成都东部新区养马高级中学2022-2023学年度（下）
高2021级期中考试 化学 试题
（时间：90分钟 总分：100分 ）
H—1 B—9 N—14 F—19 Na—23 Al—27
一、单选题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．用纯碱溶液除油污时加热能促进水解 B．某些燃料电池能量转化率可达100％
C.冷冻保存食品利用了低温下反应速率减小的原理 D.电解精炼铜时，粗铜接电池正极
2．下列说法或有关化学用语的表述正确的是
A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为
C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
3．下列说法正确的是
A．工业制镁电解熔融MgCl2时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－=Fe2+
4．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：④＞①＞②＞③ D．最高正化合价：④＞③=②＞①
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是
A．m中既有极性键又有非极性键
B．原子半径：
C．最简单气态氢化物的稳定性：
D．X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物
6．下列理论解释不符合实验事实的是
选项 实验事实 理论解释
A Be和Al都能溶于NaOH溶液 Be和Al在元素周期表中是对角线关系，性质相似
B 酸性：H2SO4＞H2SO3 H2SO4中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高
C Fe2+比Fe3+的稳定性小 Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构
D SiO2的熔点高于CO2 SiO2的相对分子质量更大
7．如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
B．开始时发生的是析氢腐蚀
C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
D．析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
8．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是
A．Fe电极的电极反应是：4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红
C．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．直流电源的a极是正极
9．的结构式为，下列有关的说法错误的是
A．四个原子在一条直线上 B．S原子有两对孤电子对
C．S原子的杂化方式为 D．分子中既有极性键又有非极性键
10．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①CO②CH2=CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
11．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是（）
A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B．该离子交换膜为阳离子交换膜
C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能
12．下列化合物的沸点，前者低于后者的是（）
A．乙醇与二氯甲烷
B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( )
13．下列说法中正确的是（）
A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同
C．分子中含有1个手性碳原子
D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量
14．以甲烷为燃料的电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．电池工作时，乙池中的移向石墨
B．甲池中通入的一极上发生的反应为
C．甲池中每消耗2.24L氧气，转移的电子数为
D．乙池Pt电极上发生的反应为↑
15．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）
A．分子中所有原子都在同一平面内
B．A分子中C、N的杂化类型相同
C．A分子中每个N原子上均含有一对孤电子对
D．A分子中C原子上一个sp2杂化轨道与O原子中p轨道“肩并肩”形成π键
16．下列说法正确的是（）
A．二氧化碳，按电子云重叠的方式分，其共价键的类型有1种
B．NH3·BH3中，B的杂化方式为sp3杂化
C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为：H2SeO4
17．下列关于晶体描述正确的一组是( )
A离子晶体熔点B.共价晶体硬度：晶体硅>金刚砂>金刚石
C.分子晶体沸点：乙醇>丙烷>乙烷D.金属晶体熔点：铝>钠钾合金>钠
18．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．标准状况下，22.4 L氧气所含的质子数为
B．1 mol 晶体中含有的共价键数目为
C．向100 mL 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
D．1 L 溴化铵溶液中与离子数之和大于
19．硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为直线型 B．的价电子排布式为
C．的键角比的大 D．中含有键
20．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
B．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
C．当电路中转移4mol电子时，标况下阳极产生22.4LO2
D．电极b上反应为CO2+8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O
二、非选择题部分（本题共4小题，共50分）
（12）21．铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：
（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A．B．
C．D．
其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。
（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。
①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___；AlCl3的空间结构为______。
（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63 组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63 占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl 的位置。
①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。
②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏伽德罗常数值为6.02×1023)。
（12分）22．现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：
X 阴离子电子层结构与氦原子相同
Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2
W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2
M 短周期元素中原子半径最大
Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4
请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。
(2)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。
(3)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。
(4)QW的VSEPR模型是________，QW3分子中的键角是________。
(5)ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是________。
（12分）23．氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼()、叠氮酸()……等，回答下列问题：
(1)N在周期表中的位置_______，基态N原子的价电子排布式为_______。
(2)分子的电子式为_______，其中N采取_______杂化。
(3)叠氮酸()是一种弱酸，可部分电离出和。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：，在该配合物中的配位数为_______，的立体构型为_______。
(4)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。
该晶体的化学式为_______。已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数值为。用含a和的式子表示该晶胞的密度_______。
（14分）24．工艺流程题：硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)的电子式为_______。
(2)碱溶时发生反应的离子方程式是_______。
(3)滤渣的成分是_______。
(4)操作2的名称为_______。流程中可循环利用的物质是_______，流程中理论上每生产1g 所需加入还原剂总质量为_______(结果保留两位有效数字)。
(5)-燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。离子交换膜C为_______膜，a极发生的电极方程式为_______。
参考答案：
一、单选题(2.5分一个，共50分)
1-5:BBABA 6-10:DDCAA 11-15:CDCAC 16-20:BCBBB
二、非选择题
21．（12分）（1）A 发射 洪特规则
（2）① < 共价键的键长越短，键能越大
② sp3 平面三角形
（3） ①Na3AIF6 12 ②
22．（12分）(1)C (2)3p 哑铃
(3) < > N3->O2->Na+
四面体形 120°
(5)NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
23．（12分）(1) 第二周期第ⅤA族 1s22s22p3
(2) sp3 (3)N2O、CO2等 6 正四面体
(4 ) AlN g/cm3
24．（14分）(1)
(2)
(3)和
(4)蒸馏 异丙胺 2.42g
(5) 阳离子交换膜
