2023年江海区初中学业水平模拟考试
九年级化学
【时间：60分钟 全卷100分】
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答题信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
3.非选择题答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列典故主要体现化学变化的是
A.火烧赤壁 B.凿壁偷光 C.悬梁刺股 D.刻舟求剑
2.装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为
A. B. C. D.
3.广东早茶非常有名，不仅有茶，更有各种点心、水果和小吃。下列广东早茶中，富含维生素的是
A.蒸虾饺 B.蒸凤爪 C.蔬菜团 D.腊肉
4.下列各图中“”和“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是
A. B. C. D.
5.在化学药品纯碱制备方面做出卓越贡献的中国科学家是
A.杨振宁 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.门捷列夫
6.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A.测溶液pH B.加热液体
C.称量固体 D.铁丝在氧气中燃烧
7.2022年3月22日是第三十届“世界水日”，主题为“珍惜地下水、珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法不正确的是
A.水与冰块混合得到纯净物 B.水由氧原子和氢分子组成
C.肥皂遇到硬水易起浮渣
D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1:8
8.某水稻田的水稻叶色枯黄，又容易倒伏，如果只施用一种化肥，则应施用
A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.尿素 D.磷酸二氢钾
9.生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展做贡献。下列可回收的垃圾中，其主要成分为有机合成材料的是
A.旧纸壳箱 B.玻璃瓶 C.铝制易拉罐 D.塑料瓶
10.右图为汞元素的信息，下列说法正确的是
A.汞的核电荷数为80 B.汞属于非金属元素
C.汞的相对原子质量为200.6g D.在化学反应中，汞原子容易得到电子
11.抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是
A.瑞德西韦属于氧化物
B.瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C.瑞德西韦分子的相对分子质量是77
D.瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比是35:31
12.生活中对化学知识的归纳和应用，不正确的一组是
A化学与安全：油锅着火，用锅盖盖灭
B化学与生活：石油、煤、天然气都是可再生能源
C化学与材料：钢铁、硬铝和黄铜都是合金
D化学与健康：油脂、糖类都是人体所需的基本营养素
13.王亚平用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。右图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B.40℃时，50g水中加入40g醋酸钠，可得90g溶液
C.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D.将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大
14.下列各组物质不能实现如右图所示的转化关系的是
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B SO3 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca（OH）2溶液
D 稀盐酸 AgNO3溶液
15.分离、检验、鉴别、除杂是化学实验中常用的方法，下列说油正确的是
A分离 B检验
从过氧化氢溶液制氧气的混合物中分离出MnO2，可通过过滤或蒸发的方法 检验一瓶无色气体是氢气，点燃，火焰为蓝色，则该气体是氢气
C.鉴别 D.除杂
灼烧闻气味鉴别棉织物和羊毛织物，有烧焦羽毛的气味为棉织物 除去氯化钠溶液中的氯化钙，加入过量碳酸钠溶液，过滤
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16.（7分）2022年12月28日，佛山地铁3号线首通段顺利开通，标志着佛山轨道交通网络初步形成，请回答下列问题：
（1）列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的____________性。
（2）列车车厢采用合金作为其外壳是因为合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：__________（写出1条即可）。
（3）列车车厢表面刷漆是为了防止金属________________。铁锈中关键成分是Fe2O3，该氧化物中铁元素的化合价是_____________价。
（4）列车钢轨采用铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，实现无缝焊接，该反应的化学方程式为______________；该反应属于______________反应（填基本反应类型）。
17.（8分）化学与生活息息相关，在医疗上也有不可或缺的作用。请用所学化学知识解答下列问题
（1）中老年人缺______________（填元素符号）将导致佝偻病；
（2）市场上“加碘盐”中的“碘”指的是_____________（填字母）；
A.碘分子 B.碘元素 C.碘单质
（3）有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图1），使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与______________（选填“NaOH”或“NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低能起到快速止血的作用。
（4）氢氧化铝是治疗胃酸（含有盐酸）过多症的一种药剂。请写出有关的化学方程式______________。
（5）40%的甲醛（CH2O）溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体丁的微观图如图2。
①请将生成物丁补画完全______________。
②甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比为______________。
18.（10分）请根据下面常用化学实验装置回答以下问题。
（1）指出装置中标号仪器的名称：a______________。
（2）实验室采用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置______________，发生反应的化学方程式是______________。若选用C装置收集O2，验满的方法是______________。
（3）用如下图装置探究二氧化碳的性质。甲中的现象是______________，乙中反应的化学方程式是______________，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是______________。
19.（10分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_____________（填字母序号）。
A.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是______________。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。反应的化学方程式为______________。
【提出问题】针对（3）反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
（4）老师告诉同学猜想三不合理，其理由是______________。
【进行实验】
（5）为了验证清想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaC12溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ______________。 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______________。
（7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______________。
A.NaC1 B.Zn C.K2CO3 D.CuO
20.（10分）I.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
（1）B点表示的物质的化学式是______________。
（2）某物质的化学式为Na2SO3，它代表的点是______________（填“A~H”）。
（3）在D稀溶液中加入适量镁条的实验中，发生反应的化学方程式是______________。
①宏观表征：可以观察到的主要现象是_____________、固体逐渐溶解。
②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号______________。
Ⅱ.某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：
（4）“混合加热室”发生的主要是______________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）生产流程中可循环利用的物质是______________。（写化学式）
（6）请写出氧化室中发生反应的化学方程式：______________。
21（10分）小亭同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KC1O3分解制O2的反应中，Fe2O3可做催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KC1O3，充分混合后加热至KC1O3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】①剩余固体中KC1的质量______________。
②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【思考】他发现制备O2速度较慢，猜测KC1O3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
（探究】调节KC1O3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据，绘制出如下图，从图中得出KC1O3和Fe2O3最佳质量比是______________。
【结论】根据质量守恒定律，请你计算出小亭同学在上述【实验】中称取的KC1O3的质量为______________g，KC1O3和Fe2O3的质量比是_____________（填最简比），不是最佳质量比。
