四川省成都市彭州市、都江堰市等5地2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·彭州模拟）以下事例不涉及化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．玉米酿酒 C．米饭变馊 D．植物呼吸
2．（2023·彭州模拟）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是（ ）
A．量取水
B．稀释浓H2SO4
C．加入锌粒
D．制取H2
3．（2023·彭州模拟）水是宝贵的自然资源，下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．过滤可以除去水中所有杂质
B．园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌可节水
C．水能灭火是因为降低了可燃物的着火点
D．电解水实验证明水中含氢分子和氧分子
4．（2023·彭州模拟）如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是（ ）
A．纵坐标表示质量分数 B．X表示的物质为氧气
C．稀有气体属于纯净物 D．Y可用于气焊、气割
5．（2023·彭州模拟）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．盐酸除铁锈 B．生石灰作干燥剂
C．石墨作电极 D．氢氧化钠除油污
6．（2023·彭州模拟）指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是（ ）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
显示颜色 绿色 蓝色 黄色
A．柠檬汁 B．氨水 C．蒸馏水 D．食醋
7．（2023·彭州模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2
B．n个镁离子：nMg-2
C．氯化亚铁：FeCl2
D．铁丝在氧气中燃烧：
8．（2023·彭州模拟）如图为海水淡化的部分实验装置，有关说法正确的是（ ）
A．加热作用下，水分子的分解加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间隔变大
C．水蒸气冷凝为液态水，水分子变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质改变
9．（2023·彭州模拟）“安全重于泰山”，下列有关说法正确的是（ ）
A．面粉厂周围不需要严禁烟火
B．天然气报警器应安装在灶台下方
C．冬季用炭火取暖需关闭门窗
D．档案失火用二氧化碳灭火器扑灭
10．（2023·彭州模拟）如图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
A．图中所有元素均为非金属元素
B．碳、硅位于元素周期表的同一周期
C．8号和16号元素可组成两种化合物
D．氮原子和磷原子的核外电子数相同
11．（2023·彭州模拟）下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．溶液中的溶质可以是气体、液体
C．一种溶液中可能含多种溶质
D．均一、稳定的液体不一定是溶液
12．（2023·彭州模拟）利用二氧化碳和氢气可制备化工原料甲醛（CH2O），反应过程的微观图示如下：
有关说法错误的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．组成甲醛的元素中氧元素质量分数最高
C．图示中涉及3种氧化物
D．反应的CO2和H2分子个数比为1：2
13．（2023·彭州模拟）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．氯化钠由离子构成，则氯化氢也由离子构成
B．铁在空气中易被腐蚀，则铝在空气中也易被腐蚀
C．酸具有一些相似的化学性质，则碱也具有一些相似的化学性质
D．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
14．（2023·彭州模拟）甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线如图，下列分析正确的是（ ）
A．t2℃时，三种溶液中溶质质量分数最大的是甲
B．P点表示的甲、乙、丙三种溶液均为饱和溶液
C．t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，所得溶液质量：甲=乙>丙
15．（2023·彭州模拟）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氧气 将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内
B 证明甲烷中含氢元素 点燃，用一个干冷烧杯罩在火焰上方
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后溶液温度变化
D 鉴别稀盐酸和水 取样，分别滴入酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
16．（2023·彭州模拟）向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（提示：金属活动性相差越大，越易反应）（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
17．（2023·彭州模拟）化学与生活息息相关，根据图文回答问题。
①台灯的部件
②沼气的制取和利用
③净水器
④注射液标签
（1）图示台灯各部件中属于金属材料的有 （填序号）；铝制成铝箔是利用了金属的 性。
（2）沼气属于 （填“可”或“不可”）再生能源，主要成分是 （填化学式）；“沼气煮饭”是将化学能转化为 能。
（3）净水时，“入水口”应位于 （填“x”或“y”）处，若净化后的水硬度过高，生活中可通过 的方法软化；活性炭的作用有 （填序号）。
a．过滤 b．杀菌、消毒 c．吸附
（4）配制该注射液所需葡萄糖质量为 g。若在实验室配制该溶液，其主要步骤有：称量→ →溶解→装瓶贴签；装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，则所配溶液的溶质质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。
18．（2023·彭州模拟）铁是工农业生产中应用广泛的金属，我国拥有着悠久的钢铁冶炼史。结合高炉炼铁过程的示意图回答问题。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，其中磁铁矿的主要成分是 （填化学式）。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有 和CO2；炼出的生铁比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
（4）根据化学方程式计算，若用赤铁矿炼出5.6t的铁，产生二氧化碳的质量是多少？
三、综合题
19．（2023·彭州模拟）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；仪器a的作用是 。
（2）实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是 （填字母）。
（3）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 。
（4）若用E装置收集CO2，观察到的现象是 。
（5）实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某同学为探究其原因，进行了如图实验：在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
①能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是 。
②吸收二氧化碳较多的装置是 ，解释其原因是 。
20．（2023·彭州模拟）钛（Ti）和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）】为原料生产钛，其工艺流程如下。
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 价。
（2）①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是 ；该步反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。
（3）②中反应需在充满氩气（Ar）的“无氧气”氛围中进行，目的是 ；该反应的基本反应类型为 反应。
（4）一定条件下，通过③中反应可合成甲醇，写出该步反应的化学方程式 ；甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（5）生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比不锈钢 （填“强”或“弱”）。
21．（2023·彭州模拟）某市场惊现“金沙遗址”出土的同款黄金面具，经有关部门鉴定其是由锌铜合金（又称“假黄金”）仿制而成。鉴定的方法是什么？“假黄金”面具中各成分含量是多少？
对此，同学们进行了如下探究。
（1）任务一：鉴定该黄金面具的真假
结合金属的化学性质，同学们设计了对应的三种不同化学方法进行鉴定，请帮助他们完善实验报告。（注：下述所有实验中用到的“该黄金面具”均简称“样品”）
方案 实验操作 实验现象 实验结论
一 截取小块样品放在酒精灯上加热 。 该面具是假黄金
二 截取小块样品于试管中，加入一定量稀盐酸 固体部分溶解，有气泡产生
三 。 。
（2）任务二：测定该黄金面具中锌的含置
同学们认为通过任务一中的方案二可进一步定量分析样品中所含锌的质量分数。讨论后，设计了两套实验方案（所用装置如下）
实验一：通过测定生成氢气的质量计算样品中锌的质量分数
按图1装置进行实验，先称量反应前装置总质量为m1g，再将试管内足量稀盐酸倒入烧杯内，待反应完全后，再次称量装置（含烧杯、试管及反应后的剩余物）总质量为m2g。
倒入稀盐酸，烧杯内反应的化学方程式为 。
（3）分析数据，计算样品中锌的质量分数为 。
（4）有同学认为通过该方法测得的锌含量偏高，其理由主要是 ；该同学对该实验进行了改进，他的方案是：将烧杯内反应后的剩余物经“ →洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量。
（5）实验二：通过测定生成氢气的体积计算样品中锌的质量分数
选择图2装置进行实验（已知该条件下氢气密度），实验步骤如下：
步骤I：连接仪器，检查装置气密性；
步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入5.0g样品，注射器中吸入25mL稀盐酸；
步骤Ⅲ：将稀盐酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀盐酸，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测定结果造成的影响），如下表。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 200 400 515 x 525
检查甲气密性的方法是 。
（6）步骤I中连接仪器时导管的连接顺序为：a→ → → 。
（7）上表中的数据x= 。
（8）分析数据，完全反应后生成氢气的体积为 mL。
四、假黄金是铜锌合金，铜、锌均能与硝酸银反应生成银，有银白色固体析出，而金与硝酸银不反应，无明显现象，故可截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液，现象为有银白色固体析出，说明该面具是假黄金；
22．（2023·彭州模拟）（1）倒入稀盐酸，烧杯内反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：m1g-m2g
解：设样品中锌的质量分数为x
x=
（3）从烧杯中逸出的氢气中混有少量水蒸气，会导致测得氢气的质量偏大，从而计算出的锌含量偏高；
锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，故可将烧杯内反应后的剩余物经“过滤→洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量；
（4）检查甲气密性的方法是：关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位，说明装置气密性良好；
（5）该装置的作用是测定生成氢气的体积，由图可知，是通过排水法测定生成氢气的体积，氢气的密度比水小，从d端通入，水从c端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，故顺序为：a→d→c→b；
（6）由表中数据可知，第3次收集到的气体比第1、2次少，说明第3次已经完全反应，第4次排出气体的体积就是加入5mL稀盐酸后，排出的气体体积，即x=515+5=520；
（7）第5次收集气体的总体积等于生成氢气的总体积与加入稀盐酸的体积之和，故完全反应后生成氢气的体积为：525mL-25mL=500mL。
【分析】
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B. 玉米酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C. 米饭变馊，有酸性物质等新物质生成，属于化学变化；
D. 植物呼吸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；气体反应装置的选取；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故A不符合题意；
B. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故B符合题意；
C. 先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，缓慢将试管直立，故C不符合题意；
D. 氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。
D、根据氢气的密度比空气小分析。
3．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A. 过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去所有杂质，故不符合题意；
B. 园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，故符合题意；
C. 水能灭火，是因为能降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，故不符合题意；
D. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤的原理分析。
B、根据园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌，可以节约用水分析。
C、根据可燃物的着火点属于物质的固有属性，不能被降低分析。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
4．【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故纵坐标表示体积分数，故不符合题意；
B. X约占空气体积的78%，故X是氮气，故不符合题意；
C. 稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，故不符合题意；
D. 氧气约占空气体积的21%，故Y为氧气，氧气具有助燃性，可用于气焊、气割，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据空气的成分，各个成分的性质、用途分析。
5．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 盐酸除铁锈，是因为盐酸具有酸性，盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
B. 生石灰作干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
C. 石墨作电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D. 氢氧化钠除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质。
故答案为：C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 柠檬汁显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故不符合题意；
B. 氨水显碱性，能使溴百里酚蓝显蓝色，故符合题意；
C. 蒸馏水显中性，能使溴百里酚蓝显绿色，故不符合题意；
D. 食醋显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据表格里的信息，氨水显碱性分析。
7．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故不符合题意；
B. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故n个镁离子表示为：nMg2+，故不符合题意；
C. 氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl2，故符合题意；
D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、元素符号前有数字表示多个原子。
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略。
C、在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
D、判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
8．【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 加热作用下，水受热变成水蒸气，水没有分解，故不符合题意；
B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔受热时变大，故符合题意；
C. 水蒸气冷凝为液态水，水分子间的间隔遇冷时变小，水分子不变，故不符合题意；
D. 海水变为淡水，水分子不变，化学性质不变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】加热作用下，水受热变成水蒸气，水分子间的间隔受热时变大，水分子不变。
9．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A. 面粉厂中面粉在空气中达到一定浓度会产生爆炸，故面粉厂周围要严禁烟火，故不符合题意；
B. 天然气的密度小于空气的密度，所以天然气报警器应安装在灶台的上方，故不符合题意；
C. 冬季用炭火取暖，炭不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，故需及时开窗通风，故不符合题意；
D. 档案失火用二氧化碳灭火器扑灭，因产生的二氧化碳灭火时对这些物品没有损坏，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据易燃易爆知识，灭火器的使用方法，碳的性质分析。
10．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由“石”字旁可知，碳元素、硅元素、磷元素、硫元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氮元素、氧元素属于非金属元素，13号元素是铝元素，由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素，故不符合题意；
B. 碳、硅位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，故不符合题意；
C. 8号元素是氧元素，16号元素是硫元素，氧元素和硫元素可以组成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故符合题意；
D. 氮元素和磷元素位于同一纵列，位于同一主族，最外层电子数相同，不是核外电子数相同，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、碳、硅位于同一纵列，为同一主族。
C、根据8号元素是氧元素，16号元素是硫元素分析。
D、主族元素的最外层电子数相同。
11．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误，符合题意；
B. 溶质可以是固体、液体、气体，故B正确，不符合题意；
C. 一种溶液中溶质可以是一种或多种物质，故C正确，不符合题意；
D. 均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、溶液可以有颜色，也可以没有颜色。
B、溶质可以是固体、液体、气体。
C、一种溶液中溶质可以是一种或多种物质。
D、均一、稳定的混合物是溶液。
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；
B. 甲醛中C、H、O元素的质量比为：12：2：16，故氧元素的质量分数最高，故正确，不符合题意；
C. 图中涉及物质为二氧化碳、氢气、甲醛、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醛是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及2种氧化物，故错误，符合题意；
D. 由化学方程式可知，反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为。
13．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 氯化钠由离子构成，但氯化氢是由分子构成，故A不符合题意；
B. 铁在空气中易被腐蚀，但铝在空气中不易被腐蚀，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故B不符合题意；
C. 酸中都含有H+，具有一些相似的化学性质，碱中都含有OH-，也具有一些相似的化学性质，故C符合题意；
D. 根据化学方程式：，4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，故1g氢气与8g氧气恰好完全反应生成9g水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
B、铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
C、根据酸中都含有H+分析。
D、根据化学方程式，质量守恒定律分析。
14．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，故该温度下，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是甲，但是溶液状态未知，无法比较，故不符合题意；
B. P点在甲和丙的溶解度曲线上，表示该温度下，甲、丙的饱和溶液，P点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，故不符合题意；
C. t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，故不符合题意；
D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，无溶质析出，溶液质量不变，丙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，故所得溶液质量：甲=乙>丙，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氧气能使带火星的木条复燃，利用带火星的木条可以检验氧气，该选项能够达到实验目的，故不符合题意；
B. 将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠生成，则证明甲烷中含有氢元素，该选项能达到实验目的，故不符合题意；
C. 溶于水后温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，该选项能够达到实验目的，故不符合题意；
D. 酚酞遇稀盐酸或水均不变色，故滴入酚酞溶液不能鉴别稀盐酸和水，该选项不能够达到实验目的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
16．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 由反应方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe知，每65份质量的锌生成64份质量的铜，固体质量增加的快；每65份质量的锌生成56份质量的铁，固体质量增加的慢；继续加锌粉，固体总质量不断增大，故错误，符合题意；
B. 每65份质量的锌消耗160份质量硫酸铜，生成161份质量的硫酸锌；溶液质量增加的慢，每65份质量的锌，消耗152份质量硫酸亚铁，生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加的快；最后锌过量，溶液总质量不变，故正确，不符合题意；
C. 由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，固体种类为铜1种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，置换出单质铁，固体种类为铁、铜2种；最后锌过量，固体种类为铁、铜、锌3种，故正确，不符合题意；
D. 由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁3种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸亚铁2种；最后锌过量，溶质种类为硫酸锌1种，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序，由强到弱的顺序锌、铁、铜，锌粉先和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌。
17．【答案】（1）①②③；延展
（2）可；CH4；热
（3）y；煮沸；c
（4）25；量取；不变
【知识点】水的净化；常见金属的特性及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）①铁螺丝钉属于金属材料；②铝箔属于金属材料；③铜属于金属材料；④塑料属于合成材料，故属于金属材料的是①②③；
铝制成铝箔是利用了金属的延展性；
（2）沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源；
沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
“沼气煮饭”是因为沼气燃烧，放出热量，是将化学能转化为热能；
（3）净水时，“入水口”应位于y，这样可使水与活性炭充分接触，净化的比较充分；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：c；
（4）配制该注射液所需葡萄糖质量为：500g×5%=25g；
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；
装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，溶液具有均一性，则所配溶液的溶质质量分数不变。
【分析】（1）① 纯金属、合金属于金属材料；
根据铝具有的延展性分析。
（2）沼气属于可再生能源；
沼气的主要成分是甲烷。
根据沼气燃烧，放出热量分析。
（3）沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性。
（4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤分析。
18．【答案】（1）Fe3O4
（2）CO2+C2CO
（3）氮气或N2；大
（4）解：设产生二氧化碳的质量是x
答：产生二氧化碳的质量是13.2t。
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）反应②为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。
（3）该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有未参与反应的氮气，和CO2；生铁是合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故炼出的生铁比纯铁硬度大。
【分析】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。
（2）二氧化碳和碳高温生成一氧化碳。
（3）根据合金的性质分析。
（4）先设未知数，正确写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成铁的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
19．【答案】（1）；固定和支持仪器
（2）B
（3）小
（4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红
（5）甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象；乙；通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多
【知识点】二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
仪器a为铁架台，铁架台的作用是：固定和支持仪器；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；
（3）能用D装置，即向下排空气法收集的气体，其密度应该比空气小；
（4）若用E装置收集二氧化碳，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
（5）① 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是：甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象；
② 由图可知，乙中气球膨胀的更大，说明乙中压强减小的多，即气体减少的多，说明吸收二氧化碳较多的装置是乙；
通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多。
【分析】（1）根据A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花分析。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液不加热反应，选择发生装置分析。
（3）根据向下排空气法收集的气体，其密度应该比空气小分析。
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（5）① 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
② 根据通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低分析。
20．【答案】（1）+4
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；FeCl3
（3）防止镁和钛高温下被氧化；置换
（4）；3：1
（5）强
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；
（2）①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故X的化学式为：FeCl3；
（3）氩气化学性质稳定，可作保护气，故②中反应需在充满氩气（Ar）的“无氧气”氛围中进行，目的是：防止镁和钛高温下被氧化；
该反应为镁和四氯化钛在800℃和Ar的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：；
甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为：12：4=3：1；
（5）钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，抗腐蚀性能比不锈钢强。
【分析】（1）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零计算。
（2）① 增大反应物之间的接触面积，会使反应更快更充分。
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变分析X的化学式。
（3）根据氩气化学性质稳定，可作保护气分析。
根据置换反应的特点分析。
（4）一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（5）根据钛和钛合金的性质分析。
21．【答案】（1）固体逐渐变黑；截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液；固体表面有银白色固体析出
（2）
（3）
（4）从烧杯中逸出的氢气中携带着水蒸气；过滤
（5）关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位
（6）d；c；b
（7）520
（8）500
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）一、截取小块样品放在酒精灯上加热，假黄金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故现象为：固体逐渐变为黑色；
假黄金是铜锌合金，铜、锌均能与硝酸银反应生成银，有银白色固体析出，而金与硝酸银不反应，无明显现象，故可截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液，现象为有银白色固体析出，说明该面具是假黄金；
（2）倒入稀盐酸，烧杯内反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：m1g-m2g
解：设样品中锌的质量分数为x
x=
（4）从烧杯中逸出的氢气中混有少量水蒸气，会导致测得氢气的质量偏大，从而计算出的锌含量偏高；
锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，故可将烧杯内反应后的剩余物经“过滤→洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量；
（5）检查甲气密性的方法是：关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位，说明装置气密性良好；
（6）该装置的作用是测定生成氢气的体积，由图可知，是通过排水法测定生成氢气的体积，氢气的密度比水小，从d端通入，水从c端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，故顺序为：a→d→c→b；
（7）由表中数据可知，第3次收集到的气体比第1、2次少，说明第3次已经完全反应，第4次排出气体的体积就是加入5mL稀盐酸后，排出的气体体积，即x=515+5=520；
（8）第5次收集气体的总体积等于生成氢气的总体积与加入稀盐酸的体积之和，故完全反应后生成氢气的体积为：525mL-25mL=500mL。
【分析】（1）铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
铜、锌均能与硝酸银反应生成银。
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
（3）根据锌与盐酸反应的化学方程式进行计算。
（4）根据从烧杯中逸出的氢气中混有少量水蒸气，会导致测得氢气的质量偏大分析。
根据过滤原理的分析。
（5）根据大气压原理检查装置的气密性。
（6）根据图可知，是通过排水法测定生成氢气的体积，氢气的密度比水小，从d端通入，水从c端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积分析。
（7）根据表中数据可知，第3次收集到的气体比第1、2次少，说明第3次已经完全反应分析。
（8）第5次收集气体的总体积等于生成氢气的总体积与加入稀盐酸的体积之和。
22．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
四川省成都市彭州市、都江堰市等5地2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·彭州模拟）以下事例不涉及化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．玉米酿酒 C．米饭变馊 D．植物呼吸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B. 玉米酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C. 米饭变馊，有酸性物质等新物质生成，属于化学变化；
D. 植物呼吸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·彭州模拟）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是（ ）
A．量取水
B．稀释浓H2SO4
C．加入锌粒
D．制取H2
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；气体反应装置的选取；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故A不符合题意；
B. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故B符合题意；
C. 先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，缓慢将试管直立，故C不符合题意；
D. 氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。
D、根据氢气的密度比空气小分析。
3．（2023·彭州模拟）水是宝贵的自然资源，下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．过滤可以除去水中所有杂质
B．园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌可节水
C．水能灭火是因为降低了可燃物的着火点
D．电解水实验证明水中含氢分子和氧分子
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A. 过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去所有杂质，故不符合题意；
B. 园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，故符合题意；
C. 水能灭火，是因为能降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，故不符合题意；
D. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤的原理分析。
B、根据园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌，可以节约用水分析。
C、根据可燃物的着火点属于物质的固有属性，不能被降低分析。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
4．（2023·彭州模拟）如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是（ ）
A．纵坐标表示质量分数 B．X表示的物质为氧气
C．稀有气体属于纯净物 D．Y可用于气焊、气割
【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故纵坐标表示体积分数，故不符合题意；
B. X约占空气体积的78%，故X是氮气，故不符合题意；
C. 稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，故不符合题意；
D. 氧气约占空气体积的21%，故Y为氧气，氧气具有助燃性，可用于气焊、气割，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据空气的成分，各个成分的性质、用途分析。
5．（2023·彭州模拟）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．盐酸除铁锈 B．生石灰作干燥剂
C．石墨作电极 D．氢氧化钠除油污
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 盐酸除铁锈，是因为盐酸具有酸性，盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
B. 生石灰作干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
C. 石墨作电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D. 氢氧化钠除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质。
故答案为：C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
6．（2023·彭州模拟）指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是（ ）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
显示颜色 绿色 蓝色 黄色
A．柠檬汁 B．氨水 C．蒸馏水 D．食醋
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 柠檬汁显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故不符合题意；
B. 氨水显碱性，能使溴百里酚蓝显蓝色，故符合题意；
C. 蒸馏水显中性，能使溴百里酚蓝显绿色，故不符合题意；
D. 食醋显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据表格里的信息，氨水显碱性分析。
7．（2023·彭州模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2
B．n个镁离子：nMg-2
C．氯化亚铁：FeCl2
D．铁丝在氧气中燃烧：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故不符合题意；
B. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故n个镁离子表示为：nMg2+，故不符合题意；
C. 氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl2，故符合题意；
D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、元素符号前有数字表示多个原子。
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略。
C、在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
D、判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
8．（2023·彭州模拟）如图为海水淡化的部分实验装置，有关说法正确的是（ ）
A．加热作用下，水分子的分解加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间隔变大
C．水蒸气冷凝为液态水，水分子变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质改变
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 加热作用下，水受热变成水蒸气，水没有分解，故不符合题意；
B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔受热时变大，故符合题意；
C. 水蒸气冷凝为液态水，水分子间的间隔遇冷时变小，水分子不变，故不符合题意；
D. 海水变为淡水，水分子不变，化学性质不变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】加热作用下，水受热变成水蒸气，水分子间的间隔受热时变大，水分子不变。
9．（2023·彭州模拟）“安全重于泰山”，下列有关说法正确的是（ ）
A．面粉厂周围不需要严禁烟火
B．天然气报警器应安装在灶台下方
C．冬季用炭火取暖需关闭门窗
D．档案失火用二氧化碳灭火器扑灭
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A. 面粉厂中面粉在空气中达到一定浓度会产生爆炸，故面粉厂周围要严禁烟火，故不符合题意；
B. 天然气的密度小于空气的密度，所以天然气报警器应安装在灶台的上方，故不符合题意；
C. 冬季用炭火取暖，炭不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，故需及时开窗通风，故不符合题意；
D. 档案失火用二氧化碳灭火器扑灭，因产生的二氧化碳灭火时对这些物品没有损坏，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据易燃易爆知识，灭火器的使用方法，碳的性质分析。
10．（2023·彭州模拟）如图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
A．图中所有元素均为非金属元素
B．碳、硅位于元素周期表的同一周期
C．8号和16号元素可组成两种化合物
D．氮原子和磷原子的核外电子数相同
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由“石”字旁可知，碳元素、硅元素、磷元素、硫元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氮元素、氧元素属于非金属元素，13号元素是铝元素，由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素，故不符合题意；
B. 碳、硅位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，故不符合题意；
C. 8号元素是氧元素，16号元素是硫元素，氧元素和硫元素可以组成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故符合题意；
D. 氮元素和磷元素位于同一纵列，位于同一主族，最外层电子数相同，不是核外电子数相同，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、碳、硅位于同一纵列，为同一主族。
C、根据8号元素是氧元素，16号元素是硫元素分析。
D、主族元素的最外层电子数相同。
11．（2023·彭州模拟）下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．溶液中的溶质可以是气体、液体
C．一种溶液中可能含多种溶质
D．均一、稳定的液体不一定是溶液
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误，符合题意；
B. 溶质可以是固体、液体、气体，故B正确，不符合题意；
C. 一种溶液中溶质可以是一种或多种物质，故C正确，不符合题意；
D. 均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、溶液可以有颜色，也可以没有颜色。
B、溶质可以是固体、液体、气体。
C、一种溶液中溶质可以是一种或多种物质。
D、均一、稳定的混合物是溶液。
12．（2023·彭州模拟）利用二氧化碳和氢气可制备化工原料甲醛（CH2O），反应过程的微观图示如下：
有关说法错误的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．组成甲醛的元素中氧元素质量分数最高
C．图示中涉及3种氧化物
D．反应的CO2和H2分子个数比为1：2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；
B. 甲醛中C、H、O元素的质量比为：12：2：16，故氧元素的质量分数最高，故正确，不符合题意；
C. 图中涉及物质为二氧化碳、氢气、甲醛、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醛是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及2种氧化物，故错误，符合题意；
D. 由化学方程式可知，反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为。
13．（2023·彭州模拟）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．氯化钠由离子构成，则氯化氢也由离子构成
B．铁在空气中易被腐蚀，则铝在空气中也易被腐蚀
C．酸具有一些相似的化学性质，则碱也具有一些相似的化学性质
D．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 氯化钠由离子构成，但氯化氢是由分子构成，故A不符合题意；
B. 铁在空气中易被腐蚀，但铝在空气中不易被腐蚀，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故B不符合题意；
C. 酸中都含有H+，具有一些相似的化学性质，碱中都含有OH-，也具有一些相似的化学性质，故C符合题意；
D. 根据化学方程式：，4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，故1g氢气与8g氧气恰好完全反应生成9g水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
B、铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
C、根据酸中都含有H+分析。
D、根据化学方程式，质量守恒定律分析。
14．（2023·彭州模拟）甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线如图，下列分析正确的是（ ）
A．t2℃时，三种溶液中溶质质量分数最大的是甲
B．P点表示的甲、乙、丙三种溶液均为饱和溶液
C．t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，所得溶液质量：甲=乙>丙
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，故该温度下，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是甲，但是溶液状态未知，无法比较，故不符合题意；
B. P点在甲和丙的溶解度曲线上，表示该温度下，甲、丙的饱和溶液，P点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，故不符合题意；
C. t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，故不符合题意；
D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，无溶质析出，溶液质量不变，丙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，故所得溶液质量：甲=乙>丙，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．（2023·彭州模拟）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氧气 将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内
B 证明甲烷中含氢元素 点燃，用一个干冷烧杯罩在火焰上方
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后溶液温度变化
D 鉴别稀盐酸和水 取样，分别滴入酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氧气能使带火星的木条复燃，利用带火星的木条可以检验氧气，该选项能够达到实验目的，故不符合题意；
B. 将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠生成，则证明甲烷中含有氢元素，该选项能达到实验目的，故不符合题意；
C. 溶于水后温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，该选项能够达到实验目的，故不符合题意；
D. 酚酞遇稀盐酸或水均不变色，故滴入酚酞溶液不能鉴别稀盐酸和水，该选项不能够达到实验目的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
16．（2023·彭州模拟）向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（提示：金属活动性相差越大，越易反应）（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 由反应方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe知，每65份质量的锌生成64份质量的铜，固体质量增加的快；每65份质量的锌生成56份质量的铁，固体质量增加的慢；继续加锌粉，固体总质量不断增大，故错误，符合题意；
B. 每65份质量的锌消耗160份质量硫酸铜，生成161份质量的硫酸锌；溶液质量增加的慢，每65份质量的锌，消耗152份质量硫酸亚铁，生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加的快；最后锌过量，溶液总质量不变，故正确，不符合题意；
C. 由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，固体种类为铜1种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，置换出单质铁，固体种类为铁、铜2种；最后锌过量，固体种类为铁、铜、锌3种，故正确，不符合题意；
D. 由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁3种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸亚铁2种；最后锌过量，溶质种类为硫酸锌1种，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序，由强到弱的顺序锌、铁、铜，锌粉先和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌。
二、填空题
17．（2023·彭州模拟）化学与生活息息相关，根据图文回答问题。
①台灯的部件
②沼气的制取和利用
③净水器
④注射液标签
（1）图示台灯各部件中属于金属材料的有 （填序号）；铝制成铝箔是利用了金属的 性。
（2）沼气属于 （填“可”或“不可”）再生能源，主要成分是 （填化学式）；“沼气煮饭”是将化学能转化为 能。
（3）净水时，“入水口”应位于 （填“x”或“y”）处，若净化后的水硬度过高，生活中可通过 的方法软化；活性炭的作用有 （填序号）。
a．过滤 b．杀菌、消毒 c．吸附
（4）配制该注射液所需葡萄糖质量为 g。若在实验室配制该溶液，其主要步骤有：称量→ →溶解→装瓶贴签；装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，则所配溶液的溶质质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。
【答案】（1）①②③；延展
（2）可；CH4；热
（3）y；煮沸；c
（4）25；量取；不变
【知识点】水的净化；常见金属的特性及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）①铁螺丝钉属于金属材料；②铝箔属于金属材料；③铜属于金属材料；④塑料属于合成材料，故属于金属材料的是①②③；
铝制成铝箔是利用了金属的延展性；
（2）沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源；
沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
“沼气煮饭”是因为沼气燃烧，放出热量，是将化学能转化为热能；
（3）净水时，“入水口”应位于y，这样可使水与活性炭充分接触，净化的比较充分；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：c；
（4）配制该注射液所需葡萄糖质量为：500g×5%=25g；
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；
装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，溶液具有均一性，则所配溶液的溶质质量分数不变。
【分析】（1）① 纯金属、合金属于金属材料；
根据铝具有的延展性分析。
（2）沼气属于可再生能源；
沼气的主要成分是甲烷。
根据沼气燃烧，放出热量分析。
（3）沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性。
（4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤分析。
18．（2023·彭州模拟）铁是工农业生产中应用广泛的金属，我国拥有着悠久的钢铁冶炼史。结合高炉炼铁过程的示意图回答问题。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，其中磁铁矿的主要成分是 （填化学式）。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有 和CO2；炼出的生铁比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
（4）根据化学方程式计算，若用赤铁矿炼出5.6t的铁，产生二氧化碳的质量是多少？
【答案】（1）Fe3O4
（2）CO2+C2CO
（3）氮气或N2；大
（4）解：设产生二氧化碳的质量是x
答：产生二氧化碳的质量是13.2t。
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）反应②为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。
（3）该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有未参与反应的氮气，和CO2；生铁是合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故炼出的生铁比纯铁硬度大。
【分析】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。
（2）二氧化碳和碳高温生成一氧化碳。
（3）根据合金的性质分析。
（4）先设未知数，正确写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成铁的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
三、综合题
19．（2023·彭州模拟）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；仪器a的作用是 。
（2）实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是 （填字母）。
（3）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 。
（4）若用E装置收集CO2，观察到的现象是 。
（5）实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某同学为探究其原因，进行了如图实验：在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
①能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是 。
②吸收二氧化碳较多的装置是 ，解释其原因是 。
【答案】（1）；固定和支持仪器
（2）B
（3）小
（4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红
（5）甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象；乙；通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多
【知识点】二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
仪器a为铁架台，铁架台的作用是：固定和支持仪器；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；
（3）能用D装置，即向下排空气法收集的气体，其密度应该比空气小；
（4）若用E装置收集二氧化碳，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
（5）① 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是：甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象；
② 由图可知，乙中气球膨胀的更大，说明乙中压强减小的多，即气体减少的多，说明吸收二氧化碳较多的装置是乙；
通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多。
【分析】（1）根据A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花分析。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液不加热反应，选择发生装置分析。
（3）根据向下排空气法收集的气体，其密度应该比空气小分析。
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（5）① 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
② 根据通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低分析。
20．（2023·彭州模拟）钛（Ti）和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）】为原料生产钛，其工艺流程如下。
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 价。
（2）①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是 ；该步反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。
（3）②中反应需在充满氩气（Ar）的“无氧气”氛围中进行，目的是 ；该反应的基本反应类型为 反应。
（4）一定条件下，通过③中反应可合成甲醇，写出该步反应的化学方程式 ；甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（5）生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比不锈钢 （填“强”或“弱”）。
【答案】（1）+4
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；FeCl3
（3）防止镁和钛高温下被氧化；置换
（4）；3：1
（5）强
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；
（2）①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故X的化学式为：FeCl3；
（3）氩气化学性质稳定，可作保护气，故②中反应需在充满氩气（Ar）的“无氧气”氛围中进行，目的是：防止镁和钛高温下被氧化；
该反应为镁和四氯化钛在800℃和Ar的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：；
甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为：12：4=3：1；
（5）钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，抗腐蚀性能比不锈钢强。
【分析】（1）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零计算。
（2）① 增大反应物之间的接触面积，会使反应更快更充分。
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变分析X的化学式。
（3）根据氩气化学性质稳定，可作保护气分析。
根据置换反应的特点分析。
（4）一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（5）根据钛和钛合金的性质分析。
21．（2023·彭州模拟）某市场惊现“金沙遗址”出土的同款黄金面具，经有关部门鉴定其是由锌铜合金（又称“假黄金”）仿制而成。鉴定的方法是什么？“假黄金”面具中各成分含量是多少？
对此，同学们进行了如下探究。
（1）任务一：鉴定该黄金面具的真假
结合金属的化学性质，同学们设计了对应的三种不同化学方法进行鉴定，请帮助他们完善实验报告。（注：下述所有实验中用到的“该黄金面具”均简称“样品”）
方案 实验操作 实验现象 实验结论
一 截取小块样品放在酒精灯上加热 。 该面具是假黄金
二 截取小块样品于试管中，加入一定量稀盐酸 固体部分溶解，有气泡产生
三 。 。
（2）任务二：测定该黄金面具中锌的含置
同学们认为通过任务一中的方案二可进一步定量分析样品中所含锌的质量分数。讨论后，设计了两套实验方案（所用装置如下）
实验一：通过测定生成氢气的质量计算样品中锌的质量分数
按图1装置进行实验，先称量反应前装置总质量为m1g，再将试管内足量稀盐酸倒入烧杯内，待反应完全后，再次称量装置（含烧杯、试管及反应后的剩余物）总质量为m2g。
倒入稀盐酸，烧杯内反应的化学方程式为 。
（3）分析数据，计算样品中锌的质量分数为 。
（4）有同学认为通过该方法测得的锌含量偏高，其理由主要是 ；该同学对该实验进行了改进，他的方案是：将烧杯内反应后的剩余物经“ →洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量。
（5）实验二：通过测定生成氢气的体积计算样品中锌的质量分数
选择图2装置进行实验（已知该条件下氢气密度），实验步骤如下：
步骤I：连接仪器，检查装置气密性；
步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入5.0g样品，注射器中吸入25mL稀盐酸；
步骤Ⅲ：将稀盐酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀盐酸，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测定结果造成的影响），如下表。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 200 400 515 x 525
检查甲气密性的方法是 。
（6）步骤I中连接仪器时导管的连接顺序为：a→ → → 。
（7）上表中的数据x= 。
（8）分析数据，完全反应后生成氢气的体积为 mL。
【答案】（1）固体逐渐变黑；截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液；固体表面有银白色固体析出
（2）
（3）
（4）从烧杯中逸出的氢气中携带着水蒸气；过滤
（5）关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位
（6）d；c；b
（7）520
（8）500
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）一、截取小块样品放在酒精灯上加热，假黄金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故现象为：固体逐渐变为黑色；
假黄金是铜锌合金，铜、锌均能与硝酸银反应生成银，有银白色固体析出，而金与硝酸银不反应，无明显现象，故可截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液，现象为有银白色固体析出，说明该面具是假黄金；
（2）倒入稀盐酸，烧杯内反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：m1g-m2g
解：设样品中锌的质量分数为x
x=
（4）从烧杯中逸出的氢气中混有少量水蒸气，会导致测得氢气的质量偏大，从而计算出的锌含量偏高；
锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，故可将烧杯内反应后的剩余物经“过滤→洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量；
（5）检查甲气密性的方法是：关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位，说明装置气密性良好；
（6）该装置的作用是测定生成氢气的体积，由图可知，是通过排水法测定生成氢气的体积，氢气的密度比水小，从d端通入，水从c端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，故顺序为：a→d→c→b；
（7）由表中数据可知，第3次收集到的气体比第1、2次少，说明第3次已经完全反应，第4次排出气体的体积就是加入5mL稀盐酸后，排出的气体体积，即x=515+5=520；
（8）第5次收集气体的总体积等于生成氢气的总体积与加入稀盐酸的体积之和，故完全反应后生成氢气的体积为：525mL-25mL=500mL。
【分析】（1）铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
铜、锌均能与硝酸银反应生成银。
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
（3）根据锌与盐酸反应的化学方程式进行计算。
（4）根据从烧杯中逸出的氢气中混有少量水蒸气，会导致测得氢气的质量偏大分析。
根据过滤原理的分析。
（5）根据大气压原理检查装置的气密性。
（6）根据图可知，是通过排水法测定生成氢气的体积，氢气的密度比水小，从d端通入，水从c端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积分析。
（7）根据表中数据可知，第3次收集到的气体比第1、2次少，说明第3次已经完全反应分析。
（8）第5次收集气体的总体积等于生成氢气的总体积与加入稀盐酸的体积之和。
四、假黄金是铜锌合金，铜、锌均能与硝酸银反应生成银，有银白色固体析出，而金与硝酸银不反应，无明显现象，故可截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液，现象为有银白色固体析出，说明该面具是假黄金；
22．（2023·彭州模拟）（1）倒入稀盐酸，烧杯内反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：m1g-m2g
解：设样品中锌的质量分数为x
x=
（3）从烧杯中逸出的氢气中混有少量水蒸气，会导致测得氢气的质量偏大，从而计算出的锌含量偏高；
锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，故可将烧杯内反应后的剩余物经“过滤→洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量；
（4）检查甲气密性的方法是：关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位，说明装置气密性良好；
（5）该装置的作用是测定生成氢气的体积，由图可知，是通过排水法测定生成氢气的体积，氢气的密度比水小，从d端通入，水从c端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，故顺序为：a→d→c→b；
（6）由表中数据可知，第3次收集到的气体比第1、2次少，说明第3次已经完全反应，第4次排出气体的体积就是加入5mL稀盐酸后，排出的气体体积，即x=515+5=520；
（7）第5次收集气体的总体积等于生成氢气的总体积与加入稀盐酸的体积之和，故完全反应后生成氢气的体积为：525mL-25mL=500mL。
【分析】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
