2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题-初识酸和碱
一、单选题
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．水能溶解许多种物质，因此水是一种溶液
B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件
C．碱溶液的pH＞7，若测得某溶液的pH=12，因此该溶液一定是碱的溶液
D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
2．下列说法错误的是( )
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．熟石灰可以用来改良酸性土壤
C．用pH试纸测某溶液的pH是2.4 D．正常雨水呈酸性
3．下图是在催化剂 表面进行的汽车尾气净化模拟示意图。下列说法错误的是
A．该反应前后各元素的化合价均没有变化
B．该催化剂不能与酸性物质混合存放
C．参与反应的 与生成的的分子个数比为 4: 1
D．该装置的应用对酸雨的防治有一定效果
4．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关分类正确的是（ ）
A．氧化物：干冰 冰水 氧化铁 B．碱：烧碱 纯碱 氨水
C．混合物：盐酸 海水 高锰酸钾 D．钙、铁、锌、硒是人体必需的微量元素
5．下列说法中错误的是（ ）
A．用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为3.5
B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C．用熟石灰中和硫酸厂的废水
D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
6．物质性质决定其用途。下列用途既利用了其物理性质，又利用了其化学性质的是
A．二氧化碳用于灭火 B．氧气用于医疗急救
C．用金刚石裁玻璃 D．氢氧化钠固体用作干燥剂
7．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
D．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗
8．下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
A．CO2不助燃不可燃，用于灭火
B．常温下N2很稳定，用作粮食保护气
C．烧碱呈碱性，用于改良酸性土壤
D．硫酸铜能杀死细菌和病毒，用于配制农药
9．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
10．下列实验方案错误的是
A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法
B．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸
C．用燃烧的方法除去CO2中的少量CO
D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法
11．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是
A．用冷碟子、蜡烛制取少量炭黑
B．用具有网状叶脉的树叶、浓硫酸等制作叶脉书签
C．用空塑料瓶、蓬松棉、纱布、活性炭等自制简易净水器
D．用酒精溶液浸泡捣烂的紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂
12．有关实验现象描述正确的是
A．氢氧化铜中加入酚酞试液，酚酞变红
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C．铁锈加入稀盐酸后，溶液由无色变为棕黄色
D．打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白烟
二、填空题
13．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有______________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需___________；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是____（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是____；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是__________________________________________________．
14．利用以下装置对碱的化学性质进行探究：
(1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入NaOH溶液后，b处变为________色。
(2)A瓶变瘪，写出A瓶中反应的化学方程式_______。小明认为不能证明NaOH溶液和反应，原因是______。写出B瓶中反应的化学方程式_______。
15．生活由处处有化学，请根据所学知识回答下列问题：
（1）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是______。
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐，你认为可涂厨房中的______（调味品）来止痒。
（3）某食品包中的白色干燥剂是______（写俗称），其干燥的原理为______（用化学方程式表示）。
16．现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液八种物质，请选择适当的反应物按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
(1)具有明显放热现象的化合反应______。
(2)实验室检验CO2的化学反应______。
三、推断题
17．A、B、C、D是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。
(1)若A为黑色固体单质,C为红色固体单质,B可用于配制农药波尔多液,反应的化学方程式为_________________________。
(2)若A、C均是常见的酸,且C中含有两种元素,D为不溶于水的白色固体，反应的化学方程式为_________________________。
(3)若A是一种银白色金属,在空气中燃烧产生耀眼的白光，B是会加剧温室效应的气体,C是黑色固体，A、B在点燃条件下反应生成C和D,反应的化学方程式为_________________________。
18．如图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A中含有人体含量最多的金属元素，E是无色气体，F是红棕色固体，B和F不含相同元素。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；涉及的反应均为初中范围内，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：A_______，E_______；
(2)写出F→ C化学方程式：_______，
(3)写出B与过量的D发生反应的现象为_______。
四、实验题
19．如图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
(1)指出编号①仪器的名称：_________。
(2)利用上述A、C可以组合一套实验室制取一种常见气体装置，写出制取该气体的化学反应方程式：__________。
(3)若用E装量干燥生成的氧气，E中盛放的液体试剂是_______，气体应从_______端导入（填“a”或“b”）。
20．如图所示，是实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：
(1)a的名称是__________。
(2)若用AF制取氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是__________。（填序号）
①反应物中混入了二氧化锰
②收集前，集气瓶中未注满水
③收集后，集气瓶中仍有少量水
④未等气泡连续均匀地冒出时就开始收集
(3)若连接ED，E中装入半瓶浓硫酸，收集一瓶干燥的气体，该气体可能是__________。
a.H2 b.O2 c.CO d.NH3
(4)G和H是验证氧气性质的部分实验，此实验中收集氧气的方法最好是__________（填装置序号），G实验中木条快燃尽时才把铁丝伸入氧气瓶中的原因是______________。
五、计算题
21．某学习小组为测定溶液中氯化镁的质量分数，在100g该溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得滤液194.2g。
求：
(1)生成沉淀的质量_________g；
(2)溶液中氯化镁的质量分数。
22．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2。
（1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为______，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用______来代替。
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：_________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是_______。若氢气未充分干燥，装置X中的现象为___________。
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a．__________________________；b．__________。
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为_________________________________。
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系____________________________。
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度。他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g。乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为______________________________。
参考答案：
1．D
【分析】
【详解】A、水能溶解许多种物质，因为水是一种常用的溶剂，而不是溶液，错误；
B、物质燃烧需要同时满足三个条件，而灭火只需要破坏这三个条件其中一个即可，错误；
C、碱溶液的pH＞7，若测得某溶液的pH=12，因此该溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，还可能是盐溶液，如：碳酸钠溶液，错误；
D、NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，正确。
故选D。
2．C
【详解】A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠，此选项正确；
B、熟石灰是氢氧化钙，显碱性，可以用来改良酸性土壤，此选项正确；
C、pH试纸是粗略测定溶液的pH，只能读出整数值，此选项错误；
D、由于空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水呈酸性，此选项正确。
故选C。
3．A
【分析】由图可知，该反应是CO与NO2在催化剂 Pt/Al2O3/Ba 作用下反应生成CO2和N2，化学方程式为。
【详解】A.由于化合物中氧元素的化合价为-2价，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，一氧化碳中碳元素显 价，二氧化氮中氮元素显 价，而反应后氮气中氮元素化合价为 0，二氧化碳中碳元素显 价，故碳元素和氮元素的化合价发生了改变，该选项符合题意；
B.该催化剂中的氧化铝能与酸反应，故该催化剂不能与酸性物质混合存放，该选项 不符合题意；
C.由化学方程式可知，参与反应的一氧化碳与生成氮气的分子个数比为4：1，该选项不符合题意；
D.该装置能将二氧化氮转化为氮气，而二氧化氮排放到空气中会形成酸雨，则可以减少酸雨的发生，该选项不符合题意。
故选A。
4．A
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，干冰（固态二氧化碳）、冰水混合物、氧化铁都是氧化物，故选项正确；
B、纯碱为碳酸钠，不是碱是盐，故选项错误；
C、高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误；
D、钙属于常量元素，不是微量元素，故选项错误。故选A。
5．A
【详解】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某盐酸溶液的pH不可能精确为3.5，故选项说法错误；
B、铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应，用稀盐酸除去铁表面的铁锈，故选项说法正确；
C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，用熟石灰中和硫酸厂的废水，故选项说法正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确。
故选A。
【点睛】pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
6．A
【详解】A、二氧化碳可用于火火既利用二氧化碳的物理性质，密度比空气大，起到隔绝空气的作用，又利用了二氧化碳的化学性质，不燃烧也不支持燃烧，A选项符合题意；
B、氧气用于医疗急救利用了氧气的化学性质，供给呼吸，B选项不符合题意；
C、用金刚石裁玻璃利用了金刚石的物理性质，硬度大，C选项不符合题意；
D、氢氧化钠作为干燥剂利用了其物理性质，吸水性，D选项不符合题意。
故选：A。
7．D
【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此内壁有CaCO3的试管可用稀盐酸清洗，故A可行；
B、碘能溶于酒精形成溶液，因此内壁有碘的试管可用酒精清洗，故B可行；
C、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精清洗内壁有植物油的试管，故C可行；
D、铜不与稀硫酸反应，因此内壁有铜粉的试管不能用稀硫酸清洗，故D不可行。
故选：D。
8．C
【详解】A、CO2不助燃不可燃，用于灭火，不符合题意；
B、常温下N2很稳定，用作粮食保护气，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
D、硫酸铜是一种重金属盐，所以硫酸铜能杀死细菌和病毒，用于配制农药，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；
B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．
故选B．
10．C
【详解】A、利用加热使水变成水蒸气然后再冷聚成水的蒸馏的方法可以从海水中获得蒸馏水，故A正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去，故B正确；
C、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能点燃，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法，故D正确。
故选C。
11．B
【详解】A、用冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛不充分燃烧，会产生炭黑，从而制取炭黑。A正确；
B、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂。浓硫酸不具有碱性，所以不能制作叶脉书签。B错误；
C、活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，蓬松棉、纱布可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的。C正确；
D、某些花瓣，如紫罗兰，遇酸性或碱性溶液会显示出不同的颜色，故可用作酸碱指示剂。D正确。
故选:B.
12．C
【详解】A、氢氧化铜是固体，不溶于水，因此加入酚酞试液不会变色，故A选项错误；
B、硫在空气中燃烧不能产生明亮的蓝紫色灾焰，而是产生微弱的淡蓝色火焰，故B选项错误；
C、铁锈加入稀盐酸后，生成氯化铁，氯化铁溶液是棕黄色的，故C选项正确；
D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾，而不是白烟，故D选项错误。
故选C。
13． 碱性 CaCl2、HCl 密封保存 CaCl2、NaCl NaOH 向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠
【详解】（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）2溶液呈碱性；
（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；
（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；
（4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于最后溶液中含有碳酸钙沉淀，所以盐酸可能没有与碳酸钙反应，可能将氢氧化钠反应完了，也可能没把盐酸反应完；所以上层溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl；可能含有的溶质是NaOH；由于氯化钙、氯化钠都是显中性，所以检验是否含有氢氧化钠，向溶液中滴加无色酚酞试液即可，向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠。
14．(1)红
(2) 二氧化碳能与水反应，且二氧化碳能溶于水
【解析】(1)
氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红；故填：红；
(2)
A瓶变瘪，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；反应方程式为：；A瓶变瘪也有可能是二氧化碳与水反应，且二氧化碳溶于水导致的，故不能证明氢氧化钠溶液和二氧化碳反应；B瓶中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；反应方程式为：；
【点睛】本题难度不大，主要考查碱的化学性质，注重基础知识的积累是解答的关键。
15． 一氧化碳 食醋 生石灰
【详解】（1）燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是一氧化碳；
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐，可涂抹食醋，酸碱中和，减轻痛苦；
（3）食品中的白色干燥剂是氧化钙，俗称生石灰，其干燥原理为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
16．(1)
(2)
【分析】(1)
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出大量的热，涉及的化学反应方程式：。
(2)
检验二氧化碳，需要用澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，涉及到的反应方程式为：。
17． 2Mg＋CO22MgO＋C
【详解】(1)根据“A为黑色固体单质,C为红色固体单质,B可用于配制农药波尔多液”，以及四种物质间的反应关系，可知A是铁、B是硫酸铜、C是铜、D是硫酸亚铁，该反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式：。
(2)根据“A C均是常见的酸,且C中含有两种元素",可推测C是盐酸，结合反应关系以及“D为不溶于水的白色固体”，推测D是硫酸钡,则反应物分别为硫酸和氯化钡，该反应为硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢的化学方程式：。
(3)根据“A是一种银白色金属，在空气中燃烧产生耀眼的白光,B是会加剧温室效应的气体”,可推测A是金属镁,B是二氧化碳，结合化学反应前后元素种类不变以及“C是黑色固体”,可知该反应为镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳的化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C。
18． Ca(OH)2 CO2 （合理即可） 白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡
【详解】A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A中含有人体含量最多的金属元素，则A含钙元素，E是无色气体，F是红棕色固体，则F为氧化铁，E为二氧化碳，AE能反应，则A为氢氧化钙，B能与氢氧化钙、氧化铁反应，能生成二氧化碳，B和F不含相同元素，则B为盐酸，则D为碳酸钙，则C为铁；代入验证正确；
(1)A、E化学式分别为Ca(OH)2、CO2；
(2)F→C：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式：，
(3)B与过量的D发生反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象为白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡。
19．(1)长颈漏斗
(2)或
(3) 浓硫酸 a
【详解】（1）编号①的仪器为长颈漏斗；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，用向上排空气法收集；故答案为：或；
（3）若用E装置干燥生成的氧气，E中盛放的液体试剂是浓硫酸，因为浓硫酸有吸水干燥的作用，气体应从长管进入；故答案为浓硫酸；a。
20．(1)酒精灯
(2)②④/④②
(3)b
(4) F 防止木条燃烧消耗过多氧气（合理即可）
【解析】（1）
由图示可知，仪器a为酒精灯，故填酒精灯；
（2）
①A装置为高锰酸钾制取氧气的装置，则反应物中混入二氧化锰不影响气体纯度，故①错误；
②收集前集气瓶中未注满水，混有空气可能使的氧气纯度降低，故②正确；
③收集后，集气瓶中仍有少量水，没有杂质进入集气瓶，不影响氧气的纯度，故③错误；
④未等气泡连续均匀地冒出时就开始收集，会将发生装置内的空气收集入集气瓶，造成氧气纯度降低，故④正确；
故选②④；
（3）
a、氢气不与硫酸反应，密度小于空气，不能采用向上排空气法收集，故a错误；
b、氧气不与硫酸反应，密度大于空气，可采用向上排空气法收集，故b正确；
c、CO不与硫酸反应，密度略小于空气，不能采用向上排空气法收集，故c错误；
d、氨气可以与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；密度小于空气，不能采用向上排空气法收集，故d错误；
故填b；
（4）
铁、硫在氧气中燃烧实验时需要较高的氧气纯度，所以用排水集气法可收集较纯净的氧气，故选F；
木条快燃尽时才把铁丝伸入氧气瓶中，是因为若提前放入会过多消耗集气瓶中氧气，可能导致实验失败，故填防止木条燃烧消耗过多氧气（合理即可）。
21．(1)5.8
(2)解：设参加反应的氯化镁的质量为x
溶液中氯化镁的质量分数=
答：溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，沉淀的质量=100g+100g-194.2g=5.8g；故填：5.8；
（2）略，详见答案。
22． +2 -1 碱石灰 ②①④③ 无水硫酸铜，固体变蓝 平衡分液漏斗和烧瓶中的气压 便于水流下
【详解】（1）在CaH2中钙和氢元素的化合价分别为+2，﹣1，由于碱石灰有吸水性，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用碱石灰来代替；
（2）由于氢气是一种可燃性的气体与空气的混合气体在点燃时易发生要爆炸。所以，实验时，应打开分液漏斗活塞，使氢化钙与水反应生成氢气，收集氢气并检验其纯度，再通入一会儿排净装置中的空气，加热反应一段时间，等反应完成后停止加热，充分冷却，最后，关闭分液漏斗活塞。所以，正确的顺序是：②①④③；
（3）由于无水硫酸铜能与水结合生蓝色的硫酸铜晶体。所以，为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是无水硫酸铜，若氢气未充分干燥，装置X中的现象为固体变蓝色；
（4）①由于橡胶管能将分液漏斗和烧杯联通，所以起到的作用是：a.平衡分液漏斗和烧瓶中的气压；b.便于水流下；
②由于钙是较活泼的金属能与水反应，所以，可能发生的反应有：；
③氢气的质量为：（V2mL﹣V1mL）×dg/mL=（V2﹣V1）×dg
设氢化钙与水反应生成的氢气的质量为x
设钙与水反应生成的氢气的质量为y
所以：
即：
④由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：
由上述计算可知：
所以：。
