第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．下列各组物质的稀溶液，根据自身性质和相互反应，不使用其他试剂就可以鉴别的是
A．NaCl、H2SO4、K2CO3 B．CuCl2、NaNO3、K2SO4
C．FeCl3、KNO3、NaOH D．KOH、HCl、Ca（NO3）2
2．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．氯气用于自来水消毒
B．活性炭用于制作防毒面具
C．小苏打用于焙制糕点
D．氮气用于食品包装防腐
3．下列实验设计不正确的是（ ）
A．用过滤的方法分离碳酸钙和食盐
B．通过观察颜色区别铁片和铜片
C．用燃着的木条检验二氧化碳
D．用肥皂水区分硬水和蒸馏水
4．下列实验操作，很难达到预期目的是
A．通过测量导电性，区分氯化钾溶液与氯化钠溶液
B．使用磁铁吸引，分离铁粉和铜粉的混合物
C．通过溶解、过滤、蒸发等操作，初步提纯粗盐
D．采用燃烧闻气味的方法，鉴别羊毛线和涤纶线
5．2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”，关注聚焦自然和生物多样性。下列说法或做法中，不符合该主题的是
A．为确保人们有足够的粮食，把森林变成耕地
B．合理使用化肥来有效抑制赤潮发生
C．提倡使用无磷洗衣粉，无氟冰箱，无铅汽油等
D．将生产生活中的污水、烟尘和有害气体，治理达标后再排放
6．以下转变不能一步实现的
A．CO2→Na2CO3 B．NaNO3→NaCl
C．NaOH→Na2SO3 D．CuCl2→Cu
7．除去下列物质中混有的少量杂质，拟定的实验方案不可行的是
A．CaO 固体（CaCO3）——高温煅烧
B．KCl 固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．NaCl 溶液（CaCl2）——加过量的碳酸钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
8．下列实验能够达到目的的是
A．用酚酞溶液区分稀盐酸和蒸馏水
B．为制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和MgC12四种溶液，不需添加任何试剂通过两两混合就可完成
D．分离NaCl和BaC12两种固体混合物，先加水完全溶解，再加入适量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤即可
9．世界因化学而精彩，下列用途体现物质物理性质的是
A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B．氮气用作保护气
C．氦气用于制造低温环境 D．一氧化碳用于冶炼金属
10．属于复分解反应的是
A．2H2 + O22H2O
B．CO+CuO Cu+CO2
C．2 KClO32KCl + 3O2↑
D．Mg(OH)2+ H2SO4MgSO4 + 2H2O
11．我们学习了下列利用海水的方法：①海水“晒盐”②海水“制碱”③海水淡化④从海水中提取镁，以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了化学变化的是（ ）
A．全部是 B．只有 C．只有 D．
12．MnO2是一种重要的无机功能材料。已知粗 MnO2中含有少量 MnCO3，某化学兴趣小 组在实验室中模拟提纯粗 MnO2的工业流程(如下图所示)。
下列有关该流程的说法中，正确的是
A．操作 A 和操作 B 都是蒸发
B．每一步反应中均有元素化合价发生变化
C．可以循环利用的物质是 H2SO4和 NaClO3
D．理论上经提纯得到的 MnO2质量等于粗MnO2样品中的MnO2质量
二、填空题
13．“洁厕灵”、“84消毒液”是家庭常用的两种清洁剂。
（1）“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除厕所污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是_____（用化学方程式）。
（2）“洁厕灵”也不能用来清洗铁质下水管道，因为要产生气体，有可能会引起爆炸，产生该气体的化学反应的基本类型是_____反应。
（3）“84消毒液”可用于白色衣物的消毒，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），标出次氯酸钠中氯元素的化合价_____。
（4）“洁厕灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合，易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为：_____。
14．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
(1)盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和_____(填写符号)；它们在工业上常用于金属除锈，写出任一个反应的化学方程式______。
(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用________试剂(指示剂)检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用________处理该废液。
(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式_______。
(4)现有 Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质，写出该反应的化学方程式_______。
A 稀盐酸 B 烧碱溶液 C 硝酸铵溶液
15．请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列有关特大冰雪天气事例中的有关问题：
（1）在这次冰雪灾难中，属于化学变化的是_____（填序号）
A 房屋倒塌 B 树木折断 C 冰雪融化 D 铁轨生锈
（2）迎战暴风雪，广大市民们上路铲冰除雪，大型铲雪车日夜轰鸣，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，这种锰钢材料属于_____（填序号）
A 无机非金属材料 B 金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（3）建议向积雪上撒入食盐，目的是_____（填“升高”或“降低”）凝固点，使积雪更快融化。
三、实验题
16．实验课上，丁丁为验证氢氧化钙的化学性质做了如图所示3个实验。
请回答：
(1)A试管中的反应现象是 ________ ；
(2)观察B试管中是否发生反应的方法是 ________ ；
(3)C试管中发生反应的化学方程式为 ________ ；
(4)丽丽认为丁丁的实验不全面，按物质分类还应补做 ________ 与石灰水的反应。
四、计算题
17．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
(1)生成气体的质量为___________；
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为___________（计算结果精确到0.1%）；
(3)加入的硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
18．碳酸钠可用于测定稀硫酸的溶质质量分数，该反应会分两步发生：
第一步：2Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋2NaHCO3。
第二步：2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑。
两步反应可合并写为：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
某实验小组称取一定量碳酸钠放入锥形瓶中，加水溶解配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加待测稀硫酸并边滴加边振荡。反应过程中测得加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据如下表所示：
组数 第一组 第二组 第三组
加入稀硫酸的总质量/g 90 120 150
产生气体的总质量/g 3.3 6.6 6.6
(1)碳酸钠溶液与稀硫酸完全反应后所产生气体的总质量是_______g。
(2)上表实验数据中，有一组是加入的稀硫酸与碳酸钠恰好完全反应的数据，则这组数据是第____组。
(3)请计算所测定的稀硫酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
(4)请根据计算数据和相关分析，在坐标图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸质量的关系曲线___(要求在曲线图上标注出相关数据)。
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．A
6．B
7．B
8．C
9．C
10．D
11．C
12．C
13． CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 置换 Cl2
14． H＋ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O 石蕊 氧化钙粉末（或氢氧化钙溶液） NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
15． D B 降低
16．(1)无色酚酞试液变红
(2)加入酸碱指示剂（其他合理答案也可）
(3)
(4)CO2（合理即可）
17．(1)4.4g
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
= x=10.6g
= y=9.8g
= z=14.2g
原样品的质量=10.6g+15.6g 14.2g=12g
原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%
答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)解：加入的硫酸溶液的溶质质量分数=×100%=9.8%
答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
18．(1)6.6
(2)二
(3)设稀硫酸的溶质质量分数为x，则
答：参加反应的稀硫酸溶质质量分数为12.25%。
(4)
