天津市和平区名校2022-2023学年高一下学期期中考试
（化学）
班级__________姓名__________（满分100分，时间60分钟）
相对原子质量C 12 H 1
Ⅰ卷（单选题30道，共60分）
1.下列事实中能证明甲烷分子具有以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）
A.只代表一种物质 B.只代表一种物质
C.只代表一种物质 D.只代表一种物质
2.下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化与图一致的是（ ）
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.甲烷在空气中燃烧的反应
C.灼热的木炭与的反应 D.晶体与晶体的反应
3.下列说法不正确的是（ ）
A.能与反应，因此可用刻蚀玻璃
B.向溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C.氮化硅是一种重要的高温结构陶瓷材料，化学式为
D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
4.下列说法中正确的是（ ）
A.自然界中不存在游离态的硫
B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D.为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰
5.下列说法不正确的是（ ）
A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉仍不溶解
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为
D.，以上各步变化均能通过一步反应完成
6.反应，在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. B.
C. D.
7.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
实验装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量 增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
8.下列说法不正确的是（ ）
A.丙烷和乙烷互称为同系物
B.甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中最多
C.沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷
D.和互为同分异构体
9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）
A.氨气发生装置 B.制备并收集少量
C.配制一定浓度的硫酸溶液 D.吸收多余氨气
10.已知反应的能量变化如图所示（、均为正值），下列说法正确的是（ ）
A.该反应吸收的能量为
B.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
11.下列叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低
B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同
C.浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
12.下列叙述中正确的是（ ）
A.易液化，液氨常用作制冷剂
B.可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸
C.铵盐受热分解一定都会产生氨气
D.可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体
13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用.下列说法不正确的是（ ）
A.甲：可用Pt电极代替Cu电极做正极
B.乙：通入氧气的一极为正极
C.丙：锌简作负极，发生氧化反应，锌简会变薄
D.丁：铅蓄电池原理中，发生氧化反应做负极
14.下列说法正确的是（ ）
A.对于的反应，加入A，反应速率加大
B.（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
C.一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D.稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加大
15.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
① ② ③ 实验结论
A 浓硫酸 石蕊试液 酸性：
B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸
16.下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
17.下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ）
A.通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
B.采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
C.胆矾遇浓硫酸“变白”，属于物理变化
D.常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
18.如图所示，U形透明玻璃管的左端被溶液和胶塞封闭有甲烷和氯气的混合气体，将该装置放在日光灯下.一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U形管中可能出现的现象的叙述正确的是（ ）
A.液柱和气柱可能都不会发生变化 B.溶液很快变成蓝色
C.气柱缩小，右端液柱下降 D.气柱膨胀，右端玻璃管中有液体溢出
19.一定条件下进行反应：，向2.0L恒容密闭容器中充入，反应过程中测得的有关数据见下表：
0 2 4 6 8
0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列说法不正确的是（ ）
A.生成的平均反应速率，比快
B.的平均分解速率为
C.6s时，反应达到最大限度
D.该条件下，的最大转化率为
20.四支试管中分别充满、、、四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满的试管是（ ）
A. B. C. D.
21.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）
A.该电池工作时，每消耗转移电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
22.下列说法中正确的是（ ）
A.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
B.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D.检验时，往试样中加入溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
23.探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水
B.将图②烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好
C.图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性
D.将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有
24.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图表示与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
A.与反应放出的能量为180kJ
B.和具有的总能量小于具有的总能量
C.通常情况下，与混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
25.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 通入溶液产生白色沉淀 通入溶液产生白色沉淀
B B.不能用浓硫酸干燥 不能用浓硫酸干燥
C C.玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸 石英坩埚不能用于熔化NaOH
D D.可与水反应 可与水反应
26.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是（ ）
（1）a和b混合 气体变红棕色
（2）c和d混合 产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊
A.、、、、 B.、、、、
C.、、、、 D.、、、、
27.一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.b极为电池正极，发生氧化反应
B.当电路中转移电子时，消耗
C.a极的电极反应式为：
D.电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极
28.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别 对应曲 反应温度℃ 铁的状态
1 a 30 粉末状
2 b 30 粉末状
3 c 2.5 块状
4 d 2.5 30 块状
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度大于
C.第2组实验中盐酸的浓度等于
D.第3组实验的反应温度低于30℃
29.Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同.与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图.还原产物为的曲线是（ ）
A.A B.B C.C D.D
30.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为，，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是（ ）
A.反应速率
B.该化学方程式中，
C.2min时，A的物质的量为1.5mol
D.2min时，A的转化率为60％
Ⅱ卷（非选择题，40分）
31.（14分）、、、等都是重要的能源，也是重要为化工原料.
（1）已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘单质反应生成需要放出__________kJ的热量.
（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的电极是原电池的____________极，该极的电极反应式是__________，电池工作时如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为__________（用表示）.
（3）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇.在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：.经测得和的物质的量随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡，的平均反应速率_________.
②达到平衡时，的转化率为___________.
③下列措施不能提高反应速率的是_______.
A.升高温度 B.加入催化剂
C.缩小容器体积，增大压强 D.及时分离出
（4）工业上也用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应.下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________.
a.反应中CO与的物质的量之比为1:1
b.混合气体的压强不随时间的变化而变化
c.单位时间内每消耗，同时生成
d.的质量分数在混合气体中保持不变
e.混合气体的密度保持不变
32.（13分）Ⅰ某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：
（1）图1的A中最好选用图2中的___________（填编号）.
（2）图1的B装置所装试剂是___________；D装置中试剂的作用是__________；E装置中发生的现象是____________.
（3）图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为_______________________.
Ⅱ某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”.实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下方案.已知：
实验编号 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min
① 10 35 25
② 10 10 30 25
③ 10 10 50
（1）表中__________
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________（填编号）
（3）实验③测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化.这段时间内平均反应速率_________.
33.（13分）Ⅰ X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（X、Y、Z为英文字母，部分反应条件及产物略去）
（1）若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体.
①则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式___________.
②Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为_____________.
（2）若Z是红棕色气体.
③试写出Z与水反应制备另一种强酸的化学方程式____________.
Ⅱ 根据所学有机化合物知识填空.
（1）下列各组物质：（填序号）
①和 ②和 ③金刚石和石墨
④和 ⑤和丁烷 ⑥和
互为同分异构体的是__________，互为同系物的是__________，互为同位素的是__________，
互为同素异形体的是__________，是同一物质的是__________.
（2）某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，写出该烷烃一氯代物的结构简式__________.
单选题
1-5BCDDA 6-10DCBDA
11-15CADDB 16-20CCCBB
21-25BCDBD 26-30CCDAC
31.（1）11
（2）正，
（3）① ②75% ③D（3）bd
32.
Ⅰ（1）Ⅱ
（2）品红溶液 检验是否被除尽 溶液出现白色浑浊
（3）
Ⅱ（1）5（2）②③（3）0.025
33.Ⅰ（1）①
② ③
Ⅱ（1）⑥、⑤、④、①和③、②
（2）
