2023年中考人教化学第8单元 金属和金属材料一轮基础夯练含答案
人教第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、下列生活用品，利用金属导电性的是( )
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品
2、下列厨房用品中由合金制成的是 ( )
A.玻璃杯 B.陶瓷碗 C.不锈钢锅 D.木筷
3、随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是( )
A. 自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点
B. 自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质
C. 自行车链条是用喷漆来进行防锈
D. 自行车整体都是由金属材料制成
4、将少量的生铁放入足量的稀盐酸中充分反应,有黑色的残渣剩余,该残渣主要是（ ）
A.单质碳 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.单质铁
5、铁在海水中容易生锈,通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是 ( )
A.金 B.银 C.铜 D.锌
6、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（ ）
A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
7、下列关于工业炼铁的说法错误的是（ ）
A.高炉炼铁得到的是纯铁
B.石灰石的作用是除去二氧化硅,形成炉渣
C.高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和提供热量
D.工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气
8、下列有关金属资源的利用与保护的说法不合理的是（ ）
A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净
B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能
9、下列关于工业炼铁的叙述不正确的是( )
A．炼铁的设备是高炉
B．炼铁得到的产品是生铁
C．炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中二氧化硅转化为炉渣
D．炼铁原料中焦炭的主要作用：一是燃烧提供高温；二是作为还原剂还原氧化铁
10、将铁粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是( )
A．反应后溶液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4
B．滤渣中的固体只有Cu
C．反应后溶液的质量一定减少
D．滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe
11、关于石油性质的叙述不正确的是（ ）
A. 是一种黏稠状的液体 B. 有特殊气味
C. 不溶于水，密度比水大 D. 没有固定的熔点和沸点
12、下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（ ）
A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. AgCl
13、根据下列实验，得出的结论正确的是(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)（ ）
A．甲和乙对比:水是铁钉生锈的必要条件
B．乙和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件
C．甲和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件
D．甲和丁对比:水是铁钉生锈的必要条件
14、将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生的氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是( )
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断
15、下列说法正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 不锈钢就是永不生锈的钢
C. 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D. 油罐车的尾部常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导热性
16、2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法错误的是（ ）
A. 金银铜铁都是重要的金属资源
B. 金银的化学性质比铜铁更稳定
C. 自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在
D. 可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
二、填空题。
17、结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途：
(1)金属光泽：
(2)导电性：
(3)导热性：
(4)延展性：
18、2022年5月5日，赣州市教育局公布了全市中小学生研学实践教育基地名单。为积极响应国家“双减”政策，我县各校组织学生到寻乌县博物馆开展红色研学活动。在研学活动过程中，同学们发现了许多和化学有关的知识。请回答下列问题：
（1）博物馆门口柏树长青，鸟语花香。请用微观角度解释同学们闻到花香的原因 。
（2）博物馆规定：严禁携带易燃易爆物品进入。下列不属于易燃易爆物品的是 。（用序号填空，双选）
①烟花爆竹 ②汽油 ③汽水 ④酒精 ⑤火药 ⑥氧气
（3）博物馆收藏有许多古钱币。古钱币属于 （填“金属材料”或“合成材料”），出土的古钱币表面有很多铜绿，铜绿可用酸洗Cu2（OH）2CO3+4HCl=2X+3H2O+CO2，X的化学式为 。
19、化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：热水的作用有两个，一是给薄铜上的白磷和红磷加热，二是___________________________。实验中将①和②对比说明燃烧需要的条件是_________________。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_________________________ ，反应的化学方程式是______________________________。
20、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。
(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(4)生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________。
21、合金是在金属中加热熔合某些________或__________而制得的具有________特征的物质。
22、2021年4月29日，我国用长征五号B遥二运载火箭成功发射中国空间站天和核心舱，为我国空间站建设迈出重要一步，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。铝合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）铝制品具有较好的耐腐蚀性，曾被用作各种炊具，但铝制炊具不能用酸性溶液浸泡。写出铝制炊具在足量稀盐酸中长期浸泡后溶液中含有的离子： 、 、 。
23、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：（1）A的化学式__________。
（2）反应②的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________________________。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
三、简答题。
24、金属材料包括纯金属及其合金，合金的用途更为广泛：
（1）合金与纯金属相比具有哪些优良的性能（答两点即可）？
（2）作为钱币的合金需要具有哪些性质？（答两点即可）
四、实验题。
25、氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②________。（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为________，试管Ⅱ中加入的药品为________。（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
五、计算题。
26、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体，则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
2023年中考人教化学第8单元 金属和金属材料一轮基础夯练含答案
人教第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、下列生活用品，利用金属导电性的是( )
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品
【答案】B
2、下列厨房用品中由合金制成的是 ( )
A.玻璃杯 B.陶瓷碗 C.不锈钢锅 D.木筷
【答案】C
3、随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是( )
A. 自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点
B. 自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质
C. 自行车链条是用喷漆来进行防锈
D. 自行车整体都是由金属材料制成
【答案】A
4、将少量的生铁放入足量的稀盐酸中充分反应,有黑色的残渣剩余,该残渣主要是（ ）
A.单质碳 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.单质铁
【答案】A
5、铁在海水中容易生锈,通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是 ( )
A.金 B.银 C.铜 D.锌
【答案】D
6、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（ ）
A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
【答案】D
7、下列关于工业炼铁的说法错误的是（ ）
A.高炉炼铁得到的是纯铁
B.石灰石的作用是除去二氧化硅,形成炉渣
C.高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和提供热量
D.工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气
【答案】A
8、下列有关金属资源的利用与保护的说法不合理的是（ ）
A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净
B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能
【答案】A
9、下列关于工业炼铁的叙述不正确的是( )
A．炼铁的设备是高炉
B．炼铁得到的产品是生铁
C．炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中二氧化硅转化为炉渣
D．炼铁原料中焦炭的主要作用：一是燃烧提供高温；二是作为还原剂还原氧化铁
【答案】D
10、将铁粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是( )
A．反应后溶液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4
B．滤渣中的固体只有Cu
C．反应后溶液的质量一定减少
D．滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe
【答案】D
11、关于石油性质的叙述不正确的是（ ）
A. 是一种黏稠状的液体 B. 有特殊气味
C. 不溶于水，密度比水大 D. 没有固定的熔点和沸点
【答案】C
12、下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（ ）
A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. AgCl
【答案】B
13、根据下列实验，得出的结论正确的是(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)（ ）
A．甲和乙对比:水是铁钉生锈的必要条件
B．乙和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件
C．甲和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件
D．甲和丁对比:水是铁钉生锈的必要条件
【答案】D
14、将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生的氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是( )
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断
【答案】B
15、下列说法正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 不锈钢就是永不生锈的钢
C. 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D. 油罐车的尾部常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导热性
【答案】A
16、2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法错误的是（ ）
A. 金银铜铁都是重要的金属资源
B. 金银的化学性质比铜铁更稳定
C. 自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在
D. 可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
【答案】C
二、填空题。
17、结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途：
(1)金属光泽：
(2)导电性：
(3)导热性：
(4)延展性：
【答案】(1)金呈金黄色，可作镀层金属 (2)铝、铁制作导线
(3)用铝合金、铁制造炊具 (4)铝能够做成很薄的铝箔；黄金拉制成金丝
18、2022年5月5日，赣州市教育局公布了全市中小学生研学实践教育基地名单。为积极响应国家“双减”政策，我县各校组织学生到寻乌县博物馆开展红色研学活动。在研学活动过程中，同学们发现了许多和化学有关的知识。请回答下列问题：
（1）博物馆门口柏树长青，鸟语花香。请用微观角度解释同学们闻到花香的原因 。
（2）博物馆规定：严禁携带易燃易爆物品进入。下列不属于易燃易爆物品的是 。（用序号填空，双选）
①烟花爆竹 ②汽油 ③汽水 ④酒精 ⑤火药 ⑥氧气
（3）博物馆收藏有许多古钱币。古钱币属于 （填“金属材料”或“合成材料”），出土的古钱币表面有很多铜绿，铜绿可用酸洗Cu2（OH）2CO3+4HCl=2X+3H2O+CO2，X的化学式为 。
【答案】（1）分子在不断运动； （2）③⑥； （3）金属材料；CuCl2。
19、化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：热水的作用有两个，一是给薄铜上的白磷和红磷加热，二是___________________________。实验中将①和②对比说明燃烧需要的条件是_________________。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_________________________ ，反应的化学方程式是______________________________。
【答案】 将水中的白磷与氧气隔绝 温度达到可燃物的着火点（或温度达到可燃烧物燃烧所需的最低温度） 由红色逐渐变为黑色
Fe2O3+3CO高温3CO2 +2Fe
20、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。
(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(4)生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________。
【答案】（1）导电性 （2）与空气、水接触而生锈
（3）大于 （4）导热性
21、合金是在金属中加热熔合某些________或__________而制得的具有________特征的物质。
【答案】金属 非金属 金属
22、2021年4月29日，我国用长征五号B遥二运载火箭成功发射中国空间站天和核心舱，为我国空间站建设迈出重要一步，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。铝合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）铝制品具有较好的耐腐蚀性，曾被用作各种炊具，但铝制炊具不能用酸性溶液浸泡。写出铝制炊具在足量稀盐酸中长期浸泡后溶液中含有的离子： 、 、 。
【答案】（1）金属。 （2）铝离子；氯离子；氢离子。
23、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：（1）A的化学式__________。
（2）反应②的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________________________。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
【答案】 CO2 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
Ag Fe(NO3)2
三、简答题。
24、金属材料包括纯金属及其合金，合金的用途更为广泛：
（1）合金与纯金属相比具有哪些优良的性能（答两点即可）？
（2）作为钱币的合金需要具有哪些性质？（答两点即可）
【答案】（1）合金通常具有比纯金属硬度大、熔点低、耐腐蚀的优点，故答案为：硬度大、熔点低、耐腐蚀；
（2）作为钱币的合金需要具有耐磨、抗腐蚀、无毒的性质，故填：耐磨、抗腐蚀。
四、实验题。
25、氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②________。（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为________，试管Ⅱ中加入的药品为________。（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
【答案】化合反应 铁元素 除去蒸馏水中的氧气
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 硫酸和铁 氢氧化钠溶液
关闭止水夹 II
五、计算题。
26、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体，则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
【答案】过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4%。
