广东省广州市天河区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·天河模拟）下列涉及化学变化的是（ ）
A．铁丝织网 B．汽油挥发 C．水果腐烂 D．蜡烛熔化
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 铁丝织网只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B. 汽油挥发只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C. 水果腐烂有新物质酒精等生成，属于化学变化；
D. 蜡烛熔化只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·天河模拟）学校采购了一批75%消毒酒精喷雾，存放处应张贴的安全标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。
A. 图中所示标志是易燃液体标志，故符合题意；
B. 图中所示标志是节约用水标志，故不符合题意；
C. 图中所示标志是腐蚀性标志，故不符合题意；
D. 图中所示标志是有毒性标志，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酒精属于易燃物，图标的含义分析。
3．（2023·天河模拟）劳动开创未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 实验后清洗仪器、处理废液 废液随意排放会造成污染
B 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 降低油的着火点
C 洗碗时，用洗洁精去油污 洗洁精具有乳化作用
D 植树造林 植物的光合作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生，实验中的废液含有化学药品，不能随意排放，故正确，不符合题意；
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，物质的着火点一般不能改变，故错误，符合题意；
C. 洗碗时，用洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用可以带走大油滴，故正确，不符合题意；
D. 植物具有光合作用，植树造林可以保护环境缓解温室效应，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、实验中的废液含有化学药品，不能随意排放。
B、根据灭火的原理分析。
C、根据洗洁精具有乳化作用分析。
D、根据植物具有光合作用分析。
4．（2023·天河模拟）锶（Sr）是人体必备的微量元素。锶的原子结构示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．锶属于金属元素
B．X=18
C．锶原子在化学反应中易得到电子
D．氯化锶的化学式为SrCl2
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 锶元素带“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 由锶元素原子结构示意图可知，圆圈内的数字是38，该元素原子核内有38个质子，原子的质子数=核外电子数，所以38=2+8+X+8+2，X=18，故正确，不符合题意；
C. 锶原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故错误，符合题意；
D. 锶在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，生成的锶离子的符号为Sr2+，氯在化学反应中易得到1个电子而形成Cl-，所以氯化锶的化学式为SrCl2，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、在原子中，质子数=核外电子数。
C、原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子而形成阳离子。
D、在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
5．（2023·天河模拟）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸等
B．加入明矾可以将硬水转化为软水
C．氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水由氢气和氧气组成
D．电解水实验中，可在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 自来水厂常用的净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒等，没有煮沸，故不符合题意；
B. 明矾溶于水呈胶状物，能吸附悬浮杂质而沉降，不能除去水中的钙镁离子，不能将硬水转化为软水，故不符合题意；
C. 电解水生成氢气和氧气， 氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
D. 纯水的导电性比较弱，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据自来水厂常用的净化水的方法分析。
B、根据明矾溶于水呈胶状物，能吸附悬浮杂质而沉降分析。
C、电解水生成氢气和氧气， 该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
D、根据纯水的导电性比较弱分析。
6．（2023·天河模拟）下列关于氧气的性质、制取说法错误的是（ ）
A．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口
C．排水法收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．实验室可用加热分解氧化汞的方法制取氧气
【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故正确，不符合题意；
B. 排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则集满，故正确，不符合题意；
C. 排水法收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，引起试管炸裂，故正确，不符合题意；
D. 氧化汞加热分解生成氧气和汞，汞有毒，易挥发，因此实验室不用加热分解氧化汞的方法制取氧气，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气的性质，物质在氧气中燃烧现象，实验室制取原理分析。
7．（2023·天河模拟）工业上使用一种国产低温催化剂生产氧气的反应过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中参加反应的CO与生成的的分子个数比为1：1
C．该反应结束后，催化剂的质量减少
D．该反应中各元素化合价均发生了改变
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中反应物均为化合物，不属于置换反应，故不符合题意；
B. 由分析知，该反应中参加反应的CO与生成的 CO2的分子个数比为1：1，故符合题意；
C. 催化剂在反应前后质量不变，故不符合题意；
D. 该反应中氢、碳元素化合价发生了改变，氧元素化合价未改变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据置换反应的特点分析。
B、根据过程图，该反应的化学方程式为分析。
C、根据催化剂的特点分析。
D、在单质中元素的化合价代数和为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
8．（2023·天河模拟）布洛芬（）是常见的消炎止痛药。下列关于布洛芬的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．由33个原子构成
C．C，H，O三种元素的质量比为13：18：2
D．碳元素的质量分数为
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A不符合题意；
B. 布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13+18+2=33个原子构成，故B不符合题意；
C. 由化学式可知，布洛芬中C、H、O三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16≠3：18：2，故C不符合题意；
D. 布洛芬中碳元素的质量分数为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的。每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
9．（2023·天河模拟）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．31gP与32gO2充分反应，生成63gP2O5
B．红磷燃烧产生大量白烟
C．实验中气球先变大后变瘪
D．红磷不过量，实验一样能成功
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 解：设与32gO2充分反应消耗P的质量为x，生成P2O5的质量为y
31gP与32gO2充分反应，消耗24.8g的P，生成56.8g的P2O5，故错误，符合题意；
B. 红磷燃烧产生大量白烟，故正确，不符合题意；
C. 红磷燃烧温度升高，导致气球膨胀，反应后冷却至室温后，由于锥形瓶中的氧气消耗，压强减小，气球变瘪，所以实验中气球先变大后变瘪，故正确，不符合题意；
D. 只要是化学反应，在密闭容器内均能验证质量守恒定律，所以红磷不过量，实验一样能成功，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据磷燃烧的化学方程式计算。
B、根据红磷燃烧现象分析。
C、根据红磷燃烧温度升高，导致气球膨胀，反应后冷却至室温后，氧气被消耗，压强减小分析。
D、化学反应，在密闭容器内均能验证质量守恒定律。
10．（2023·天河模拟）下列有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 稀有气体 化学性质稳定 霓虹灯
B 固体氢氧化钠 易潮解 食品干燥剂
C 干冰 升华吸热 制冷剂
D 氨气 沸点低 延长灯泡使用寿命
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气；稀有气体通电时会发出不同颜色的光可以用作霓虹灯，故不符合题意；
B. 氢氧化钠固体易潮解，可以用作某些气体干燥剂，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故不符合题意；
C. 干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，可以用作制冷剂，故符合题意；
D. 氨气沸点低，可用作制冷剂，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
11．（2023·天河模拟）下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将质量分数为10%的溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为5%
B．用量筒量取水时，俯视读数，会造成所配制的溶液溶质质量分数偏大
C．不饱和溶液经过降温一定变成饱和溶液
D．喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 溶液具有均一性，20℃时，将质量分数为10%的溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变，故不符合题意；
B. 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际偏大，所量取水的实际体积小于所量体积，溶剂质量偏小，会造成所配制的溶液溶质质量分数偏大，故符合题意；
C. 不饱和溶液经过降温不一定变成饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，其饱和溶液降温后变成不饱和溶液，故不符合题意；
D. 喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、溶液具有均一性，稳定性。
B、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、不饱和溶液经过降温不一定变成饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大。
D、气体溶解度随温度升高而减小。
12．（2023·天河模拟）人类的生产和生活离不开金属材料。下列说法错误的是（ ）
A．铝制品有良好的抗腐蚀性是由于铝的化学性质不活泼
B．钢与生铁都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高
C．伍德合金的熔点低，因此可做保险丝，保护电路
D．将纯铝和铝合金相互刻画，可得铝合金的硬度比纯铝大
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；生铁和钢
【解析】【解答】A. 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故错误，符合题意；
B. 钢和生铁都是铁合金，生铁的含碳单为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量高，故正确，不符合题意；
C. 伍德合金可作保险丝是因为其熔点低，故正确，不符合题意；
D. 将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、铝很活泼，在空气中容易能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
B、钢和生铁都是铁合金，生铁的含碳单为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
C、根据可作保险丝是因为合金其熔点低分析。
D、根据合金的性质分析。
13．（2023·天河模拟）下列鉴别和除杂的方法错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 打开瓶塞，观察现象
B 鉴别氧化铜和碳粉 分别通入CO并加热，观察现象
C 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量的锌粉，搅拌，过滤
D 除去KCl固体中少量MnO2 加入适量水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 鉴别浓硫酸和浓盐酸，打开瓶塞，浓硫酸无现象，浓盐酸瓶口出现白雾，现象不同可以鉴别，故正确，不符合题意；
B. 鉴别氧化铜和碳粉，分别通入CO并加热，碳粉不和一氧化碳反应无明显现象，氧化铜被还原为铜，黑色粉末逐渐变红，现象不同可以鉴别，故正确，不符合题意；
C. 除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜，加入足量的锌粉，金属活动性锌>铁>铜，锌会先与硫酸铜反应，后与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁被反应掉，无法达到除杂目的，故错误，符合题意；
D. 除去固体中少量，加入适量水氯化钾溶解，二氧化锰不溶于水，过滤除去二氧化锰，将滤液蒸发结晶，可以得到氯化钾晶体，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
14．（2023·天河模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．探究燃烧是否需要O2
B．测定空气中氧气含量
C．检查装置的气密性
D． 验证分子在不断运动
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 铜片上的红磷不燃烧，热水里的白磷也不燃烧，无法探究燃烧是否需要氧气，不能达到实验目的；
B. 木炭和氧气反应会生成二氧化碳，不会造成压强差，水不能倒流，测定空气中氧气含量，不能达到实验目的；
C. 该图中长颈漏斗与外界连通，没有形成密封体系，加热试管后，气体会从长颈漏斗逸出，无法检查装置气密性，不能达到实验目的；
D. 浓氨水具有挥发性，氨水具有碱性，不断运动能使无色酚酞溶液变红，能验证分子在不断运动 ，能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据控制变量法，物质燃烧实验，变量应该是氧气，探究燃烧是否需要氧气，分析。
B、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体
C、根据该图中长颈漏斗与外界连通，没有形成密封体系，无法检查装置气密性分析
D、根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性分析。
二、填空题
15．（2023·天河模拟）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐，治金等场景。
（1）Ⅰ. 制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”火井指的是天然气井，天然气的主要成分是 。
（2）制盐的原理是卤水通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
（3） Ⅱ.采矿和冶炼锡：
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是 。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是 （填标号）。
A．Sn、Ag、稀盐酸
B．Sn、Ag、溶液
C．Sn、Ag、CuSO4溶液
D．Sn、溶液
（4）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与 操作的原理相似，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）甲烷
（2）蒸发结晶
（3）质子数不同；B
（4）过滤；小于
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属活动性顺序及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷；
（2）氯化钠溶解度受温度影响较小，需要用蒸发结晶的方法得到 氯化钠晶体，故填：蒸发结晶；
（3）元素的本质区别是质子数不同，锡、银、铁、铜的金属活动性顺序为铁>锡>(H)>铜>银，
A、锡与稀盐酸反应生成氢气，银不反应，可以验证金属活动性锡>银，A选项正确；
B、锡和银都不与硫酸铁溶液反应，无法金属活动性顺序，B选项不正确；
C、锡与硫酸铜溶液可反应生成硫酸锡和铜，银与硫酸铜溶液不反应，可以验证金属活动性锡>铜>银，C选项正确；
D、锡与硫酸银溶液生成硫酸锡和银，可以验证金属活动性锡>银，D选项正确。
故填：质子数不同；B；
（4）锡砂难溶于水，古代水中淘取锡砂，相当于过滤操作，锡砂为滤渣，容器孔径应小于锡砂大小，故填：过滤；小于；
（5）一氧化碳在高温条件下还原锡砂，生成锡和二氧化碳，故填：。
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷。
（2）根据氯化钠溶解度受温度影响较小分析。
（3）根据元素的概念分析。
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4）根据过滤操作的原理分析。
（5）一氧化碳在高温条件下还原锡砂反应生成锡和二氧化碳。
16．（2023·天河模拟）钪及其化合物被应用于航空航天、超导、核能等领域。已知钪在化合物中常是+3价；金属活动性顺序：Mg>Sc>Al。
（1）由如图元素周期表的信息可知，钪的相对原子质量为 。
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列对单质的性质预测不合理的是____（填标号）。
A．能与稀硫酸反应
B．能与氧气反应生成氧化物
C．能与MgCl2溶液反应置换出镁单质
（3）同类物质在化学性质上有一定的相似性。以钪的化合物为例，完成下表。
物质类别 预测性质 预期反应的化学方程式
金属氧化物 能与酸反应
碱
【答案】（1）44.96
（2）C
（3）；能与酸反应；
【知识点】金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96；
（2）A、由于金属活动性顺序：Mg>Sc>Al，铝能与稀硫酸反应，故钪能与稀硫酸反应，故A合理；
B、钪能与氧气反应生成氧化物 ，故B合理；
C、由于金属活动性顺序：Mg>Sc>Al，所以不能与MgCl2溶液反应置换出镁单质，故C不合理；
故答案为：C；
（3）已知钪在化合物中常是+3价，氧元素显示-2价，则含有钪元素的金属氧化物为Sc2O3，能够与酸反应，例如Sc2O3与稀盐酸反应生成氯化钪和水，该反应方程式为；
已知钪在化合物中常是+3价，氢氧根显示-1价，则含有钪元素的碱为Sc（OH）3，能够与酸反应，例如与稀盐酸反应生成氯化钪和水，该反应方程式为。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格，汉字下方的数字表示相对原子质量。
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（3）根据酸的性质分析。
17．（2023·天河模拟）碳及其化合物在多样的物质世界中占有重要地位。
（1）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是 。
（2）“碳海绵”是由碳元素组成的固体新材料，具有疏松多孔的结构，利用其 性可处理海上石油泄露。
（3）一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程如图。
①“焙烧炉”中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。
②“沉淀器”中反应的化学方程式为 。
③“吸收器”中生成的碳酸钠可用于制玻璃、造纸等，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （填标号）。
A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出
C.20℃时，120g碳酸钠饱和溶液里含有20g碳酸钠
D.30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%
E.40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液质量为80g
（4）将CO2封存在海洋里会造成海水酸化，涉及的反应化学方程式为 。
（5）工业上可利用CO2转化为重要的化工原料乙烯（），反应的微观过程如图。写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）吸附
（3）分解；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；CD
（4）H2O+CO2=H2CO3
（5）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。
（2）具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，所以利用其吸附性可处理海上石油泄露。
（3）①“焙烧炉”中发生的反应是碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，符合一变多是分解反应。
②“沉淀器”中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
③A、由图可知碳酸钠的溶解度随温度的升高，先增大后减小，故不正确；
B、碳酸钠60℃时的溶解度小于40℃时的溶解度，所以将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，没有晶体析出，故不正确；
C、20℃时碳酸钠的溶解度为20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，所以120g碳酸钠饱和溶液里含有20g碳酸钠，故正确；
D、30℃时碳酸钠的溶解度为40g，所以碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数=，故正确；
E、40℃时碳酸钠的溶解度为50g，所以50g水最多溶解25g碳酸钠，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液质量为25g+50g=75g，故不正确。
故答案为：CD。
（4）CO2封存在海洋里会造成海水酸化，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。
（5）二氧化碳和氢气在催化剂加热的条件下，生成乙烯和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质的结构决定性质分析。
（2）根据物质具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性分析。
（3）① 碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，
根据分解反应的特点分析。
② 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
③ 溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸。
（5）二氧化碳和氢气在催化剂加热的条件下反应生成乙烯和水。
三、综合题
18．（2023·天河模拟）二氧化碳的制取是初中化学的重要实验。
（1）仪器B的名称是 。
（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为 。
（3）组装一套制备CO2的制取装置，要求得到平缓的CO2气流，需要用到的仪器除G外，还有 （填标号）。
（4）为探究石灰石中碳酸钙的含量，改进装置如图，连接装置，检查气密性。装入药品后，将10mL稀盐酸（足量）快速推入烧瓶中。在相同温度、压强下记录注射器读数如下（盐酸的挥发忽略不计）。
已知：石灰石中的杂质不与盐酸反应。该实验条件下，CO2的密度约为2.0g/L。
时间l/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
读数/mL 58.0 67.0 72.0 74.0 75.5 75.8 75.9 76.0 76.0 76.0
①实验结束后，共收集到66mL CO2，此体积与注射器最终读数不同的原因是 。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数是 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）BDF
（4）原稀盐酸占10mL；30%
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器B的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为，故填：；
（3）二氧化碳制取装置，要求得到平缓的二氧化碳气流，需要用到的仪器除G外，还有BDF，故填：BDF；
（4）① 实验结束后，注射器最终读数76.0mL，原稀盐酸占10mL，收集到的二氧化碳体积为76.0mL-10mL=66mL，故填：原稀盐酸占10mL；
② 二氧化碳体积为66mL，密度为2.0g/L，66mL=0.066L，二氧化碳质量为，
解：设碳酸钙质量为，
【分析】（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据二氧化碳制取的反应原理，选择反应装置分析。
（4）① 根据实验结束后，原稀盐酸占10mL，收集到的二氧化碳体积=注射器最终读数-原稀盐酸的体积。
② 二氧化碳的质量=气体的体积×气体的密度。
先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
19．（2023·天河模拟）中和反应是重要的化学反应，某小组展开探究。
（1）探究一：多角度认识中和反应
向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从 （填“反应物减少或消失”或“新物质生成”）的角度说明了反应的发生。
（2）用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化（如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略），可得到曲线图 （填标号）。当溶液pH=7时，消耗的稀硫酸质量为 g（已知溶液呈中性）
（3）某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应是放热反应。该同学推理正确吗？你的结论和理由是 。
（4）为探究中和反应的能量变化，向NaOH溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度传感器测得反应后体系温度变化如图2。请在图3中将图2中的A、B两点对应的微观示意图补充完整 。
（5）探究二：中和反应后溶液中溶质的成分
对于NaOH溶液与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出：
猜想1：只有；
猜想2：和；
猜想3： 。
为了验证猜想，进行如下实验。
可选试剂：铜片、铁粉、粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中 猜想2正确
【答案】（1）反应物减少或消失
（2）b；50
（3）不正确，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热
（4）
（5）和；加入粉末；固体溶解，溶液由无色变为黄色
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）该反应的微观实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液由红色变为无色，说明能使酚酞溶液变红的氢氧根离子消失了，故填：反应物减少或消失；
（2）滴定前烧杯内为氢氧化钠溶液，pH大于7，逐滴加入稀硫酸，pH逐渐减小，可得曲线图b，当pH为7时恰好完全反应，40g5%的氢氧化钠溶液中溶质质量为，根据质量守恒定律，
解：设稀硫酸中溶质质量为，
4.9%的氢氧化钠质量为，故填：b；50；
（3）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，因此使用氢氧化钠固体和稀硫酸反应放热不能得出中和反应放热的结论，故填：不正确，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热；
（4）向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，A点应该还有钠离子和氢氧根离子， B点温度最高，此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中粒子为钠离子、硫酸根离子和水，故填；
（5）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的成分，若稀硫酸未将氢氧化钠完全反应，所得中溶质成分为和，取少量反应后的溶液于试管中加入粉末，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色，故填：和；固体溶解，溶液由无色变为黄色。
【分析】（1）中和反应的微观实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）根据滴定前烧杯内为氢氧化钠溶液，pH大于7，逐滴加入稀硫酸，pH逐渐减小，当pH为7时恰好完全反应分析。
先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
（3）根据氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热分析。
（4）氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中有钠离子、硫酸根离子和水。
（5）根据氢氧化钠溶液与稀硫酸是否完全反应分析反应后溶液的成分。
根据硫酸的性质分析。
20．（2023·天河模拟）镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
（1）实验一：探究灰黑色“外衣”的形成原因
【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？
【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。
【实验现象】实验Ⅲ中的镁条久置变灰黑，实验Ⅰ、Ⅱ均无变灰黑。
【实验分析】
得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验Ⅰ～Ⅲ中的哪两个实验？ （填标号）。
（2）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将上图中的Ⅳ补充完整 ，观察到Ⅳ中的现象是 。
【实验结论】猜想④正确。
（3）实验二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图实验。
【分析与结论】
证明分解产物中有水的依据是 。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。
（4）【查阅资料】碳酸镁晶体（MgCO3·3H2O，相对分子质量为138）受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。
【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图。
分解产生的水蒸气总质量为 g。
（5）T3℃时，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）I、III
（2）；镁条没有变灰黑
（3）热分解装置口有液滴出现；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）5.4
（5）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】[实验分析]
（1）实验结论与氧气有关，所以变量只能为氧气，所以选择I和III进行对比，改变因素只有氧气，说明久置镁条变灰黑一定与O2有关；
（2）缺少一个只改变水蒸气作为影响因素的实验，所以在其他实验条件不变情况下，设计一个只改变水蒸气这个因素的实验；故答案为：取相同试管，充入干燥的二氧化碳和氧气，加入等长度的打磨光亮的镁条，观察到镁条并没有变黑。IV图示为： 。
[分析与结论]
（3）证明分解产物中有水的依据是热分解装置口有液滴出现。装置B中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
[拓展实验]
（4）由图象可知，该晶体分解过程先逐步失去结晶水，当结晶水全部失去后，碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳，最终氧化镁质量为4.0g。所以分解产生的水蒸气总质量=13.8g-8.4g=5.4g。
（5）T2℃时，该晶体已经全部失去结晶水，所得固体为MgCO3，所以T3℃时，为碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：。
【分析】（1）根据控制变量法，实验结论与氧气有关，所以变量只能为氧气分析。
（2）根据控制变量法，缺少一个只改变水蒸气作为影响因素的实验，所以在其他实验条件不变情况下分析。
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）根据图象可知，该晶体分解过程先逐步失去结晶水，当结晶水全部失去后，碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳，分解产生的水蒸气总质量=反应前固体质量-碳酸镁的质量。
（5）T3℃时，为碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳。
广东省广州市天河区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·天河模拟）下列涉及化学变化的是（ ）
A．铁丝织网 B．汽油挥发 C．水果腐烂 D．蜡烛熔化
2．（2023·天河模拟）学校采购了一批75%消毒酒精喷雾，存放处应张贴的安全标志是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2023·天河模拟）劳动开创未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 实验后清洗仪器、处理废液 废液随意排放会造成污染
B 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 降低油的着火点
C 洗碗时，用洗洁精去油污 洗洁精具有乳化作用
D 植树造林 植物的光合作用
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·天河模拟）锶（Sr）是人体必备的微量元素。锶的原子结构示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．锶属于金属元素
B．X=18
C．锶原子在化学反应中易得到电子
D．氯化锶的化学式为SrCl2
5．（2023·天河模拟）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸等
B．加入明矾可以将硬水转化为软水
C．氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水由氢气和氧气组成
D．电解水实验中，可在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
6．（2023·天河模拟）下列关于氧气的性质、制取说法错误的是（ ）
A．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口
C．排水法收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．实验室可用加热分解氧化汞的方法制取氧气
7．（2023·天河模拟）工业上使用一种国产低温催化剂生产氧气的反应过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中参加反应的CO与生成的的分子个数比为1：1
C．该反应结束后，催化剂的质量减少
D．该反应中各元素化合价均发生了改变
8．（2023·天河模拟）布洛芬（）是常见的消炎止痛药。下列关于布洛芬的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．由33个原子构成
C．C，H，O三种元素的质量比为13：18：2
D．碳元素的质量分数为
9．（2023·天河模拟）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．31gP与32gO2充分反应，生成63gP2O5
B．红磷燃烧产生大量白烟
C．实验中气球先变大后变瘪
D．红磷不过量，实验一样能成功
10．（2023·天河模拟）下列有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 稀有气体 化学性质稳定 霓虹灯
B 固体氢氧化钠 易潮解 食品干燥剂
C 干冰 升华吸热 制冷剂
D 氨气 沸点低 延长灯泡使用寿命
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·天河模拟）下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将质量分数为10%的溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为5%
B．用量筒量取水时，俯视读数，会造成所配制的溶液溶质质量分数偏大
C．不饱和溶液经过降温一定变成饱和溶液
D．喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而增大
12．（2023·天河模拟）人类的生产和生活离不开金属材料。下列说法错误的是（ ）
A．铝制品有良好的抗腐蚀性是由于铝的化学性质不活泼
B．钢与生铁都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高
C．伍德合金的熔点低，因此可做保险丝，保护电路
D．将纯铝和铝合金相互刻画，可得铝合金的硬度比纯铝大
13．（2023·天河模拟）下列鉴别和除杂的方法错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 打开瓶塞，观察现象
B 鉴别氧化铜和碳粉 分别通入CO并加热，观察现象
C 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量的锌粉，搅拌，过滤
D 除去KCl固体中少量MnO2 加入适量水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·天河模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．探究燃烧是否需要O2
B．测定空气中氧气含量
C．检查装置的气密性
D． 验证分子在不断运动
二、填空题
15．（2023·天河模拟）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐，治金等场景。
（1）Ⅰ. 制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”火井指的是天然气井，天然气的主要成分是 。
（2）制盐的原理是卤水通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
（3） Ⅱ.采矿和冶炼锡：
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是 。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是 （填标号）。
A．Sn、Ag、稀盐酸
B．Sn、Ag、溶液
C．Sn、Ag、CuSO4溶液
D．Sn、溶液
（4）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与 操作的原理相似，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式 。
16．（2023·天河模拟）钪及其化合物被应用于航空航天、超导、核能等领域。已知钪在化合物中常是+3价；金属活动性顺序：Mg>Sc>Al。
（1）由如图元素周期表的信息可知，钪的相对原子质量为 。
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列对单质的性质预测不合理的是____（填标号）。
A．能与稀硫酸反应
B．能与氧气反应生成氧化物
C．能与MgCl2溶液反应置换出镁单质
（3）同类物质在化学性质上有一定的相似性。以钪的化合物为例，完成下表。
物质类别 预测性质 预期反应的化学方程式
金属氧化物 能与酸反应
碱
17．（2023·天河模拟）碳及其化合物在多样的物质世界中占有重要地位。
（1）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是 。
（2）“碳海绵”是由碳元素组成的固体新材料，具有疏松多孔的结构，利用其 性可处理海上石油泄露。
（3）一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程如图。
①“焙烧炉”中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。
②“沉淀器”中反应的化学方程式为 。
③“吸收器”中生成的碳酸钠可用于制玻璃、造纸等，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （填标号）。
A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出
C.20℃时，120g碳酸钠饱和溶液里含有20g碳酸钠
D.30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%
E.40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液质量为80g
（4）将CO2封存在海洋里会造成海水酸化，涉及的反应化学方程式为 。
（5）工业上可利用CO2转化为重要的化工原料乙烯（），反应的微观过程如图。写出该反应的化学方程式 。
三、综合题
18．（2023·天河模拟）二氧化碳的制取是初中化学的重要实验。
（1）仪器B的名称是 。
（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为 。
（3）组装一套制备CO2的制取装置，要求得到平缓的CO2气流，需要用到的仪器除G外，还有 （填标号）。
（4）为探究石灰石中碳酸钙的含量，改进装置如图，连接装置，检查气密性。装入药品后，将10mL稀盐酸（足量）快速推入烧瓶中。在相同温度、压强下记录注射器读数如下（盐酸的挥发忽略不计）。
已知：石灰石中的杂质不与盐酸反应。该实验条件下，CO2的密度约为2.0g/L。
时间l/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
读数/mL 58.0 67.0 72.0 74.0 75.5 75.8 75.9 76.0 76.0 76.0
①实验结束后，共收集到66mL CO2，此体积与注射器最终读数不同的原因是 。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数是 。
19．（2023·天河模拟）中和反应是重要的化学反应，某小组展开探究。
（1）探究一：多角度认识中和反应
向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从 （填“反应物减少或消失”或“新物质生成”）的角度说明了反应的发生。
（2）用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化（如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略），可得到曲线图 （填标号）。当溶液pH=7时，消耗的稀硫酸质量为 g（已知溶液呈中性）
（3）某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应是放热反应。该同学推理正确吗？你的结论和理由是 。
（4）为探究中和反应的能量变化，向NaOH溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度传感器测得反应后体系温度变化如图2。请在图3中将图2中的A、B两点对应的微观示意图补充完整 。
（5）探究二：中和反应后溶液中溶质的成分
对于NaOH溶液与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出：
猜想1：只有；
猜想2：和；
猜想3： 。
为了验证猜想，进行如下实验。
可选试剂：铜片、铁粉、粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中 猜想2正确
20．（2023·天河模拟）镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
（1）实验一：探究灰黑色“外衣”的形成原因
【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？
【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。
【实验现象】实验Ⅲ中的镁条久置变灰黑，实验Ⅰ、Ⅱ均无变灰黑。
【实验分析】
得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验Ⅰ～Ⅲ中的哪两个实验？ （填标号）。
（2）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将上图中的Ⅳ补充完整 ，观察到Ⅳ中的现象是 。
【实验结论】猜想④正确。
（3）实验二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图实验。
【分析与结论】
证明分解产物中有水的依据是 。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。
（4）【查阅资料】碳酸镁晶体（MgCO3·3H2O，相对分子质量为138）受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。
【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图。
分解产生的水蒸气总质量为 g。
（5）T3℃时，反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 铁丝织网只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B. 汽油挥发只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C. 水果腐烂有新物质酒精等生成，属于化学变化；
D. 蜡烛熔化只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。
A. 图中所示标志是易燃液体标志，故符合题意；
B. 图中所示标志是节约用水标志，故不符合题意；
C. 图中所示标志是腐蚀性标志，故不符合题意；
D. 图中所示标志是有毒性标志，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酒精属于易燃物，图标的含义分析。
3．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生，实验中的废液含有化学药品，不能随意排放，故正确，不符合题意；
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，物质的着火点一般不能改变，故错误，符合题意；
C. 洗碗时，用洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用可以带走大油滴，故正确，不符合题意；
D. 植物具有光合作用，植树造林可以保护环境缓解温室效应，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、实验中的废液含有化学药品，不能随意排放。
B、根据灭火的原理分析。
C、根据洗洁精具有乳化作用分析。
D、根据植物具有光合作用分析。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 锶元素带“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 由锶元素原子结构示意图可知，圆圈内的数字是38，该元素原子核内有38个质子，原子的质子数=核外电子数，所以38=2+8+X+8+2，X=18，故正确，不符合题意；
C. 锶原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故错误，符合题意；
D. 锶在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，生成的锶离子的符号为Sr2+，氯在化学反应中易得到1个电子而形成Cl-，所以氯化锶的化学式为SrCl2，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、在原子中，质子数=核外电子数。
C、原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子而形成阳离子。
D、在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
5．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 自来水厂常用的净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒等，没有煮沸，故不符合题意；
B. 明矾溶于水呈胶状物，能吸附悬浮杂质而沉降，不能除去水中的钙镁离子，不能将硬水转化为软水，故不符合题意；
C. 电解水生成氢气和氧气， 氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
D. 纯水的导电性比较弱，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据自来水厂常用的净化水的方法分析。
B、根据明矾溶于水呈胶状物，能吸附悬浮杂质而沉降分析。
C、电解水生成氢气和氧气， 该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
D、根据纯水的导电性比较弱分析。
6．【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故正确，不符合题意；
B. 排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则集满，故正确，不符合题意；
C. 排水法收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，引起试管炸裂，故正确，不符合题意；
D. 氧化汞加热分解生成氧气和汞，汞有毒，易挥发，因此实验室不用加热分解氧化汞的方法制取氧气，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气的性质，物质在氧气中燃烧现象，实验室制取原理分析。
7．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中反应物均为化合物，不属于置换反应，故不符合题意；
B. 由分析知，该反应中参加反应的CO与生成的 CO2的分子个数比为1：1，故符合题意；
C. 催化剂在反应前后质量不变，故不符合题意；
D. 该反应中氢、碳元素化合价发生了改变，氧元素化合价未改变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据置换反应的特点分析。
B、根据过程图，该反应的化学方程式为分析。
C、根据催化剂的特点分析。
D、在单质中元素的化合价代数和为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
8．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A不符合题意；
B. 布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13+18+2=33个原子构成，故B不符合题意；
C. 由化学式可知，布洛芬中C、H、O三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16≠3：18：2，故C不符合题意；
D. 布洛芬中碳元素的质量分数为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的。每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
9．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 解：设与32gO2充分反应消耗P的质量为x，生成P2O5的质量为y
31gP与32gO2充分反应，消耗24.8g的P，生成56.8g的P2O5，故错误，符合题意；
B. 红磷燃烧产生大量白烟，故正确，不符合题意；
C. 红磷燃烧温度升高，导致气球膨胀，反应后冷却至室温后，由于锥形瓶中的氧气消耗，压强减小，气球变瘪，所以实验中气球先变大后变瘪，故正确，不符合题意；
D. 只要是化学反应，在密闭容器内均能验证质量守恒定律，所以红磷不过量，实验一样能成功，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据磷燃烧的化学方程式计算。
B、根据红磷燃烧现象分析。
C、根据红磷燃烧温度升高，导致气球膨胀，反应后冷却至室温后，氧气被消耗，压强减小分析。
D、化学反应，在密闭容器内均能验证质量守恒定律。
10．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气；稀有气体通电时会发出不同颜色的光可以用作霓虹灯，故不符合题意；
B. 氢氧化钠固体易潮解，可以用作某些气体干燥剂，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故不符合题意；
C. 干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，可以用作制冷剂，故符合题意；
D. 氨气沸点低，可用作制冷剂，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
11．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 溶液具有均一性，20℃时，将质量分数为10%的溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变，故不符合题意；
B. 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际偏大，所量取水的实际体积小于所量体积，溶剂质量偏小，会造成所配制的溶液溶质质量分数偏大，故符合题意；
C. 不饱和溶液经过降温不一定变成饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，其饱和溶液降温后变成不饱和溶液，故不符合题意；
D. 喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、溶液具有均一性，稳定性。
B、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、不饱和溶液经过降温不一定变成饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大。
D、气体溶解度随温度升高而减小。
12．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；生铁和钢
【解析】【解答】A. 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故错误，符合题意；
B. 钢和生铁都是铁合金，生铁的含碳单为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量高，故正确，不符合题意；
C. 伍德合金可作保险丝是因为其熔点低，故正确，不符合题意；
D. 将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、铝很活泼，在空气中容易能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
B、钢和生铁都是铁合金，生铁的含碳单为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
C、根据可作保险丝是因为合金其熔点低分析。
D、根据合金的性质分析。
13．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 鉴别浓硫酸和浓盐酸，打开瓶塞，浓硫酸无现象，浓盐酸瓶口出现白雾，现象不同可以鉴别，故正确，不符合题意；
B. 鉴别氧化铜和碳粉，分别通入CO并加热，碳粉不和一氧化碳反应无明显现象，氧化铜被还原为铜，黑色粉末逐渐变红，现象不同可以鉴别，故正确，不符合题意；
C. 除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜，加入足量的锌粉，金属活动性锌>铁>铜，锌会先与硫酸铜反应，后与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁被反应掉，无法达到除杂目的，故错误，符合题意；
D. 除去固体中少量，加入适量水氯化钾溶解，二氧化锰不溶于水，过滤除去二氧化锰，将滤液蒸发结晶，可以得到氯化钾晶体，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
14．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 铜片上的红磷不燃烧，热水里的白磷也不燃烧，无法探究燃烧是否需要氧气，不能达到实验目的；
B. 木炭和氧气反应会生成二氧化碳，不会造成压强差，水不能倒流，测定空气中氧气含量，不能达到实验目的；
C. 该图中长颈漏斗与外界连通，没有形成密封体系，加热试管后，气体会从长颈漏斗逸出，无法检查装置气密性，不能达到实验目的；
D. 浓氨水具有挥发性，氨水具有碱性，不断运动能使无色酚酞溶液变红，能验证分子在不断运动 ，能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据控制变量法，物质燃烧实验，变量应该是氧气，探究燃烧是否需要氧气，分析。
B、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体
C、根据该图中长颈漏斗与外界连通，没有形成密封体系，无法检查装置气密性分析
D、根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性分析。
15．【答案】（1）甲烷
（2）蒸发结晶
（3）质子数不同；B
（4）过滤；小于
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属活动性顺序及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷；
（2）氯化钠溶解度受温度影响较小，需要用蒸发结晶的方法得到 氯化钠晶体，故填：蒸发结晶；
（3）元素的本质区别是质子数不同，锡、银、铁、铜的金属活动性顺序为铁>锡>(H)>铜>银，
A、锡与稀盐酸反应生成氢气，银不反应，可以验证金属活动性锡>银，A选项正确；
B、锡和银都不与硫酸铁溶液反应，无法金属活动性顺序，B选项不正确；
C、锡与硫酸铜溶液可反应生成硫酸锡和铜，银与硫酸铜溶液不反应，可以验证金属活动性锡>铜>银，C选项正确；
D、锡与硫酸银溶液生成硫酸锡和银，可以验证金属活动性锡>银，D选项正确。
故填：质子数不同；B；
（4）锡砂难溶于水，古代水中淘取锡砂，相当于过滤操作，锡砂为滤渣，容器孔径应小于锡砂大小，故填：过滤；小于；
（5）一氧化碳在高温条件下还原锡砂，生成锡和二氧化碳，故填：。
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷。
（2）根据氯化钠溶解度受温度影响较小分析。
（3）根据元素的概念分析。
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4）根据过滤操作的原理分析。
（5）一氧化碳在高温条件下还原锡砂反应生成锡和二氧化碳。
16．【答案】（1）44.96
（2）C
（3）；能与酸反应；
【知识点】金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96；
（2）A、由于金属活动性顺序：Mg>Sc>Al，铝能与稀硫酸反应，故钪能与稀硫酸反应，故A合理；
B、钪能与氧气反应生成氧化物 ，故B合理；
C、由于金属活动性顺序：Mg>Sc>Al，所以不能与MgCl2溶液反应置换出镁单质，故C不合理；
故答案为：C；
（3）已知钪在化合物中常是+3价，氧元素显示-2价，则含有钪元素的金属氧化物为Sc2O3，能够与酸反应，例如Sc2O3与稀盐酸反应生成氯化钪和水，该反应方程式为；
已知钪在化合物中常是+3价，氢氧根显示-1价，则含有钪元素的碱为Sc（OH）3，能够与酸反应，例如与稀盐酸反应生成氯化钪和水，该反应方程式为。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格，汉字下方的数字表示相对原子质量。
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（3）根据酸的性质分析。
17．【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）吸附
（3）分解；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；CD
（4）H2O+CO2=H2CO3
（5）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。
（2）具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，所以利用其吸附性可处理海上石油泄露。
（3）①“焙烧炉”中发生的反应是碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，符合一变多是分解反应。
②“沉淀器”中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
③A、由图可知碳酸钠的溶解度随温度的升高，先增大后减小，故不正确；
B、碳酸钠60℃时的溶解度小于40℃时的溶解度，所以将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，没有晶体析出，故不正确；
C、20℃时碳酸钠的溶解度为20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，所以120g碳酸钠饱和溶液里含有20g碳酸钠，故正确；
D、30℃时碳酸钠的溶解度为40g，所以碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数=，故正确；
E、40℃时碳酸钠的溶解度为50g，所以50g水最多溶解25g碳酸钠，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液质量为25g+50g=75g，故不正确。
故答案为：CD。
（4）CO2封存在海洋里会造成海水酸化，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。
（5）二氧化碳和氢气在催化剂加热的条件下，生成乙烯和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质的结构决定性质分析。
（2）根据物质具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性分析。
（3）① 碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，
根据分解反应的特点分析。
② 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
③ 溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸。
（5）二氧化碳和氢气在催化剂加热的条件下反应生成乙烯和水。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）BDF
（4）原稀盐酸占10mL；30%
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器B的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为，故填：；
（3）二氧化碳制取装置，要求得到平缓的二氧化碳气流，需要用到的仪器除G外，还有BDF，故填：BDF；
（4）① 实验结束后，注射器最终读数76.0mL，原稀盐酸占10mL，收集到的二氧化碳体积为76.0mL-10mL=66mL，故填：原稀盐酸占10mL；
② 二氧化碳体积为66mL，密度为2.0g/L，66mL=0.066L，二氧化碳质量为，
解：设碳酸钙质量为，
【分析】（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据二氧化碳制取的反应原理，选择反应装置分析。
（4）① 根据实验结束后，原稀盐酸占10mL，收集到的二氧化碳体积=注射器最终读数-原稀盐酸的体积。
② 二氧化碳的质量=气体的体积×气体的密度。
先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
19．【答案】（1）反应物减少或消失
（2）b；50
（3）不正确，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热
（4）
（5）和；加入粉末；固体溶解，溶液由无色变为黄色
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）该反应的微观实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液由红色变为无色，说明能使酚酞溶液变红的氢氧根离子消失了，故填：反应物减少或消失；
（2）滴定前烧杯内为氢氧化钠溶液，pH大于7，逐滴加入稀硫酸，pH逐渐减小，可得曲线图b，当pH为7时恰好完全反应，40g5%的氢氧化钠溶液中溶质质量为，根据质量守恒定律，
解：设稀硫酸中溶质质量为，
4.9%的氢氧化钠质量为，故填：b；50；
（3）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，因此使用氢氧化钠固体和稀硫酸反应放热不能得出中和反应放热的结论，故填：不正确，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热；
（4）向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，A点应该还有钠离子和氢氧根离子， B点温度最高，此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中粒子为钠离子、硫酸根离子和水，故填；
（5）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的成分，若稀硫酸未将氢氧化钠完全反应，所得中溶质成分为和，取少量反应后的溶液于试管中加入粉末，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色，故填：和；固体溶解，溶液由无色变为黄色。
【分析】（1）中和反应的微观实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）根据滴定前烧杯内为氢氧化钠溶液，pH大于7，逐滴加入稀硫酸，pH逐渐减小，当pH为7时恰好完全反应分析。
先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
（3）根据氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热分析。
（4）氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中有钠离子、硫酸根离子和水。
（5）根据氢氧化钠溶液与稀硫酸是否完全反应分析反应后溶液的成分。
根据硫酸的性质分析。
20．【答案】（1）I、III
（2）；镁条没有变灰黑
（3）热分解装置口有液滴出现；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）5.4
（5）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】[实验分析]
（1）实验结论与氧气有关，所以变量只能为氧气，所以选择I和III进行对比，改变因素只有氧气，说明久置镁条变灰黑一定与O2有关；
（2）缺少一个只改变水蒸气作为影响因素的实验，所以在其他实验条件不变情况下，设计一个只改变水蒸气这个因素的实验；故答案为：取相同试管，充入干燥的二氧化碳和氧气，加入等长度的打磨光亮的镁条，观察到镁条并没有变黑。IV图示为： 。
[分析与结论]
（3）证明分解产物中有水的依据是热分解装置口有液滴出现。装置B中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
[拓展实验]
（4）由图象可知，该晶体分解过程先逐步失去结晶水，当结晶水全部失去后，碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳，最终氧化镁质量为4.0g。所以分解产生的水蒸气总质量=13.8g-8.4g=5.4g。
（5）T2℃时，该晶体已经全部失去结晶水，所得固体为MgCO3，所以T3℃时，为碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：。
【分析】（1）根据控制变量法，实验结论与氧气有关，所以变量只能为氧气分析。
（2）根据控制变量法，缺少一个只改变水蒸气作为影响因素的实验，所以在其他实验条件不变情况下分析。
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）根据图象可知，该晶体分解过程先逐步失去结晶水，当结晶水全部失去后，碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳，分解产生的水蒸气总质量=反应前固体质量-碳酸镁的质量。
（5）T3℃时，为碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳。
