答案为：。
【分析】（1）物质的性质决定用途，据此推测物质名称即可；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（3）离子化合物由正负离子构成；
（4）首先根据“正负化合价代数和为零”计算出氮元素的化合价，再在元素符号上写正负号和数字表示化合价即可。
17．【答案】（1）NaHCO3
（2）烧碱或火碱或苛性钠
（3）温度
【知识点】溶解度的影响因素；中和反应及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）焙制糕点所用的发酵粉是小苏打，主要成分是碳酸氢钠，化学式为，故填：。
（2）氢氧化钠能与油污发生化学反应，生成易溶于水的盐和醇，氢氧化钠的俗称是烧碱或火碱、苛性钠，故填：烧碱（火碱或苛性钠）；
（3）喝了从冰箱里拿出来的汽水后，常会打嗝是体内温度偏高，二氧化碳的溶解度降低，从体内排出来引起的打嗝，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度。
【分析】（1）根据发酵粉的组成解答；
（2）根据厨房去污的方法解答；
（3）根据气体溶解度与温度的关系解答。
18．【答案】（1）60
（2）33.3%
（3）丙＞乙＞甲
（4）B；E
（5）过滤
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图1知，t2℃时，甲物质的溶解度为60g；故填：60；
（2）由图1知，t2℃时，甲物质的溶解度为60g，即100g水最多能溶解甲物质的质量为60g，故在200g水中加入100g的甲物质时，溶液为不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=；故填：33.3%；
（3）由图1知，t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为丙>乙>甲，将甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出固体的质量由大到小的顺序为，丙>乙>甲；故填：丙>乙>甲；
（4）由图1知，丙的溶解度随温度升高而降低，t1℃时，若向烧杯中加入足量物质后，在试管中可观察到有固体析出，则说明加入物质后烧杯内温度升高，放出热量。
A.烧杯中加入氯化钾，氯化钾固体溶于水，溶液温度不发生改变，故A不正确；
B.氢氧化钠固体溶于水放热，可使溶液温度升高，故B正确；
C.硝酸铵固体溶于水吸热，可使溶液温度降低，故C不正确；
D.加入冰水后，使溶液温度降低，故D不正确；
E.生石灰和水生成氢氧化钙，反应放出热量，故E正确。
故答案为：BE；
（5）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中混有少量的乙杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法来获得较纯的甲晶体；故填：过滤。
【分析】（1）跟机图1确定物质的溶解度；
（2）在相同温度下，物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等。根据图1确定t2℃时甲的溶解度，据此计算出200g水中最多溶解甲的质量，然后与100g进行比较，从而确定溶液是否饱和，弄清溶质的质量，最后计算溶质质量分数即可。
（3）物质的溶解度越大，则蒸发相同质量的水时析出的晶体质量越大；
（4）根据不同物质溶于水时吸热还是放热，结合图像反应物质的溶解度随温度的变化规律判断即可。
（5）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
19．【答案】（1）1，3，6
（2）2，5
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据分析，有明显现象的是1，3，6，故填：1，3，6；
（2）中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有2和5，故填：2，5；
（3）孔穴6是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应方程式为，故填：。
【分析】（1）石蕊试液遇到酸变成红色；氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水；铁锈与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液和水；酚酞试液遇到酸不变色；氢氧化钠溶液遇到酸，生成氯化钠和水；碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（2）酸和碱反应，生成盐和水的反应叫中和反应；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
20．【答案】（1）Ga2O3
（2）C；D
（3）
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；
（2）A.金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe，在金属活动性顺序里，镓排在氢前，镓能与稀盐酸反应生成氢气，故A不正确；
B.镓比铁活泼，铁能在空气中缓慢氧化生成铁锈，故镓在空气中能被氧化，故B不正确；
C.根据题干信息，无法得出镓能与氢氧化钠反应，故C正确；
D.氢氧化镓难溶于水，故氢氧化镓不能使酚酞试液变色，故D正确。
故答案为：CD；
（3）由以上分析可知，镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）在化合物中，元素正负化合价的代数和为零，据此计算出氧化物中两种原子的个数比，进而得到化学式。
（2）根据题目分析金属镓的化学性质即可；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
21．【答案】（1）H2O；放热反应
（2）
（3）H＋或氢离子、OH-或氢氧根离子
（4）
【知识点】酸的物理性质及用途；常用盐的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据分析，A为水，化学式为H2O；B为氢氧化钙，A→B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应为放热反应；故填：H2O；放热反应；
（2）根据分析，B为氢氧化钙，C为碳酸钠，B和C的反应为氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；故填：；
（3）根据分析，B为氢氧化钙，D为盐酸，B和D反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应中实际变化的粒子是H＋或氢离子、OH-或氢氧根离子；故填：H＋或氢离子、OH-或氢氧根离子；
（4）根据分析，F为氧化铜，E为二氧化碳，F转化为E的反应为氧化铜和一氧化碳加热反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
【分析】根据C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠，F为黑色粉末，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分，E会与碳酸钠相互转化，F会转化成E，所以E是二氧化碳，F可以是氧化铜，D会与氧化铜反应，所以D可以是盐酸，B会与碳酸钠、盐酸反应，所以B是氢氧化钙，A会与氢氧化钙相互转化，所以A是水，然后将推出的物质验证即可。
22．【答案】（1）不溶于水
（2）
（3）增大硫酸的浓度
（4）铁消耗过量的硫酸，导致溶液酸性减弱
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）通过加入稀硫酸过滤后滤渣中有SiO2，则二氧化硅有不溶于水或不与稀硫酸反应等性质；
（2）“浸取”步骤中，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水；Fe2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施是把烧渣研碎或增大硫酸的浓度、浸取时加热等；
（4）测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，生成硫酸亚铁和氢气，导致溶液酸性减弱。
【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，据此推测二氧化硅的性质。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）提高温度、增大反应的接触面积和浓度，都可以加快反应速率；
（4）酸的浓度降低后，溶液的pH增大，酸性减小。
23．【答案】（1）不变
（2）A；C
（3）搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅
（4）A；B；C；D
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，水蒸发了，溶剂质量减少，蒸发池中氯化钠的质量不变；故填：不变；
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是：
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故正确；
B.在蒸发池中，水蒸发了，海水中水的质量逐渐减少，故B不正确；
C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，故C正确。
故答案为：AC；
（3）粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅；
（4）用固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，步骤为：计算所需要的氯化钠和水的量、称量氯化钠、量取水、溶解、然后转移到试剂瓶中并贴标签，故顺序为BACD；故填：BACD。
【分析】（1）蒸发的过程只是水由液态变成气态的水蒸气的过程，对溶质没有影响；
（2）A、根据溶液的均一性和稳定性判断；
B、根据蒸发过程的物质变化判断；
C、如果溶液中出现未溶的晶体，那么溶液饱和。
（3）根据蒸发操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程判断。
24．【答案】（1）
（2）；③
（3）带火星的小木条放在g口，木条复燃则已满
（4）hgi；
【知识点】氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置A试管口有一团棉花、故为高锰酸钾制氧气、方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）①、实验室制取二氧化碳的原理为大理石或石灰石与稀盐酸反应、方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②、多孔隔板不能被稀盐酸腐蚀、铁能与稀盐酸反应生成可溶性盐和氢气、故铁不可以做多孔隔板、故答案为：③。
（3）用万能瓶收集氧气时、长进短出、故验满的方法为：将带火星的小木条放在g口，木条复燃则已满
（4）①、因为二氧化硫的密度比空气大、故用万能瓶收集时应长进短出、而二氧化硫为有毒气体、故后面要有一个尾气处理装置、用于吸收二氧化硫、故连接顺序为：hgi；
②、装置E为尾气处理装置、吸收二氧化硫、防止污染空气、故应为二氧化硫与氢氧化钠的反应、故方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物和生成物，写出反应的方程式。凡是能够与酸反应的材料都不适合做隔板。
（3）根据氧气的检验方法解答；
（4）根据气体的密度大小确定进入集气瓶导管的长短。二氧化硫有毒性，会污染空气，据此推测E装置的用途，并写出反应的化学方程式。
25．【答案】（1）碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％
（2）氯化钠溶液显中性，pH＝7
（3）；氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3
（4）Ⅱ
（5）bde
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）[查阅资料]根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为 ，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％；
（2）[进行实验]测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；故填：氯化钠溶液显中性，pH＝7；
（3）①根据（1）（2）可知，无色溶液可能为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，白色沉淀和稀盐酸反应有气泡生成，则产生白色沉淀的反应应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是；
②无色溶液B与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成，根据（1）（2）可知，无色溶液可能为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，则产生蓝色沉淀的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故无色溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
故填：；氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3；
（4）由（3）知，无色溶液中有氢氧化钠，根据题知，原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，则原溶液应为氢氧化钠，且发生部分变质，生成了碳酸钠溶液，故猜想Ⅱ正确；故填：Ⅱ；
（5）实验（2）中加入硫酸铜溶液，是检验无色溶液中是否有氢氧化钠，能代替硫酸铜溶液的是：
a.金属镁不和氢氧化钠反应，不能代替硫酸铜溶液，故不正确；
b.氢氧化钠溶液显碱性，pH试纸检测时，pH大于7，能代替硫酸铜溶液，故正确；
c.氧化铜不和氢氧化钠反应，不能代替硫酸铜溶液，故不正确；
d.氢氧化钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色，能代替硫酸铜溶液，故正确；
e.氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能代替硫酸铜溶液，故正确。
故答案为：bde。
【分析】（1）根据表格确定物质的溶解度，并计算出该温度下饱和溶液的溶质质量分数，最后与10%进行比较即可。
（2）根据溶液的酸碱性分析解答。
（3）①碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；碳酸盐和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和稀盐酸，据此写出反应的方程式；
②可溶性碱与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和酸，据此推测所含物质种类。
（4）根据（3）中的结论，结合二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，确定哪个猜想正确即可。
（5）无色溶液B中加入硫酸铜溶液，是为了检验氢氧化钠的存在，凡是能够与氢氧化钠反应产生明显现象的就是正确选项。
26．【答案】（1）5.8
（2）解：设参加反应的氯化镁的质量为x
溶液中氯化镁的质量分数=
答：溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，沉淀的质量=100g+100g-194.2g=5.8g；故填：5.8；
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成沉淀的质量。
（2）写出氢氧化钠和氯化镁反应的方程式，利用沉淀氢氧化镁的质量计算出参加反应的氯化镁的质量，最后再计算氯化镁的质量分数即可。
